1、1第十单元 酸和碱第1讲 常见的酸和碱百色五年中考命题规律近五年百色中考考情分析 2019年中考预测年份 考点 题型 题号 分值2018 浓盐酸的性质 填空题 23（3） 12017 酸的性质 选择题 19 22016 常见的酸和碱的性质 选择题 14 22015 常见的酸和碱的 性质及用途 填空题21（3）（4）、24（2）3本讲知识是中考必考内容，常考点有：知道常见酸、碱的主要性质及用途，认识酸、碱的腐蚀性；知道酸碱性对生命活动 和农作物生长的影响；学会稀释常见的酸、碱溶液。预测2019年百色中考命题趋势考查的知识点不会改变，基础题仍是主角。试题体现理论联系实际、学科间相互联系、学科内综合
2、分析的特点会更加明显。知 识 清 单酸、碱与指示剂的作用酸性 碱性 中性紫色石蕊溶液 红 色 蓝 色 紫 色无色酚酞溶液 无色 （不变色） 红色 无色 特别提醒 能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液；能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不是酸、碱的溶液变色；酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用pH试纸（或pH计）测定pH。常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是 H 的化合物。特别提醒 在溶液中能解离出H 的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化合物才是
3、酸。2.几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸（1）物理性质和用途浓盐酸（HCl） 浓硫酸（H 2SO4）颜色、状态 无色 液体 无色 液体气味 有 刺激性 气味 无 气味挥发性（打开瓶盖时的现象）易挥发 （有白雾）不挥发 （无现象）用途 金属除锈、制造药物、人体胃液含盐 酸帮助消化等 用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等（2）特性2浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。浓H 2SO4浓H 2SO4的吸水性：敞口放置的浓H 2SO4，一段时间后，溶液的质量会增加。浓H 2SO4的脱水性（腐蚀性）：浓H 2SO4能夺取纸
4、张、木材等 有机物（含C、H、O）中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下C元素，就生成黑色的炭，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。特别提醒 敞口放置浓盐酸，溶液的 质量会减小，溶质质量分数减小；敞口放置浓硫酸，溶液的质量会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。（3）浓硫酸的稀释操作稀释浓硫酸时，一定要把 浓H 2SO4 沿着器壁注入 水里 ，并不断搅拌。切不可将 水 倒入 浓H 2SO4 中。原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的
5、液滴向四周飞溅造成危险。3.酸的化学性质化学性质 盐酸（HCl）和硫酸（H 2SO4）与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液遇酸 变红色 无色酚酞遇酸 不变色 与活泼金属的反应（置换反应）酸活泼金属 盐氢气Mg2HCl= =MgCl2H 2Mg H 2SO4 = MgSO 4 H 2Zn2HCl= =ZnCl2H 2Zn H 2SO4 =ZnSO4 H 2 Fe2HCl= = FeCl 2H 2 FeH 2SO4= FeSO 4H 2 2Al6HCl= = 2AlCl 33H 2 2Al3H 2SO4= Al 2（SO 4） 33H 2 与金属氧化物的反应（复分解反应）酸金属氧化物 盐水Fe2O36HC
6、l= = 2FeCl 33H 2O （除铁锈）Fe2O33H 2SO4= Fe 2（SO 4） 33H 2O （除铁锈）现象：铁锈 消失，溶液由无色变成黄色 CuO2HCl= = CuCl 2H 2O CuOH 2SO4= CuSO 4H 2O 现象： 黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色 与碱反应（复分解反应）酸碱盐水NaOHHCl= = NaClH 2O 2NaOHH 2SO4= Na 2SO42H 2O Ca（OH） 22HCl= = CaCl 22H 2O Ba（OH） 2H 2SO4= BaSO 42H 2O 3与盐反应（复分解反应）酸盐 （新）盐（新）酸CaCO32HCl= = CaCl
7、 2H 2OCO 2 AgNO3HCl= = AgClHNO 3 Na2CO3H 2SO4= Na 2SO4H 2OCO 2 BaCl2H 2SO4= BaSO 42HCl 特别提醒 酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的H 。常见的碱1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是 OH 的化合物。特别提醒 溶液显碱性的物质不一定是碱，如Na 2CO3溶液呈碱性，而Na 2CO3是盐。（1）几种常见的碱常见碱的物理性质及俗名和 保存方法常见的碱 NaOH Ca（OH） 2俗名 火碱、 烧碱 、 苛性钠 熟石灰、 消石灰 颜色、状态 白色 固体 白色 粉末溶解性 极易溶 于水，溶解时放出大量热
8、 微溶 于水吸水性 易吸收空气中的水分而潮解 无吸水性保存方法及原因密封保存：因为NaOH易 吸收空气中的水分 而潮解，易与 空气中的CO 2反应 而变质密封保存：因为Ca（OH） 2易与 空气中的CO 2反应 而变质腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性特别提醒 NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液。Ca（OH） 2可由氧化钙（CaO，俗称 生石灰 ）与水反应制得，化学方程式为 CaOH 2O=Ca（OH） 2 。（2）常见碱的用途碱 用途NaOH 固体作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、 纺织和印染等工业
