1、1五校联盟 2018-2019 学年度第二学期期中考试高二化学试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54 分）1. 节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列有关说法正确的是 推 广 乙 醇 汽 油 可 以 减 轻 环 境 污 染 ， 降 低 尾 气 中 一 氧 化 碳 含 量 。 太 阳 能 、 生 物 质 能 、 风能 、 氢 能 属 于 “未 来 新 能 源 ”均 可 再 生 工 业 上 利 用 电 解 水 获 得 大 量 清 洁 能 源氢能源 用过量的空气与煤燃烧，可以提高煤的燃烧热的利用率A B2. 下列各组物质的燃烧热相等的是（A. 金刚石和石墨）C DB
2、1 g 氢气和 2 mol 氢气C正丁烷和异丁烷 D3 mol 乙炔（C 2H2）和 1 mol 苯（C 6H6）3. 已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g) ZnO(s) H 1Hg(l) + 1/2 O2(g) HgO(s) H 2；则 Zn(s)+ HgO(s) Hg(l)+ ZnO(s)，H 值为A H 2H 1 BH 2+H 1 C H 1H 2 DH 1H24. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：S(s，单斜) + O2(g)SO 2 (g)H 1-297.16kJmol -1S(s，正交) + O2(g)SO 2 (g) H 2-296.83kJmol
3、-1下列说法正确的是AS(s，单斜)S(s，正交) H 3+0.33kJmol -1B. 正交硫比单斜硫稳定C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D. 式 表 示 断 裂 lmol O2 中 的 共 价 键 所 吸 收 的 能 量 比 形 成 1mol SO2 中的共价键所放出的能 量 多 297.16kJ25. 在 密 闭 容 器 里 ， A 与 B 反 应 生 成 C， 其 反 应 速 率 分 别 用 vA 、 vB 、 vC 表 示 ， 已 知 2 vB =3 vA 、3 vC =2 vB ，则此反应可表示为A. 2A+3B=2C B. A+3B=2C C.3A+2B=3C D
4、.A+B=C6. 下列措施不能增大反应速率的是A. 锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉B. Fe 与 稀 硫 酸 反 应 制 取 H2 时 ， 改 用 98%浓硫酸C. Al 在 氧 气 中 燃 烧 生 成 A12O3，将铝片改成铝粉D. 恒 温 时 ， 增 大 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)反应体系的压强7. 下图表示2A(g)B(g) 2C(g) H0 这个可逆反应的正确图像为( )8. 下列有关原电池、电解池和电化学腐蚀的说法正确的是( )A. 图 a 是原电池，电子由铜极流向银极34 34 34 3 4B. 图 b 为电解池，电解一段时间后，溶液酸性增强C. 图 c 装置可以防止铁
5、钉生锈，叫牺牲阳极的阴极保护法D. 图 d 在轮船铁质外壳上镶嵌铜块，可减缓船体的腐蚀速率9.下列叙述正确的是（ ）A. 吸热反应一定要加热才能发生反应B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D自然界中钢铁腐蚀主要是吸氧锈蚀10.纯水在 90时的pH（ ）A等于 7 B大于 7 C小于 7 D以上都有可能 11.下列说法正确的是 ( )A. 中 和 等 体 积 、 等 物 质 的 量 浓 度 的 盐 酸 和 醋 酸 所 消 耗 的 NaOH 的物质的量相等B. 若 NaHA 溶 液 的 pH7，则该溶液中：
6、C(H2A) C(A2-)C. 将 NaOH 溶 液 加 入 到 NH4Cl 溶 液 至 中 性 时 ， 溶 液 中 c(NH ) c(Cl )D. 常 温 下 ， 将 pH11 的 NaOH 溶 液 加 水 稀 释 10 倍 后 ， 溶 液 的 pH1212. 对于反应2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)，H0，一次只改变一个条件，能增大逆反应速 率的措施是( )A通入大量O 2 B增大容器体积 C移去部分SO 2 D降低体系温度13. 乙 二 酸 俗 称 草 酸 （结 构 简 式 为 HOOC-COOH， 可 简 写 为 H2C2O4） 25 时 ， 草 酸 的电 离 平 衡 常
