1、1物质的量 气体摩尔体积【2019备考】最新考纲：1.了解物质的量( n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量( M)、气体摩尔体积( Vm)、阿伏加德罗常数( NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一 物质的量 摩尔质量(频数： 难度：)1物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。(2)物质的量的表示方法例如：0.2 mol H 2，3 mol H 2O 等。(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系n 。NNA摩尔后面应为确切的微粒名称；如 1 mol 氢(
2、不确切)和 1 mol 大米(宏观物质)皆为错误说法。6.0210 23是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数( NA)是指 1 mol 任何微粒2所含的粒子数，它与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为 6.021023。2摩尔质量1教材基础知识判断(1)1 mol NaCl 和 1 mol HCl 含有相同的粒子数目( )(2)1 mol 任何物质都含有 6.021023个分子( )(3)NaOH 的摩尔质量为 40 g( )(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )(5)1 mol OH 的质量为 17 gmol1 ( )(6)2 mol H2O 的
3、摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)2(RJ 必修 1P17改编)在 0.5 mol Na2SO4中含有离子和氧原子的物质的量分别是( )A1.5 mol 0.5 mol B1.5 mol 2 molC0.5 mol 4 mol D1 mol 2 mol答案 B3教材易误点探究摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol 物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。_。答案 三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为 gmol1 、1 g。若摩尔质量、1 mol 物质的质量分别以 gmol1 、g 为单位
4、时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为 23 gmol1 ，钠的相对原子质量为 23，1 mol 钠的质量为 23 g34(溯源题)(2017课标全国，8)阿伏加德罗常数的值为 NA。判断下列说法是否正确。(1)1 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，NH 的数量为 0.1NA( ) 4(2)2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NA( )(3)0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA( )答案 (1) (2) (3)探源：本考题源于 RJ 必修 1 P13“学与问”及拓展，对物质的量、质量、微粒数及
5、摩尔质量等关系进行考查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。题组一 基本概念理解与应用1根据我国统一施行法定计量单位的规定，下列说法比较规范的是( )A98 g 硫酸的摩尔数为 1 molB氧的摩尔质量为 32 g/molC某硫酸中 H2SO4的质量分数为 60%D阿伏加德罗常数约为 6.021023个解析 98 g 硫酸的物质的量为 1 mol，A 不正确；氧气的摩尔质量为 32 g/mol，B 不正确；某硫酸中 H2SO4的质量分数为 60%，C 正确；阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1 ，D 不正确。答案 C2冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK
6、)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A1 mol CH 3COOK 的质量为 98 gmol1BCH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C一个“CH 3COOK”微粒的质量约为 g986.021023D含有 6.021023个碳原子的 CH3COOK 的物质的量为 1 mol解析 1 mol CH3COOK 的质量为 98 g，A 错误；摩尔质量的单位是 gmol1 ，相对分子质量的单位是“1” ，B 错误；一个“CH 3COOK”微粒的质量约为 g，C 正确；一986.021023个“CH 3COOK”中含有 2 个 C 原子，所以当醋酸钾中有 6.02102
7、3个 C 原子时，醋酸钾的物质的量为 0.5 mol，D 错误。答案 C4题组二 应用 n ，突破质量与微粒数目之间的换算mM NNA3(名师原创)有以下四种气体 3.0110 23个 HCl 分子 13.6 g H2S 2 g D2 0.2 mol NH 3。下列关系正确的是( )A质量：B分子个数：C物质的量：D氢原子数：解析 四种气体的物质的量分别为 HCl 0.5 mol、H 2S 0.4 mol、D 2 0.5 mol、NH 3 0.2 mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为；分子个数和物质的量的关系为；氢原子数的关系为，答案为 D。答案 D4计算下列粒子的粒子数目。(1)0.
