1、湖北省沙市中学 2018-2019 学年高二化学下学期第四次双周考试题（4.11）考试时间：2019 年 4 月 11 日 考试时间：90 分钟 试卷满分 100 分考试说明：1.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Si 28 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cu64 S 32 Cl 35.5第卷（共 40 分）一、 选择题（共 20 小题，每小题 2 分，每题只有一个选项符合题意。 ）1. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )A.液态 HF 与液态 HBr 分别
2、受热变为气体B.氯化铵与苯分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D.碘与干冰分别受热变为气体2下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是 ( )AHClO 3是强酸，H 2SO3是弱酸 BHClO 4的酸性比 H2SO4强CHCl 和 H2S 受热分解时，HCl 分解温度高D氯气通入 Na2S 溶液中，溶液变浑浊3下列各项叙述中，正确的是 ( )AN、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第A 族，是 p 区元素C2p 和 3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等D基态硅原子核外的电子填充了 5 个原子轨道4二氯化二硫(S 2
3、Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下 S2Cl2是一种橙黄色液体。与水反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 ( ）AS 2Cl2中每个原子都满足 8 电子稳定结构BS 2Cl2是含有极性键和非极性键的极性分子CS 2Br2与 S2Cl2结构相似，熔点、沸点高低为：S 2Cl2S 2Br2D与水反应的化学方程式可能为 2S2Cl22H 2O SO23S4HCl5下列关于晶体的叙述错误的是( )A在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子B在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有 12 个C在 干 冰 晶 体 中 ， 每 个
4、 二 氧 化 碳 分 子 周 围 距 离 最 近 且 相 等 的 二 氧 化 碳 分 子 数 是 12D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有 8 个6下列说法不正确的是（ ）A中和热测定实验中，应迅速将 NaOH 溶液和盐酸在测定装置中混合B探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5% H2O2和 1 mL FeCl3溶液，观察并比较现象C已知 4H +4I + O2 = 2I2 + 2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除了 1 mol/L K
5、I 溶液、0.1 mol/L 稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液D为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照7下列说法中正确的是( )AAB n型分子中，若中心原子没有孤对电子，则 ABn为空间对称结构，属于非极性分子B水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致CH 2O、NH 3、CH 4分子中的 O、N、C 分别形成 2 个、3 个、4 个键，故 O、N、C 原子分别采取 sp、sp 2、sp 3杂化D配合物Cu(H 2O)4SO4中，中心离子是 Cu2 ，配体是 SO ，配位数是 1248化合物 NH3与 BF3可以通过配位键形成 NH3BF3,下列说法正确的是(
6、 )ANH 3与 BF3都是三角锥形 BNH 3与 BF3都是极性分子CNH 3BF3中各原子都达到 8 电子稳定结构DNH 3BF3中，NH 3提供孤电子对，BF 3提供空轨道9现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s2 2p63s23p4；1s 22s22p63s23p3；1s 22s2 2p3；1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：10. 下列几组顺序排列不正确的是（ ） A. 熔点高低：金刚石食盐金属钠冰B. 热稳定性大小：HFH 2ONH 3PH 3C. 沸点高低：HIHBrHClHF D. 微粒半径大
7、小：S 2 Cl F Na Al 3+11某物质的实验式为 PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入 AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有 NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为 6 B该配合物可能是平面正方形结构CCl 和 NH3分子均与 Pt4 配位 D配合物中 Cl 与 Pt4 配位，而 NH3分子不配位12下列说法中，不正确的是( )ACCl 2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用 sp3方式杂化B H 2CO3与 H3PO4的非羟基氧原子数均为 1，二者的酸性(强度)非常相近C 晶格能：CsClNaClDN 2O 与 CO2、C
