1、第三部分 模拟检测 冲刺中考,菏泽市二一八年初中学业水平考试,综合检测卷(一),时间：60分钟 满分：50分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Cu64,一、识别与选择(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意),1随着社会的发展，人们越来越关注自身健康与生存环境，下列做法合理可行的是 ( ) A食用适量海带，以预防缺碘性疾病 B用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间 C将废旧电池深埋处理，以减少水土污染 D将废弃塑料焚烧处理，以减少“白色污染”,A 海带中含有人体所需的碘元素，因此为了预防缺碘性疾病，可食用适量海带；甲醛有毒，能破坏蛋白质
2、的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量；将废旧电池深埋，会造成地下水、土壤的污染；废弃塑料焚烧会产生大量的有毒、有害物质，严重污染空气。,2生活中处处蕴含着化学知识。下列说法正确的是 ( ) A家用电器着火，立即用水泼灭 B碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多 C发令枪中红磷燃烧时产生大量白雾 D生铁和钢都是铁合金，在用途上没有区别,B 家用电器着火，为防止触电，首先应切断电源，不能用水泼灭；碳酸氢钠显弱碱性，能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多；发令枪中红磷燃烧时生成固体五氧化二磷，产生大量白烟；生铁和钢都是铁合金，钢具有更加优良的性能，在生产、生活中用途更为广泛。,3如图是钠元素在元素周期
3、表中的信息和钠原子结构示意图。下列说法错误的是 ( ) A钠的原子序数为11 B钠原子核外有3个电子层 C钠的相对原子质量为22.989 D化学反应中，钠原子易得电子,D 根据元素周期表提供的信息可知，钠的原子序数为11，A正确；钠原子核外有3个电子层，B正确；钠的相对原子质量为22.989，C正确；因为钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失电子达到8电子的稳定结构，D错误。,4有甲、乙、丙、丁四种金属，只有甲在自然界主要以单质形式存在，丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲,D 只
4、有甲在自然界主要以单质形式存在，说明其化学性质最不活泼；丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放，说明乙能从丁的盐溶液中置换出丁，丙不能置换出丁，所以这四种金属的活动性由强到弱的顺序是乙丁丙甲。,5某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按下图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是 ( ),C 通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出，说明甲装置内有气体产生或温度升高，
5、A、B、C、D均符合要求；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊，说明甲中溶液和乙中溶液发生反应生成沉淀，A、B、D中溶液混合均无沉淀生成，C中溶液混合会生成AgCl沉淀，故C符合要求。,6如图为某化学反应的微观示意图，图中“ ”表示硫原子，“ ”表示氧原子。下列说法中错误的是 ( )A甲是SO2 B该反应属于化合反应 C反应前后，分子、原子种类均不变 D反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为212,C 由图示可以看出，该反应是SO2与O2反应生成SO3，反应的化学方程式为2SO2O2 2SO3，甲是SO2；该反应的反应物为两种，生成物为一种，符合“多变一”的特点，属于化合反应；由图示可
6、以看出，反应前后原子种类没发生变化，分子种类发生了变化；根据反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙、丙三种物质的分子个数比为212。,7下列化学用语表达正确的是 ( ) A氯酸钾中氯元素的化合价： B镁离子的结构示意图： C两个乙醇分子：2C2H5OH D工业上炼铁的主要反应原理：3C2Fe2O3 4Fe3CO2,C 氯酸钾中钾元素显1价，氧元素显2价，氯元素显5价，由化合价的表示方法可知，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯酸钾中氯元素的化合价可表示为 ，故A选项化学用语表达错误；图中粒子，质子数核外电子数12，为镁原子，故B选项化学用语表达错误；由分子的表示方法可知
7、，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个乙醇分子可表示为2C2H5OH，故C选项化学用语表达正确；工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，CO在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式为Fe2O33CO 2Fe3CO2，故D选项化学用语表达错误。,8以下归纳和总结完全正确的一组是 ( ),A B中甲醛能破坏蛋白质的结构，使蛋白质变性，所以海产品不能喷洒甲醛溶液防腐；C中喝汽水后打嗝是因为气体的溶解度随温度的升高而减小；D中铁锈是一种疏松多孔的结构，不能防止铁的进一步锈蚀。,9.用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是 ( ) AFeO2HCl=FeCl2H2O
8、 BFeO2HCl=FeCl3H2O CFe2O36HCl=2FeCl23H2O DFe2O36HCl=2FeCl33H2O,D 铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O。,B 氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素为氧元素；马来酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物；马来酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(124)(14) (164)12116，氧元素所占的质量比最大，则氧元素的质量分数最大；10%的马来酸溶液中含有90%的水，水中氧元素的质量分数为16/18100%88.9%，马来酸溶液的水中氧元素的质量分数为90
9、%88.9%80%，马来酸中还含有氧元素，故10%的马来酸溶液中氧元素的质量分数大于80%。,10据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸(C4H4O4)，马来酸是无色晶体、能溶于水。下列说法正确的是( ) A马来酸属于氧化物 B马来酸由三种元素组成 C马来酸中碳元素的质量分数最大 D10%的马来酸溶液中氧元素的质量分数约为5.52%,二、理解与应用(本题包括4小题，共15分) 11(4分)请用相应序号正确表示下列化学符号中数字“2”的意义。(1)表示分子个数的是 。 (2)表示一个离子所带的电荷数_。 (3)表示一个分子中原子的个数_。 (4)表示某元素的化合价 。,解析：(1)
10、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NO中的“2”表示一氧化氮分子的个数为2；(2)标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，CO32中的“2”表示一个碳酸根离子带有两个单位的负电荷；(3)标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子；(4)标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值， 中的“2”表示硫酸锌中锌元素的化合价为2价。,12(3分)现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种，已知甲乙无明显现象，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，甲丁无色气体；BaCO3、
