1、1仿真模拟卷(四)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Cr 112 Te 128 Ba 137 一、选择题(本大题共 25小题,每小题 2分,共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是( )A.CO2 B.KOH C.MgO D.K2CO32.下列仪器名称为“锥形瓶”的是( )3.在空气中久置会变质的强电解质是( )A
2、.氯水 B.Na2SO4 C.NaOH D.SO24.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.反应 CaO+H2O2 CaO2+H2O中,H 2O2作氧化剂B.反应 8NH3+3Cl2 N2+6NH4Cl中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 38C.反应 Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO中,每生成 1 mol AlN转移 3 mol电子D.反应 NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)为非氧化还原反应5.下列选项与盐类水解无关的是( )A.氯化铁溶液刻制印刷电路板 B.明矾KAl(SO 4)212H2O净水C.氯化铵溶液除铁锈 D.醋酸铵溶液显中性26.下列说法不正确的是
3、( )A.工业制取硫酸过程中生成的 SO2可循环利用B.沙子、石英、水晶、硅藻土都是天然存在的二氧化硅C.钢铁因含杂质而容易生锈,所以合金一定不耐腐蚀D.在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂7.下列有关化学用语的表示中正确的是( )A.H2O2电子式:H HB.聚丙烯的结构简式:CH 2CH2CH2C.中子数为 20的氯原子 Cl:2017D.镁离子的结构示意图: +122828.下列溶液暴露在空气中一般不容易变质的是( )A.NaHCO3溶液 B.Na2SiO3溶液 C.FeCl2溶液 D.NaOH溶液9.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是( )A.杭州作为
4、G20的举办城市,公共交通的“绿色”也已经在进行,以二甲醚(结构简式为 CH3OCH3)为燃料的公共交通作为“绿色”花园中的一点鲜艳的绿色已正式启动,解决了汽车尾部冒黑烟的问题;二甲醚与乙醇分子式相同,属于同分异构体B.进入春季,H7N9 禽流感在我国多省暴发疫情。针对目前流感的扩散情况,要加强对环境、个人的消毒工作。其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质,均是利用强氧化性的物质使蛋白质变性C.华裔科学家高锟因其在光纤材料领域取得了卓越贡献获得诺贝尔物理学奖,光纤的主要成分与玛瑙相同,通常情况下不与强氧化剂和强酸反应D.中国 G20杭州峰会“最忆是杭州”文艺演出,演出结束时燃放的
5、绚丽的焰火是某些金属元素焰色反应的应用,焰色反应属于物理变化10.下列有关举措合理的是( )A.KClO3与单质 S混搭存放在同一库房内B.金属钠着火时,直接用高压水枪喷水扑灭C.燃气中添加具有明显臭味物质,用以警示气体的泄漏D.剧毒物质泄漏时,直接将其冲入下水道11.下列说法不正确的是( )A.C-12原子是指质子数和中子数都是 6的一种核素B.金刚石和纳米碳管互为同素异形体C.乙醇和甘油都含羟基,葡萄糖和蔗糖都是糖类,但它们之间不是同系物D.(CH3)3CCH3的名称是 2,2-甲基丙烷12.将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生 2A(g)+
6、B(g) 2C(g),若经 4 s后测得 C的浓度为 0.6 molL-1,现有下列几种说法:3用物质 A表示的反应的平均速率为 0.15 molL-1s-1;用物质 B表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1;2 s 时物质 B的浓度为 0.7 molL-1;2 s 时物质 A的转化率为 70%,其中正确的是( )A. B. C. D.13.下列反应的离子方程式正确的是( )A.FeCl3溶液中加入 KSCN溶液:Fe 3+3SCN- Fe(SCN)3B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl 2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC.碳酸钡溶于醋酸:BaCO 3+2H+ Ba2+H2O
