1、1第十一单元 盐 化肥课题 1 生活中常见的盐第 1课时 常见的盐知能演练提升能力提升1.(2018南京中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是( )A.称取粗盐后,把粗盐研磨细B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅2.下列叙述正确的是( )A.用小苏打治疗胃酸过多B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D.用食盐水除去热水瓶中的水垢3.下列使用盐水的情况和盐水所起的主要作用不能对应的是( )选项 使用盐水的情况 盐水的主要作用A 在制泡菜时,用盐水浸泡蔬菜 维持细胞正常形态B 受
2、伤时,用 0.9%的盐水清洗伤口 消毒C 人在高温作业后,要喝些淡盐水 维持无机盐代谢平衡D 患急性肠胃炎时,要及时注射生理盐水 维持水分代谢平衡4.碳酸氢钠是生活中常见的盐,下列说法错误的是( )A.发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔B.干粉灭火器中含有碳酸氢钠,可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾C.碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D.碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂5.小明、小刚等 4位同学,对生活中的化学现象进行了探究,以下是他们对探究结果的表述,其中不正确的是( )26.选择下列部分实验操作可完成两个实验,甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质,乙实验为配制溶质质量分数为 10%
3、的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )A.操作和中玻璃棒的作用是相同的B.甲实验和乙实验都要用到实验操作C.甲实验在操作时,将水全部蒸发后停止加热D.乙实验在操作时,若俯视读数,会使所配制溶液的溶质质量分数偏小7.请结合下列四瓶溶液回答问题:(1)农业上可以用 (填写化学式)溶液来选种。 (2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是 (填写序号)。 (3)两瓶溶液发生反应的化学方程式为 。 (4)三种溶液 pH由大到小的顺序是 (填写序号)。 8.食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。低钠盐能预防高血压,碘盐能补充人体所需碘元素,工业用盐使用不当易使人中毒。3(1)氯化钠中质量分数较大的是 (
4、填名称)元素。 (2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁的化学式为 。 (3)碘盐中加了碘酸钾(KIO 3),则 KIO3中碘元素的化合价为 。 (4)工业用盐含 NaNO2,NaNO2的名称为 (填序号)。 A.磷酸钠 B.硝酸钠 C.亚硝酸钠9.小明参观某盐场,带回一些盐田中盐堆旁的水样进行研究。请回答下列问题:(1)小明观察到自己带回的水样有些浑浊,要除去水样中的不溶物,应采用的方法是 。操作时应选择的仪器是玻璃棒、 (填下图序号),此操作中玻璃棒的作用是 。 (2)小明想从操作(1)后的澄清溶液中得到食盐晶体,操作时应选择的仪器除蒸发皿外还有 (填上图序号)。 (3)小明未做实验就判
5、断自己带回来的水样是食盐的饱和溶液。他的判断依据是 。 探究创新10.氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程:(1)操作中必须用到的一种仪器是 (填序号)。 A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管(2)操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是 (填序号)。 (3)操作中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到的仪器有 。该操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外还可采取 等措施。 4(4)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率,发现产率较低,其可能原因是 (填序号)。 A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时
6、食盐飞溅剧烈C.蒸发后,所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上答案：1.A2.A 小苏打是碳酸氢钠,胃酸的主要成分是盐酸,碳酸氢钠能与盐酸反应,故能用于治疗胃酸过多,A正确;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用于改良酸性土壤,B 错误;铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,故不能用铁桶来存放硫酸铜溶液,C 错误;水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,碳酸钙和氢氧化镁不能与氯化钠反应,D 错误。3.A4.D 碳酸氢钠在加热或遇酸的条件下会产生二氧化碳气体,可用来做发酵粉、干粉灭火剂、治疗胃酸过多的药剂,还可与柠檬酸、水等混合制成汽水。5.D 纯碱(碳酸钠)由金属离子和酸根离子构成,属盐类;纯
7、碱溶于水显碱性,可以代替洗洁精洗涤餐具表面的油污;纯碱与酸反应产生二氧化碳气体,可除去面团发酵时产生的酸;纯碱和食盐都易溶于水,不能用加水溶解的方法来检验。6.B 操作玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解,中玻璃棒的作用是搅拌,加速蒸发,A 错误;配制溶液和粗盐提纯都要用烧杯溶解物质,B 正确;甲实验在操作时,应当在有大量晶体析出时或有少量液体剩余时停止加热,C 错误;乙实验在操作时,若俯视读数,会使所量取溶剂的实际量偏少,配制溶液的溶质质量分数偏大,D 错误。7.答案(1)NaCl (2)(3)HCl+NaOH NaCl+H2O(4)解析(1)农业上一般用一定浓度的氯化钠溶液来选种。(2)NaHCO
8、 3能与胃酸中的盐酸反应,可用来治疗胃酸过多。(3)NaOH 与盐酸发生中和反应生成 NaCl和 H2O。(4)盐酸呈酸性,pH 小于 7;NaCl溶液呈中性,pH 等于 7;NaOH溶液呈碱性,pH 大于 7。8.答案(1)氯 (2)MgSO 4 (3)+5 价 (4)C解析(1)氯化钠中两种元素的质量比是 2335.5,故质量分数较大的是氯元素。(2)硫酸镁可以改变钠盐的“口味”,硫酸镁中镁为+2 价,硫酸根为-2 价,故化学式为 MgSO4。(3)根据化合物中元素化合价的代数和为 0,设 KIO3中碘元素的化合价为 x价,则(+1)+ x+(-2)3=0,x=+5。(4)NaNO 2的名
9、称为亚硝酸钠。9.答案(1)过滤 bhi 引流 (2)acd(3)盐田中有食盐晶体析出解析(1)除去液体中的不溶性杂质应采用过滤的方法;过滤操作需要的仪器包括铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒;玻璃棒在过滤操作中的作用是引导液体流入漏斗(引流)。(2)要从食盐溶液中得到食5盐晶体应采用蒸发溶剂的方法,所用仪器包括三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。(3)根据图片信息可知,盐堆旁的水样属于食盐的饱和溶液。10.答案(1)A (2)D(3)蒸发皿 间歇加热(或“来回移动酒精灯”)(4)ABD解析(1)用研钵研磨可将较大颗粒的粗盐粉碎成较细颗粒的粗盐。(2)A、B、C 是滤纸的正确折叠过程,D 所示滤纸达不到过滤的目的,因为滤液会从缝隙处直接流出。(3)操作为蒸发操作,需用到蒸发皿;在蒸发过程中为尽量减少液体飞溅,除连续搅拌外,还可采用诸如间歇加热、来回移动酒精灯等方法,通过适当降温处理达到目的。(4)精盐的产率偏低是由于操作过程中食盐损失造成的,可据此来分析。
