1、第二部分 专题复习 高分保障,专题4 工艺流程图题,分类突破,类型1 回收利用型流程题,【例1】2017北京中考 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：,(1)石灰石主要成分的化学式为_CaCO3_。 (2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_CaOH2O=Ca(OH)2_。 (3)过筛的目的是拦截_大于_(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 (4)碳化塔中反应的化学方程式为_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。,【思路点拨】(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙的化学式为CaCO3；(2)乳化池中，生石灰与水发生反应生成氢氧化钙
2、，其化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2；(3)过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒；(4)碳化塔中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O。,备考指导,回收利用型流程题是潍坊中考常考类型题，通过对混合物等物质进行操作处理及物质之间的反应，对目标产物进行提纯或提取，以达到物质循环再利用的目的。考查的方向有：化学方程式的书写；对分离、除杂相关知识的考查；化学式的书写；对物质的判断等。,押题训练,12017寿光市校级模拟海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：,(1)贝壳的主要成
3、分的化学式是_CaCO3_，石灰乳在实际生活中有很多用途，请举一例：_粉刷墙壁_。 (2)操作a的名称是_过滤_，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_漏斗_，通过操作a后所得溶液中的溶质肯定含有_氯化钠和氯化钙_。 (3)工业冶炼镁常用电解MgCl2发生分解反应，反应方程式为：_MgCl2 MgCl2_。 (4)写出第步的反应现象_放热，溶液温度升高_，写出第步反应的化学方程式：_Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O_。 (5)上述、四步反应未涉及的基本反应类型是_置换反应_。,(1)贝壳的主要成分是碳酸钙，石灰乳在实际生活中有很多用途，如粉刷墙壁等；(2)因为氢氧化
4、镁为沉淀，不溶于水，所以可以通过过滤分离，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等；石灰乳与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，石灰乳与氯化钠不反应，操作a后所得溶液中的溶质肯定含有氯化钠和氯化钙；(3)电解MgCl2发生分解反应，反应方程式为MgCl2 MgCl2；(4)氧化钙与水反应放热，使溶液温度升高，第步反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；(5)贝壳煅烧制取氧化钙是碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应；氢氧化镁与盐酸反应属于复分解反应；氯化镁通电为分解反应。故整个流程
5、中没有涉及置换反应。,2.2017高密二模某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合设计的制备(NH4)2SO4的工艺流程如下。,(1)操作b的名称是_蒸发_。 (2)X循环使用有利于节能减排、降低生产成本，X是_二氧化碳_，副产品Y是_氧化钙_。 (3)为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池中通入NH3，再通入CO2，沉淀池中发生的主要化学反应为_CO22NH3CaSO4H2O=CaCO3(NH4)2SO4_。 (4)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3的方法：取少量样品溶于水，滴加足量的_稀盐酸_，若出现_无明显_现象，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
6、,(5)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是_循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物的产生_。,(1)贮液池中是硫酸铵溶液，由于不含其它杂质，而硫酸铵也不带结晶水，可以蒸发掉水分得到硫酸铵晶体，操作b的名称为蒸发；(2)X循环使用有利于节能减排、降低生产成本，X是碳酸钙高温煅烧的产物，且在前面反应物中出现过，X是 CO2，同时生成的氧化钙则是副产品；(3)为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池中通入NH3，再通入CO2，沉淀池中进入的物质也就是反应物为二氧化碳、氨气和硫酸钙以及水，生成物为碳酸钙和硫酸铵，所以沉淀池中发生的主要化学反应为 CO22NH3CaSO4H2
7、O=CaCO3(NH4)2SO4；(4)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3，是区别或者鉴别碳酸氢根离子的存在，NH4HCO3加入稀盐酸生成气体，由于给出了结论是不存在碳酸氢铵，所以对应的现象是没有气泡产生，所以方法为取少量样品溶于水，滴加足量的稀盐酸，若出现无明显现象，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3；(5)由于原料本身来自生产过程中的副产品CaSO4，而过程中生成的二氧化碳被收回利用，生成物都是可利用的物质，无废物、废气产生，所以从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是循环使用，得到的产品和副产品都是有用的物质，无废物的产生。,类型2 物质制备型流程题,【例2】
8、2017济宁中考氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：,参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应 (1)反应器中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为_ZnSO4、CuSO4、FeSO4_； (2)残渣中除金属锌外，还有_Cu、Fe、SiO2_等； (3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是_过滤_； (4)操作四发生反应的化学方程式为_ZnCO3 ZnOCO2_。,【思路点拨】 (1)反应器中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐有ZnSO4、CuSO4、FeSO4；(2)残渣中除金属
9、锌外，还有Cu、Fe、SiO2等；(3)操作一、操作二和操作三采用的分离方法是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；(4)操作四中，高温条件下，碳酸锌分解生成氧化锌和二氧化碳，反应的化学方程式为ZnCO3 ZnOCO2。,备考指导,物质制备型流程题是潍坊中考常考题型，通过物质之间的相互反应以及物质之间转化最终得到目标产物。考查的方向有：化学方程式的书写；操作名称的认识、仪器的识别；反应类型的判断；化学式、化合价的推断与计算等。,3.2017安徽中考五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。,押题训练,(1)写出反应的化学方程式_KVO3NH4Cl=NH4VO3KCl_