7、+CO2D.金属钠与水反应:Na+2H 2O Na+2OH-+H214.X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如右图所示。若 Y原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍,下列说法中正确的是( )A.氢化物稳定性:XYB.最高价氧化物对应的水化物的酸性:WYC.Z在自然界中只存在一种单质,且易燃烧D.原子半径:ZWYX15.下列说法不正确的是( )A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C.等物质的量乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相等D.溴水中加入庚烷(C 7H16)充分振荡,光照静置,最终能观察到液
8、体上下分层且均无色16.下列说法不正确的是( )A.最简单的氨基酸是氨基甲酸,能与 NH3H2O发生中和反应生成 H2NCOONH4B.油脂催化加氢可得氢化油(奶油),油脂碱性条件下水解可制得肥皂和甘油C.淀粉和纤维素互为同分异构体,完全水解的产物也是同分异构体D.煤通过气化制取煤气的变化属于化学变化,是高效、洁净的利用煤的重要途径;石油的分馏是物理变化,可得到汽油、煤油、柴油、重油等17.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛的应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为 Zn+2MnO2+2H2O Zn(OH)2+2MnO(OH),下列说法不正确的是( )A.电池工作
9、时锌为负极B.电池正极的电极反应式为 2MnO2+2H2O+2e- 2MnO(OH)+2OH-C.电池工作时,电子从负极移向正极,并从正极通过电解液流向负极D.外电路中每通过 0.2 mol电子,锌的质量理论上减少 6.5 g18.下列表示式中,正确的是( )A.醋酸的电离方程式:CH 3COOH CH3COO-+H+B.常温下 CH3COONa溶液的 pH7C.NaCl溶液的导电率强于同浓度的 MgCl2溶液4D.CH3COONa溶于水中,水的离子积常数( KW)增大19.下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知 C(石墨,s) C(金刚石,s) H0,则金刚石比石墨稳定B.同温同压
10、下,H 2(g)+Cl2(g) 2HCl(g),在光照和点燃条件下的 H相同C.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJmol-1,则表示 CH4的标准燃烧热的 H为-890.3 kJmol-1D.CaO+H2O Ca(OH)2反应过程中,旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量20.下列说法不正确的是( )A.CCl4、C 2H4、SiO 2都存在共价键,它们都是共价化合物B.SO2溶于水时,需克服共价键和分子间作用力C.某物质在熔融状态时能导电,则该物质中一定含有离子键D.CO2和 N2中,每个原子的最外层都具有 8电子的稳定结构21.在密闭容器中进
11、行合成氨反应:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g),一定温度和压强下, n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是( )A.点 a的逆反应速率比点 b的小B.点 c处反应达到平衡C.点 d(t1时刻)和点 e(t2时刻)处 n(N2)不一样D.e点反应停止22.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A.在标准状况下,22.4 L C 2H6中含共价键的数目为 6NAB.5 g KHCO3与 CaCO3混合固体中阴离子数目为 0.05NAC.常温下,1 L 0.1 molL -1CH3COONa溶液中 CH3COO-数目为 0.1NAD.在 N
12、a2O2与 H2O的反应中,当转移 0.2NA个电子时生成的 O2体积为 2.24 L23.常温下,0.2 molL -1一元酸 HA与等浓度的 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如右图所示,下列说法正确的是( )A.由图无法判断 HA是强酸还是弱酸5B.该混合液 pH=7C.图中 X表示 HA,Y表示 OH-,Z表示 H+D.该混合溶液中: c(A-)+c(Y)=c(Na+)24.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为 8%的 TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下。(已知 TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)下列有
