1、1天津市红桥区 2019届高三化学下学期一模考试试题第卷注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共 6小题，每题 6分，共 36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.51. 下列说法正确的是A可用金属钠除去乙醇溶液中的水B萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂C我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染2. 下列对有关实验操作及
2、现象的结论或解释正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释A 向 H2O2溶液中滴加 FeCl3溶液 产生大量气泡 FeCl3催化 H2O2的分解B 将酸性 KMnO4溶液滴入丙烯醛中 溶液的紫红色褪去 丙烯醛中含有碳碳双键C 向某溶液中滴加稀 H2SO4溶液 产生有刺激性气味的气体 原溶液中一定含有 SO32-D向某溶液中滴加几滴 NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验试纸不变蓝 原溶液中一定不含有NH4+23. 下列说法正确的是A常温下， c(Cl-) 均为 0.1 molL-1 NaCl 溶液与 NH4Cl溶液，pH 相等 B常温下，浓度均为 0.1 molL-1 的 C
3、H3COOH溶液与 HCl溶液，导电能力相同C常温下，HCl 溶液中 c(Cl-) 与 CH3COOH溶液中 c(CH3COO-) 相等，两溶液的 pH相等D室温下，等物质的量浓度的 CH3COOH溶液和 NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性4第三周期元素 X、Y、Z、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液 pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZWBW 的单质在常温下是黄绿色气体C气态氢化物的稳定性：ZWYDX 和 Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有 2种 5化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中
4、的 NO，将其转化为 NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是A该电解池的阳极反应为：NO - 3e - + 2H2O = NO3- + 4H+B该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高 NO的利用率和加快反应速率C用 NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行D为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补充物质 A为 HNO36. 一定条件下合成乙烯：6H 2(g)2CO 2(g) CH2CH 2(g)4H 2O(g)；已知温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图，下列说法不正确的是A该反应的逆反应为吸热反应 B平衡常数：K MK N C生成乙烯的速率
5、： v(N)一定大于 v(M) D当温度高于 250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低3第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共 4题，共 64分。7 （14 分）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）反应 I的化学方程式为 2C + SiO2 Si + 2CO，其中还原剂为 ，产物 Si在周期表中位于 ，该反应涉及的副反应可能有C + SiO2 Si + CO2（碳不足）和 （碳足量） 。（2）经反应所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：组分名称 SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 H
6、Cl BCl3 PCl3质量分数 0.545 0.405 0.0462 0.0003 0.00193 0.00157沸点 57.6 31. 8 8. 2 -85 12. 5 75. 5图中 “操作 X”的名称为 ；PCl 3的电子式为 。（3）反应的化学方程式为 3SiCl4 + 4NH3 Si3N4 + 12HCl，若向一 2 L恒容密闭容器中投入 1 mol SiC14和 1 mol NH3，6 min后反应完全，则 06 min内，HCl 的平均反应速率为 molL-lmin-l。反应的与产生的气体相同，则反应化学方程式为 。反应中的原料气 H2和 O2在碱性条件下可构成燃料电池，其正极
7、反应的电极方程式为 。48. （18 分）-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于药物化学和化学生物学领域。用此法合成化合物 J的路线如下：已知： 回答下列问题：（1）F 中含有的含氧官能团的名称是 ，用系统命名法命名 A的名称是 。 （2）B C 所需试剂和反应条件为 。（3）由 C生成 D的化学反应方程式是 。（4）写出 G的结构简式 ，写出检验某溶液中存在 G的一种化学方法 。（5）FHJ 的反应类型是 。F 与 C在 CuBr和磷配体催化作用下也可合成大位阻醚，写出其中一种有机产物的结构简式： 。（6）化合物 X是 E的同分异构体，分子中不含羧基，既能发生水解反应，又能与金属钠反应
