1、- 1 -必考(2125)拉分专练(五)选择题(本题共 5 题,每题 2 分,共 10 分)1.(2018台州模拟)已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ):NN 键为 942、NN 键为154、NH 键为 391、HO 键为 463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A. H2= H1+ H3B.断裂 1 mol O2(g)中的共价键需要吸收 500 kJ 的能量C. H2 H1D. N2H4(g)+ O2(g) N2(g)+H2O(l) H=-267 kJmol-112 12 122.工业上主要利用碳热还原重晶石(BaSO 4)制得硫化钡,进而生产各种含钡化合物。
2、下图为不同反应温度下,碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是( )反应温度对平衡组成的影响A.约 150 ,体系中开始出现 BaS,说明温度越高,反应速率越大B.400 时发生的化学反应方程式为 BaSO4+2C BaS+2CO2- 2 -C.CO 一定无法还原重晶石D.温度高于 400 后,硫酸钡才能转化为 BaS3.常温下,向 20.00 mL 0.100 0 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入 0.100 0 molL-1 NaOH 溶液,pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )A.在反应过程中, c(Na+)+c(H+)=c(C
3、H3COO-)+c(OH-)B.pH=5 时, c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.pH=6 时, c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.100 0 molL-1D.pH=7 时,消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00 mL4.(2018浙江十校联盟统考)锶(Sr)为第 5 周期A 族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl26H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常以天青石(主要成分为 SrSO4,含少量 BaSO4)为原料制备,生产流程如下:下列叙述不正确的是( )A.工业上天青石焙烧前先将其研磨粉碎,其目的是增大反应物间的接触面积,增大化学
4、反应速率B.高温焙烧时,若 0.5 mol SrSO4完全反应转移了 4 mol 电子,该反应的化学方程式为SrSO4+4C SrS+4COC.加入适量 1 molL-1 H2SO4溶液的目的是除去溶液中的 Ba2+杂质D.工业上常电解熔融 SrCl2来制锶单质,则 SrCl26H2O 制取无水 SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热 SrCl26H2O 失水至恒重5.(2018嘉兴一中模拟)有 600 mL 某种混合物溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K +、N、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、C 、S ,现将此溶液分成三等份,进行如下实验:+4 2-3 2-4(1)向第一份溶液中加入
5、AgNO3溶液,有沉淀产生;(2)向第二份溶液中加足量 NaOH 溶液并加热后,收集到气体 0.04 mol;(3)向第三份溶液中加足量 BaCl2溶液后,得干燥的沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验现象,以下推测正确的是( )A.K+不一定存在B.Ba2+、Mg 2+不一定都存在C.Cl-不一定存在D.混合溶液中 C 的浓度为 0.2 molL-12-3参考答案必考(2125)拉分专练(五)- 3 -1.B A 项, H2= H1- H3,错误;B 项,由图像知 N2H4(g)+O2(g) 2N(g)+4H(g)+2O(g) H3=+2218kJ
6、mol-1,根据能量变化得,4391kJmol -1+154kJmol-1+E(O O)=2218kJmol-1,故 E(O O)=500kJmol-1,正确;C 项, H2= H1- H3=-2752kJmol-1,而 H1=-534kJmol-1,故 H2c(Na+)c(H+)c(OH-),正确;C 项,根据电荷守恒得 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),变形可得 c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),又根据物料守恒得 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 。将式代0.1000-120.00()+20.00入式可得 c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)= ,当 pH=60.1000-120.00()+20.00时,已加入一定量的 NaOH 溶液,溶液体积增大,故 c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)0.02mol 时,溶液中还必须存在 Cl-,故 A 错误,C 正确;由上述分析可知 B、D 两项错误。