8、3 mol H2O 分子中所含氢原子数与_个 NH3分子中所含氢原子数相等。(2)12 g 乙烷中所含共价键的物质的量是_。(3)分子数为 0.5NA的 CO2分子，质量是_。(4)9.5 g A 分子的物质的量是 0.25 mol，A 的摩尔质量是_， N 个 B 分子的质量是m g，则 B 的摩尔质量是_，24 g O 3中的分子数与_g 18O2中的分子数相等。答案 (1)0.2 NA (2)2.8 mol (3)22 g(4)38 gmol1 gmol1 18NAmN【反思归纳】1正确理解三个易混关系直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目之间的关系；摩尔质量与相对分
9、子质量的关系；强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。2充分利用一个转换“纽带”5考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律(频数： 难度：)1影响物质体积的因素2气体摩尔体积3阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论结论相同条件 公式 语言叙述T、 p相同n1n2 V1V2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、 V相同p1p2 n1n2 温度、体积相同的气体，气体的压强与其物质的量成正比T、 p相同 1 2 M1M2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量
10、(或相对分子质量)成正比阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体” ，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。6阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬背，可由理想气体状态方程 pV nRT 进行推导。1教材基础知识判断(1)在标准状况下，1 mol O 2与 1 mol SO3的体积相同( )(2)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L，在非标准状况下，1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L( )(3)标准状况下，氢气的气体摩尔体积为 22.4 L( )(4)同温同体积条件下，等质量的 SO2和 O2对应的压强之比为 12( )答案 (1) (2) (3) (4)2(RJ 必修
11、 1P204 改编)下列各组物质中，所含电子数相同的是( )A0.5 mol 37Cl2和 16 g O2B5.6 L N 2(标准状况)和 11 g CO2C20 g D 2O 和 10 g H2D224 mL D 2和 0.1 mol N2答案 C3(溯源题)判断下列说法是否正确(1)标准状况下，2.24 L N 2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NA( )(2017课标全国，8C)(2)标准状况下，5.6 L CO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA( )(2015四川理综，5C)(3)标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA个 NH3分子( )(2014广东理综，1
12、0C)答案 (1) (2) (3)探源：本高考题组源于 RJ 必修 1 P13“科学探究”及拓展，以阿伏加德罗常数为载体围绕气体摩尔体积、阿伏加德罗定律进行设项。题组一 涉及“气体摩尔体积”的有关判断1下列说法正确的是( )7A1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 Lmol1B20 、1.010 5 Pa 时，同体积的 O2与 CO2含有相同的分子数C当 1 mol 气态物质的体积为 22.4 L 时，该气体一定处于标准状况D2 mol 气体的体积约为 44.8 L解析 A 项，没有给出气体所处的温度和压强，无法确定气体摩尔体积；B 项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任
13、何气体都含有相同的分子数，正确；C 项，1 mol 气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于 22.4 L；D 项，没有给出气体所处的温度和压强，不能计算气体的体积。答案 B2(2017合肥模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，22.4 L 水中所含原子总数为 3NAB常温常压下，44 g C 3H8中含有的碳碳单键数为 3NAC标准状况下，22.4 L N 2与 67.2 L H2混合，在一定条件下反应后，气体分子总数为 2NAD1 mol Na 2O 和 Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA解析 标准状况下，水不是气态，A 错误；44 g(1
14、mol)C3H8中含有的碳碳单键数为 2NA，B错误；N 23H 2 2NH3，反应不能进行到底，故反应后气体的分子总数大于 2NA，C 错误；1 mol Na2O 和 Na2O2的混合物中阴、阳离子总数为 3NA，D 正确。答案 D题组二 阿伏加德罗定律3下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是( )A相同质量、不同密度的 N2O 和 CO2B相同体积、相同密度的 CO 和 C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 O3D相同压强、相同质量的 NO2和 N2O4解析 A 项中 N2O 和 CO2的相对分子质量均为 44，故质量相同时，分子数一定相等；B 项中CO 和 C2H4相对分子
15、质量均为 28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C 项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同；D 项中 NO2和 N2O4的摩尔质量不相同，则相同质量时两气体分子数一定不相等。答案 D4(名题原创)同温同压下，甲容器中充满 35Cl2，乙容器中充满 37Cl2，完成下列填空。8(1)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为_；(2)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为_；(3)若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为_；(4)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为_。答案 (1)3537 (2)11 (3)373
