1、1必考选择题专练(六) 利用反应“曲线” ，判断“粒子”浓度关系1(2017宁波市余姚中学高二上学期期中)室温下向 10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入 0.1 molL1 的一元酸 HA，溶液 pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) Aa 点所示溶液中 c(A ) c(HA)0.1 molL 1Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7 时， c(Na ) c(A )Db 点所示溶液中 c(HA)c(A )答案 C解析 a 点 NaOH与 HA恰好完全反应，溶液体积为 20 mL， c(A ) c(HA)0.05 molL1 ，A 错误；a 点 NaA发生水解反应
2、，促进了水的电离，所以 a点水的电离程度大于b点，B 错误；根据电荷守恒， c(H ) c(Na ) c(OH ) c(A )，pH7，则 c(H ) c(OH )，则 c(Na ) c(A )，C 正确；b 点 HA过量，溶液呈酸性，HA 的电离程度大于NaA的水解程度，所以 c(A )c(HA)，D 错误。2常温下，用 pH m的盐酸滴定 20 mL pH n的 MOH溶液，且 m n14。混合溶液的 pH与盐酸体积( V)的关系如图所示。下列说法正确的是( ) 2A Kb(MOH)的数量级为 1011B由 c点可算得 m143Ca 点： c(Cl )c(M )c(OH )(H )Db 点
3、溶液呈中性，此时 c(Cl ) c(M )答案 D解析 常温下，用 pH m的盐酸滴定 20 mL pH n的 MOH溶液，且 m n14，则盐酸中氢离子浓度与 MOH中氢氧根离子浓度相等，因为盐酸为强酸，且加入 20 mL 盐酸时溶液呈碱性，说明 MOH为弱碱，则 MOH的浓度大于盐酸；根据 c点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以 c(MOH)20103 L10 m40103 L， c(MOH)210 m molL1 ；由于m n14， n14 m；所以当 MOH达到电离平衡时， c(MOH)平衡 210 m10 m10 m molL1 ，电离平衡常数为 Kb(MOH) c(OH ) 10
4、m，cM cMOH平 衡 10n 1410n 1410 m由于盐酸的 pH m，所以 m小于 7，即 Kb(MOH)的数量级大于 1011 ，A 错误；c 点溶液为MCl溶液，溶液的浓度为： 10 m molL1 10 m molL1 ,溶液水解显酸性，4020 40 23溶液 pH4， c(H )10 4 molL1 ，由于水解过程微弱，所以 10 m104 ， mc(H )，根据电荷守恒可以知道 c(Cl )c(Cl )c(OH )(H ) , C错误；b 点溶液的pH7，呈中性，则溶液中一定满足： c(H ) c(OH )，根据电荷守恒： c(H ) c(M ) c(OH ) c(Cl
5、)，所以 c(Cl ) c(M )，D 正确。3电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的 终 点 。 在 一 定 温 度 下 ， 用 0.1 molL 1 KOH溶 液 分 别 滴 定 体 积 均 为 20 mL、 浓 度 均 为 0.1 molL 1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( ) 3AA 点的溶液中有 c(CH3COO ) c(OH ) c(H )0.1 molL 1BB 点的溶液中有 c(K ) c(OH )c(CH3COO )c(H )CC 点水电离的 c(OH )大于 A点水电离的 c(OH )DA、B、C 三点溶液均有 Kw c(H )c(OH )1.010 14答案 B解析 A 点正好生成 CH3COOK溶液，根据电荷守恒得 c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) c(K )0.05 molL1 ，A 项错误；B 点是 CH3COOK和 KOH的等量混和液， c(K ) c(OH ) c(CH3COO ) c(H )，B 项正确；A 点促进水的电离，而 C点对水的电离无影响，C 项错误。