9、，可用来除油污Ca（OH） 2 建筑材料（调制混凝土，粉刷墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤特别提醒 氢氧化钠可作干燥剂，可干燥O 2、H 2、N 2、CO、NH 3等，而不能干燥CO 2、SO 2、HCl等酸性气体。2.碱的化学性质化学性质 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca（OH） 2与酸碱指示剂的作用紫色石蕊溶液遇碱变蓝无色酚酞溶液遇碱变红4与非金属氧化物的反应碱非金属氧化物 盐水2NaOHCO 2= Na 2CO3H 2O Ca（OH） 2CO 2= CaCO 3H 2O （用于检验CO 2，有白色沉淀产生）2NaOHSO 2= Na 2SO3H 2O 与酸反应（中和反应属于复分解
10、反应）碱酸 盐水2NaOHH 2SO4= Na 2SO42H 2O Ca（OH） 22HCl= = CaCl 22H 2O 与盐反应（复分解反应）碱盐 （新）盐（新）碱2NaOHCuSO 4= Na 2SO4Cu（OH） 2 （有蓝色沉淀产生）Ca（OH） 2Na 2CO3= CaCO 32NaOH （有白色沉淀产生）特别提醒 碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为CO 2、SO 2、SO 3等气体，CO气体不与碱反应。碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的OH 。3.实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究（1）氢氧化钠变质的探究变质原
11、因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方程式为 2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O 。检验氢氧化钠是否变质的方法方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为 Na2CO32HCl= =2NaClH 2O CO2 或 Na 2CO3H 2SO4=Na2SO4H 2OCO 2 。方法二：加入CaCl 2溶液或Ca（OH） 2溶液，有白色沉淀生成，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为 CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl 或 Ca（OH） 2Na 2CO3=CaCO32NaOH 。设问：若加入BaCl 2溶液或Ba（O
12、H） 2溶液能否检验NaOH已经变质？若能，反应的化学方程式为 BaCl2Na 2CO3=2NaClBaCO 3 或 Ba（OH） 2Na 2CO3=BaCO32NaOH 。归纳：判断方法的思路：确定变质后的生成物是否有Na 2CO3，如果有Na 2CO3说明已变质。如何除去变质生成的Na 2CO3将Ca（OH） 2溶液或Ba （OH） 2溶液滴入变质的NaOH溶液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。探究NaOH是部分变质还是全部变质设计方案：取样品 加水溶解，逐滴加入过量的BaCl 2或CaCl 2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质
13、。分析：由于NaOH变质生成的Na 2CO3，其水溶液均显碱性，滴入酚酞都变红，所以不能直接加入酚酞溶液（或Cu2 、Mg 2 ）来判断NaOH是否存在；加入过量BaCl 2溶液或CaCl 2溶液后过滤，将其中的Na 2CO3除去干净（BaCl 2或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色），再向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。注意除去CO ，不能引入新的OH ，不能加Ba（OH） 2或Ca（OH） 2。23联想与启示：NaOH变质是由于与空气中CO 2发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。（2）氢氧化钙变质的探究变质原因：氢氧化钙与空气中的CO 2反应生
14、成碳酸钙。反应的化学方程式为 Ca（OH） 2CO 2=CaCO3 H2O 。检验Ca（OH） 2是否变质5分析：由于Ca（OH） 2为微溶物，不能通过观察久置的Ca（OH） 2溶液或Ca（OH） 2固体溶于水后是否有白色不溶物来判断Ca（OH） 2是否变质。方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明Ca（OH） 2已经变质。反应的化学方程式为CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2。探究Ca（OH） 2是部分变质还是全部变质设计方案：取样品溶于水或直接取可能变质的Ca（OH） 2溶液过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生，说明滤渣中含有CaCO 3已变质；向滤液中滴加无色酚酞溶液，若变红，
15、则说明Ca（OH） 2部分变质，若不变红，则说明Ca（OH） 2全部变质。向滤液中通入CO 2观察是否变浑浊，也能判断Ca（OH） 2是否全部变质。分析：由于Ca（OH） 2为微溶物，滤 渣中可能有Ca（OH） 2或全部是Ca（OH） 2，因此要加稀盐酸，通 过反应现象确定会不会有CaCO 3，防止误判没有变质与部分变质；判断滤液中是否有Ca（OH） 2用无色酚酞溶液，也可用CO 2、Na 2CO3、Cu 2 、Mg 2 等与其反应的现象来确定。联想与启示：氢氧化钙变质是由于与空气中的CO 2反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。体 验 中 考酸和碱的性质及用途1.（2018百色第23题节选）用
16、学过的化学知识说明或解释下列问题：（3）盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是 浓盐酸具有挥发性 。2.（2017百色第19题）向一定质量的稀硫酸中滴加氯化钡溶液至过量，如图所示，则纵坐标表示（ C ）A.溶液的质量B.稀硫酸的质量C.硫酸钡的质量D.溶剂的质量3.（2016百色第14题）下列叙述不符合实验事实的是（ B ）A.在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾B.向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入稀硝酸，溶液显红色C.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体4.（2015百色第21题节选）通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质，请从红磷 氢氧化铝
