1、,离子检验的答题规范,题型突破2,大一轮复习讲义,第2章 元素与物质世界,实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入试剂，再加入试剂) 现象描述(溶液由变为，有生成，没有等) 得出结论(如“若说明，若说明”),专题精讲,ZHUANTIJINGJIANG,典例剖析 (NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。,查阅资料 (NH4)2SO4在260 和400 时分解产物不同。,实验探究 该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。连接装置ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400 加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残
2、留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经,检验，该白色固体和装置D内溶液中有 ，无 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 检验装置D内溶液中有 ，无 的实验操作和现象_ _。,取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味气体,解析 (1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如 都与Ba2产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸而BaSO4不溶于盐酸。 (2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。 (3)描述现象：观察产生沉淀及
3、沉淀如何变化要明确具体。 (4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若说明，若说明”。,1.按要求回答下列问题： (1)结晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检验产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_ _。 已知Na2S2O35H2O遇酸易分解： 2H=SSO2H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。,专题精练,ZHUANTIJINGLIAN,取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂
4、质(答案合理即可),1,2,3,(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_ _。,取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解),2,3,1,某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I、 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、 的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_ _。 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。,从水层
5、取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。另从水层取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 ；若溶液不变蓝，说明废水中不含有,1,2,3,实验结论 Fe的氧化产物为Fe2和Fe3。,3.为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。 请完成下表：,溶液呈红色,K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,1,2,3,解析 Fe3遇KSCN溶液，溶液变红色。由于氯水与Fe2反应，现象不明显，应直接用K3Fe(CN)6溶液检验，若有蓝色沉淀出现，则证明Fe2存在，否则不存在。,1,2,3,
