1、12019 年四川省绵阳市示范初中中考适应性化学试卷（二）一、选择题（每小题只有一个选项是最符合题意的）1化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A钡餐是硫酸钡的悬浊液，可用于 x 射线检查肠胃病B福尔马林能杀菌消毒，干冰可作制冷剂，都可以用于食品保鲜C河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得自来水D电线老化短路起火，应使用泡沫灭火器灭火2下列归纳和总结完全正确的一组是（ ） A、化学与健康 B、化学与生活合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值氟、铁、锌人体所需微量元素用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒用硝酸铵固体和水制作冷敷袋聚乙烯、聚氯乙烯均能做食品包装袋将废旧电池深
2、埋处理，以减少水土污染C、化学与资源、材料 D、化学与发现人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能、可燃冰等电木属于热固性材料回火后的钢韧性和塑性增强汤姆森发现电子拉瓦锡发现空气的组成和把天平引入实验，进行定量研究道尔顿和门捷列夫研究得出原子论和分子学说AA BB CC DD3为解决日益加剧温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（ ）化学变化中元素种类是守恒的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；光能或电能可以转化为化学能；2以上所涉及到的变化都是化学变化；二氧化碳也是一种重要的资源。A B C D4下列图示实验能
3、达到目的是（ ）A 验证质量守恒定律B 红磷燃烧测定空气中氧气的含量C 探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应D 探究二氧化锰的催化作用5下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ） 选项 目的 操作 现象 结论A 检验氢氧化钠和盐酸是否恰好反应取样反应后溶液少许，向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 氢氧化钠和盐酸没有恰好反应B 除去二氧化碳中的水蒸气和氯化氢气体把气体通过氢氧化钠溶液后，再通过浓硫酸两种溶液质量增重 纯净的二氧化碳气体C 提纯久置的氢氧化钠溶液加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后，过滤产生白色沉淀 纯净的氢氧化钠溶液D 检验样品中是否有 NH4+取样，加氢氧化钠溶液加热，试
4、管口放干燥的红色石蕊试纸试纸变蓝 样品中有 NH4+AA BB CC DD6在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中 x 表示所加3固体的质量，y 表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大Ba 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液C该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为 25%D该温度时，甲物质的溶解度为 50g7下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应B 向一定量的水中加入生石灰C 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D 往硫酸钠和盐酸的混合溶液中加
5、入氢氧化钡溶液8密闭容器中盛有 CH4和 O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为 CO、CO 2和 H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为 36%则反应前 CH4和 O2的质量比为（ ）A12：13 B3：10 C2：7 D1：4二、解答题（共 6 小题，满分 38 分）9化学与生活息息相关，知识源于生活。4碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 （写化学式），炉具清洁剂中含有的碱是 （写化学式）。我校食堂午餐食谱是：米饭、猪油炒白菜、红烧牛肉、炒鸡蛋，其中能提供富含蛋白质的食物有 。10（2 分）太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用。太阳
6、能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED 路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是 （填“原子”、“分子”或“离子”）。在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合金材料的是 （填序号）。A硅电池板 B铝合金灯柱 C塑料灯罩 D钢质防盗螺丝11（8 分）AG 是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“”表示物质间的转化关系，“”表示两端的物质能发生化学反应）。 A 是草木灰的主要成分，B 是光合作用不可缺少的物质，D 是由两种元素组成的化合物，E 是年产量最高的金属，F 是未来最
7、理想的清洁能源，请回答下列问题：写出化学式：D ，E 。物质 G 所属的物质类别是 ；请写出物质 G 和物质 F 反应的化学方程式 （任写一个）。物质 C 与物质 D 反应的基本类型是 。古代常将草木灰与 C 溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式 。12（8 分）某课外活动小组进行如下实验探究。5（1）验证物质的燃烧条件根据图 1 进行实验，实验现象如图所示。 80热水的作用是 。（2）将一定质量的锌粒投入含有 Cu（NO 3） 2 和 Fe（NO 3） 2 的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 。（填化学用语）在质量相等、溶质质量分数
