1、12019 年广西桂林市中考化学模拟试卷（1）一、选择题（本大题共 40 分，每小题只有一个正确答案，每小题 2 分）1 （2 分）空气的成分中体积分数约占 21%的是（ ）A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体2 （2 分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）A钢铁生锈 B玻璃破碎 C空气液化 D浓盐酸挥发3 （2 分）下列物质的化学式，俗名完全正确的一组是（ ）A纯碱 NaOH B烧碱 NaHCO3 C熟石灰 CaO D沼气 CH44 （2 分）分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是（ ）A氧气、碳酸钙、空气 B氢气、硫酸钠、水C甲烷、食盐、冰水 D金刚石、熟石
2、灰、石油5 （2 分）下列有关事故的处理方法正确的是（ ）A发现屋内煤气泄漏时，立即打开排气扇B皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即涂 NaOH 溶液C炒菜油锅着火时，立即用锅盖盖灭D高层住房着火时，立即打开所有门窗6 （2 分）下列氧气的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（ ）A BC D27 （2 分）新的道路交通安全法正式颁布实施，酒后驾车已成为一种违法行为交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO 2+9H 2O，反应中红色的 CrO3转变为绿色的化合物 X则X 的化学式应为（ ）ACr 2
3、O3 BCrSO 3CCr 2（SO 4） 3 DCrS8 （2 分）每年的 5 月 31 日是世界无烟日香烟燃烧产生烟气中含有许多强致癌物质，其中对人体危害最大的是尼古丁（化学式为 C10H14N2） 、焦油和一氧化碳等下列说法错误的是（ ）A学校应当成为无烟场所B尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成CC 10H14N2中，碳、氢、氮三种元素的质量比是 10：14：2DCO 能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白携氧能力降低9 （2 分）LiCoO 2（钴酸锂）主要用于制造手机、笔记本电脑及其它便携式电子设备锂离子电池的正极材料已知 LiCoO2中 Li 元素的化合价为+1，则 Co 元素的化合价为
4、（ ）A+1 B+2 C+3 D+410 （2 分） “绿色发展” 、 “低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法不符合这一理念的是（ ）A出行多乘公共交通工具B生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶C用废旧报纸制作铅笔杆D农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌11 （2 分）化学学习能让我们形成了更加科学的生活方式下列生活中的一些做法不正确的是（ ）A为减少环境污染，应少用或不用塑料袋B用厨房清洁剂（洗涤剂）去除水垢C食用适量富含维生素 A 的动物肝脏可预防夜盲症D喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象12 （2 分）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（ ）A酒精 B熟石灰 C二氧化碳 D硝酸钾
5、13 （2 分）下列物质在烧杯中放置一段时间后，质量变大且变质的是（ ）3浓硫酸 浓盐酸 苛性钠 食盐 生石灰 稀硫酸A B C D14 （2 分）元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应例如：2 +32 ，反应前后，Fe 和 Cl 元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A4P+5O 2 2P2O5BFeCl 3+3NaOHFe（OH） 3+3NaClCZn+H 2SO4ZnSO 4+H2D2H 2O 2H2+O 215 （2 分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法下列推理结果正确的是（ ）A酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B氧
6、化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C碱溶液的 pH7，则 pH7 的溶液一定是碱的溶液D点燃 H2和 O2的混合气体可能发生爆炸，则 H2点燃前必须检验纯度16 （2 分）在 Na2SO4、NaCl、NaNO 3的混合溶液中，含有 Na+、SO 42 、Cl、NO 3 ，已知其中 Na+、SO 42 、NO 3 的个数比为 8：1：2，则溶液中 Na2SO4、NaCl、NaNO 3的“分子”个数比为（ ）A1：1：1 B1：4：2 C1：2：4 D1：3：217 （2 分）下列各物质能共存得到无色溶液的是（ ）ANa 2SO4KNO3Ba（OH） 2 BHCl NaOH Ba