13、关说法不正确的是( )A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于增大“碱浸”的速率,提高“碱浸”的效率B.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的 H2SO4溶液C.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为 TeO2+2OH- Te +H2O2-3D.若提取过程中 TeO2的回收率为 90%,则处理 1 kg这种阳极泥最少需通入标准状况下 16.8 L SO225.在 c(Na+)=0.9 molL-1的某澄清溶液中 ,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag +、Mg 2+、Ba2+阴离子N 、C-3、S2-3i 、2-3S2-4取该溶液 100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)
14、:.向溶液中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出 1.12 L气体;.将的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为 3.6 g;.在的滤液中滴加 BaCl2溶液,无现象。下列说法不正确的是( )A.K+一定存在,且 c(K+)1.3 molL -1B.实验能确定一定不存在的离子是 Ag+、Mg 2+、Ba 2+C.实验中生成沉淀的离子方程式为 Si +2H+ H2SiO32-3D.实验能确定一定不存在 S2-4二、非选择题(本大题共 7小题,共 50分)26.(6分)烃 A是一种重要的化工原料,已知 A在标准状况下的密度为 1.25 gL-1。它们之间的转化关系如图。请回答:6(1
15、)有机物 B的名称是 。 (2)第步的反应类型是 。 A.酯化反应 B.加成反应 C.取代反应 D.氧化反应(3)第步反应生成有机物 B的同时还生成 SO2和一种常见的无色气体,写出该步反应的化学方程式: 。 (4)下列说法正确的是 。 A.葡萄糖在一定条件下分解可以生成有机物 CB.有机物 C在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红,同时生成特殊气味的气体C.丙烯(CH 3CH CH2)与 HCl发生第步类型的反应,得到的产物只有一种D.第步反应中加入适量的弱碱性物质(如 Na2CO3),有利于提高原料的利用率27.(6分)某物质 M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究 M的组成和性质,设计
16、并完成如右实验:已知:气体的体积均在标准状况下测定;固体 A只含两种元素;气体 B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题:(1)气体 B的化学式为 。 (2)写出 M高温分解的化学方程式: 。 (3)写出固体 A与 H2O反应的化学方程式: 。 28.(4分)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。(1)仪器 A的名称是 。 (2)C装置的作用是 。 (3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是 。 A.A中反应不完全B.反应生成的 SO2部分被 E中碱石灰吸收C.E中碱石灰会吸
17、收空气中的 CO2和 H2OD.反应完全后,还有 CO2气体滞留在装置体系中729.(4分)将 a mol Cl2通入过量的 NaOH溶液中,产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO 3,且产物的成分与温度高低有关。(1)改变温度,产物中 NaClO3的最大理论产量为 mol。 (2)若某温度下,反应后 c(Cl-) c(Cl )=61,则溶液中 c(ClO-) c(Cl )= 。 -3 -330.【加试题】(10 分)为应对全球石油资源日益紧缺,提高煤的利用效率,我国开发了煤制烯烃技术,并进入工业化试验阶段。(1)煤气化制合成气(CO 和 H2)已知:C(s)+H 2O(g) CO(g
18、)+H2(g) H1=+131.3 kJmol-1C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) H2=+90 kJmol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 (2)由合成气制甲醇合成气 CO和 H2在一定条件下能发生如下反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为 V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入 a mol CO和2a mol H2,三个容器的反应温度分别为 T1、 T2、 T3且恒定不变,在其他条件相同的情况下,实验测得反应均进行到 t min时 CO的体积分数如图所示,此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是 (填“ T1”“T2