8、相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图 2 所示。下列表述不正确的是 （填序号）。a表示锌和稀硫酸的反应曲线 b反应结束后消耗两种金属的质量相等c反应结束后两种金属一定都有剩余 d反应结束后稀硫酸都没有剩余 e。反应结束后生成的氢气质量相等。（ 3 ）已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO 2）溶液，有关化学方程式为：Al（OH） 3+NaOHNaAlO 2+2H2O现有某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或数种。取一定量该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的
9、质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图 3 所示。推断在该溶液中一定存在的物质是 ，一定不存在的物质是 ，可能存在的物质是 。13（10 分）某校化学兴趣小组将 Cu 块加入到盛稀 H2SO4溶液的试管中，Cu 块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入 KNO3溶液，发现 Cu 块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后 Cu 块完全溶解，变成蓝色溶液。【提出问题】Cu 块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是 H2吗？小军同学认为产生的气体一定不是 H2，你认为他作出此判断的合理理由是 。【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO 是一种无色气体，与空气接触后生成红
10、棕色的 NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式 。【提出猜想】猜想一：Cu 块与 KNO3溶液发生了化学反应；猜想二：Cu 块与 K2SO4溶液发生了化学反应；猜想三：Cu 块与 溶液发生了化学反应。6【设计实验】实验步骤 实验现象 解释或结论将 Cu 块加入 KNO3溶液中。 Cu 块不溶解 说明猜想一是错误的将 Cu 块加入到 溶液中Cu 块不溶解 说明猜想二是错误的将 Cu 块加入到稀 HNO3溶液中Cu 块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色说明猜想三是正确的【实验结论】猜想三成立。请写出 Cu 块加入到稀 HNO3溶液中发生反应的化学方程式
11、 。【讨论交流】实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H 2SO4和 KNO3 （填“能”或“不能”）发生化学反应。Cu 块是如何与稀 HNO3溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H 2SO4溶液解离出 H+和 SO42 ，KNO 3溶液解离出 ，可以间接地看成有 HNO3溶液。老师还告诉大家：Ag 也能与稀 HNO3溶液反应。请写出将 Ag 粉加入到 HCl 和 NaNO3混合溶液中所产生的实验现象 。14（7 分）学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为 NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入 11g 样品，加足量水溶解，制成溶
12、液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10% 的 CaCl2 溶液，生成沉淀的总质量与所滴入 CaCl2 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了 111gCaCl 2 溶液时，生成沉淀的总质量为 g。（2）当滴加 CaCl 2 溶液至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。（3）当滴加了 111gCaCl2 溶液时（即 A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求反应后所得溶液中溶质质量分数。72019 年四川省绵阳市示范初中中考适应性化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项是最符合题意的）1化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）A钡餐
13、是硫酸钡的悬浊液，可用于 x 射线检查肠胃病B福尔马林能杀菌消毒，干冰可作制冷剂，都可以用于食品保鲜C河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等物理净化方法可得自来水D电线老化短路起火，应使用泡沫灭火器灭火【分析】A根据溶液，悬浊液等分析解答；B根据福尔马林有毒来分析；C根据净水的原理进行解答；D根据灭火方法进行分析解答。【解答】解：A在医疗上用 X 射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液，故正确；B福尔马林有毒，不能用于食品保鲜，故错误；C河水经过沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒等净化方法可得到自来水，但是杀菌消毒属于化学方法，而不是物理方法，故错误；D电线老化短路起火，为防止触电，首先应切断电源
