1、1第十单元 酸和碱课题 1 常见的酸和碱第 1 课时 酸碱指示剂和常见的酸知能演练提升能力提升1.化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系,如图表示概念 m 和 n 之间的包含关系,下表选项中,所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是( )选项 A B C Dm 氧化物 纯净物 酸 化合反应n 化合物 单质 碱 氧化反应2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路线(不发生化学反应或无明显现象)( )3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )A.H2O B.H2SO4C.NaOH D.CaO4.从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取 Fe2(SO4
2、)3溶液的方案中最佳的是( )A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的 Fe2O3与稀硫酸反应,过滤C.过量的稀硫酸与 Fe2O3反应2D.过量的铁粉与 CuSO4溶液反应,过滤5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后 U 形管内液面 a 低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是( )A.生石灰与水 B.铁粉与稀盐酸C.硝酸铵与水 D.碳酸钙与稀盐酸6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。(1)现象:放置一会儿发现用 (填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论:同种酸由于 不同,它们的性质不完全相同。 7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比
3、碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是 (填字母)。 A.塑料 B.钢筋C.铜片 D.玻璃(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为 。 8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强,HCl 由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是 。 下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。 A.
4、Cu B.MgC.Al D.Ag9.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。(1)复习酸的化学性质:酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酸与活泼金属反应 Fe+2HCl FeCl2+H2 Fe+H2SO4 FeSO4+H2酸与某些金属氧化物反应 Fe2O3+HCl FeCl3+H2O 由于小林的课堂笔记没做好,“酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式: 。 (2)讨论交流:3小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋,可以补充人体
5、需要的铁元素,该反应的原理主要是利用了酸的化学性质 (填序号“”“”或“”)。 你告诉小林,食醋的作用远远不止这些,如 (任写一点食醋在生活中的妙用)。 (3)反思:盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有 。 10.高纯度的氧化铜可用作颜料、有机合成催化剂等。以下是用粗铜粉氧化法获取高纯度氧化铜的流程图。回答下列问题:(1)11 的硫酸溶液是用 1 体积 98%的浓硫酸与 1 体积水混合而成,配制该硫酸溶液时,一定要把 慢慢注入 中,并不断搅拌。 (2)硫酸与氧化铜反应的化学方程式为 。 (3)固体 B 所含的物质为 。 (4)洗涤固体 B 应使用的试剂是 。 探究创新1
6、1.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取),对反应器中剩余溶液中的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有 H+),说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中,微热后冷却至室温。实验操作 实验现象 实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴加 现象:溶液变为红色乙同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加入少量锌粒现象: 反应的化学方程式是 丙同学取烧杯中
7、溶液少许于试管中,向其中加入少量石灰石 现象: 溶液显酸性(含有 H+),溶质中有氯化氢【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 (填化学式),经过滤、蒸发等操作后即可完成。 答案：1.B2.B 路线 A 全是活泼金属,都能与盐酸反应;路线 B 是非金属氧化物,与酸都不反应;路线 C 中都是金属氧化物,都能与盐酸反应;路线 D 中的石蕊溶液与盐酸混合显红色。因此,盐酸要想通过迷宫,需要选择路线 B。43.B 解答本题可采用排除法,根据常温下为无色液体,可排除 C、D 选项,该物质的浓溶液具有强烈的腐蚀性且能用来干燥气体,可排除 A 选项
8、。4.B Fe 粉与稀硫酸或 CuSO4溶液发生置换反应,生成 FeSO4,A、D 项错误;过量的稀硫酸与 Fe2O3反应生成 Fe2(SO4)3,但溶液中会混有硫酸,C 项错误;过量的 Fe2O3与稀硫酸反应生成 Fe2(SO4)3,过量的Fe2O3难溶于水,可过滤除去,B 项正确。5.C U 形管内液面 a 低于 b,说明广口瓶内气体的压强增大,增大的原因可能是温度升高,也可能是气体的量增多。A 项,生石灰与水反应放出大量的热;B 项,铁粉与稀盐酸反应生成氢气;C 项,硝酸铵溶于水,溶液温度降低;D 项,碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳。6.答案(1)浓(2)溶液浓度(或溶质的质量分数)解析
9、(1)浓硫酸具有脱水性,会使白纸脱水炭化而变黑。(2)浓硫酸和稀硫酸成分相同,但是浓度不同,则化学性质不完全相同。7.答案(1)B(2)HCOOH CO+H 2O解析(1)钢筋中的铁容易与酸反应。(2)甲酸中含 C、H、O 三种元素,分解时产生的有毒气体为 CO,则另一种氧化物为 H2O。8.答案(1)分子的间隔(2)固体溶解,溶液由无色变为浅绿色,有气泡产生 BC解析(1)物质三态的变化属于物理变化,改变的是粒子之间的间隔,所以 HCl 由气态变成液态,改变的是氯化氢分子之间的间隔。(2)本问考查了铁与稀盐酸反应的实验现象,包括固体的溶解、溶液的颜色变化、气体的生成的描述;根据金属活动性顺序
10、,只要是氢前金属都可以与稀盐酸发生置换反应,故选 BC。9.答案(1)Fe 2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(2) 除水垢(其他合理答案也可)(3)氢离子(H +)解析(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式较为复杂,可采用最小公倍数法配平。(2)食醋中的酸能与金属铁反应生成可溶性的亚铁盐,易于被人体吸收;食醋的作用很多,可结合实际生活和酸的性质来寻求答案,如用作调味品、除水垢等。(3)盐酸、硫酸、食醋中都含有共同的离子H +,由此可以判断,酸的化学性质是 H+表现出来的。10.答案(1)浓硫酸 水(2)H2SO4+CuO CuSO4+H2O(3)Fe、Cu (4)稀硫酸解析本题难度不大,但
11、要求能从流程图中得知一些信息,比较关键的是向滤液中加的铁粉是过量的,由此可知固体 B 中除了含有铜外,一定有铁。另外固体 B 洗涤后可变为硫酸亚铁溶液,所以加入的洗涤液应是稀硫酸。11.答案紫色石蕊溶液 锌粒逐渐溶解,有气泡产生Zn+2HCl ZnCl2+H2 石灰石逐渐溶解,有气泡产生 CaCO 35解析从实验结论看,反应后的溶液显酸性,则可根据酸的化学性质来验证,显然,甲同学利用石蕊溶液遇酸变红色的性质,乙同学利用活泼金属与酸反应产生氢气的性质,丙同学利用碳酸盐与酸反应生成二氧化碳的性质。以上三条性质都具有明显的现象,可以证明溶液显酸性的结论。要得到纯净的氯化钙,最好向溶液中加入稍过量的碳酸钙,因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙,由于碳酸钙不溶于水,过量的部分通过过滤可以除去。