19、”或“ T3”);该温度下的化学平衡常数为 (用 a、 V表示)。 (3)由甲醇制烯烃主反应:2CH 3OH C2H4+2H2O 3CH3OH C3H6+3H2O 副反应:2CH 3OH CH3OCH3+H2O 某实验室控制反应温度为 400 ,在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1 和 Cat.2),以恒定的流速通入 CH3OH,在相同的压强下进行两种催化剂上甲醇制烯烃的对比研究。得到如图实验数据:(选择性:转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比)8下列说法错误的是 。 A.反应进行一段时间后甲醇的转化率减小,可能的原因是催化剂失活,工业生产中需定期更换催化剂B.使用 Cat.2
20、反应 2 h后乙烯和丙烯的选择性下降,可能的原因是生成副产物二甲醚C.使用 Cat.1产生的烯烃主要为丙烯,使用 Cat.2产生的烯烃主要为乙烯D.不管使用 Cat.1还是使用 Cat.2,都能提高活化分子的百分数在上图中分别画出反应在无催化剂、有 Cat.1、有 Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图。31.【加试题】(10 分)工业上用重铬酸钠(Na 2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质 Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:(1)由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为 。 (2)由图分析选择冷却结晶的原因是 。 (3)向 Na2
21、Cr2O7母液中加碱液调 pH的目的是 。 (4)分离得到固体 A的方式为 ,用热水洗涤固体 A,回收的洗涤液转移到母液 (填“”“”或“”)中,既能提高产率又可使能耗最低。 (5)生产工艺中含 Cr2 的废水常用于处理废水中的 CN-,处理过程按下图流程进行:2-7步骤中,每处理 0.3 mol Cr2 时转移电子 1.8 mol,该反应的离子方程式为 ; 2-7处理酸性 Cr2 废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入 FeSO47H2O将 Cr2 还原成2-7 2-7Cr3+,调节 pH,Fe、Cr 转化成相当于 Fe F O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉(2-)淀。处理 1
22、mol Cr2 ,需加入 a mol FeSO47H2O,下列结论正确的是 。 2-7A.x=0.5,a=6 B.x=0.5,a=10C.x=1.5,a=6 D.x=1.5,a=10932.【加试题】(10 分)3,4,5-三甲氧基苯甲醛是制备抗菌增效剂 TMP的中间体,通常可以由以下途径加以合成。途径 1,分别以苯酚和对硝基甲苯为起始原料,通过一系列反应合成 3,4,5-三甲氧基苯甲醛,其合成路线如下:对硝基甲苯R3,4,5-三甲氧基苯甲醛(1)用对硝基甲苯制备的第步所涉及的反应类型有 (用相应的编号表示)。 A.氧化反应 B.加成反应 C.还原反应 D.消去反应 E.取代反应(2)第步中与
23、 Br2反应后的产物 R的结构简式为 。途径 2,用造纸废液中提取的香兰醛作为原料来合成 3,4,5-三甲氧基苯甲醛,其反应过程如下: (3)写出第步的化学反应方程式: 。 (4)写出 2种满足下列条件的香兰醛的同分异构体: 。 不能与 FeCl3溶液发生显色反应;核磁共振氢谱显示,该物质中存在四种不同化学环境的氢原子,其个数之比为 3221。途径 3,没食子酸只含 C、H、O 三种元素,是一种重要的有机酸,其应用广泛,以它为原料可以合成3,4,5-三甲氧基苯甲醛。10(5)右图是没食子酸的球棍模型,请结合有机物结构特征,写出没食子酸的结构简式: 。 (6)已知:R 1COOR2 R1CONH
24、NH2R1CHO请你结合途径 1和途径 2中合成线路的表示方式,设计用没食子酸合成 3,4,5-三甲氧基苯甲醛的合成路线。参考答案浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(四)1.C 2.A 3.C4.C A 项,反应 CaO+H2O2 CaO2+H2O中,没有元素化合价的变化,属于非氧化还原反应,H 2O2既不是氧化剂也不是还原剂,错误;B 项,从元素化合价分析,8molNH 3中只有 2molN的化合价升高,所以还原剂只有 2mol,氧化剂与还原剂物质的量之比为 32,错误;C 项,该反应中,N 的化合价由 0价降到-3价,所以每生成 1molAlN转移 3mol电子,正确;D 项,反应
