1、第一部分 系统复习 成绩基石,第十单元 酸和碱第2课时 中和反应及pH,考点梳理过关,考点1 中和反应及其应用 6年3考,想一想生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的反应，才是中和反应。,考点2 酸碱度的表示法 6年2考,想一想 1测定溶液pH时，若先将pH试纸润湿，对测量结果是否会产生影响？ 不一定。用pH试纸测定溶液的pH时，若先将pH试纸润湿则相当于将溶液稀释，如果被测溶液是酸性溶液，则使测得结果偏大，若是碱性溶液，则使测得结果偏小，若是中性溶液，则对测量结果无影响。 2欲使酸性溶液的pH升高，
2、可采用什么方法？ 加水或加碱性溶液。 欲使碱性溶液的pH降低，可采用什么方法？ 加水或加酸性溶液。,典型例题运用,类型1 中和反应及其应用,【例1】2017黔东南州中考某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是 ( D ) A图中c点所示溶液呈碱性 B图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4 和H2SO4 C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应,解析c点时溶液的pH小于7，显酸性，A错误；a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K
3、2SO4和KOH，B错误；由图像可知，pH值是开始时大于7，逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，C错误；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，该过程中没有发生化学反应，D正确。,解题方法(1)根据图像判断酸滴碱还是碱滴酸的方法： pH开始时的图像起点小于7碱滴酸；pH开始时的图像起点大于7酸滴碱； (2)如何判定滴定终点 当pH7时恰好中和完全。如酸滴到加有无色酚酞溶液的碱溶液中，若红色刚好褪去，溶液呈无色，则恰好完全反应；如果酸滴碱时最终观察到溶液变为无色，则有2种结果，即可能恰好中和，也可能酸过量
4、。 (3)酸碱中和反应中pH的变化如图所示： (下图中A点表示酸、碱恰好完全反应),注意事项 中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOHCO2=Na2CO3H2O就不是中和反应。(2)治疗胃酸过多不能用熟石灰或烧碱，因为这两种物质腐蚀性强。一般用无腐蚀性的碱性物质如氢氧化镁、氢氧化铝或碳酸氢钠等。,变式训练 1.2016滨州中考某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图B的曲线变化，回答下列问题：
5、(1)该变化对应的实验操作是将_氢氧化钠溶液_滴加到另一种溶液中； (2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为_HCl、NaCl_(填化学式)； (3)当溶液的pH7时，溶液中的主要离子是_Na、Cl_(填离子符号)；,(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈_蓝_色。 【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是_氢离子、氢氧根离子_。,(1)坐标的pH变化是由小于7到大于7，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；(2)当加入溶液的质量为ag时，溶液呈酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠；(3)当溶
6、液的pH7时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子是钠离子和氯离子；(4)当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色；【结论】中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子相互作用生成水的过程。,类型2 溶液的酸碱性与pH的关系,【例2】2017雅安中考如图是生活中常见洗涤用品的 pH，混用会降低去污效果的组合是( A ),A洁厕灵和消毒液 B肥皂水和炉具清洁剂 C消毒液和肥皂水 D消毒液和炉具清洁剂,解析：洁厕灵的pH小于7，显酸性；消毒液的pH大于7，显碱性，因此两者混用会发生中和反应从而降低去污效果，A正确；而B、C、D中的洗涤用品组合，都显碱性，不会降低去污效果，B
7、、C、D错误。,解题方法酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的区分 1.酸溶液与酸性溶液2.碱溶液与碱性溶液注意事项pH试纸不能直接浸入溶液，以免污染溶液；pH试纸不能用水润湿，否则会导致测量结果不准确；若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低；若该溶液为中性溶液，则无影响；在半分钟内显色读数；用pH试纸测得的pH是整数不是小数。,变式训练 2.2017天津中考一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是( ) A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,B 苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，
8、A正确；牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，B错误；苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，C正确；因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，D正确。,3.用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是( ) A.把pH试纸浸入待测液 B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D.测出石灰水的pH为12.4,C 不能将pH试纸浸入待测液中，以免污染待测液，A错误；不能用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否则稀释了待测溶液，可能使溶液的酸碱
9、性减弱，测定结果不准确，B错误；由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不能精确为12.4，D错误。,实验聚焦突破,实验13：中和反应 1探究过程,典例分析,【例】2017鄂州中考某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 (1)写出该中和反应的化学方程式：_NaOHHCl=NaClH2O_。 (2)探究烧杯内溶液中的溶质的成分。 【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH； 猜想二：可能只有NaCl； 猜想三：_可能是NaCl和HCl_