8、Cl 3F 与 CCl2F2互为等电子体13. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )A在 NaCl 晶体中，距 Na 最近的 Cl 形成正八面体B在 CaF2晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 12D该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE14. 下列叙述不正确的是 ( )A常温下，将等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3晶体，过滤，若所得溶液 pH7，则存在 Kw/c(H )1.010 7 mol/L B反应 SO2(g) +2H2S(g)3S(s)+2H 2O(l)在常温下能自发进
9、行，则该反应的 H0C0.1molL 1 的醋酸溶液加水稀释，溶液的 pH 和溶液中水的电离程度均增大D钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀15. 有五种元素 X、Y、Z、Q、T。X 元素为主族元素，X 原子的 M 层上有两个未成对电子且无空轨道；Y 原子的特征电子构型为 3d64s2；Z 原子的 L 电子层的 p 能级上有一个空轨道；Q 原子的 L 电子层的 p 能级只有一对成对电子；T 原子的 M 电子层上 p 轨道半充满。下列叙述不正确的是( )A元素 Y 和 Q 可形成一种化合物 Y2Q3BX 与 T 的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟 基
10、氧原子数目大于后者CX 和 Q 结合生成的化合物为离子化合物DZQ 2是极性键构成的非极性分子16. 下列说法正确的是(设 NA为阿伏加德罗常数的值)( )A124 g P 4中含有 PP 键的个数为 4NAB100 g 46%C 2H5OH 溶液中所含 OH 数目为 7NAC28 g 晶体硅中含有 SiSi 键的个数为 4NAD40 g 金刚砂(SiC，结构类似晶体硅)中含有 CSi 键的个数为 2NA17. 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是( )A.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2OH e =NiO(OH)H 2OB.放电时，负极的电极反应为H
11、22e 2OH =2H2OC.放电时，OH 移向镍电极D.充电时，将电池的碳电极与外电 源的正极相连18. 在不同温度下，向 VL 密闭容器中加 入 0.5mol NO 和 0.5mol 活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）=N 2（g）+CO 2（g）H=QkJmol 1 （Q0） ，达到平衡时的数据如下：下列有关说法正确的是（ ）A由上述信息可推知：T 1T 2 B T 2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)/c(NO)增大 C T 1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后 NO 的转化率增大 D T 1时，该反应的平衡常数 K9/1619. 下列叙述或事实，不能用勒夏特
12、列原理解释的是（ ）A为除去酸性 CuCl2溶液中含有的少量 Fe3+，可在加热、搅拌的条件下加入 Cu2(OH)2CO3，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸温度/ n（C）/moln（CO 2）/molT1 0.15T2 0.375B黄绿色的氯水中加入少量 NaHCO3固体后颜色变浅C恒温下，对平衡体系 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)加压，可使气体颜色变深D向饱和氯化钠溶液中不断缓慢地通入 HCl 气体，会析出晶体20. 25 时,体积均为 100mL、浓度均为 0.1molL1的两种一元碱 MOH和 ROH 的溶液中,分别通入 HCl 气体，lgc(OH )/c(H+)随通入 HCl
13、 的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化) ( )A. a 点由水电离产生的 c(H+)和 c(OH)的乘积=110 26B. b 点溶液中：c(Cl )c(R+)c(H+)c(OH)C. c 点溶液溶液的 pH=7，且所含溶质为 ROH 和 RClD. 碱性：MOHROH，且 MOH 是强碱，ROH 是弱碱第卷非选择题（共 60 分）二、本题共 4 小题，共 60 分21. A、B、C、D、E、F、G 是原子序数依次增大的七种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期元素，F、G 为第四周期元素。已知：A 是原子半径最小的元素，B、C、D 是紧邻的三个族的元素
14、，C 的三价阴离子和 E 的二价阳离子具有相同的电子层结构，F 元素的基态原子具有六个成单电子，G 是B 族的元素。回答下列问题：(1)写出 E、G 的元素符号 、 ，B、C、D 元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)，A 元素分别与 B、D 元素形成的两种微粒都具有 NH3相似的结构，属于等电子体，它们的化学式分别是 、 。(2)F 元素的原子基态价层电子排布图是 。(3)E 单质晶体中原子的堆积模型如下图，它的堆积模型名称为 ；配位数是_；紧邻的四个 E 原子的中心连线构成的几何体的空间构型为 ，若该几何体的体积是 a cm3，E 单质的密度为 gcm3 ，已知阿伏伽德罗常数
15、为NA，则 E 的相对原子质量的计算式是 。()lgcOHMOH 3n(HCl)/10mo 2 4 5 6 8 1012 10630 ROHabc22. 元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，如图 1 是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为 ；基态 P 原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ；Se 的元素名称为 。在基态错误！未找到引用源。 14C 原子中，核外存在 对自旋相反的电子。 （2）氮族氢化物 RH3(NH3、PH 3、AsH 3)的某种性质随 R 的核电荷数的变化趋势如图 2 所示,则 Y 轴可表示的氢化物(RH 3