25、NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)中氮元素的化合价降低,硫元素的化合价升高,有元素化合价的升降,所以属于氧化还原反应,错误。5.A A 项,氯化铁溶液刻制印刷电路板的原理是利用 Fe3+的氧化性,与电路板上的铜反应:2Fe 3+Cu2Fe2+Cu2+,与盐类的水解无关 ;B项,明矾净水的原理是利用 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体具有强吸附性,吸附水中悬浮的杂质并沉降,从而起到净水的作用,与盐类的水解相关;C 项,氯化铵溶液中N 水解使溶液显酸性 ,利用铁锈溶于酸性溶液而除去铁锈,与盐类的水解相关;D 项,N 为弱碱+4 +4的阳离子,CH 3COO-为弱酸的阴离子,两
26、种离子都能发生水解,只是 N 与 CH3COO-的水解程度相同,+4溶液中 c(H+)=c(OH-),因而醋酸铵溶液显中性,但还是与盐类的水解有关;故答案为 A。6.C 7.A 8.A 9.B 10.C 11.D 12.A 13.B 14.B Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍,Y 为碳,X 为硼,Z 为磷,W 为硫。A 项,氢化物稳定性和非金属性有关,同周期从左到右元素非金属性增强,氢化物的稳定性增强,氢化物稳定性:XH2CO3;C项,磷在自然界以白磷、红磷的形式存在;D 项,从左到右原子半径逐渐减小,从上到下原子半径逐渐增大,原子半径:ZWXY。15.D A 项,乙醇与乙酸发生的
27、酯化反应属于取代反应,乙酸乙酯的水解也属于取代反应;B 项,石油裂化使石油由原油转化为轻质油,裂解是深度裂化产生乙烯等短链烃,目的均是为了将长链烃转化为短链烃;C 项,乙醇(C 2H6O)可以看作 C2H4H2O,等物质的量乙烯与乙醇分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的物质的量相等;D 项,溴水中加入庚烷(C 7H16)充分振荡发生萃取,上层为橙色,下层接近无色。16.C 氨基酸中必含有氨基和羧基,所以含一个氨基和一个羧基的氨基甲酸是最简单的氨基酸,氨基甲酸 H2NCOOH的羧基有酸性,可与 NH3H2O发生中和反应生成 H2NCOONH4,A正确;油脂可与 H2发生加成反应制得氢化油,油脂
28、碱性条件下水解可制得肥皂和甘油,B 正确;淀粉和纤维素均为高分子化合物,分子式均为(C 6H10O5)n,但聚合度即 n值不同,所以不能互称为同分异构体,而且二者完全水解11的产物相同,C 错误;煤的气化是化学变化,能制得高效、洁净的能源,石油分馏是物理变化,分馏产品有汽油、煤油、柴油、重油等,D 正确。17.C A 项,根据电池反应式,锌失电子作负极;B 项,MnO 2得电子,在碱性电解质的条件下,发生反应为 2MnO2+2H2O+2e- 2MnOOH+2OH-;C项,电子不会进入溶液,在溶液中是阴阳离子的定向移动产生电流;D 项,Zn 被氧化,每通过 0.2mol电子,锌理论上减少 0.1
29、mol,即锌理论上减少 6.5g。18.B A 项,醋酸的电离是不完全电离;B 项,醋酸钠溶液呈碱性;C 项,同浓度的氯化镁溶液中电荷浓度更高,所以氯化镁溶液的导电率更强;D 项,水的离子积常数只和温度有关。19.B A 项,反应吸热,金刚石的能量大于石墨的,能量越低越稳定,所以石墨更稳定;B 项,反应热只和始态、终态物质的能量有关;C 项,测量计算标准燃烧热时,产物中水应为液态水;D 项,该反应是一个放热反应,新键形成释放的能量大于旧键断裂所吸收的能量。20.C CCl 4、C 2H4、SiO 2都只存在共价键,它们都是共价化合物,故 A正确;SO 2溶于水时发生反应生成亚硫酸,需克服共价键
30、和分子间作用力,故 B正确;某物质在熔融状态时能导电,不一定含有离子键,如金属单质,故 C错误;CO 2分子晶体中碳与氧形成两个双键,碳和氧原子都达到 8电子的稳定结构,N 2分子中氮原子间形成叁键,每个原子的最外层都具有 8电子的稳定结构,故 D正确。21.A A 项,a 点对应时刻产物浓度低,故逆反应速率比 b点的小;B 项,c 点后仍有浓度变化,未达到平衡;C 项,d、e 点均达平衡,故氮气物质的量相等;D 项,e 点正逆反应速率相等,但正逆反应同时进行。22.B A 项,在标准状况下,22.4LC 2H6为 1mol,共价键的数目为 7NA;B项,KHCO 3与 CaCO3的摩尔质量相