14、，再使用泡沫灭火器灭火，故错误。故选：A。【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。2下列归纳和总结完全正确的一组是（ ） A、化学与健康 B、化学与生活合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值氟、铁、锌人体所需微量元素用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒用硝酸铵固体和水制作冷敷袋聚乙烯、聚氯乙烯均能做食品包装袋将废旧电池深埋处理，以减少水土污染C、化学与资源、材料 D、化学与发现人们正在利用和开发的其他能源有水能、太阳能、风能、地热能、可燃冰等汤姆森发现电子拉瓦锡发现空气的组成和把天平引入实8电木属于热固性材料回火后的钢韧性和塑性增强验，进行定量研究道尔顿和门
15、捷列夫研究得出原子论和分子学说AA BB CC DD【分析】A根据化学与健康的知识来分析解答；B根据化学与生活的关系来分析解答；C根据常见的能源、材料的分类以及钢的性能来分析；D根据化学史的知识来分析解答。【解答】解：A合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值；氟、铁、锌是人体所需微量元素；肥皂水显碱性，可用肥皂水涂在蚊虫（毒液显酸性）叮咬处止痒，完全正确；B聚氯乙烯受热会产生有毒的氯化氢气体，所以聚氯乙烯不能做食品包装袋；将废旧电池深埋处理，会造成地下水和土壤污染，不完全正确；C回火后的钢韧性增强，塑性减弱，不完全正确；D道尔顿和阿伏伽德罗得出的原子论和分子学说，不完全正确。故
16、选：A。【点评】本题难度不大，但涉及知识点较多，考查学生对化学知识的掌握程度，采用排除法是正确快捷解答此类题的关键。3为解决日益加剧温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（ ）化学变化中元素种类是守恒的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；光能或电能可以转化为化学能；以上所涉及到的变化都是化学变化；二氧化碳也是一种重要的资源。9A B C D【分析】二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律。同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化。理清图示中的
17、各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程。上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化碳为原料在复合催化剂的作用下转化为甲醇等能源，据此分析即可解答。【解答】解：由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，故正确；液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能，故正确；水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，故正确；混合气体浓缩分离产生二氧化碳不是化学变化，以上所涉及到的变化不都是化学变化；
18、 故不正确；从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，故正确；故选：C。【点评】本题以信息给予的形式考查了二氧化碳的相关问题，解题的关键是理清其中的转化关系，紧扣题干信息结合相关化学知识，题目难度中等。4下列图示实验能达到目的是（ ）A 验证质量守恒定律B 红磷燃烧测定空气中氧气的含量C 探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应D 探究二氧化锰的催化作用【分析】A、根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。B、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧；本身的状态为非气体；生成的物质为
19、10非气态。C、根据对比软塑料瓶的变化，进行分析判断。D、要注意变量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。【解答】解：A、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的。B、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于沉淀空气中氧气的含量，故选项实验设计能达到实验目的。C、图中实验盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度较大，可用于探究二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应，故选项实验设计能达到实验目的。D、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究二氧化锰的催化作用，故选项实验
20、设计不能达到实验目的。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。5下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ ） 选项 目的 操作 现象 结论A 检验氢氧化钠和盐酸是否恰好反应取样反应后溶液少许，向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀 氢氧化钠和盐酸没有恰好反应B 除去二氧化碳中的水蒸气和氯化氢气体把气体通过氢氧化钠溶液后，再通过浓硫酸两种溶液质量增重 纯净的二氧化碳气体C 提纯久置的氢氧化钠溶液加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后，过滤产生白色沉淀