8、。符合上述条件的 X的同分异构体有 种（不考虑立体异构） ，其中能发生银镜反应，核磁共振氢谱有 3组峰，峰面积之比为 1:1:6的结构简式为 。59. （18 分）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：ClO 2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，请回答下列问题：（1）ClO 2的制备及性质探究（如图所示） 。仪器 a的名称为 ，装置 B的作用是 。装置 C用于制备 ClO2，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为。装置 D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是 。装置 E用于吸收尾气，反应生成 NaClO2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，氧化产物是 。（2）粗略测定生成 ClO2
9、的量实验步骤如下：a. 取下装置 D，将其中的溶液转入 250 mL容量瓶，用蒸馏水洗涤 D瓶 23次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。b. 从容量瓶中取出 25.00 mL溶液于锥形瓶中，用 0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I 2+2S2O32-=2I +S4O62-） ，指示剂显示终点时共用去 24.00 mL硫代硫酸钠溶液。滴定至终点的现象是 。进入装置 D中的 ClO2质量为 ，与 C中 ClO2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是 。610. （14 分） 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。（1）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮
10、肥是常用的肥料。哈伯法合成氨技术的相关反应为：N 2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H=93 kJ/mol实际生产中，常用工艺条件：Fe 作催化剂，控制温度 773K、压强 3.0107 Pa，原料气中 N2 和 H2 物质的量之比为 1:2.8。合成氨技术是氮的固定的一种，属于_（选填“大气固氮” 、 “生物固氮”“人工固氮” ） 。合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是_。A可以加快反应速率 B可以改变反应热C可以减少反应中的能耗 D. 可以增加活化分子的数目关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_。A原料气中 N 2 过量，是因 N 2 相对易得，适度过量有利于提
11、高 H 2 的转化率 B控制温度（773K）远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C当温度、压强一定时，在原料气（N2 和 H2 的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D分离空气可得 N2，通过天然气和水蒸气转化可得 H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生（2）肼（N 2H4）是氮的氢化物之一 ，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是 。常温下，该水解反应的平衡常数为 K=1.0106 molL1 ，则 1.0 molL1 NaCIO溶液的 pH= 。肼与氧化剂 N2O4反应生成 N2和水蒸气。已知：
12、N 2(g) + 2O2(g) = N2O4(l) H=19.5 kJmol 1N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) H=534.2 kJmol 1请写出肼和 N 2O4反应的热化学反应方程式 。（3）在 NH4HCO3溶液中，反应 NH4+HCO3 +H2O NH3H2O+H2CO3的平衡常数 K= 。 （已知常温下 NH3H2O的电离平衡常数 Kb=210-5，H 2CO3的电离平衡常数 Ka1=410-7） 。7高三一模化学参考答案（2019.3）第卷选择题（每小题 6分，共 36分）1. D 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 第卷7. （14 分）（
13、1）碳（或 C） （1 分） ，第 3周期A 族（2 分， ） 3C+SiO2 SiC+2CO （2 分）（2）精馏（或蒸馏或分馏） （1 分） ， （2 分）（3）0.25 （2 分） 2H2 + O2 + SiCl4 SiO2 + 4HCl（2 分）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2 分） 8.（18 分）（1）羧基（1 分） 2-甲基丙烯 （2 分）（2）NaOH 水溶液，加热 （2 分）（3） （2 分）（4） （1 分） ，向溶液中滴加 FeCl3溶液，若溶液显紫色，证明有苯酚存在（2 分，其他合理答案也给分）（5）取代反应（2 分）或 或 （2 分）8（6） 11 （
14、2 分） ， （2 分）9. （18 分）（1）分液漏斗 （2 分）防倒吸、防堵塞（或平衡气压、安全瓶均可） （2 分）SO 2H 2SO42KClO 3=2KHSO42ClO 2 （2 分） 检验有 I2生成，进而证明 ClO2有强氧化性 （2 分）2:1 （2 分） O 2 （2 分）（2）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 （2 分） 0.324 g （2 分）产生 ClO2的速率太快，ClO 2没有被 D中的溶液完全吸收；C 中 ClO2未全部进入 D中 （2 分） 10. （14 分）（1）人工固氮（2 分）B（2 分）AD（2 分）（2） ClO +H2O HClO+OH （2 分）11 （2 分）2N 2H4（l）+N 2O4（l）3N 2（g）+4H 2O（g） H=1048.9 kJ/mol （2 分） （3） 1.2510 -3 （2 分）