31、同,且都只含 1种阴离子,5g 混合物即 0.05mol混合物,所以阴离子数目为 0.05NA;C项,醋酸根离子会发生水解,常温下,1L0.1molL -1CH3COONa溶液中 CH3COO-数目小于 0.1NA;D项,未说明标况下,故 O2体积不确定。23.D A 项,等体积混合后,若 HA为强酸,则 A-浓度等于 0.1molL-1,故其为弱酸;B 项,混合后为NaA溶液,强碱弱酸盐,呈碱性;C 项,NaA 溶液中 c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),所以 X、Y、Z 分别是 OH-、HA、H +;D项,根据物料守恒,得 c(A-)+c(Y)=c(Na+)。24.B
32、研磨增大了反应物间的接触面积,能增大反应速率,提高“碱浸”的效率,加热同样能增大“碱浸”的速率,提高“碱浸”的效率,故 A正确;由已知信息可知,TeO 2微溶于水,易溶于强酸和强碱,是两性氧化物,与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应,生成 Te ,再加入 H2SO4溶液,2-3生成 H2TeO3沉淀,由 TeO2是两性物质可推断 H2TeO3也应是两性物质,在沉降的过程中,硫酸溶液若过量,可能导致 H2TeO3的溶解,造成产品的损失,故 B、C 两项正确;1kg 阳极泥中含 TeO2的质量为1000g8%=80g,TeO2的回收率为 90%,则有 80g90%=72g的 TeO2被还原。1
33、molTeO 2得 4mol电子,1molSO2失去 2mol电子,则有关系式:TeO 22SO2,故需要 SO2的体积为 V(SO2)= 222.4Lmol-1=16.8L,故 D正确。72192-125.A 向溶液中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出 1.12L气体,说明一定存在 C ,且其物质2-3的量是 0.05mol,所以 Ag+、Mg 2+、Ba 2+等均不存在,因此白色沉淀是硅酸,含有 Si ;将的反应2-312混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称得固体质量为 3.6g,即二氧化硅的质量是 3.6g,则 SiO2的物质的量是 0.06mol,则硅酸根的物质的量是 0.06mol
34、;在滤液中滴加 BaCl2溶液,无现象,说明不存在硫酸根。溶液中钠离子的物质的量是 0.09mol,由于正电荷总数小于负电荷总数,所以一定存在钾离子,又因为不能确定溶液中是否存在 N ,则根据电荷守恒可知 n(K+)的最小值是 0.13mol,浓度-3是 1.3molL-1,即 c(K+)1.3molL -1,A错误;实验能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg 2+、Ba 2+,B正确;实验中生成沉淀的离子方程式为 Si +2H+ H2SiO3,C 正确;实验2-3能确定一定不存在 S ,D正确,答案选 A。2-426.答案(1)氯乙烷(2)C(3)CH3CH2OH+SOCl2 CH3CH2Cl
35、+SO2+HCl(4)AD解析 A的相对分子质量为 1.2522.4=28,A为一种重要的化工原料,所以 A为乙烯。B 为一氯乙烷,C为乙醇。(4)葡萄糖在酶的作用下可以分解得到乙醇;乙醇可以和氧化铜反应得到乙醛,是液体;C项的产物有 2种;因为取代反应后生成了氯化氢,加入碳酸钠可以使平衡正向移动。27.答案(1)NH 3 (2)3Mg(NH 2)2 Mg3N2+4NH3(3)Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3解析 M为镁基储氢材料,则 M中含有镁元素;气体 B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B 为 NH3;M分解成固体 A和 NH3,则 M中所含三种元素分别为 Mg、N、H;固体
36、A中只有两种元素,分别为 Mg和 N,则A为 Mg3N2。(1)根据上述分析可知 B为 NH3;(2)Mg3N2与水发生强烈反应,生成白色沉淀 Mg(OH)2和 2.24L(0.01mol)NH3,其反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH 3,所以 Mg3N2的物质的量为 0.005mol,则有如下关系:8.40gM0.02molNH 3+0.005molMg3N2,可推出 8.40gM中含有 0.015mol镁元素,含有氮元素的物质的量为 0.02mol1+0.005mol2=0.03mol,含有氢元素的物质的量为 0.06mol,所以 8.40gM中所含Mg、N、
37、H 三种元素的原子个数比为 0.0150.030.06=124,所以 M的化学式为 MgN2H4,根据Mg、N、H 的原子结构可知三者的成键情况,Mg 为 Mg2+,N和 H需共用电子对才能满足稳定结构,所以M应为 Mg(NH2)2。M 分解的化学方程式为 3Mg(NH2)2 Mg3N2+4NH3;(3)根据上述分析可知 Mg3N2与水反应的化学方程式为 Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH 3。28.答案(1)圆底烧瓶 (2)除尽反应生成的二氧化硫 (3)BC29.答案(1) (2)113解析(1)依据反应方程式 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,可知 n(
