1、- 1 -必考(2125)拉分专练(六)选择题(本题共 5 题,每题 2 分,共 10 分)1.在 10 min 内,相同浓度的有机污染物 X 的降解率随 pH 和温度的关系如图 1 和图 2 所示。下列说法不正确的是( )图 1 50,pH 对 X 的降解率的影响图 2 pH=2,温度对 X 的降解率的影响A.50 ,pH=4 时 X 的降解速率大于 pH=5 时的降解速率B.由图 1 和图 2 可知,随温度的升高和 pH 的增大,X 的降解率不一定增大C.由图 1 和图 2 可判断反应最佳条件:pH=3、温度为 80 D.若 50 、pH=2 时,降解速率 v(X)=1.4410-4 mo
2、lL-1min-1,则初始 c(X)=2.010-3 molL-12.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A.常温常压下,16 g 16O2和 18O3的混合物中所含氧原子数目为 NAB.标准状况下,22.4 L 己烷含有的分子数目为 NAC.含 1 mol 乙醇的水溶液与足量 Na 反应,生成氢气的分子数为 0.5NAD.铁丝(足量)与 1 mol Cl2充分反应转移的电子数目为 2NA3.(2018绍兴模拟)25 时,向 10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入 20 mL 0.1 molL-1的盐酸,溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液 pH 的变化如
3、图所示。下列说法不正确的是( )- 2 -A.盐酸滴加一半时,溶液 pH7B.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C )+c(HC )2-3 -3C.在 A 点: c(Na+)c(C )=c(HC )c(OH-)c(H+)2-3 -3D.当 pH=5 时,溶液中 c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HC )+2c(C )-3 2-34.从海带中提取碘,可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是( )A.灼烧过程中用到的玻璃仪器有酒精灯、坩埚、玻璃棒B.氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-+H2O2 I2+2OH-C.检验碘单质时,
4、可选用淀粉碘化钾试纸,若试纸变蓝,说明海带中含有碘单质D.分液时,先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞倒出上层液体5.常温下,在 pH=1 的某溶液中可能含有 Na+、Fe 3+、Fe 2+、C Cl-、I -中的某几种,现取2-3、100 mL 该溶液进行如下实验:根据实验结果,下列有关原溶液的说法正确的是( )A.溶液中 Fe2+与 I-的物质的量浓度相等B.不能确定 Na+和 Cl-是否存在,C 一定不存在2-3C.溶液中 Fe3+与 Fe2+至少含有一种D.溶液中 c(Cl-)0.2 molL -1参考答案必考(2125)拉分专练(六)1.C A 项,从图 1 中得出 50时,pH=4
5、时 X 的降解速率大于 pH=5 时 X 的降解速率,正确;B 项,从图中得出,pH 大于 3 及温度高于 80时 X 的降解速率减小,正确;C 项,由图 1 可知50、pH=3 时 X 的降解速率最大,但由图 2 可知 80、pH=2 时 X 的降解速率最大,故无法判断最佳反应条件,错误;D 项, v(X)= =1.4410-4molL-1min-1,得 c(X)()72%10=2.010-3molL-1,正确。- 3 -2.D A 项,因含有 18O,故混合物中氧原子数目小于 NA;B 项,己烷在标准状况下不是气体,故 22.4L 己烷含有的分子数目不为 NA;C 项,Na 不仅能和乙醇反
6、应,也能和水反应;D 项,根据铁丝足量,而 Cl2的物质的量为 1mol,可知反应转移的电子数目为 2NA,正确。3.D A 项,盐酸滴加一半时,反应后溶液中的溶质为 NaHCO3、NaCl,HC 的电离程度小-3于其水解程度,溶液呈碱性,正确;B 项,Na 2CO3溶液中根据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC )+2c(C ),正确 ;C 项,A 点溶液中 c(C )=c(HC ),且溶液呈碱性,所以-3 2-3 2-3 -3c(Na+)c(C )=c(HC )c(OH-)c(H+),正确;D 项,pH=5 时,由于有 CO2逸出,根据物料守2-3 -3恒得 c(N
7、a+)=c(HC )+c(C )+c(H2CO3)+c(CO2),所以 c(Na+)2c(HC )+2c(C )12 -3 2-3 -3 2-3+2c(H2CO3),错误。4.D 灼烧过程中用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒,用到的玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒,故 A 错误;氧化过程中发生反应的离子方程式为 2H+2I-+H2O2 I2+2H2O,故 B 错误;淀粉遇到碘单质变蓝,用淀粉检验碘单质的存在,通常用淀粉碘化钾试纸检验氧化性强于碘的气体,故 C 错误;分液时,先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞倒出上层液体,故 D 正确。5.A 溶液 pH=1,说明溶液中不含 C ;溶液中通入氯气,得到紫红
8、色溶液,说明原溶液含有2-3I-,不含 Fe3+;紫黑色固体是碘,2.54g 碘的物质的量是 0.01mol,原溶液中含有 0.02molI-,水层加入足量氢氧化钠溶液,有固体生成,说明原溶液一定有 Fe2+;根据灼烧后得到氧化铁的质量可计算 Fe2+的物质的量为 0.02mol;通入氯气的溶液中加入硝酸银溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,不能证明原溶液是否含有 Cl-;pH=1 说明 H+的浓度是 0.1molL-1,H+的物质的量是 0.01mol。根据以上分析,溶液中 Fe2+与 I-的物质的量浓度相等,故 A 正确;根据电荷守恒,溶液中一定含有 Cl-,故 B 错误;溶液中一定没有 Fe3+,一定有 Fe2+,故 C 错误;根据电荷守恒,若溶液中不含Na+,则 c(Cl-)=0.3molL-1,若含有 Na+,则 c(Cl-)0.3molL-1,故 D 错误。