16、)性质有 。（填字母）A. 稳定性 B. 沸点 C. RH 键能 D. 分子间作用力（3）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有_(填字母)。A离子键 B共价键 C金属键 D配位键 E氢键（4）氮、硫元素分别形成的常见的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 ；(填化学式，下同)酸根呈三角锥形结构的酸是 。（5）磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。如多磷酸盐与多硅酸盐一样,也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。不同的是多硅酸盐中是SiO 44 四面体，多磷酸盐中是PO 43 四面体。如图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化
17、学式为 。23（1）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF6中存在 I3 离子。I 3 离子的空间立体构型为_，中心原子的杂化方式为_。（2）碳单质有多种形式，其中 C60、石墨与金刚石的晶体结构如图所示：核电荷数AsH3PH3NH3Y图 2图 1 C 60分子中含有 12 个五边形和 20 个六边形，碳与碳之间既有单键又 有双键，已知 C60分子所含的双键数为 30，则 C60分子中 C-C 键数目是 （多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2） 。在石墨晶体中， CC 键和 C 原子个数比为： 。 金刚石晶胞中，若碳原子的半径为 r，晶胞边长为 a，根据硬球
18、接触模型，则r=_a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为_（写出最简形式，不要求计算结果）。 （3）某 FexNy的晶胞如图 1 所示，Cu 可以完全替代该晶体中 a 位置 Fe 或者 b 位置 Fe，形成 Cu 替代型产物 Fe(x n)CunNy。Fe xNy转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图 2 所示，其中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为_。（4）GaF 3的熔点高于 1000，GaCl 3的熔点为 77.9，其原因是_。24. 毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O 的流程如下：图 1 FexNy
19、 晶胞结构示意图FexNyCu 替代 a 位置 Fe 型Cu 替代 b 位置 Fe 型b 位置 Fea 位置 FeN转化过程图 2 转化过程的能量变化能量(1)Ca2 Mg2 Fe3开始沉淀时的 pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的 pH 13.9 11.1 3.2加入 NH3H2O 调节 pH8 可除去_(填离子符号)，滤渣中含 (填化学式)。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_。已知： Ksp(BaC2O4)1.610 7 ， Ksp(CaC2O4)2.310 9 。(2)利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2 的含量，实验分两步进行。已知：2CrO 2H =Cr2O H 2O Ba
20、2 CrO =BaCrO424 27 24步骤 移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b molL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。步骤：移取 y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤 相同浓度的 Na2CrO4溶液，待 Ba2 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b molL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管， “0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl 2溶液的浓度为_ molL1 ，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba 2 浓度测量值
21、将_(填“偏大”或“偏小”)。20182019 学年下学期 2017 级第四次双周练化学试卷参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D A B C D D A D A C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C B D A C B B D C B21(共 17 分。除标注外，每空 2 分)(1)Mg（1 分） Cu（1 分） NOC H 3O CH 3(2) (3)六方最密堆积（1 分） 12 正四面体形 6N Aa22(共 15 分。除标注外，每空 2 分)（1） ns2np3（1 分） ； M（1 分） ； 9（1 分） ； 硒（1 分） ；2（1 分）（2） AC （3） AC（4） HNO2、HNO 3；H 2SO3（5） PO3 或 (PO 3) n n 23(16 分，每空 2 分)（1）V 形 sp 3 （2）60； 3：2 ， （3）Fe 3CuN816（4）GaF 3为离子晶体，GaCl 3为分子晶体24（12 分，每空 2 分）(1)Fe3 ； Mg(OH) 2、Ca(OH) 2 ；H 2C2O4过量会导致生成 BaC2O4沉淀，产品的产量减少(2)上方； ；偏大b（ V0 V1）y