7、Cl 2CNH 4Cl Cu（NO 3） 2KOH DNaCl K 2SO4KNO318 （2 分）向硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，反应停止后过滤，若向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，则下述结论正确的是（ ）A滤渣中必定含有 Zn、Cu，可能含有 FeB滤渣中必定含有 Fe、Zn，可能含有 CuC滤液中必定含有 Zn2+，可能含有 Fe2+4D滤液中必定含有 Zn2+、Fe 2+，可能含有 Cu2+19 （2 分）某混合气体可能含有 CO、CO 2、NH 3、HCl、H 2和水蒸气中的一种或几种，当将这些气体依次通过澄清石灰水（无混浊现象） ，Ba（OH） 2溶液（有浑浊现象
8、） ，浓硫酸，灼热 CuO（变红）和无水 CuSO4（变蓝）时，则可断定混合气体中一定有（ ）ACO、H 2O、H 2BHCl、CO 2、H 2 CHCl、CO、H 2O DCO、NH 3、H 220 （2 分）有一种不纯的 K2CO3固体，可能含有 Na2CO3、MgCO 3、CuSO 4、NaCl 中的一种或几种。取该样品 13.8g 加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是（ ）A完全反应得到无色溶液，样品中一定有 CuSO4BNaCl 不与盐酸反应，样品中一定没有 NaClCNa 2CO3和 MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有
9、 Na2CO3和 MgCO3D所加稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%二、填空题（本大题共 26 分，每空 1 分）21 （6 分）用化学符号或名称填空。（1）铜元素 。（2）二氧化碳 。（3）亚铁离子 。（4）NH 4+ 。（5）2N 。（6）CCl 4 。22 （6 分）请在下列图片和意义的描述中找出相对应的关系，在对应的横线上用字母填空。（1） 。（2） 。5（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。23 （5 分）水是生命之源，爱惜水、保护水是每个公民的责任和义务。（1）生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，洗洁精所起的作用是 ；（2）自来水生产过程中活性炭所起的作用是 。生活中，人们常采用
10、的方法处理饮用水，既可降低水的硬度，又能杀菌消毐；（3）下列做法会造成水体污染的是 （填序号） ；A工业废水处理达标后排放 B随意丢弃废旧电池C用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水 D合理使化肥和农药（4）溶液在生产和生活中有广泛的应用，某同学配制溶液，用量筒量取所需水的过程中俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。24 （4 分）如图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：（1）A、B、C 三种物质的溶解度受温度影响最大的是 。（2）t 1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。（3）将接近饱和的 A 溶液变成饱和溶液的方法是 。（4）
11、在 t2时，将 15gC 物质加入到 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 。25 （5 分）下表是生活中某种常见金属 X 的部分性质：颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性6银白色固体 软 7.9gcm 3 1525 良好 良好 良好将金属 X 投入盐酸中，有大量气泡生成根据上述信息，回答下列问题：（1）试推断金属 X 可能的一种用途 （2）将金属 X 放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 （3）请自选试剂，设计实验比较金属 X 与 Mg 的活动性强弱完成下表：你的一种猜想 操作 现象 结论假设成立，金属 X 的活动性比镁弱三、简答题（本大题共 12 分，每空 1 分
12、）26 （6 分）下表是前 18 号元素在周期表中的部分信息，回答下列问题。（1）地壳中含量最多的金属元素是 （填元素符号） 。（2）请画出第 16 号元素的离子结构示意图 ，前 18 号元素中形成化合物种类最多的元素是 （填元素符号） 。（3）13 号元素的氧化物与 H2SO4反应的化学方程式为 ，6 号元素的最高价氧化物与足量 NaOH 反应的化学方程式为 。（4）除第 1 周期外，同周期元素的原子结构的相同点是 。27 （6 分）某工厂产生的废渣（主要成分为 ZnO，杂质为 Fe2O3、CuO）可用于制备硫酸锌 （ZnSO 4） ，其工艺流程图如下：7（1） “粉碎”的目的是 ；（2）