21、 纯净的氢氧化钠溶液D 检验样品中是否有 NH4+取样，加氢氧化钠溶液加热，试管口放干燥的红色石蕊试纸试纸变蓝 样品中有 NH4+AA BB CC DD11【分析】A、根据氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，进行分析判断。B、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。C、根据久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。D、根据铵根离子的检验方法，进行分析判断。【解答】解：A、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能检验氢氧化钠和盐酸是否恰好反应，故选项实验目的、操作、现象、结论错误。B、CO 2和 HC
22、l 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验目的、操作、现象、结论错误。C、久置的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后，过滤，能提纯久置的氢氧化钠溶液，故选项实验目的、操作、现象、结论正确。D、取样，加氢氧化钠溶液加热，试管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明样品中有NH4+，故选项实验目的、操作、现象、结论错误。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合
23、实验目的进行分析判断。6在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲或乙，图中 x 表示所加固体的质量，y 表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大Ba 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液C该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为 25%D该温度时，甲物质的溶解度为 50g12【分析】根据饱和溶液和溶解度的定义分析判断，当溶液达到饱和时，溶液中溶质与溶剂的质量比成为定值，据此可进行有关的计算。【解答】解：A、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故 A 错误；B、由图象可知，该温度下，a 点之前，b 点以后，乙的溶液为饱和溶液，故 B
24、 错误；C、由图象可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为 0.25，可计算出乙饱和溶液的溶质质量分数为 20%，故 C 错误；D、由图象可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为 0.5，可计算甲的溶解度是50g。故 D 正确。故选：D。【点评】本题的难度不大，了解饱和溶液、溶解度的含义和荣丰质质量分数的计算公式是解答本题的基础知识。7下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A 向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应B 向一定量的水中加入生石灰C 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D 往硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钡溶液【分析】A、根据氢氧化钡和
25、硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水进行分析；B、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；C、根据向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸会先与氢氧化钠反应，再与硫酸铜反应进行分析；D、根据硫酸根离子个钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀进行分析。13【解答】解：A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所以向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应，溶液中氢氧化钡的质量不会再增加，故 A 错误；B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，向一定量的水中加入生石灰，溶液中溶质的质量不会再回到原来的状态，故 B 错误；C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸会先与氢氧化钠反应，再与硫酸铜反应，
26、所以开始阶段溶液质量逐渐增加，氢氧化钠与硫酸铜反应时，溶液质量逐渐减小，然后随着氢氧化钠的滴入，溶液质量再次增加，故 C 正确；D、硫酸根离子个钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，溶液中沉淀的质量应该从零开始，故 D 错误。故选：C。【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。8密闭容器中盛有 CH4和 O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH 4全部转化为 CO、CO 2和 H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为 36%则反应前 CH4和 O2的质量比为（ ）A12：13 B3：10 C2：7 D1：