7、数 为 K1=5.010-2，K 2=5.410-5； 亚 硫 酸 K1=1.5410-2 ， K2=1.0210-7， 向 Na2C2O4 溶液 通 入 过 量 的 SO2，下列离子方程式正确的是（ ）ASO 2 + H2O+ C2O 2- =SO 2- + H2C2O4 B2SO 2 + 2H2O+ C2O42- = 2HSO3- + H2C2O4 CSO 2 + H2O+ C2O 2- = HSO - + HC2O - DSO 2 + H2O+ C2O 2- 4= SO - +2HC2O4-14. 已知：常温下，AgCl、AgBr、AgI 的溶度积常数（Ksp）依 次 为 1.810-1
8、0mol2L-2、5.010 -13mol2L-2、8.310 -17mol2L-2。下列有关说法错误的是A常温下三种悬浊中阴离子浓度大小：AgClAgBrAgI B 在 AgCl 饱 和 液 中 加 入 足 量 浓 NaBr 溶 液 有 AgBr 沉淀生成C. 在 AgBr 饱 和 溶 液 中 加 入 NaCl 固 体 不 可 能 有 AgCl 沉淀生成D. 在 AgI 饱 和 液 中 加 入 NaI 固 体 有 AgI 沉淀析出15.化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合下列实验的图示分析相关的描述 的是A. 图 1： 盐 桥 中 使 用 KCl，反应后两池的质量都增加B. 图 2：可根
9、据小试管中液面的变化判断铁钉发生了吸氧腐蚀C. 图 3：在强酸和强碱的中和热实验中，常用酚酞作为指示剂D. 图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断 2NO2(g) N2O4(g)是一个放热反应16. 双极膜(BP)是 阴 、 阳 复 合 膜 ， 在 直 流 电 的 作 用 下 ， 阴 、 阳 膜 复 合 层 间 的 H2O 解 离 成 H+和OH，作为 H+和 OH 离 子 源 。 利 用 双 极 膜 电 渗 析 法 电 解 食 盐 水 可 获 得 淡 水 、 NaOH 和 HCl， 其 工 作 原 理 如 图 所 示 ， M、 N 为离子交换膜。下列说法正确的是5
10、3 3A. 阴 极 室 发 生 的 反 应 为 2H2O-4e =4H+O2B. M 为阴离子交换膜，N 为阳离子交换膜C. 得 到 NaOH 和 HCl 的浓度相等D. 电 路 中 每 转 移 1mol 电 子 ， 两 极 共 得 到 0.75mol 气体17. 25 时,向 100 mL 1 molL-1H2SO3 溶 液 中 逐 渐 滴 入 1 molL-1 的 NaOH 溶液,含硫 物 质 的 分 布 分 数 (平 衡 时 某 物 质 的 浓 度 与 各 物 质 浓 度 之 和 的 比 )与 pH 的 关 系 如 图 所 示 (已 知 :pK=-lg K,25 时,H 2SO3 的 p
11、Ka1=1.85,pKa2=7.19)。下列说法不正确的是( )A.pH=1.85 时,c(H 2SO3)=c(HSO -)B.滴加 NaOH 溶液至 pH=11 时,溶液中仍有 H 2SO3C.pH=8.19 时,c(HSO -)：c(SO 2-)=1：10D.加入 150 mL NaOH 溶液时,3c(Na +)=2c(H2SO3)+2c(HSO -)+2c(SO32-)18. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A、加入一种反应物 B、使用催化剂C、对平衡体系增加压强 D、升高温度二、非选择题（每空 2 分共 46 分）19. 某 学 生 为 了 探 究 Zn 与 盐
12、 酸 反 应 过 程 中 的 速 率 变 化 ， 在 100mL 稀 盐 酸 中 加 入 足 量的 Zn 粉， 用 排 水 集 气 法 收 集 反 应 放 出 的 H2，实验记录如下（累计值）：6时间（min） 1 2 3 4 5氢气体积（mL）(标况下) 50 120 232 290 310（ 1） 该实验中除了用注射器测定气体的体积外，还需要的仪器是 。（ 2） 哪一时间段（指 01、12、23、34、45 min）反应速率最大，你认为原因是。（3）45 min 时间段的反应速率最小，你认为原因是 。（ 4） 求 2 3 min 时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不
13、变）V（HCl）= 。（ 5） 如 果 反 应 太 剧 烈 ， 为 了 减 缓 反 应 速 率 而 又 不 减 少 产 生 氢 气 的 量 ， 在 盐 酸 中 分 别加 入 下 列 物 质 ：AH 2O BNaCl 溶液 CNa 2CO3 溶液 DCH 3COONa 固体ECuSO 4 粉末 你认为可行的是（填编号） 。20. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主 要 成 分 为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 47H2O)，设计了如下流程：NaOH 溶液控制 pH足量酸 固 体 1烧渣 试 剂 X溶 液 17固体 2溶液2 FeSO47H2