13、“浸取”所得溶液的溶质有 ZnSO4、Fe 2（SO 4） 3、 。要提高“浸取”的反应速率，可采用的措施有 （填序号） ；A提高温度 B冲大量的水 C使用催化剂 D延长浸取的时间（3）物质 X 是 ， “除铜”时发生反应的化学方程式是 ；（4）已知酸性溶液中也存在一定量的 OH ，能与金属阳离子反应。 “除铁”步骤使用氨水调节溶液的 pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。一定 条件下，使金属阳离子沉淀的相关 pH 数据如表所示。为了只让 Fe3+完全转化为 Fe（OH） 3且保证完全回收铜，则“除铁”时溶液 pH 的取值范围为 。氢氧化物 Fe（OH）3Cu（OH2 Zn（OH） 2
14、开始沉淀时 pH 1.5 4.2 5.4完全沉淀时 pH 3.2 6.7 8.0四、实验与探究题（本大题共 16 分，每空 1 分）28 （8 分）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，图是老师提供的一些实验装置，据图回答下列问题。（1）写出装置图中标号仪器的名称： 。（2）实验室用高锰酸钾制取 O2，反应的化学方程式为 ，实验时，在 A 装置的试管口应放一团棉花，其目的是 。（3）实验室制取二氧化碳最好选择的发生装置是 （填“B”或“C” ） ，与另一个装置相比，其主要优点是 ；若要检验二氧化碳，除发生装置外，还应选用 G 装置，装置中的液体是 （填试剂名称） ；若用 H
15、 装置来收集二氧化碳，二氧化碳应从 （填“a”或“b” ）进。（4）通过查阅资料得知：氨气（NH 3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水8溶液称为氨水。小明同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择装置组合是 （填序号） 。29 （8 分）Cu 可以形成化合价为+2 和+1 的化合物，其中+l 价化合物称为亚铜化合物。（1）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。（2）氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式是 ；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示） ，判断氮气中含有氧
16、气的现象是 。（3）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是 Fe2O3还是 Cu2O 或是二者混合物。探究过程如下：查阅资料Cu 2O 是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中加热生成CuO；Fe 3+遇到 KSCN 试剂变红。提出假设假设 1：红色粉末是 Fe2O3；假设 2：红色粉末是 Cu2O；假设 3： 。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。若假设 1 成立，则实验现象是 ；若假设 2 成立，写出反应的化学方程式： 。探究延伸若经实验分析，确定红色粉末为 Cu2O 和 Fe
17、2O3的混合物。实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 b g（ba） ，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 %。五、计算题（本大题共 6 分）30 （6 分）向盛有 100g 稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入 NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入 NaOH 溶液的质量关系如图所示。（1）H 2SO4是由 种元素组成。（2）H 2SO4中 H、S、O 的质量比为 。9（3）H 2SO4的相对分子质量为 。（4）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 %。（5）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分
18、数。 （要求写出计算过程，精确到 0.1%）102019 年广西桂林市中考化学模拟试卷（1）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共 40 分，每小题只有一个正确答案，每小题 2 分）1 【解答】解：A、氮气约占 78%，故 A 错误；B、氧气约占 21%，故 B 正确；C、二氧化碳约占 0.03%，故 C 错误；D、稀有气体约占 0.94%，故 D 错误。故选：B。2 【解答】解：A、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。故选项正确；B、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；C、空气液化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选