10、。 【进行实验】,分析(1)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该中和反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O；(2)【猜想】如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化钠和氢氧化钠；如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠；如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢；【进行实验】取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想一不成立；取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜想三成立。,命题挖掘小红同学进行酸碱中和反应的 实验(如右图所示)。她向氢氧化钠溶液中 滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液 中事先
11、没有滴加指示剂。为了确定盐酸与 氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少 量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： (1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；氢氧化钠有剩余；盐酸过量。 小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_观察到溶液为无色，故不可能存在氢氧化钠，否则，溶液呈碱性，会变为红色_。,(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你认为其中不正确的是_C_(填序号)。 A生锈的铁钉 B碳酸钠粉末 C硫酸钠粉末 D氢氧化铜 (4)下列
12、曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是_C_(填序号)。,(1)酚酞试液遇到碱性溶液会变红，因为此溶液加入酚酞试液为无色，故不可能有氢氧化钠存在。(2)为证明是否有盐酸存在，加入锌粒，若冒气泡则证明有盐酸存在，否则无盐酸存在。(3)为证明盐酸的存在，可以选用和盐酸反应且现象明显的物质，加入生锈的铁钉后若有盐酸，则溶液变为黄色；加入碳酸钠粉末后若有盐酸，则溶液中有气泡冒出；加入氢氧化铜后若有盐酸，则溶液变为蓝色。(4)氢氧化钠中加入稀盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减小到7，盐酸过量会小于7。,六年真题全练,命题点1 中和反应及其应用,中和反应在中考中主要以识别与选择、理解与应用、实验与探究
13、和分析与计算的形式考查。考查的内容主要有酸和碱是否恰好完全反应、中和反应的实质及指示剂的选择。关于中和反应的应用，一般结合熟石灰改良酸性土壤进行命题。 12014菏泽11题4分分析下列图象，按要求回答问题：(1)图中M点表示的意义是_t1时甲和乙的溶解度相等_；甲、乙两物质的溶解度受温度影响较大的是_甲_。 (2)图是中和反应过程中溶液pH值变化的图像，其中能表示向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的是_A_(填“A”或“B”)，若在氢氧化钠溶液中预先滴加酚酞试液，则在滴加稀盐酸的过程中溶液颜色的变化为_溶液的颜色由红色变为无色_。,(1)M点表示的意义是t1时甲和乙的溶解度相等，由图可知：甲的溶解度受
14、温度影响较大，乙的溶解度受温度影响变化不大；(2)根据A图pH值的图像的变化趋势，可以看出，pH值是由大于7逐渐地减小到7再减小至小于7，可以得出原溶液是碱性的，加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，既然原溶液显碱性所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐褪去，溶液的颜色由红色变为无色。,猜押预测1.下列选项中的实验所对应的图像错误的是 ( )A在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B等质量的Fe铁、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应 C向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,B 催化剂只能改变化学反应速率但
15、不能增加生成物的质量，所以有催化剂的反应快，但二者最终生成气体的质量相同，A图像正确；等质量的Fe粉、Zn粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应，锌反应速率快，用的时间少，而铁生成的氢气多，B图像错误；向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液后溶液逐渐由酸性变为中性，当氢氧化钠溶液过量时溶液变为碱性，C图像正确；向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先和硝酸反应生成硝酸钠和水，开始没有沉淀，当硝酸反应完毕后再和硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，D图像正确。,2如图所示，烧杯中有10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞，溶液瞬间变红。某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌至完全
16、反应。下列说法不正确的是( )A反应后溶液红色褪去 B反应后溶液可导电 C反应后氢氧化钠溶液pH变小 D反应后溶液中Na数目减少,D 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸至恰好完全反应时，溶液呈中性，若继续滴加盐酸，溶液呈酸性，故溶液由红色变为无色，且溶液pH逐渐减小，A、C均正确；反应后溶液中仍然存在自由移动的氯离子、钠离子，因此反应后溶液可导电，B正确；氢氧化钠与盐酸发生中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，而对于氯离子、钠离子没有影响，因此钠离子反应后数目不变，D错误。,溶液酸碱性和pH的关系是中考的高频考点，题型以识别与选择和理解与应用为主。考查的命题点主要有根据溶液的pH判
17、断物质酸碱性的强弱或利用溶液的酸碱性判断pH的范围，pH试纸的使用方法等。 22014菏泽8题2分利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( ),命题点2 pH及其应用,D 硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等题目提供的实验器材无法完成该实验，故A选项错误；氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等；题目提供的实验器材无法完成该实验，故B选项错误；用固体碳酸钠配制5%的溶液，首先计算配制溶液所需碳酸钠和水的质量，再称量所需的碳酸钠和量取水，最
18、后进行溶解；在这些操作中需要的实验器材有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒；题目提供的实验器材无法完成该实验，故C选项错误；测定雨水的酸度可使用pH试纸，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片，题目提供的实验器材可以完成该实验，故D选项正确。,押题预测3.根据下列人体内一些体液的正常的pH范围判断，其中一定能使石蕊溶液变红的是( ) A唾液(6.67.1) B胆汁(7.17.3) C胃液(0.91.5) D血浆(7.357.45),C 胃液的pH为0.91.5，呈酸性，一定能使石蕊溶液变红。,温馨提示 检测学习成果，体验成功快乐！请用高分提升训练第259265页。祝你取得好成绩！,