14、O已知各种离子沉淀的 PH 如下表：Al3+Fe2+Fe3+开始沉淀时的 pH 3.1 6.5 1.9完全沉淀时的 pH 4.3 9.7 3.2开始溶解的 pH 7.8 - -请回答下列问题：（ 1） 烧渣酸溶前要粉碎，其目的是： 。（ 2） 固体1 的成分： ；试剂X 是： 。（均写化学式）（ 3） 写出加入试剂X 后的化学反应方程式： 。（ 4） 控制PH 的范围： 。（ 5） 从溶液2 中要得到FeSO 47H2O 的操作是： 、过滤、洗涤、干燥。（ 6） 当 溶 液 中 的 金 属 离 子 浓 度 为 110-5mol.L-1 时 就 可 以 认 为 沉 淀 完 全 ， 由 表 中可
15、知 Ksp（Fe(OH) 3）= .21. 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：（ 1） 氢气可用于制备H2O2。已知： H2(g)8+A(l)=B(l)H 1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H 2其中A、 B 为有机物， 两反应均为自发反应 ， 则H 2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的H 0(填“”、 “”或“=”)。（ 2） 科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技 术 研 究 ， 如 将 CO2 和 H2 以 14 比例混合通入反应器，适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式：CO 24H 22H 2O。（ 3） CO
16、2 合成生产燃料甲醇 （CH 3OH）是碳减排的新方向。 进行如下实验： 某温度下在 1 L 的密闭容器中 ， 充 2 mol CO2 和 6 mol H2，发生：CO 2(g)+3H2(g ) CH3OH(g)+H2O(g)能判断该 反应已达化学反应限度标志的是（填字母） 。ACO 2 百分含量保持不变 B容器中 H2 浓度与CO 2 浓度之比为3:1 C容器中混合气体的质量保持不变 DCO 2 生成速率与 CH3OH 生成速率相等现 测 得CO 2 和C H3OH（ g） 的 浓 度 随 时 间 变 化 如 左 下 图 所 示 。 则 在 该 温 度 下 反 应 的平 衡 常 数 Kc=
17、。2.001.501.000.500c（mol/L ）CH3OHCO294 1210t（min）（ 4） CO 在 催 化 作 用 下 也 能 生 成 甲 醇 ：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)；已 知 密 闭容 器 中 充 有 10 mol CO 与 20 mol H2，CO 的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右上图所示。若A、 C 两点都表示达到的平衡状态， 则自反应开始到达平衡状态所需的时间t A tC（ 填 “大于”、“小于”或“等于”）。若A、B 两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在 A 点时容器的体积为V AL，则A、B 两 点时容器中，n(A) 总 n(B) 总
18、= 。已知键能如下：化学键 CH C-O HH C O(CO) OH键能/kJmol 1 413 343 436 1075 463则：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H=以KOH 为电解质的甲醇燃料电池总反应为：2CH 3OH+3O2+4KOH= 2K2CO3+6H2O，通入甲 醇的电极为燃料电池的负极，正极发生的电极反应式为 。112018-2019学年度第二学期期中考试高二化学试题参考答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B B C B A B A B D题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C A A C C C D D D19.（1）秒表(2) 23，Zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大 （3）H +浓度变小。（4）0.1molL -1min-1。 （5）A、B、D20.（1）增大固体表面积，加快酸浸速率；提高浸取率（2）SiO 2; Al(OH)3、Fe（3）Fe + Fe 2(SO4)3 = 3FeSO4 、Fe + H 2SO43 = FeSO4 + H2（4）4.3 6.5（5）加热浓缩、冷却结晶（6）110 -37.421. CH 4 AD 4/3mol -2.l-2(或1.33.可以不带单位）大于 5:4 -98KJ.mol -1 O 2+2H2O+4e=4OH12