19、项错误；D、浓盐酸挥发的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选项错误；故选：A。3 【解答】解：A纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 Na2CO3，NaOH 俗称火碱、烧碱、苛性钠，故错误；B氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，碳酸氢钠俗称小苏打，故错误；C熟石灰是氢氧化钙的俗称，CaO 俗称生石灰，故错误；D沼气的主要成分是甲烷，化学式为 CH4，故正确。故选：D。4 【解答】解：A、氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，故 A 正确；B、氢气属于单质；硫酸钠属于盐；水属于纯净物，故 B 错；C、甲烷属于纯净物；食盐属于盐；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，
20、故 C 错；D、金刚石属于碳的单质；熟石灰属于碱；石油属于混合物，故 D 错。故选：A。115 【解答】解：A、煤气具有可燃性，泄露遇明火或电火花可能发生爆炸，发现煤气泄漏时，不能打开排气扇排气，故选项说法错误。B、稀硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法错误。C、盖上锅盖可以使油与氧气隔绝，从而达到灭火的目的，故选项说法正确。D、室内起火时马上打开门窗通风会增大与氧气的接触面积，所以室内着火不要着急打开门窗，故选项说法错误。故选：C。6 【解答】解：A、关闭止水夹，试管内压强增大，液体被压入试管中，固液分离；打开止
21、水夹后，固液接触，反应进行；能达到随开随制，随关随停的目的，故选项错误。B、固体放在小试管中，加入酸后，酸和固体不能分离，无法控制反应发生和停止，不能随开随用、随关随停，故选项正确。C、通过可抽动的铜丝可控制固体与液体接触，能达到随开随制，随关随停的目的，故选项错误。D、关闭止水夹，试管内压强增大，但长颈漏斗的导管较短，液体不能进入长颈漏斗，无法控制反应发生和停止，不能随开随用、随关随停，故选项正确。故选：BD。7 【解答】解：反应前碳原子的个数是 2 个，反应后是 2 个；反应前氢原子的个数是 18 个，反应后是 18 个；反应前氧原子的个数是 37 个，反应后是 37 个，其中 24 个包
22、含在 2X 中；反应前铬原子的个数是 4 个，反应后应该是 4 个，包含在 2X 中；反应前硫原子的个数是 6 个，反应后应该是 6 个，包含在 2X 中；由分析可知，每个 X 中含有 2 个铬原子、3 个硫原子和 12 个氧原子，是硫酸铬，化学式是 Cr2（SO 4） 3。故选：C。8 【解答】解：A、香烟的烟气中含有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等，对人有害，所以正确。B、尼古丁的化学式为 C10H14N2，可见它由碳、氢、氮三种元素组成，所以正确。C、尼古丁的化学式为 C10H14N2，碳、氢、氮三种元素的质量比是（1210）：（114）：（142）10：14：2，所以错误。12D、
23、CO 能与血液中的血红蛋白结合，且一旦结合就难以分离，使血红蛋白携氧能力降低，所以正确。故选：C。9 【解答】解：锂元素显+1 价，氧元素显2 价，设钴元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）20，则 x+3 价。故选：C。10 【解答】解：A出行多乘交通工具增加了化石燃料的燃烧，不开私家车，减少了二氧化碳的排放，故符合这一理念；B用火烧毁废旧塑料和橡胶会产生有毒、有害的物质，污染空气，不符合这一理念；C用废旧报纸制作铅笔杆节约了资源，减少了树木的砍伐，符合这一理念；D改浸灌为喷灌和滴灌，既能节约用水，又能节约能源，符合这一理念。故选：B。11 【解答
24、】A、废弃塑料，由于很难降解，所以对土壤、水体的长期污染，所以对塑料的使用要少使用、或重复使用。故选项错误B、清洁剂是根据乳化作用来洗涤油污的，对水垢不起作用，在厨房，应用食醋来洗。所以选项正确。C、食用适量富含维生素 A 的动物肝脏可预防夜盲症，因为人体缺乏维生素 A 时会患夜盲症。故选项错误D、重金属盐能使人中毒，是因其产生的重金属离子可使蛋白质变性，食用含有蛋白质的食品可以防止人体蛋白质被破坏，所以喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象，故选项错误。故选：B。12 【解答】解：不能形成饱和溶液的物质，其特征应该是可以无限制溶解的物质，酒精能够无限制的溶解在水中，所以不能
25、形成饱和溶液。故选：A。13 【解答】解：浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，没有变质。浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少。苛性钠是氢氧化钠的俗称，放置在空气中易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量变大。13食盐是氯化钠的俗称，它不和空气中物质反应，不会发生变质。生石灰放置在空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，质量增大。稀硫酸放置在空气中一段时间，质量基本不变。故变质且质量变大。故选：A。14 【解答】解：A、4P+5O 2 2P2O5，反应中有单质参加故有化合价变化，属于氧化还原反应；B、FeCl
