1、- 1 -天津市和平区 2019 届高三化学下学期第一次质量调查试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分。答题时，请将第卷每小题答案选出后，用 2B 铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。将第卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第卷（选择题 共 36 分）选择题（本题包括 6 小题，每小题 6 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。）
2、1中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（ ）。A “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川” ， “ 紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金” ，金性质稳定，可通过物理方法得到C “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” ，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D “榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园” ， “ 柳絮”的主要成分为纤维素2乙醇、正戊烷、苯是常见有机物，下列说法正确的是（ ）。A苯和溴水共热生成溴苯B2，2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分 馏得到D乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应3下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的
3、是( )。选项 目的 分离方法 原理A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙 酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚互溶且沸点相差较大D 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度受温度 影响大- 2 -4a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是( )。A原子半径：dcba B4 种元素中 b 的金属性最强Cc 的氧化物的水化物是强碱 Dd 单质的氧化性比 a 单质的 氧化性强
4、5电化学在日 常生活中用途广泛，图甲是镁次氯酸钠燃料电池，电池 总反应为：Mg+ClO-+H2O= Cl-+Mg(OH)2，图乙是含 Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的是（ ）。A图乙中 Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的 OH-结合转化成 Cr(OH)3除去B图甲中发生的还原反应是 Mg2+ClO-+H2O+2e-= Cl-+Mg(OH)2C图乙电解池中，若有 0.84g 阳极材料参与反应，则阴极会有 3.36L 的气体产生D若图甲电池消耗 0.36g 镁，图乙废水处理，理 论上可产生 1.07g 氢氧化铁沉淀6常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H 2X）溶液中，混合
5、溶液的 pH 与离子 浓度变 化的关系如图所示。下列叙述错误 的是（ ）。A常温下 Ka1（H 2X）的值约为 10-4.4B曲线 N 表示 pH 与 的变化关系2()lgcCNaHX 溶液中 c(H+) c(OH-) D当混合溶液呈中性时， c(Na+) c(HX-) c(X2-) c(OH-) = c(H+)第卷（非选择题 共 64 分）注意事项：- 3 -1用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在试卷上。2本卷共 4 题，共 64 分。7（14分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合 利用具有重要意义。请回答下列问题：I（1）步骤 I 中，粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、SO 等杂质离子
6、，粗盐精制过程中要使用24Na2CO3溶液，请写出加入 Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式_。（2）海水提溴，制得 1mol Br2需要消耗_mol Cl 2。步骤中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_。步骤若用 Na2SO3水溶液吸收 Br2，有关反应的离子方程式为_。 （3）为了从工业 Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量 Cl2，可向其中加入_溶液。（1）Mg 在元素周期表中的位置：_，Mg(OH) 2的电子式：_，Mg(OH) 2是所含元素的简单离子半径由小到大的顺序是_。（2）步骤由 Mg(OH)2得到单质 Mg，以下方法最合适的是_ _（填序号）。A B C D （3）判
7、断 Mg(OH)2是否洗涤干净的操作是_。用 Mg 制成的格式试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下 ：RBr RMgBr RCHR（R：烃基；R：烃基或 H）依据上述信息，写出制备 CH3CH2CHCH3所需溴代烃的可能结构简式：_。8（18 分）苯氧布洛芬钙 G 是评价较好的解热、镇痛、消炎药，下面是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）OHMg无水乙醚1）R CHO2）H 3O+OH- 4 -已知氯化亚砜（SOCl 2）可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。 （X 表示卤素原子）R-X+NaCN RCN+NaX回答下列问题：（1）写出 D 的