27、4【分析】假设反应后该混合气体的质量为 100g。则混合气体中含碳元素 100g36%36g，其中氧元素和氢元素的质量为 100g36g64g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，可以求解甲烷的质量。【解答】解：假设反应后该混合气体的质量为 100g。则混合气体中含碳元素 100g36%36g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为 36g，则甲烷的质量为 48g，甲烷中氢元素的质量为 48g36g12g，所以生成水的质量为 12g218108g；所以反应前混合气的质量为 100g+108g208g。则氧气的质量208g48g160g。则反应前 CH4和 O2的质量比为 48g：
28、160g3：10，故选：B。14【点评】本题是一道考查混合物质中根据某元素的质量分数来求的另外几种物质或者元素的质量分数，方法有多种，但可以用排除法做类似的题目，培养学生的创新和逆向思维能力。二、解答题（共 6 小题，满分 38 分）9化学与生活息息相关，知识源于生活。碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是 C 2H5OH （写化学式），炉具清洁剂中含有的碱是 NaOH （写化学式）。我校食堂午餐食谱是：米饭、猪油炒白菜、红烧牛肉、炒鸡蛋，其中能提供富含蛋白质的食物有 红烧牛肉、炒鸡蛋 。【分析】根据碘酒中的溶剂是酒精、炉具清洁剂中含有氢氧化钠写出化学式即可；根据常见的食品中含有的营养素分析。【解答
29、】解：碘酒中的溶剂是酒精，酒精的化学式是 C2H5OH；炉具清洁剂中含有的碱是氢氧化钠，其化学式是：NaOH。米饭中含有淀粉，淀粉属于糖类，猪油炒白菜中含有维生素、油脂，红烧牛肉、炒鸡蛋中含有蛋白质、油脂。故答案为：C 2H5OH；NaOH；红烧牛肉、炒鸡蛋。【点评】本题考查了化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。10（2 分）太阳能路灯是利用太阳能进行照明的装置，被越来越广泛地运用。太阳能路灯由太阳电池板、蓄电池、LED 路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。太阳电池板的主要材料是硅，硅单质与金刚石结构相似，则构成硅单质的粒子是 原子 （填“原子”、“分子”或“离子”）。
30、在太阳能路灯各组件中，其主要材料属于有机合金材料的是 C （填序号）。A硅电池板 B铝合金灯柱 C塑料灯罩 D钢质防盗螺丝【分析】据已有的知识进行分析，金刚石是由原子直接构成的；根据物质的组成材料进行分析解答。【解答】解：金刚石是由原子直接构成的，故硅是由硅原子直接构成的；A硅电池板属于无机非金属材料；15B铝合金灯柱属于金属材料；C塑料灯罩属于有机合成材料；D钢质防盗螺丝属于金属材料。故选 C。故答案为：原子；C。【点评】本题考查了物质构成的知识及材料的分类，可以依据已有的知识进行。11（8 分）AG 是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（
31、“”表示物质间的转化关系，“”表示两端的物质能发生化学反应）。 A 是草木灰的主要成分，B 是光合作用不可缺少的物质，D 是由两种元素组成的化合物，E 是年产量最高的金属，F 是未来最理想的清洁能源，请回答下列问题：写出化学式：D HCl ，E Fe 。物质 G 所属的物质类别是 氧化物 ；请写出物质 G 和物质 F 反应的化学方程式 CuO+H 2Cu+H2O （任写一个）。物质 C 与物质 D 反应的基本类型是 复分解反应 。古代常将草木灰与 C 溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。写出此反应的化学方程式 Ca（OH） 2+K2CO3CaCO 3+2KOH 。【分析】根据 AG 是纯净
32、物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质，根据 A 是草木灰的主要成分，所以 A 是碳酸钾；根据 B 是光合作用不可缺少的物质，碳酸钾和 B 可以互相转化，所以 B 是二氧化碳；根据 D 是由两种元素组成的化合物，D 会与碳酸钾反应，会转化成二氧化碳，所以 D 是盐酸，C 可以是氢氧化钙；根据 E 是黑色粉末，F 是未来最理想的清洁能源，所以 F 是氢气，E 会与盐酸反应，所以 E 是铁，G 会与盐酸、氢气反应，所以 G 是金属氧化物，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】解：根据 AG 是纯净物且 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质，根据 A 是草木灰的主
33、要成分，所以 A 是碳酸钾；根据 B 是光合作用不可缺少的物质，碳酸钾和 B可以互相转化，所以 B 是二氧化碳；根据 D 是由两种元素组成的化合物，D 会与碳酸钾反应，会16转化成二氧化碳，所以 D 是盐酸，C 可以是氢氧化钙；根据 E 是黑色粉末，F 是未来最理想的清洁能源，所以 F 是氢气，E 会与盐酸反应，所以 E 是铁，G 会与盐酸、氢气反应，所以 G 是金属氧化物，经过验证，推导正确，所以 D 是 HCl，E 是 Fe；物质 G 所属的物质类别是氧化物；物质 G 和物质 F 反应，即氧化铜与氢气反应的化学方程式为 CuO+H2 Cu+H2O；物质 C 与物质 D 的反应是氢氧化钙和盐
34、酸反应生成氯化钙和水，基本类型是复分解反应；古代常将草木灰与 C 溶液混合，滤取反应后清液作漂洗的洗涤剂。反应是氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式是：Ca（OH） 2+K2CO3CaCO 3+2KOH。故答案为：HCl，Fe氧化物； CuO+H 2 Cu+H2O。复分解反应。Ca（OH） 2+K2CO3CaCO 3+2KOH。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。12（8 分）某课外活动小组进行如下实验探究。（1）验证物质的燃烧条件根据图 1 进行实验，实验现象如