26、 3+3NaOHFe（OH） 3+3NaCl，属于复分解反应，没有单质参加化学反应前后各元素的化合价均不变，不属于氧化还原反应；C、Zn+H 2SO4ZnSO 4+H2，反应中有单质参加故有化合价变化，属于氧化还原反应；D、2H 2O 2H2+O 2，反应中由化合物分解为单质故有化合价变化，属于氧化还原反应；故选：B。15 【解答】解：A、酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa 2CO3+H2O，反应物不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项说法错误。B、氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如 Ca（OH） 2含有三种元素，不属于
27、氧化物，故选项说法错误。C、碱溶液的 pH7，则 pH7 的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠属于盐，其水溶液显碱性，故选项说法错误。D、点燃 H2和 O2的混合气体可能发生爆炸，为防止发生爆炸，则 H2点燃前必须检验纯度，故选项说法正确。故选：D。16 【解答】解：在 Na2SO4、NaCl、NaNO 3的混合溶液中，其中 Na+、SO 42 、NO 3 的个数比为 8：1：2，设，溶液中 Na+、SO 42 、NO 3 的个数分别为 8n，n，2n，根据溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等，故，Cl个数8n2n2n4n 个，由此可知 Na2SO4、NaCl、NaNO 3的“分子”
28、个数比n：4n：2n1：4：2；14故选：B。17 【解答】解：A、H 2SO4、Ba（OH） 2在溶液中能相互反应生成白色沉淀硫酸钡，不能大量共存，故选项错误。B、HCl、NaOH 发生中和反应，有水生成，故选项错误。C、Cu（NO 3） 2与 KOH 反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，溶液变浑浊，故选项错误。D、三者之间不反应，符合无色透明的要求，故选项正确。故选：D。18 【解答】解：向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁。由金属活动顺序表的可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼。所以，硫酸铜、锌粉和铁粉的固体混合物中，加入一定量的盐酸，首先锌粉与硫酸铜溶液、盐酸反应，锌粉反应完后，铁与盐酸和
29、硫酸铜反应。溶液中一定有锌离子，滤渣中一定有铜，若滤出的滤渣中含有铁粉，则溶液中一定不含有硫酸铜，所以：A、当铁粉是过量的，把溶液中的铜，盐酸完全反应，滤渣中必定含有 Fe、Cu故 A 错误；B、当锌粉是不足量的，滤渣中不含有 Zn，一定含有 Cu故 B 错误；C、由于锌能与硫酸铜、盐酸反应，溶液中一定含有 Zn2+，当锌反应后，铁能与硫酸铜、盐酸反应，溶液中就含有 Fe2+，故 C 正确；D、由于铁有剩余，溶液中不可能含有 Cu2+，故 D 错误。故选：C。19 【解答】解：上述气体中，能使氢氧化钡溶液产生浑浊现象的只有 CO2，在此之前先通过澄清石灰水无浑浊现象，显然是由于 HCl 存在所
30、致。由于 HCl 的存在，澄清石灰水的溶质 Ca（OH） 2易与 HCl 反应，而使 CO2难以与 Ca（OH） 2作用生成 CaCO3沉淀。这样CO2便顺利通过 Ca（OH） 2溶液，继而与 Ba（OH） 2反应，生成 BaCO3沉淀。混合气体中含 HCl 后，一定不含 NH3，因两者反应能生成白色晶体 NH4Cl；混合气体通过浓硫酸干燥后可使灼热的 CuO 变红，证明其中必有还原性气体 CO 或 H2存在。通过后面实验，即再通过无水硫酸铜时会使其变蓝，证明先前的还原性气体一定有H2存在，至于 CO 是否存在则不能确定，由于气体多次经过溶液，无法证明原来是否含有水蒸气；故选：B。20 【解答
31、】解：硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，15设生成 4.4g 二氧化碳需要碳酸钾的质量为 x，纯盐酸的质量为 y，则有K2CO3+2HCl2KCl+CO 2+H 2O138 73 44x y 4.4gx13.8g y7.3gK2CO3固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱，可以通过比较碳酸根的含量来进行确定，在碳酸钾中，含碳酸根为 100%43.5%，在碳酸钠中，含碳酸根为100%56.6%，在碳酸镁中，含碳酸根为 100%71.4%，碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高