17、 火碱 二氧化锰 硫酸铜 酒精中选择相应物质的序号填空：（3）常用于治疗胃酸过多的药物是 。（4）炉具清洁剂中含有的物质是 。5.（2015百色第24题节选）随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多，如图是几种常见的家用清洁剂。6（2）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体。化学方程式为NaClO2HCl=NaClXH 2O，则X的化学式为 Cl 2 。重 难 突 破酸和碱的性质及用途例1 根据碱的四条化学性质回答下列问题：（1）碱溶液能使酚酞变 色。（2）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别），请写出符合性质的一个化学反应方程式： 。（3）碱溶液具有相似
18、化学性质的原因是都含有 。【解析】（1）碱溶液能使酚酞变红色。（2）酸碱中和反应生成盐和水，因此X代表酸，以NaOH和盐酸为例，NaOHHCl= =NaClH 2O（中和反应即可）。（3）碱溶液具有相似化学性质的原因是都含有OH 。1.小金通过图示装置验证CO 2能与NaOH发生化学反应，推注射器活塞向充满CO 2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。（1）打开止水夹后观察到的现象是 CaCl 2溶液通过导管进入集气瓶且集气瓶中出现白色沉淀 。（2）反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl 2外，还存在的溶质有 NaCl、NaOH、Ca（OH） 2 。例2 （
19、1）我们的胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为 ，化学反应前后一定没有变化的离子是 （用离子符号表示）。（2）小华饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为 ；从化学变化的角度解释为 （用化学方程式表示）。【解析】稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二 氧化碳；气体的溶解度随着压强减小而减小；碳酸分解生成水和二氧化碳。,2.（2018南充中考）（1）以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO 2的某步反应化学方程式为2NaClO34HCl= =2C1O2Cl 2 2X2H 2O，则X的化学式为 NaCl 。（2
20、）过氧化钙（CaO 2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为 2CaO 22H 2O=2Ca（OH） 2O 2 。（3）某同学在处理含有H 2SO4和CuSO 4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成7，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为 2NaOHCuSO 4=Na2SO4Cu（OH） 2 ，滤液中一定存在的溶质是 硫酸钠、硫酸铜 。课 堂 作 业1.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加
21、入了下列哪种调味品（ C ）A.食盐 B.味精 C.食醋 D.香油2.食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ D ）A.除去水壶壁上的水垢B.减弱皮蛋中的腥味C.除去菜刀上的铁锈D.鉴别黄金饰品中是否含有铜3.（2018泰安中考）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（ D ）A.a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B.bc段（不含 b点）反应的化学方程式为MgCl 22NaOH= =Mg（OH） 22 NaClC.整个变化过程中氯离子数目没有改变D.d点溶液中含有两种
22、溶质4.将浓H 2SO4、NaOH、盐 酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ C ）A.都不会有变化B.浓H 2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小C.都会变小D.浓H 2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大5.MnO2与BaCO 3、Mg（OH） 2、Fe 2O3、P 2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理由是 都是金属氧化物 。这种物质能与稀盐酸反应，化学方程式为 Fe 2O36HCl= =2FeCl33H 2O ，由此推测MnO 2也能与稀盐酸反应。6.（2018金华中考）某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的
23、实验，装置如图。实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈8往瓶中注入 盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。答：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内的压强减小，气球胀大，过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，则盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，瓶内压强增大，气球变瘪，故答案为：开始氢氧化钠与二氧化碳反应导致瓶内压强变小，气球变大，后来盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内的压强增大，气球变瘪。