35、图所示。 80热水的作用是 隔绝氧气，提供热量 。（2）将一定质量的锌粒投入含有 Cu（NO 3） 2 和 Fe（NO 3） 2 的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有 Cu、Fe 。（填化学用语）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图 2 所示。下列表述不正确的是 bc （填序号）。a表示锌和稀硫酸的反应曲线 b反应结束后消耗两种金属的质量相等c反应结束后两种金属一定都有剩余 d反应结束后稀硫酸都没有剩余 e。反应结束后生成的氢气质量相等。（ 3 ）已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶
36、液中生成偏铝酸钠（NaAlO 2）溶液，有关化学17方程式为：Al（OH） 3+NaOHNaAlO 2+2H2O现有某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或数种。取一定量该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图 3 所示。推断在该溶液中一定存在的物质是 氯化铝、硫酸镁 ，一定不存在的物质是 盐酸、硫酸铜、碳酸钠 ，可能存在的物质是 硝酸钾 。【分析】（1）根据热水能提供热量、隔绝空气进行分析；（2）根据将一定质量的锌粒投入含有 Cu（NO 3） 2 和 Fe（NO 3） 2 的混合溶液中，充分反应后过滤
37、，锌会先与硝酸铜反应，再与硝酸亚铁反应，滤液中只含一种溶质，说明硝酸铜、硝酸亚铁完全反应进行分析；根据锌的金属活动性比铁强，以及图象中生成的氢气质量相等进行分析判断；（3）根据该溶液为无色，说明一定不含硫酸铜；观察图象，当加入 160g 氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大，后来逐渐减小，根据题意：氢氧化铝和氢氧化钠可发生反应，说明该溶液中一定含有氯化铝；先生成氢氧化铝，后来氢氧化铝与氢氧化钠发生反应使沉淀减少，沉淀并未全部反应完，说明还含有其他沉淀；而沉淀从原点开始，说明溶液中一定不含盐酸，因为盐酸可与生成的氢氧化铝发生反应；剩余物质中，硫酸镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠、硝酸钾不与氢
38、氧化钠反应，故一定含有硫酸镁，碳酸钠和硫酸镁会结合生成微溶性的碳酸镁，故二者不能共存，所以溶液中一定不含碳酸钠，可能含有硝酸钾进行分析。【解答】解：（1）80热水的作用是一是提供热量，给水中的及铜片上的可燃物加热，二是给水中的白磷隔绝氧气或者空气，以便和空气中的白磷进行对比；（2）由于金属的活动性是：锌铁铜，将一定质量的锌粒投入含有 Cu（NO 3） 2和Fe（NO 3） 2的混合溶液中，锌先与硝酸铜反应生成了铜和硝酸锌，当硝酸铜完全反应后再与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，该溶质就是硝酸锌，说明了溶液中的铜和铁完全被置换出来了，则滤渣中一定含有：Cu、Fe
39、；a、由于锌的活动性大于铁，反应的时间短，所以 A 表示锌和稀硫酸的反应曲线，故正确；b、由图象可知，生成的氢气相同，则反应的酸相同，则反应结束后消耗两种金属的质量不相等，故错误；c、反应结束后可能一种金属剩余或两种金属都有剩余，故错误；d、由图象可知，反应结束后稀硫酸都没有剩余，故正确；d、由图象可知，反应结束后生成的氢气质量相等，故正确。故选：bc；18（3）该溶液为无色，说明一定不含硫酸铜；观察图象，当加入 160g 氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大，后来逐渐减小，根据题意：氢氧化铝和氢氧化钠可发生反应，说明该溶液中一定含有氯化铝；先生成氢氧化铝，后来氢氧化铝与氢氧化钠发生反应使沉淀减少，
40、沉淀并未全部反应完，说明还含有其他沉淀；而沉淀从原点开始，说明溶液中一定不含盐酸，因为盐酸可与生成的氢氧化铝发生反应；剩余物质中，硫酸镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠、硝酸钾不与氢氧化钠反应，故一定含有硫酸镁，碳酸钠和硫酸镁会结合生成微溶性的碳酸镁，故二者不能共存，所以溶液中一定不含碳酸钠，可能含有硝酸钾。故答案为：（1）隔绝氧气，提供热量；（2）Cu、Fe；bc；（3）氯化铝、硫酸镁，盐酸、硫酸铜、碳酸钠，硝酸钾。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。13（10 分）某校化学兴趣小组
41、将 Cu 块加入到盛稀 H2SO4溶液的试管中，Cu 块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入 KNO3溶液，发现 Cu 块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后 Cu 块完全溶解，变成蓝色溶液。【提出问题】Cu 块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是 H2吗？小军同学认为产生的气体一定不是 H2，你认为他作出此判断的合理理由是 氢气在空气中不会变成红棕色 。【查阅资料】他们通过查阅资料知道：NO 是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的 NO2气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式 2NO+O 22NO 2 。【提出猜想】猜想一：Cu 块与 KNO3溶液发