16、5 (4)910【思维建模】阿伏加德罗定律及其推论解题模板第一步：找“相同”明“不同”(1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。第二步：用“规律”利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题注：可利用理想气体状态方程推导判断： pV nRT，其中 R 为常数。拓展在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O 3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，则两个容器内的气体压强不相等；两个容器内的氧原子数目相等(填“相等” ， “不相等”)。题组三 涉及“气体摩尔体积”的有关
17、计算5(2018济南一中质检)0.2 mol Na O2与足量 CO2完全反应后，下表对生成物 Na2CO3182和 O2的描述中正确的是( )Na2CO3的质量 关于 O2的描述A 21.2 g O2的摩尔质量是 36 gmol1B 21.6 g 生成标准状况下 O2的体积为 2.24 LC 21.6 g O2的摩尔质量是 34 gmol1D 22.4 g 生成标准状况下 O2的体积为 2.24 mL解析 A根据 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，生成 Na2CO3的质量为 21.6 g，O 2的摩尔质量是 32 gmol1 ，错误；B.生成标准状况下 O2的体积为 2.24 L
18、，正确；C.O 2的摩尔质量是 32 gmol1 ，错误；D.生成 Na2CO3的质量为 21.6 g，错误。9答案 B热点说明：在近几年高考中，阿伏加德罗常数的正误判断一直备受青睐，保持着较高的稳定性与连续性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。【解题建模】设 NA为阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法是否正确 Error! 【解题关键】由于阿伏加德罗常数有关的正误判断所设选项知识隐蔽，特别是涉及到微粒计算的判断出10错率最高，所以能正确求解微粒数是解题关键。“阿伏加德罗常数”
19、所涉微粒数目转换示意图如下：模型解题气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态【审题模板】1判断正误，正确的打“” ，错误的打“”(1)80 g SO3中含 3NA个氧原子，体积约为 22.4 L( )(2)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3NA( )(3)常温下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA( )(4)标准状况下，2.24 L HF 含有的 HF 分子数为 0.1NA( )(5)0 1.0110 5Pa 时，1 L O 2所含原子数为 ( )NA11.2(6)标准状况下，1.12 L 1H2和 0.2 g 2H2均含有 0.1NA个质子( )答案 (1) (2)
20、 (3) (4) (5) (6)物质的组成与结构【审题模板】(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D 2O、 18O2、OH、OH 等。(2)记最简式相同的物质，如 NO2和 N2O4、乙烯(C 2H4)和丙烯(C 3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C 2H4等。11(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子 H2O2、C nH2n2 中化学键的数目分别为3、3 n1。2判断正误，正确的打“” ，错误的打“”(1)常温常压下，14 g 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的分子数目为 NA( )(2)常温常压下，92 g NO 2和 N
21、2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA( )(3)在常温常压下，18 g H 2O 与 18 g D2O 所含电子数均为 10NA( )(4)17 g OH 与 17 g OH 所含电子数均为 10NA( )(5)32 g 甲醇中所含共价键数目为 5NA( )(6)14 g 乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为 2NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)电解质溶液中粒子数目判断【审题模板】(1)是否指明了溶液的体积。(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如 1 L 0.1 molL1 的乙酸溶液和 1 L 0.1 molL1 的乙酸钠溶液中含有的 CH3COO 的数目不
22、相等且都小于 0.1NA。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH1 的 H2SO4溶液 c(H )0.1 molL1 ，与电解质的组成无关；0.05 molL1 的 Ba(OH)2溶液， c(OH )0.1 molL1 ，与电解质的组成有关。3正误判断，正确的打“” ，错误的打“”(1)等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA( )(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KF 溶液中，阴、阳离子数目之和相等( )(3)0.1 molL1 的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA( )(4)25 时，pH13 的 1.0
23、L Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NA( )(5)1 L 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液中所含氧原子数目为 0.3NA( )(6)10 L pH1 的硫酸中含有的 H 数为 2NA( )(7)25 ，pH12 的 CH3COONa 溶液中含有 OH 的数目为 0.01NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)物质转化中的“隐含反应”【审题模板】12(1)隐含“可逆反应”：2SO2O 2 2SO3，2NO 2N 2O4，N23H 2 2NH3，Cl 2H 2OHCl HClO。(2)隐含“浓度的变化”：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl
