1、- 1 -四川省宜宾市南溪区第二中学校 2018-2019 学年高二化学 12 月月考试题 一、选择题（本题共 20 小题，1-15 题每题 2 分，16-20 每题 3 分，共 45 分。 ）1.以下能级符号不正确的是 A. 6s B. 2d C.4f D. 7p2.以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是 A. B. C. D. 3.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是( )A1s3d3p4.下列各项叙述中，正确的是 A. 镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态B. 原子的电子排布式是C. 若某基态原子的外围电子排布为，它是第五周期 IVB 族元素D. M 层全充满而 N
2、层为的原子和位于第四周期第A 族的原子是同一种元素5.下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是( )A. B. C. D. 6.下列物质中属于电解质的是 A. B. 铜 C. 熔融的 NaOH D. NaCl 溶液7.已知反应 A2（g）+2B 2（g） 2AB2（g） H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g) 2Z(g
3、)一定达到化学平衡状态的是( )- 2 -X、Y、Z 的物质的量之比为 122 X、Y、Z 的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n mol Z，同时生成2n mol YA B C、 D9.下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )A. B. C. D. 10.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. B. C. D. 11.为了避免电解液中因水解发生沉淀，正确的操作方法是 A. 稀释 B. 加稀硫酸 C. 加 NaOH 溶液 D. 加热12.已知：2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol 1 ；2H 2(g)O 2(g)=2H
4、2O(g) H483.6 kJmol 1 。则制备水煤气的反应 C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)的 H 为( )A262.6 kJmol1 B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D、131.3 kJmol 113.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol OO 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ14.一定温度下，向含有的饱和 AgCl 溶液中加水，
5、下列叙述正确的是 A. AgCl 的溶解度增大 B. AgCl 的溶解度增大，不变C. 增大 D. AgCl 的溶解度、均不变15.对于溶液，下列各项中正确的是 A. B. 水解离子方程式：C. 升高温度，水解平衡逆向移动D. 向溶液中加入少量醋酸钠固体，平衡正向移动，醋酸钠的水解程度即转化率增大16.常温下，Ag 2SO4、AgCl、AgI 的溶度积常数依次为 Ksp(Ag2SO4)7.710 5 、 Ksp(AgCl)1.810 10 、 Ksp(AgI)8.310 17 。下列有关说法中，错误的是( )A常温下，Ag 2SO4、AgCl、AgI 在水中的溶解能力依次减弱B在 AgCl 饱
6、和溶液中加入 NaI 固体，有 AgI 沉淀生成CAg 2SO4、AgCl、AgI 的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比- 3 -D在 Ag2SO4饱和溶液中加入 Na2SO4固体有 Ag2SO4沉淀析出17.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)。若 2 s 末测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1 s1 ；用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s1 ；2 s 末，物质 A 的转化率为 70%；
7、2 s 末，物质 B 的浓度为 0.7 molL1 。其中正确的是( )A B. C D18.对于常温下 氨水和 醋酸，下列说法正确的是 A0.1 氨水，溶液的B. 氨水加水稀释，溶液中和都减小C. 醋酸溶液中：D. 醋酸与 溶液等体积混合所得溶液中：19.已知在的温度下本题涉及的溶液温度均为，水的离子积下列说法正确的是 A. 的 NaOH 溶液B. 的溶液C. 的溶液与 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液 pH 为 6，溶液显酸性D. 完全中和的溶液 50 mL，需要的 NaOH 溶液 50 mL20.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热B. 已知；，则C.
8、含 NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为：D. 的燃烧热是 ，则 二、填空题(共 55 分)21(16 分)现有属于前四周期的 A、B、C、D、E、F、G 七种元素，原子序数依次增大。A 元素的价电子构型为 nsnnpn1 ；C 元素为最活泼的非金属元素，D 元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ；E 元素正三价离子的 3d 轨道为半充满状态，F 元素基16态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子；G 元素与 A 元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。- 4 -(1)A 元素的第一电离能_B(填“”
9、或“”)，A、B、C 三种元素电负性由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)D 元素原子的价电子排布式是_。(3)C 元素的电子排布图为_；E 3 的离子符号为_。(4)F 元素位于元素周期表的_区，其基态原子的电子排布式为_。(5)G 元素可能的性质_。A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷C最高价氧化物对应的水化物是强酸22.（12 分）目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。汽车尾气中含有 CO、等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：。恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是_填字母代号。A.容器内混合气体颜色不再变化B.容器内的压强保持不变C.