42、生了化学反应；猜想二：Cu 块与 K2SO4溶液发生了化学反应；猜想三：Cu 块与 HNO 3 溶液发生了化学反应。【设计实验】实验步骤 实验现象 解释或结论将 Cu 块加入 KNO3溶液中。 Cu 块不溶解 说明猜想一是错误的将 Cu 块加入到 K 2SO4 溶 Cu 块不溶解 说明猜想二是错误的19液中将 Cu 块加入到稀 HNO3溶液中Cu 块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色说明猜想三是正确的【实验结论】猜想三成立。请写出 Cu 块加入到稀 HNO3溶液中发生反应的化学方程式 3Cu+8HNO33Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2O 。【讨论交流
43、】实验结束后，同学们在一起进行交流。从复分解反应的角度分析，H 2SO4和 KNO3 不能 （填“能”或“不能”）发生化学反应。Cu 块是如何与稀 HNO3溶液发生化学反应的呢？他们带着这个问题去请教老师，老师告诉他们：H 2SO4溶液解离出 H+和 SO42 ，KNO 3溶液解离出 K+、NO 3 ，可以间接地看成有 HNO3溶液。老师还告诉大家：Ag 也能与稀 HNO3溶液反应。请写出将 Ag 粉加入到 HCl 和 NaNO3混合溶液中所产生的实验现象 银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀 。【分析】【提出问题】根据氢气的性质来分析；【查阅资料】
44、根据化学反应的原理来书写化学方程式；【提出猜想】根据物质的构成来分析；【设计实验】根据实验结论来分析；【实验结论】根据反应的原理来书写化学方程式；【讨论交流】根据复分解反应发生的条件来分析，根据盐在水溶液中的电离来分析，根据化学反应的原理来分析实验现象。【解答】解：【提出问题】氢气是一种无色气体，但是在空气中不会变成红棕色，所以该气体一定不是氢气；故填：氢气在空气中不会变成红棕色；【查阅资料】一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮；故填：2NO+O 22NO 2；【提出猜想】在溶液中，硫酸能电离出氢离子和硫酸根离子，硝酸钾能电离出钾离子和硝酸根离子，所以可提出以下三个猜想：猜想一：Cu 块与 KNO3
45、溶液发生了化学反应；猜想二：Cu 块与 K2SO4溶液发生了化学反应；猜想三：Cu 块与硝酸溶液发生了化学反应；故填：HNO 3；【设计实验】由实验结论可知：猜想二是错误的，也就是 Cu 块与 K2SO4溶液不能发生化学反20应，所以是将 Cu 块加入到硫酸钾溶液中；故填：K 2SO4；【实验结论】铜和稀硝酸反应生成了硝酸铜、一氧化氮和水；故填：3Cu+8HNO 33Cu（NO 3）2+2NO+4H 2O；【讨论交流】从复分解反应的角度分析，H 2SO4和 KNO3在溶液中交换成分后，既没有气体生成，也没有水或沉淀生成，所以不能发生化学反应；H 2SO4溶液解离出 H+和 SO42 ，KNO
46、3溶液解离出钾离子和硝酸根离子；将 Ag 粉加入到 HCl 和 NaNO3混合溶液中，银能与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，一氧化氮接触空气又变成了红棕色，而硝酸银中的银离子又可以与溶液中的氯离子结合成氯化银白色沉淀，所以观察到的现象是银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀；故填：不能；K +、NO 3 ；银粉溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，同时生成了白色沉淀。【点评】本题是一个实验探究题，探究了金属与硝酸的反应，解题时根据题干信息、所学知识、复分解反应发生的条件来分析解答即可。14（7 分）学校探究小组为了测定市面销售的
47、某品牌纯碱（杂质为 NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入 11g 样品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10% 的 CaCl2 溶液，生成沉淀的总质量与所滴入 CaCl2 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了 111gCaCl 2 溶液时，生成沉淀的总质量为 10 g。（2）当滴加 CaCl2 溶液至图中 B 点时，烧杯中溶液里的溶质是 氯化钠、氯化钙 （写化学式）。（3）当滴加了 111gCaCl2 溶液时（即 A 点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求反应后所得溶液中溶质质量分数。【分析】考虑纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸
48、钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入 111g 氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化21钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠。【解答】解：（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为 x。Na2CO3+CaCl2CaCO 3+2NaCl111 100111g10% x则 111：100（111g10%）：x，解之得 x10g。（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；（3）解：111g10%的 CaCl2溶液中含 CaCl2的质量是：111g10%11.1g。设参加反应的碳酸钠的质量为 x，反应生成的氯化钠的质量为 y。Na2CO3+CaCl2CaCO 3+2NaCl106 111 117x 11.1g y106：111x：11.1g 解之得 x10.6g117：111y：11.1g，解之得 y11.7g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（11g10.6g）12.1g