10、。 (2)操作a的名称是_过滤_，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_漏斗_。 (3)反应的反应类型是_分解反应_，物质X中一定含有的元素是_氮元素_。 (4)写出副产物KCl的一种用途_农业上用作钾肥_。,(1)反应中，KVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3和KCl，反应的化学方程式为KVO3NH4Cl=NH4VO3KCl；(2)操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；(3)反应中，反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应；根据质量守恒定律可知，物质X中一定含有氮元素；(4)副产物KCl在农业上用作钾肥。,42017广州中考氯化亚铜(CuCl)广
11、泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：,(1)“滤液1”中除了Na、SO 外，还存在较多的离子是_Cu2_、_Cl_(写离子符号)； (2)“反应”中发生的化学变化是2CuCl2Na2SO3=2CuCl2NaClSO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为_SO3H2O=H2SO4_； (3)“操作a”的名称是_过滤_；本流程中可以循环利用的物质(水除外)是_NaCl_(写化学式)； (4)可用“水洗”的原因是_能够除去可溶性杂质_，“醇洗”的目的是_可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质_； (5)160
12、g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是_99.5_g。,(1)“滤液1”中除了Na、SO 外，还存在较多的离子是 Cu2、Cl；(2)产生的SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为SO3H2O=H2SO4；(3)“操作a”的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；本流程中可以循环利用的物质(水除外)是NaCl；(4)可用“水洗”的原因是能够除去可溶性杂质，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质；(5)160gCuSO4中铜元素的质量为160g 100%64g，因为硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中，因此经上述制备流程，可生成的CuCl最多是
13、64g( 100%)99.5g。,类型3 分离除杂型流程题,【例3】2017德阳中考实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。,请你回答下列问题： (1)X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 是_Ba(OH)2MgSO4=BaSO4Mg(OH)2_； 该反应所属的基本反应类型是_复分解反应_。 (2)Y溶液中溶质的化学式是_K2CO3_。 (3)该实验中盐酸的作用是_除去滤液中的KOH和过量的K2CO3_。,【思路点拨】(1)X溶液中的硫酸镁能够与Ba(OH)2溶液反
14、应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式是Ba(OH)2MgSO4=BaSO4Mg(OH)2，属于复分解反应；(2)Y溶液中溶质的化学式是K2CO3，加入碳酸钾后，既能够除去氯化钙，也能够除去过量的氢氧化钡；(3)该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和碳酸钾与氢氧化钡反应生成的氢氧化钾。,备考指导,分离除杂型流程题是潍坊中考的必考题型，且所占分值较高。此类命题通过物质之间在一定工艺中转化反应，最终得到理想产物或达到某种目的。考查点主要有转化过程中化学反应方程式的判断与书写；分离、除杂的操作步骤；反应类型的判断等。,5.2017黄石中考随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所
15、重视。某垃圾处理厂对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅)处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题：,押题训练,(1)、均为_过滤_操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、_引流_； (2)步骤所发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应_； (3)请写出步骤、所发生反应的化学方程式： _Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_；_2Fe(OH)3 Fe2O33H2O_。,(1)根据题目给出的流程图和信息：、均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是引流；(2)步骤中，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，属于复分解反应；(3)步骤中，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁
16、在加热的条件下生成氧化铁和水，反应的化学方程式分别为Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O、2Fe(OH)3 Fe2O33H2O。,6.2017广东中考某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见下图：,资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。 回答下列问题： (1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为_Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O_。 (2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：FeFe2(SO4)3=3FeSO4、_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_、_FeH2SO4
17、=FeSO4H2_。 (3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_降温结晶_、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_防止硫酸亚铁被氧化_。 (4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)：_保护环境_。,(1)氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O；(2)溶解过程中，铁锈的成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O、FeH2SO4=FeSO4H2；(3)要得到FeSO4晶体，可以将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，其中氮气的化学性质很稳定，能防止硫酸亚铁被氧化；(4)垃圾分类能起到保护环境的作用。,