32、，说明一定含有氯化钠，这两种物质含有哪种无法确定，所加稀盐酸中溶质的质量分数为 100%7.3%，分析选项，故选 D 是正确的。故选：D。二、填空题（本大题共 26 分，每空 1 分）21 【解答】解：（1）元素可用元素符号表示，铜元素的元素符号为：Cu；（2）二氧化碳的化学式为：CO 2；（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。故亚铁离子可表示为：Fe2+；（4）NH 4+表示铵根离子；（5）元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故 2N 表示 2 个氮原子；（6）根据化合物的读法，CCl 4读作
33、四氯化碳；故答案为：（1）Cu （2）CO 2 （3）Fe 2+ （4）铵根离子 （5）2 个氮原子 （6）四氯化碳22 【解答】解：（1）是水果，水果中富含维生素；16（2）是禁止烟火标志；（3）是可回收利用标志；（4）是测定空气中氧气含量的实验；（5）是电解水实验；（6）是鱼类，鱼类中富含蛋白质。故填：E；A；D；F；B；C。23 【解答】解：（1）生活中常用洗洁精清洗餐具上的油污，洗洁精所起的作用是乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。（2）自来水生产过程中活性炭所起的作用是吸附作用，生活中，人们常采用煮沸的方法处理饮用水，既可降低水的硬度，又能杀菌消毐。（3）随意丢弃废旧电池
34、，会污染水体和土壤；用含磷洗衣粉洗衣后直接排放污水，会造成水体富营养化。（4）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。故答案为：（1）乳化作用；（2）吸附作用；煮沸；（3）BC；（4）偏大。24 【解答】解：（1）由物质的溶解度曲线可知，A、B、C 三种物质的溶解度受温度影响最大的是 A；（2）由物质的溶解度曲线可知，t 1时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA；（3）将接近饱和的 A 溶液变成饱和溶液的方法是加溶质或蒸发溶剂等；（4）在 t2时，C 的溶解度是 25g，将 15gC 物质加入到 50g 水中，充分搅拌后，只能够溶
35、解 12.5g，所得溶液是饱和溶液，溶质的质量分数为：100%20%。故答为：（1）A；（2）CBA） ； （3）加溶质（或蒸发溶剂等） ；（4）20%。25 【解答】解：（1）因金属 X 在良好的导热性，故可用来制作锅，因金属 X 在良好延展17性，可加工成丝、加工成片，因金属 X 在良好的导电性，可用来作导线，合理即可（2）根据信息“将金属 X 投入盐酸中，有大量气泡生成”可知，金属 X 在金属活动性顺序中位于氢的前边，又因铜在金属活动性顺序中位于氢的后边，所以金属 X 的活动性大于铜的金属活动性，金属 X 能与硫酸铜发生置换反应，现象为金属 X 表面有红色固体生成（3）判断金属活动性顺序
36、一般是利用金属与酸反应或金属与盐溶液反应，设计实验比较金属 X 与 Mg 的活动性强弱，可利用两种金属分别与稀盐酸反应，或金属 X 与氯化镁溶液反应，通过现象判断两种金属活动性强弱故答案为：（1）做锅、 ；（2）金属 X 表面有红色固体生成；（3）你的一种猜想 操作 现象 结论金属 X 的活动性比镁弱取经打磨的金属 X 固体，放入氯化镁溶液中无明显现象假设成立，金属 X 的活动性比镁弱或其它合理答案三、简答题（本大题共 12 分，每空 1 分）26 【解答】解：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为 Al。（2）第 16 号为硫元素，硫离子核内有 16 个质子，核外有 3 个电子
37、层，第一层上有 2个电子、第二层上有 8 个电子，最外层上有 8 个电子，其离子的结构示意图为。前 18 号元素中形成化合物种类最多的元素是碳元素，其元素符号为 C。（3）13 号元素的氧化物是氧化铝，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程式为：Al 2O3+3H2SO4Al 2（SO 4） 3+3H2O。6 号元素的最高价氧化物是二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO 2+2NaOHNa 2CO3+H2O。（4）同周期元素的原子结构的相同点是电子层数相同。故答案为：（1）Al；18（2） ；C；（3）Al 2O3+3H2SO4Al 2（SO 4） 3+3H2
38、O；CO 2+2NaOHNa 2CO3+H2O；（4）电子层数相同27 【解答】解：（1） “粉碎”能增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率；（2）加入过量的硫酸之后，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，氧化锌能与硫酸反应生成硫酸锌，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁，故“浸取”所得溶液的溶质有ZnSO4、Fe 2（SO 4） 3、CuSO 4要提高“浸取”的反应速率，可以提高温度、使用催化剂，故填：CuSO 4；AC；（3）物质 X 是锌， “除铜”时锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，发生反应的化学方程式是 Zn+CuSO 4ZnSO 4+Cu；故填：锌；Zn+
