1、1第九讲 海水中的化学第 1 课时 海洋化学资源姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟1下列有关海洋资源及其综合利用的说法错误的是( )A海水制镁应用了富集提纯的思想B蒸馏法淡化海水是利用了海水中各组分的颗粒大小不同C海底的可燃冰大量燃烧后，也会造成温室效应D侯氏制碱法生产过程需要同合成氨厂联合，故称联合制碱法2(2019易错题)浩瀚的海洋中含量最多的物质是( )ANaCl BMgCl 2 CCaCl 2 DH 2O3下列方法可使海水转化为饮用水的是( )A蒸馏 B静置沉淀C活性炭吸附 D过滤4(2018南京中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是( )A称取粗盐后，把粗盐研
2、磨细B溶解时搅拌，加速粗盐溶解C称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅5(2018梧州中考)海水综合利用流程如图，有关说法错误的是( )A从母液中可进一步制得金属镁B处操作是溶解、过滤、蒸发结晶C海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质D析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液6(2018广西中考)粗盐含有少量的 MgCl2、CaCl 2、Na 2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的NaOH Na 2CO3BaCl 2溶液，过滤，再加入稀盐酸使溶液的 pH7 将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是( )A B2C D7(2
3、018南通中考)我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH 3和 CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有NaClCO 2NH 3H 2O=NaHCO3NH 4Cl2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = 下列说法不正确的是( )A氯化钠由钠离子和氯离子构成B碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C该生产工艺中 CO2可以循环利用D副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用8(2019改编题)金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水或卤水中提取镁的流程如下所示，下列说法中错误的是( )海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 金属镁 试 剂 盐 酸 通 电 A流程中试剂可使用
4、石灰乳，成本较低B流程、的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁C流程发生反应的化学方程式为 MgCl2 MgCl 2= = = = =通 电 D流程将化学能转化为电能9(2016泰州中考改编)海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如图实验流程：下列说法错误的是( )A固体 B 是 Mg(OH)2，试剂 X 为盐酸B操作和操作的操作方式完全相同C加入 NaOH 溶液应过量，其目的是使 MgCl2完全反应D处理等量海水，若将 NaOH 溶液换成石灰乳，能节约成本10(2017淄博沂源二模)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：3下列说法不正确的是( )A步骤中吸氨
5、的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳吸收B第步反应的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = C步骤中所加试剂是盐酸D步骤发生的是置换反应11(2017仙桃中考)粗盐中含有多种可溶性杂质(SO 、Mg 2 、Ca 2 等)和难溶性杂质(泥沙等)，以下24是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是( )A通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质B、通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存C任意交换、中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去D加入适量稀 HCl，调节溶液 pH 为 712(2019改编题)我国化学家侯德榜创立了著名的“候氏制碱法
6、”，促进了世界制碱技术的发展。如图是“侯氏制碱法”的流程简图，下列有关说法正确的是( )A沉淀池中的反应物只有两种B实验中要向食盐水中先通入 CO2再通入 NH3C析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质D该技术的关键是在沉淀池中析出大量的碳酸氢钠固体13(2018海南中考)三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域)、陆地面积最小的地级市。4(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的_操作相似。(2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获得食盐的方法是_。(3)海水提取粗盐后的母液(苦卤)还可以用来提取金属镁，其流程如下，流程中，溶液 A 为