11、BaSO4难溶于水。试回答： (1)丁物质中的溶质是_Na2CO3_(填化学式)。 (2)写出乙和丙反应的化学方程式 BaCl2H2SO4=BaSO42HCl_。 (3)写出甲和丁反应的化学方程式_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。,解析：由题意知，乙丙白色沉淀，丙丁白色沉淀，丙能与乙、丁反应均生成白色沉淀，结合四种物质的化学性质，氯化钡溶液能与稀硫酸、碳酸钠溶液反应生成硫酸钡、碳酸钡白色沉淀，则丙为氯化钡溶液，甲为稀盐酸；甲乙无明显现象，甲丁无色气体，稀盐酸与稀硫酸不反应，与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，则乙为稀硫酸，丁为碳酸钠溶液。(1)丁物质中的溶质是碳酸钠，其化学式为N
12、a2CO3。(2)乙和丙反应，即稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，反应的化学方程式为BaCl2H2SO4=BaSO42HCl。(3)甲和丁反应，即稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。,13(4分)人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答： (1)下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是_C_(填字母)。 A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏 (2)水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式 2H2O 2H2O2 。 (3)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所 示，回答下列问题： 将t1时等质量的甲
13、和乙两种物质的饱和溶 液分别降温到0，析出固体质量较少的是_乙 _(填“甲”或“乙”)。 t2时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w(甲)与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w(乙)大小关系为_B_(填字母)。 Aw(甲)w(乙) Bw(甲)w(乙) Cw(甲)w(乙) D无法确定,解析：(1)蒸馏是净化程度最高的净水方法，蒸馏得到的蒸馏水可以认为是纯净物。(2)水在通电的条件下能够分解为氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O 2H2O2。(3)在0t1时，甲的溶解度变化量比乙大，因此若将t1时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0时，甲析出的固体比乙
14、多；t2时，甲物质的溶解度大于60g，则在该温度下将60g甲物质放入100g水中能形成甲在该温度下的不饱和溶液，而t2时，乙物质的溶解度小于60g，即在该温度下，100g水中最多溶解乙物质的质量小于60g，则t2时，甲物质的该不饱和溶液的溶质质量分数大于乙物质的饱和溶液的溶质质量分数。,14(4分)A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。根据图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。(1)写出C、G的化学式：C_Fe_，G_H2CO3_。 (2)写出有关反应的化学方程式： _3COFe2O3 2Fe3C
15、O2_； _2H2O2 2H2O_。,解析：A是赤铁矿的主要成分，能够和B反应产生C和D，B、D组成元素相同，因此A是氧化铁，B是一氧化碳，C是铁，D是二氧化碳；铁反应产生E，E是最轻的气体，因此E是铁与酸反应产生的氢气；氢气燃烧产生F，F是水；水和二氧化碳反应产生的G应该是碳酸，带入验证符合转化关系。(1)C是铁，G是碳酸，化学式分别为Fe、H2CO3；(2)反应是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应是氢气和氧气点燃生成水，化学方程式分别为3COFe2O3 2Fe3CO2、2H2O2 2H2O。,三、实验与探究(本题包括2小题，共10分) 15(4分)以下是实验室常用的制取气体的发生装
16、置：(1)写出A装置中任意一种仪器的名称_锥形瓶(或长颈漏斗、导管)_。 (2)若选用高锰酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是 D (填写字母)，检验氧气的方法是 将带火星的木条置于集气瓶内，若木条复燃则证明是氧气_。 (3)选用3%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是_C_(填写字母)。,解析：(1)A装置中有导管、长颈漏斗、锥形瓶等。(2)选用高锰酸钾为药品制取氧气属于固体加热型制取气体，应该选装置D，氧气能使带火星的木条复燃。(3)选用3%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，属于固液常温型制取气体，C中分液漏斗能很好的控制双氧
17、水的加入量，进而能控制反应的速度。,16(6分)某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。,【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是_乙_，理由是_氢氧化钠固体溶于水也会放出热量_。,解析：【实验设计】甲：酚酞溶液遇到碱溶液变红色，遇到中性溶液或酸性溶液不变色，所以向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，当氢氧化钠反应完后，溶液就会由红色变为无色；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。乙：氢氧化钠固体
18、溶于水会放出大量的热，氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量，导致锥形瓶内温度升高，气体膨胀，压强增大，所以U形玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升。丙：测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸；加入的足量的稀盐酸可能恰好与氢氧化钠反应，也可能有剩余，所以最后所得溶液的pH值可能等于7，也可能小于7。【评价反思】由于氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，到底热量是氢氧化钠与盐酸反应放出的，还是氢氧化钠固体溶于水放出的，无法判断，所以乙同学的实验现象不能说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。,四、分析与计算(本题包括1小题，共5分) 17早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算： (1)硫酸铜中铜元素的质量分数。 (2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。,解析：(1)根据图示中“病毒灵”的化学式可知，该物质是由碳、氢、氯、氮、氧五种元素组成的；1个“病毒灵”分子中含有6个碳原子和14个氢原子，所以碳、氢的原子个数比是61437；(2)“病毒灵”的相对分子质量是12611435.514516207.5；(3)“病毒灵”中氮元素的质量分数是 100%33.7%。,