24、 22H 2O，= = = = = Cu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O，= = = = = Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)22NO 22H 2O。(3)隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化” 。4判断正误，正确的划“” ，错误的划“”(1)密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA( )(2)1 mol SO2和 4 mol O2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为 2NA( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3分子数为 NA( )(4)向 2 L 2 molL1 的盐酸中，加入足量 M
25、nO2，充分反应后，生成的 Cl2在标准状况下为 22.4 L( )(5)将 0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为 0.1NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5)氧化还原反应中电子转移的数目【审题模板】1明确三步确定电子转移数目2熟记常考氧化还原反应转移的电子数反应 物质转移电子的物质的量或电子数目131 mol Na2O2 1 mol 或 NANa2O2CO 2(或 H2O) 1 mol O2 2 mol 或 2NACl2NaOH 1 mol Cl2 1 mol 或 NA1 mol Cl2 2 mol 或 2NACl2Fe1 mol Fe 3 mol
26、 或 3NA5.正误判断，正确的打“” ，错误的打“” 。(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA( )(2)1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA( )(3)1 mol Na2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为 2NA( )(4)向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2 被氧化时，共转移的电子的数目为 NA( )(5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA( )(6)标准状况下，5.6 L CO 2与足量 Na2O2反应转移的电子数为 0.5NA( )(7)3 mol 单质
27、Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子( )(8)5NH4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数= = = = = 目为 3.75NA( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8)试题分析(2016课标全国，8)设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA解题思
28、路： 我的答案： 命题意图：本题以阿伏加德罗常数为核心，考查内容涉及混合物的组成计算、可逆反应中反应物的转化率、氧化还原反应中电子转移数目的计算以及物质结构中价键的数目等问题，具有较强的综合性。不仅考查了考生的基础知识掌握情况、概念辨析水平，还考查了考生的接受、吸收和整合化学信息的能力，以及严谨的思维品质，兼有“宏观与微观” 、 “一般14与特殊” 、 “对立统一”和“模型”等思想方法的考查。题目综合性强、覆盖面广，具有较好的区分度。本题抽样统计难度为 0.70。解题思路：乙烯和丙烯最简式均为 CH2，14 g 混合气体中含有的原子团 CH2物质的量为 1 mol，含有氢原子数为 2 NA；1
29、 mol N2与 4 mol H2完全反应则生成 2 mol NH3，但此反应是可逆反应，反应不完全，所以 NH3分子数小于 2NA；Fe 溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是 Fe3 ，因此 1 mol Fe 与过量硝酸反应转移 3NA电子；标准状况下，CCl4呈液态，不能由气体摩尔体积得出其物质的量，不能计算其含有的共价键数。正确答案：A真题演练1(2017课标全国，10) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6NA个中子BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 HC2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧
30、，得到 0.6NA个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 PCl 键解析 硼原子的质子数为 5， 11B 的中子数为 6，故 0.1 mol 的 11B 中含有中子数为 0.6NA；未指明溶液体积，无法计算 H 的个数；标准状况下苯为液体，故 2.24 L(标准状况)苯的物质的量不为 0.1 mol，生成的 CO2分子也不是 0.6NA；PCl 3 Cl2 PCl5 ，这是一个可逆反应，1mol PCl3与 1mol Cl2不可能完全反应生成 1 mol PCl5，故增加的 PCl 键数目小于 2NA，错误。答案 A2(2
31、015课标全国卷，8) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A18 g D 2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAB2 L 0.5 molL 1 亚硫酸溶液中含有的 H 离子数为 2NAC过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应，产物的分子数为 2NA解析 A 项，一个 D2O 和 H2O 分子中质子数相同(均为 10)，但 D2O、H 2O 的摩尔质量不同，分别为 20 gmol1 和 18 gmol1 ，所以 18 g D2O 和 H2O 的物质的量不同，质子数不同，错
32、误；B 项， n(H2SO3)2 L0.5 molL1 1 mol，但 H2SO3是弱酸，部分电离，所以 H数目小于 2NA，错误；C 项，发生的反应是 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，转移电子数为2e ，所以生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA，正确；D 项，发生反应：152NOO 2=2NO2，生成 2 mol NO2，常温下 NO2和 N2O4之间存在平衡 2NO2 N2O4，所以分子数小于 2NA，错误。答案 C3(2015课标全国，10) NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A60 g 丙醇中存在的共价键总数为 10NAB1 L 0.1 mol