10、D.容器内混合气体密度保持不变用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反应 在时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表所示：浓度时间0 10 20 30 40 50NO00根据表中数据分析时，该反应在的平均反应速率_；计算该反应的平衡常数_。- 5 -根据上表数据判断，由 30min 到 40min 时改变的条件可能是_任写一种。若 30min 后升高温度至，达到新平衡时，容器中 NO、的浓度之比为，此时 NO 的转化率_填“升高”或“降低”，_填“”或“”。以与为原料可合成化肥尿素化学式为。已知： 写出与合成尿素和液态水的热化学方程式：
11、_。23.（16 分）下表是不同温度下水的离子积的数据：温度 25水的离子积 a试回答以下问题若，则 a_填“”“”或“”时，某溶液中，取该溶液 1mL 加水稀释至 10mL，则稀释后溶液中：_在温度下测得某溶液，该溶液显_填“酸”、“碱”或“中”性将此温度下的 NaOH 溶液 aL 与的溶液 bL 混合若所得混合液，则 a：b_某同学用 0.1 molL1 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL0.1 molL1 的 HCl 溶液和 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：0.1 molL1 的 NaOH 溶液滴定 0.1 molL1
12、的 CH3COOH 溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)曲线。 a_。(5)某同学用 0.1 molL1 的 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 未知浓度的 HCl 溶液选用 作指示剂，若装标准液的滴定管未润洗则会导致测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“无影响” ）24.(11 分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO 2、ZnCl 2和 NH4Cl 等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生 MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3- 6 -(1)Fe(OH)
13、3沉淀溶解平衡常数( Ksp)的表达式是什么？_。(2)Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？_。试用沉淀溶解平衡理论解释。_。(3)常温下，若使 FeCl3溶液中的 Fe3 沉淀完全，需加入 NaOH 溶液调整溶液的 pH 为多少？(离子浓度小于 1105 molL1 时，即可认为该离子沉淀完全)_。(4)向等物质的量浓度的 Zn2 、Fe 3 的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，最先产生的沉淀是什么？_。(5)若在 ZnCl2溶液中混有少量的 Fe2 ，应如何除去？_。宜宾市南溪区第二中学校高 2017 级高二上 12 月阶段性测试试题双向细目表年级：_高二_ 学科：_化学_ 命题人：_张辉_
14、审题人：_题号 题型 分值 考查主要内容及知识点 难度要求答题反馈1 选择题 2 能级 简单2 选择题 2 电子排布式 简单Ksp近似值 1017 1017 1039- 7 -3 选择题 2 级能量高低 简单4 选择题 2 原子结构 简单5 选择题 2 电子轨道排布 简单6 选择题 2 电解质 简单7 选择题 2 反应速率与平衡 简单8 选择题 2 化学平衡状态标志 简单9 选择题 2 水的电离平衡 简单10 选择题 2 盐类的水解 简单11 选择题 2 盐类的水解的影响因素 简单12 选择题 2 盖斯定律 简单13 选择题 2 反应热的计算 中等14 选择题 2 沉淀的溶解平衡 中等15 选
15、择题 2 盐类的水解 中等16 选择题 3 沉淀的溶解平衡 中等17 选择题 3 化学平衡的计算 中等18 选择题 3 弱电解质的电离平衡 中等- 8 -19 选择题 3 PH 的计算 中等20 选择题 3 化学反应与能量的计算 较难21 填空提 16 原子结构综合应用 中等22 填空提 12 化学反应与能量、化学平衡 中等23 填空提 16 溶液中的离子平衡 中等24 填空提 11 沉淀的溶解平衡 中等答案1-5 BBDCB 6-10CBCCC 11-15BDCDB 16-20 CBDAD21.(1) NOF(2)3S2 （3）略 Fe 3+（4）ds 【Ar】3d 104s1（5）A22.
16、1A、B- 9 -2Lmin ； 或通入一定量 NO 或适当缩小容器体积或者充入一定量 11 的氮气和二氧化碳 降低 3 Hmol23. 【答案】；1000：1；碱性；9：11；图 2 20.00ml 酚酞或甲基橙 偏高24.答案：(1) KspFe(OH)3 c(Fe3 )c3(OH )(2)能 在沉淀溶解平衡 Fe(OH)3(s)Fe 3 (aq)3OH (aq)中加入稀 H2SO4时，H 与OH 发生中和反应，上述平衡右移，故 Fe(OH)3可溶于稀硫酸(3) KspFe(OH)3 c(Fe3 )c3(OH )110 5 c3(OH )110 39 ， c(OH ) 10 11.3 ，则溶液 pH2.73110 39110 5(4)Fe(OH)3(5)先向混合溶液中加入适量稀盐酸和 H2O2溶液，再加入 ZnO 或 Zn(OH)2或 ZnCO3，调节ZnCl2溶液的 pH
