1、1课题 3 溶液的浓度第 1课时 溶质的质量分数及其计算知能演练提升能力提升1.配制 200 g质量分数为 4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为( )A.4 g B.8 g C.192 g D.200 g2.(2018四川雅安中考)ZnSO 4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.N点对应的 ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B.M点对应的 ZnSO4溶液是不饱和溶液C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D.40 时,ZnSO 4的溶解度为 41 g3.用质量分数为 98%(密度为 1.84 gmL-1)的浓硫酸配制 500 mL 质
2、量分数为 20%的稀硫酸(密度为1.14 gmL-1),稀释时需用水的体积约为( )A.436.8 mL B.453.7 mLC.456.0 mL D.458.3 mL4.右图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是( )A.在水和酒精中的溶解度相同B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C.20 时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D.40 时,其水溶液的溶质质量分数为 38%5.经测定,Na 2SO4在不同温度时的溶解度数据如表:温度/ 40 60 80 100溶解度/g 48.8 45.3 43.7 42.52下图是表示随温度变化饱和溶液溶质质
3、量分数的变化曲线,其中能够表示出随温度变化 Na2SO4饱和溶液中溶质质量分数变化曲线的是( )6.20 时,对 100 g 5%的食盐溶液作了如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余)。(1)蒸发 10 g水后,溶质的质量分数为 。 (2)加入 10 g食盐后,溶质的质量分数为 。 (3)增加 10 g食盐和 10 g水后,溶质的质量分数为 。 (4)加入 100 g 15%的食盐溶液后,溶质的质量分数为 。 7.某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸,标签如下。500 mL品名:盐酸 化学式:HCl相对分子质量:36.5 密度:1.19 gcm -3
4、溶质质量分数:38%根据标签计算。(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为 (结果用最简整数比表示)。 (2)这瓶盐酸的质量为 g。 (3)现要配制 3 800 g溶质质量分数为 10%的稀盐酸,需要溶质质量分数为 38%的浓盐酸的质量为 g,需要这种浓盐酸 瓶。 8.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图,请回答下列问题:(1)20 时,将 15 g的甲物质充分溶解在 50 g水中,所形成溶液的溶质质量分数是 。 (2)10 时,欲将 150 g乙物质的饱和溶液质量分数减小一半,需要加水 g。 (3)某同学欲将 20 时 300 g 20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。他采用恒温蒸发水的方法,
5、并进行了如下计算:解:设蒸发水的质量为 x,300 g20%=(300 g-x)40%解得: x=150 g3试分析:他能否达到目的,并说明理由。探究创新9.小强同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液 34.0 g倒入烧杯中,然后加入少量二氧化锰,直到不再放出气体,再称量烧杯中混合物的质量,结果为 33.7 g(反应的化学方程式:2H 2O22H2O+O2)(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是 。 (2)若二氧化锰的质量是 0.5 g,则生成的气体的质量为 g。 (3)计算该瓶溶液中溶质的质
6、量分数。答案：1.B 根据公式:溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,可计算出需要碳酸氢钠的质量为200g4%=8g。2.A3.B 根据稀释前后溶质的质量不变,设稀释时需用浓硫酸的质量为 x,则x98%=500mL1.14gmL-120%,求得 x116.3g,稀释时需加水的体积为=453.7mL。500mL1.14gmL-1-116.3g1gmL-14.B 从图中看出,该物质在任一温度下,在水和酒精中的溶解度都不同,A 错误;两条溶解度曲线都随温度升高而向上延伸,说明该物质在两种溶剂中的溶解度都随温度的升高而增大,B 正确;20时,在水中的溶解度比在酒精中大,若溶液是饱和溶液,则水溶液比酒精溶液
7、的溶质质量分数大,但若是不饱和溶液则无法比较,C 错误;40时,该物质在水中的溶解度是 38g,意即 100g水中最多溶解 38g该物质,其饱和水溶液中溶质质量分数为 100%=27.5%,故该温度下的溶质质量分数不可能为38g138g38%,D错误。5.C6.答案(1)5.6%(2)13.6%(3)12.5%(4)10%解析(1)蒸发 10g水,溶质的质量保持不变,则溶质的质量分数= 100%5.6%。100g5%100g-10g(2)加入 10gNaCl后,溶质增加 10g,溶剂的质量不变,则溶质的质量分数= 100%13.6%。100g5%+10g100g+10g(3)加入 10gNaC
8、l和 10g水后,溶质和溶剂的质量各增加 10g,则溶质的质量分数=100%=12.5%。100g5%+10g100g+10g+10g4(4)加入 100g15%的 NaCl溶液后,溶质的质量分数= 100%=10%。100g5%+100g15%200g7.答案(1)271 (2)595 (3)1 000 2解析(1)HCl 中氢元素和氯元素的质量比为 135.5=271。(2)标签表明,该瓶浓盐酸的体积为500mL,密度为 1.19gcm-3,该瓶浓盐酸的质量=500mL1.19gcm -3=595g。(3)设需要溶质质量分数为 38%的浓盐酸的质量为 x,3800g10%=x38%,x=1
9、000g。体积为: =840.3mL,每瓶浓盐酸的体积为 500mL,所以需要 2瓶。1000g1.19gcm-38.答案(1)20% (2)150(3)他不能达到目的。20 时,20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液,恒温蒸发水后温度不变,溶解度不变,其饱和溶液中溶质质量分数不变。解析(1)20时,甲的溶解度为 25g,其含义是 20时,100g 水中最多溶解 25g甲,溶液达到饱和状态;则20时将 15g的甲物质充分溶解在 50g水中,最多只能溶解 12.5g甲,形成的是饱和溶液,所形成溶液的溶质质量分数是 100%=20%。12.5g12.5g+50g(2)10时,乙的溶解度为 15g,其饱
10、和溶液中溶质的质量分数为 100%13.0%。15g15g+100g设要加水的质量为 x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则 150g13.0%=(150g+x)6.5%x=150g。(3)某同学欲将 20时 300g20%的甲溶液溶质质量分数增大一倍。20时,20%的甲溶液为该温度下的饱和溶液;他采用恒温蒸发水的方法,恒温蒸发水,温度不变,有晶体析出,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,其溶质的质量分数不变,故他不能达到目的。9.答案(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解生成水和氧气(2)0.8(3)解:设产生 0.8 g氧气需要过氧化氢的质量为 x。2H2O2 2H2O+O268 32x 0.8 g68x= 320.8g解得: x=1.7 g此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 100%=5%1.7g34.0g答:此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 5%。