33、L 1 的 NaHCO3溶液中 HCO 和 CO 的离子数之和为 0.1NA 3 23C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235 g 核素 U 发生裂变反应： U n Sr Xe10 n，净产生的中子23592 23592 10 裂 变 9038 13654 10( n)数为 10NA10解析 A 项，60 g 丙醇的物质的量是 1 mol，根据其结构式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共价键总数为 11NA，错误；B 项，根据电解质溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1 的NaHCO3溶液中 HCO 、CO 和 H2CO3粒子数之和为 0.1
34、NA，错误；C 项，在氧化物中，钠元 3 23素的化合价只有1 价，因此 23 g Na 即 1 mol Na 充分燃烧时转移电子数为 1NA，正确；D 项，235 g 核素 U 即 1 mol U，发生裂变反应时净产生的中子数为 9NA，错误。23592 23592答案 C4(1)(2015课标全国，9 改编)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为_。(2)2015山东理综，29(2)在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41
35、 g，CO 2的体积为 1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。解析 (1)由结构简式可知，1 mol 乌洛托品中含有 6 mol C 和 4 mol N，由原子守恒，甲醛与氨的物质的量之比为 32。(2)CO 2的物质的量为 n(CO2) 0.06 1.344 L22.4 Lmol 1mol，根据 CoC2O4的组成可知 Co 物质的量为 0.03 mol，其质量为 m(Co)0.03 mol59 gmol1 1.77 g，设钴氧化物的化学式为 CoxOy，根据元素的质量比可得59x16 y1.77 g(2.41 g1.77 g)，解得 x y34，所以钴氧化物的化学式为Co3O
36、4。16答案 (1)32 (2)Co 3O4一、选择题1下列说法中正确的是( )A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数C1 mol 水分子中含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子D一个 NO 分子的质量是 a g，一个 NO2分子的质量是 b g，则氧原子的摩尔质量是( b a)gmol1解析 摩尔是物质的量的单位，A 不正确； NA是 0.012 kg 12C 中含有的碳原子数，B 不正确；( b a)g 是一个氧原子的质量，D 不正确。答案 C2给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )A已知气体在标准状况下的密度B已
37、知一定量气体的体积和质量C已知一定量物质的质量和物质的量D已知物质一个分子的实际质量解析 气体的密度乘以摩尔体积就是其摩尔质量，A 能确定；没有给出气体所处的状态时，无法根据气体体积确定其物质的量，B 不能确定；物质的质量除以物质的量就是其摩尔质量，C 能确定；一个分子的实际质量乘以阿伏加德罗常数就是该分子的摩尔质量，D 能确定。答案 B3(2018河北邯郸模拟)下列选项中所涉及的两个量一定相等的是( )A11.2 L Cl 2与 4.25 g NH3所含有的原子数B等物质的量的 Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数C标准状况下 36 g H2O 与 1.2041024个 O
38、2分子所占的体积D18.0 g 重水(D 2O)与 20 g Ne 所含有的电子数解析 Cl 2所处状态的气体摩尔体积不一定为 22.4 Lmol1 ，不能确定其物质的量，故不能确定 Cl2中原子数目，故 A 错误；等物质的量的 Al 分别与盐酸和 NaOH 完全反应，反应17中 Al 均由 0 价变为3 价，转移电子数目相等，故 B 正确；36 g H2O 与 1.2041024个 O2分子均为 2 mol，标况下水为液态，36 g 水体积远远小于 44.8 L，故 C 错误；18.0 g 重水(D 2O)为 0.9 mol，含有电子为 9 mol，20 g Ne 为 1 mol，含有电子为
39、 10 mol，二者含有电子数不相等，故 D 错误。答案 B4设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A通常状况下，1 mol SO 3含有的分子数为 NAB1 mol OH 参与电解，转移的电子数目为 NAC标准状况下，含 NA个氩原子的氩气体积约为 22.4 LD标准状况下， V L 水含有的氧原子数约为 NAV22.4解析 任何条件下，1 mol SO3含有的分子数都为 NA，A 正确；由 4OH 4e =2H2OO 2知，1 mol OH 参与电解转移 1 mol 电子，B 正确；氩气是单原子分子，C 正确；水在标准状况下不是气态，D 不正确。答案 D5设 NA代表阿伏加德
40、罗常数的值，下列说法不正确的是( )A1 mol 乙烷中含有的共价键数目为 7NAB n 个二氧化碳分子的物质的量为 molnNAC20 g 重水中含有的中子数为 8NAD1 mol 苯中含有的氢原子数为 6NA解析 重水分子中氢原子为 H，1 个重水分子中含有 10 个中子，相对分子质量为 20，因21此 20 g 重水中含有的中子数为 10NA，C 项错误。答案 C6(2017山东重点高中第一次调研，4) NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )A氢氧燃料电池负极消耗 11.2 L 气体时，电路中转移的电子数为 0.1NAB1 L 0.1 molL 1 的 Na2S 溶液中，阴
41、离子总数大于 0.1NAC64 g Cu 和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是 2NAD常温常压下，36 g 18O2中含中子数为 16NA解析 题中未指明温度和压强，故不能判断电路中转移的电子数，A 项错误；1 L 0.1 18molL1 的 Na2S 溶液中 Na2S 物质的量为 0.1 mol，由于 S2 发生水解反应：S 2 H 2OHS OH ，阴离子总数增加，故 1 L 0.1 molL1 的 Na2S 溶液中，阴离子总数大于 0.1NA，B 项正确；根据 2CuS Cu2S 可知，64 g Cu (1 mol)和足量硫= = = = = 粉充分反应，转移的电子数为 NA，C
42、项错误；1 个 18O2中含 20 个中子，则 36 g 18O2 (1 mol)中含中子数为 20NA，D 项错误。答案 B7设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A标准状况下，2.24 L HF 含有的原子数目为 0.2NAB电解精炼铜时，阳极质量减少 6.4 g 时，转移电子数一定为 0.2NAC常温常压下，将足量的铁粉投入含 1 mol HNO3的浓硝酸中，转移的电子总数为 NAD将硫酸钠固体投入水中，若 n(SO )0.5 mol，则 Na 数目为 NA24解析 HF 在标准状况下呈液态，A 错误；电解精炼铜时，阳极上的活泼金属铁、锌等也会失电子，因此阳极质量减少 6.