8、结构简式：_，F 中所含的官能团名称是_。（2）BC 的反应类型是_；DE 的反应类型是_。（3）写出 F 和 C 在浓硫酸条件下反应的化学方程式_。（4）写出 A 的符合以下条件同分异构体的所有结构简式_。属于苯的二取代物；苯环上核磁共振氢谱图中共有 2 个吸收峰 与 FeCl3溶液发生显色反应。（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（）为原料合成苯乙酸苯甲酯（）写出合成路线，并注明反应条件。CH2OH CH2COOCH2- 5 -9( 18 分) 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利
9、用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH 3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列问题：（1）a 的作用是_。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是_。（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开 k1，关闭 k2、k 3，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是_；打开 k2放掉水，重复操作 23 次。（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO3）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气
10、进入 e。d 中保留少量水的目的是_。e 中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C 2H5NO2）样品 m g 进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度 _%。10（14 分）全球变暖，冰川融化，降低大气中 CO2的含量显得更加紧迫。（1）我国储氢碳纳米管研究 取得重大进展，碳纳米管可用氧化法提纯，请完成并配平下述化学方程式：CK 2Cr2O7+_=CO 2+K 2SO4+Cr 2(SO4)3+H 2O。- 6 -（2）甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以 CO 和
11、H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H1=-116kJmol1下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_（填字母代号）。A随时将 CH30H 与反应混合物分离 B降低反应温度C增大体系压强 D使用高效催化剂已知：CO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g) H2=-283kJmol1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H3=-242kJmol1则表示 lmol 气态甲醇完全燃烧生成 CO2和水蒸气时的热化学方程式为_。在容积为 1L 的恒容容器中，分别研究在 230、250和 270 三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不
12、同的 H2和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为 lmol）与 CO 平衡转化率的关系。请回答：i）在上述三种温度中，曲线 Z 对应的温度是_；- 7 -ii）利用图中 a 点对应的数据，计算出曲线 Z 在对应温度下，反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数 KZ=_（计算出数值）。此时 KZ KY (填“”“”或“”)。（3）CO 2在自然界循环时可与 CaCO3反应， Ksp（CaCO 3）=2.810 -9。 CaCl 2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成 CaCO3沉淀，现将等体积的 CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若 Na2CO3溶液的浓度为 5
13、.610-5 molL1，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为_。和平区 2018-2019 学年度第二学期高三年级第一次质量调查化学学科试卷参考答案第卷选择题本卷共 6 小题，每题 6 分，共 36 分。1A 2D 3C 4B 5B 6D本卷共 4 小题，共 64 分。7（共14分）I（1）Ca 2+CO =CaCO3、（1 分）Ba 2+CO =BaCO3（1 分） 23 23（2）2；（1 分） 抑制氯气和水反应；（1 分） Br 2+SO +H2O=SO +2H+2Br（2 分） 23 24（3）NaBr（或溴化钠）（1 分） .（1）第三周期A 族；（1 分） H O -Mg2
14、+ O H-；（1 分） r(H+)r(Mg2+)r(O2) （1 分） （2）D（1 分） （3）取最后的洗涤液少量于试管中，向其中加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液，如果没有沉淀产生，证明沉淀已经洗涤干净（1 分） .CH 3CH2Br，（1 分） CH 3Br（1 分） 8（共 18 分）（1） （2 分）羧基、醚键（2 分）CHl3O（2）还原反应（加成反应）（1 分）；取代反应（1 分）（3） （2 分）CHO3O CHO3O+ +HOCHO3OO3： ： ： ： - 8 -（4） （2 分） （2 分） （2 分）（5） （4 分）SOCl2NaCNaOH3+H2 H2l 2CC
15、2OHC2OCH2O29(共 18 分)（1）避免 b 中压强过大（2 分）（2）防止暴沸（2 分） 直形冷凝管（2 分）（3）c 中温度下降，管路中形成负压（2 分）（4）液封，防止氨气逸出（2 分） +OH= NH3+H 2O（2 分） 保温使氨完全蒸出（2 分）+4NH（5） （2 分） （2 分）1.cVm7.5cVm10（共 14 分）（1）3、2、8；H 2SO4；3、2、2、8；（2 分）（2）CD（2 分）CH 3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-651 kJmol1（2 分）； i) 270 （2 分）；ii)4L 2mol-2（2 分） （2 分）（3）210 -4 molL1（2 分）