39、CuSO 4ZnSO 4+Cu；（4）根据表格提供的数据可以看出，要让 Fe3+完全转化为 Fe（OH） 3且保证完全回收铜，铁离子完全沉淀的 pH 是 3.2，铜离子开始沉淀的 pH 是 4.2，故“除铁”时溶液 pH 的取值范围为 3.24.2故填：3.24.2。四、实验与探究题（本大题共 16 分，每空 1 分）28 【解答】解：（1）仪器是集气瓶；故填：集气瓶；（2）在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口处放置一团棉花；故填：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；防止高锰酸钾粉末进入导管；（3）实验室制取二氧化碳的反应物
40、是固体和液体，反应条件是加热，C 中通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，所以实验室制取二氧化碳最好选择的发生装置是C，与另一个装置相比，其主要优点是：能控制反应的发生和停止，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以要检验二氧化碳，除发生装置外，还应选用 G 装置，装置中的液体是澄清石灰水，二氧化碳的密度比空气大，所以用 H 装置收集二氧化碳，二氧化碳应从 a 进；故填：C；能控制反应的发生和停止；澄清石灰水；a；（4）实验室制取氨气的反应物是固体，反应条件是加热，氨气的密度比空气小且极易溶于水，所以应选择的发生装置是 A，收集装置是 E 或 H（氨气从短管进入） 。故填：19A
41、E（或 AH） 。29 【解答】解：（1）高温时，氧化铜可被木炭还原为铜，同时生成二氧化碳，反应的化学方程式是：2CuO+C 2Cu+CO2，该反应属于基本反应类型中的置换反应。故填：2CuO+C 2Cu+CO2；置换。（2）加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应生成氧化铜，反应的化学方程式是：2Cu2O+O2 4CuO；加热条件下氧化亚铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，判断氮气中含有氧气的现象是：红色粉末变成黑色。故填：2Cu 2O+O2 4CuO；红色粉末变成黑色。（3）提出假设假设 1：红色粉末是 Fe2O3；假设 2：红色粉末是 Cu2O；假设 3：红色粉末是 Cu2O 和 Fe2O3的混
42、合物。故填：红色粉末是 Cu2O 和 Fe2O3的混合物。设计探究实验若假设 1 成立，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，则实验现象是：红色固体溶解，溶液变成黄色，加入 KSCN 试剂后溶液变红。故填：红色固体溶解，溶液变成黄色，加入 KSCN 试剂后溶液变红。若假设 2 成立，氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，反应的化学方程式为：Cu2O+H2SO4CuSO 4+Cu+H2O。故填：Cu 2O+H2SO4CuSO 4+Cu+H2O。探究延伸设氧化亚铜质量为 x，反应的氧气质量为：bgag2Cu2O+O2 4CuO，288 3220x bgag ，x9（bgag） ，则混合物中 Cu2O
43、 的质量分数为： 100% %，故填： 。五、计算题（本大题共 6 分）30 【解答】解：（1）由于硫酸的化学式为 H2SO4，可知该物质是由氢、硫和氧三种元素组成的；（2）H 2SO4中 H、S、O 的质量比为（12）：32：（164）1：16：32；（3）H 2SO4的相对分子质量为 12+32+16498；（4）由图示可知生成的氢氧化镁质量是 5.8g；设生成 5.8 g Mg（OH） 2消耗的 NaOH 的质量为 x，与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸镁的质量为 z。MgSO4+2NaOHMg（OH） 2+Na 2SO4120 80 58z x 5.8 gx8 gz12 g氢氧化钠溶液中溶质
44、质量分数为 100%20%。（5）设恰好完全反应时所得溶液的溶质质量为 y。恰好完全反应时消耗的 NaOH 的质量为 120 g20%24 g。根据 H2SO4+2NaOHNa 2SO4+2H2O，MgSO 4+2NaOHMg（OH） 2+Na 2SO4，可得212NaOHNa 2SO480 14224 g yy42.6 g设反应中生成氢气的质量为 w。Mg+H2SO4MgSO 4+H2120 212g ww0.2 g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为100%19.9%。故答案为：（1）3； （2）1：16：32； （3）98； （4）20；（5）答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 19.9%。22