7、_，其中没有发生的基本反应类型为_。 14(2018自贡中考)2017 年 5 月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为 CH48H2O，主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。(1)目前使用的主要化石燃料有_、石油和天然气等。(2)甲烷属于_(填“有机物”或“无机物”)(3)可燃冰中元素质量比 CHO 为_。(4)可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为_。(5)与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有_(写一条)。15(2017淄博博山一模)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图：(1)反应的基本反应类型为_，反应的化学
8、方程式_。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_(填“物理”或“化学”)变化。5(3)写出 NH4Cl 的一种用途：_。16(2017淄博张店三模)如图是模拟海水制盐的流程。(1)操作 a 所需要的玻璃仪器有_。(2)如何用实验证明第步所加的 Ca(OH)2溶液已过量？_。(3)实验过程中，滤液的成分除了含有水和氯化钠外，还含有_。(4)为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤的作用是除去杂质，请写出其中一个反应的化学方程式：_ _。如果要将精盐水继续提纯成 NaCl 晶体，应进行的操作是_。17(2018淄博周村一模)海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品。
9、(1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用_。(2)步骤中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是_。(3)制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。(4)步骤发生反应的化学方程式是_，其基本反应类型为_。(5)步骤发生的反应为置换反应(类似于金属与盐溶液之间的反应)，试写出该反应的化学方程式_。18(2018淄博博山一模)二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。(1)海水晒盐：将海水引入蒸发池，经日晒蒸发到一定程度时，导入结晶池，继续日晒，海水就会成为6食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出粗盐，剩余的液体称为母液(也称卤水)。海水晒盐是_(填“物
10、理”或“化学”)变化，包含蒸发、_等过程。(2)海水制镁：海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳(主要成分是 CaCO3)为原料制镁，其工艺流程如图所示：.步骤所加的碱应该是_(填“氢氧化钠”或“石灰乳”)，步骤反应的化学方程式是_。.Mg(OH) 2加热分解生成 MgO 和 H2O，MgO 是高熔点的化合物，某些阻燃剂(阻碍燃烧的物质)的有效成分是 Mg(OH)2。你认为 Mg(OH)2能够阻燃的原因可能是_(填序号)。AMg(OH) 2分解需要吸收大量的热，降低了可燃物的着火点B生成的氧化镁覆盖在可燃物表面，隔绝了空气C生成的水蒸气降低了可燃物周围氧气浓度D反应因吸热降低了环境温度，使可燃物不
11、易达到着火点19(2019原创题)海洋是个巨大的资源宝库，它不仅孕育着无数的生命，还含有大量的化学物质。.工业制碱。工业上以粗盐(含少量 MgCl2、CaCl 2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备 NaOH，其简要工艺流程如下：(1)步骤中发生反应的基本反应类型是_反应。(2)步骤中加入适量稀盐酸的目的是_。(3)验证步骤中 CaCl2已完全转化为 CaCO3的方法是_。(4)写出步骤中反应的化学方程式_。.海水提溴。从海水中提取的溴约占世界溴产量的 1/3，工业上常用“吹出法”制溴，其工艺流程如下：7(1)步骤中的化学方程式为 2NaBrCl 2=2NaClBr 2，其反应类型是_。
12、(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律，如在溶液中可发生下列反应：Cl22KBr= =2KClBr 2，Br 22KI= =2KBrI 2由此可判断 Cl2、I 2、Br 2活动性由强到弱顺序是_。参考答案1B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.A 7.D 8.D 9.B 10.D11C 12.D13(1)过滤 (2)蒸发结晶(或蒸发溶剂) (3)盐酸 置换反应和化合反应14(1)煤 (2)有机物 (3)3532 (4)CH 48H2O2O 2 CO210H 2O (5)几乎不会造= = = = =点 燃 成环境污染(合理即可)15(1)分解反应 2NaHCO 3 Na2CO3
13、H 2OCO 2= = = = = (2)物理 (3)作氮肥16(1)烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)用玻璃棒蘸取第步反应的上层清液，滴在 pH 试纸上，若试纸变蓝，则溶液显碱性，则所加的 Ca(OH)2溶液已经过量 (3)Na 2CO3、NaOH(4)Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2(或 NaOHHCl= =NaClH 2O) 蒸发结晶17(1)肥皂水 (2)氯化钠的溶解度受温度变化影响很小(3)玻璃棒 (4)Mg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2O 复分解反应 (5)2NaBrCl 2=2NaClBr 2818(1)物理 结晶 (2).石灰乳 Mg(OH) 22HCl= =MgCl22H 2O .BCD19.(1)复分解 (2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 (3)取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀 (4)2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2 .(1)= = = = =通 电 置换反应 (2)Cl 2、Br 2、I 2(或 Cl2Br 2I 2)