38、NaClO3)的最大理论值为 ;(2)3设 c(Cl )=n,则 c(Cl-)=6n,根据得失电子守恒,可得: c(ClO-)=n,c(ClO-) c(Cl )=11。-3 -31330.答案(1)CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41.3 kJmol-1(2)T3 9222(3)C 解析(1)给已知热化学方程式依次编号为,即C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g) H1=+131.3kJmol-1,C(s)+2H 2O(g) CO2(g)+2H2(g) H2=+90kJmol-1,由盖斯定律可知,-得到 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H
39、=90kJmol-1-131.3kJmol-1=-41.3kJmol-1,即热化学方程式为 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41.3kJmol-1。(2)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0,该反应的正反应方向放热,根据图像可知 CO的体积分数:, T1中的状态转变成 T2中的状态,CO 的体积分数减小,说明平衡正向移动,说明 T1时反应未达到平衡状态, T2中的状态转变成 T3中的状态,CO 的体积分数增大,说明平衡逆向移动,说明 T2可能达平衡状态,一定达到化学平衡状态的是 T3;列三段式进行有关计算的过程如下:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g
40、)起始物质的量/mol a 2a 0变化物质的量/mol n 2n n平衡物质的量/mol a-n 2a-2n n平衡时 CO的体积分数为 100%=20%,解得: n= a,此温度下平衡常数 K=-3-2 23。233(23)2=9222(3)当催化剂失活后,副产物增多,甲醇的转化率减小,需要及时更换催化剂,故 A正确;使用 Cat.2时,随反应的不断进行,生成的副产物二甲醚增多,导致生成乙烯和丙烯的选择性下降,故 B正确;由图示可知,使用 Cat.1时丙烯与乙烯的比值随时间增长不断减小,说明乙烯增多,即使用 Cat.1时主要生成乙烯,而使用 Cat.2时,产物中乙烯的含量明显大于丙烯,可见
41、使用 Cat.2时产生的烯烃也主要为乙烯,故 C错误;使用催化剂能降低反应活化能,提高活化分子的百分数,故 D正确。14从表中数据分析,在催化剂 Cat.1的作用下,甲醇的选择性更大,说明催化剂 Cat.1对反应催化效果更好,催化剂能降低反应的活化能,说明使用催化剂 Cat.1的反应过程中活化能更低,具体图像见答案。31.答案(1)Na 2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl (2)K 2Cr2O7溶解度随温度变化明显 (3)除去溶液中的Fe3+ (4)趁热过滤 (5)26H +3S2 +4Cr2 8Cr3+6S +13H2O D2-3 2-7 2-4解析(1)根据流程图中加入的反
42、应物及产物即可写出所求化学方程式。(2)由图像可知,重铬酸钾溶解度随温度明显变化,其余溶质变化较小。(3)母液中含有三价铁离子杂质,调节 pH可除去。(4)高温时重铬酸钾溶解度最大,需趁热过滤防止冷却结晶影响产率。(5)由题意可知,Cr 2 被还原2-7成了 Cr3+;根据元素守恒和得失电子守恒求得 x的值和 a的值,答案为 D。32.答案(1)AC (2)(3) +3NaOH+NaBr+2H2O(4) 、(5) (6)解析(1)比较对硝基甲苯与对氨基苯甲醛可知,在第步中将硝基还原成了氨基,将甲基氧化成了醛基,所以第步所涉及的反应类型有氧化和还原,故选 AC;(2)比较 和的结构可知,第步中与
43、 Br2反应后的产物 R的结构简式为 ;(3)反应中酚羟基以及卤代烃水解后的产物都消耗氢氧化钠,反应的方程式为15+3NaOH +NaBr+2H2O;(4)根据条件不能与 FeCl3溶液发生显色反应,说明没有酚羟基;核磁共振氢谱显示,该物质中存在四种不同化学环境的氢原子,其个数之比为 3221,可写出香兰醛的同分异构体为 , ;(5)根据C、H、O 的成键特点,结合球棍模型可知没食子酸结构简式为 ;(6)用没食子酸合成 3,4,5-三甲氧基苯甲醛,可先将没食子酸利用途径 1中的反应得到 3,4,5-三甲氧基苯甲酸,再将 3,4,5-三甲氧基苯甲酸利用题中信息反应得到 3,4,5-三甲氧基苯甲醛。