43、4 g 时，转移电子数不一定为 0.2NA，B 错误；常温常压下，铁遇浓硝酸发生钝化，转移电子数小于 NA，C 错误。答案 D8(2018山东名校联盟期末联考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )A常温下，78 g 苯中含有 6NA个 CH 键B通入 1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl 、ClO 粒子数之和为 2NAC1 mol 甲基( 14CD3)所含的中子数和电子数分别为 11NA、9 NAD在 2CuH2HCl= =CuCl2Cu2H 2反应中，每生产 22.4 L(标况)H 2，反应转移的电子为 1.5 NA解析 1 mol 苯中含有 6 mol CH
44、键，A 项正确；新制氯水中含有 Cl2分子，HClO、Cl 、ClO 粒子数之和小于 2NA，B 不正确。1 个甲基( 14CD3)所含的中子个数和电子个数分别为 11 和 9，C 项正确；在 2CuH2HCl= =CuCl2Cu2H 2反应中，反应消耗 2 mol CuH 共失去 3 mol 电子，生成 2 mol 氢气，D 项正确。答案 B9(2017湖南六校联盟高三联考，3)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的 C2H OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成 NA185个 CH3CO18OC2H5分子19B常温常压下，7.8 g
45、 Na 2O2含离子数为 0.4NAC标准状况下，11.2 L CCl 4中含分子数为 0.5NAD6.4 g O 2和 O3的混合气体，含氧原子数为 0.4NA解析 乙酸与乙醇的反应是可逆反应，故 1 mol 乙酸与足量 C2H5 18OH 在浓硫酸作用下反应生成的 CH3CO 18OC2H5分子少于 NA个，A 项错误。1 mol Na2O2含 2 mol Na 和 1 mol O ，所以 7.8 g Na2O2 (0.1 mol)中共含 0.3NA个离子，B 项错误。标准状况下 CCl4为液22体，C 项错误。O 2和 O3都由氧原子组成，故 6.4 g O2和 O3的混合气体共含 0.
46、4 mol 氧原子，D 项正确。答案 D10等温等压下，有质子数相等的 CO、N 2、C 2H2三种气体，下列叙述中正确的是( )A体积之比为 131314B密度之比为 141413C质量之比为 111D原子数之比为 111解析 A 项，三种气体分子的质子数分别为 14、14、14，质子数相等的 CO、N 2、C 2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，三者体积之比为 111，错误；B 项，CO、N 2、C 2H2摩尔质量分别为 28 gmol1 、28 gmol1 、26 gmol1 ，等温等压下，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为 282826141413，正确；C 项，三种气体的物质的
47、量相等，质量之比等于摩尔质量之比，CO、N 2、C 2H2摩尔质量分别为 28 gmol1 、28 gmol1 、26 gmol1 ，则质量之比为 282826141413，错误；D 项，三种气体的物质的量相等，1 分子 CO、N 2、C 2H2分别含原子数为 2、2、4，所以三种气体原子数之比为 112，错误。答案 B11设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温常压下，74 g 乙酸甲酯中含共用电子对数为 11NAB1 mol Cl 2通入足量水中，转移电子数为 NAC足量的铁粉与 200 mL 1 molL1 硝酸完全反应生成 H2的分子数为 0.1NAD30 g 葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为 2NA解析 A 项，1 个乙酸甲酯分子中含有 11 个共用电子对，74 g 乙酸甲酯(1 mol)中含有共用电子对数为 11NA
