1、12018-2019 学年度第一学期期中考试高二年级化学试题（必修）本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分 100 分，考试时间 60 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ba137第卷（选择题共 69 分）一、选择题（本题包括 23 小题，每小题 3 分，共 69 分，每小题只有一个选项符合题意）1垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识，垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ ）A危险垃圾 B可回收物 C有害垃圾 D其他垃圾2. 下列表示物质结构的化学用
2、语或模型正确的是( )A苯分子的比例模型：BCO 2的电子式：C硫酸铁的电离方程式：Fe 2(SO4)3=2Fe2 SO 24D乙烯的结构式：CH 2CH 23已知三聚氰胺的分子式是 C3N6H6,下列有关说法正确的是( )A.三聚氰胺的摩尔质量为 126 gB.1 mol 三聚氰胺的质量为 126 gC.三聚氰胺中 N 的质量分数为 80%D.1 mol 三聚氰胺有 15 个原子4水是人类赖以生存的重要物质，而水体污染却严重影响着人类的生存环境。目前，水体污染主要来自（ ）工业生产中废渣、废液的任意排放 雨水和土壤接触农业生产中农药、化肥的2过量使用城市生活污水的任意排放 生活垃圾和废旧电池
3、的随意丢弃A B C D5下列有关氧化物的判断正确的是( )A.凡是含氧的化合物均可称为氧化物B.依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D.金属氧化物一定是碱性氧化物6. 粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是( )7 I 可用于治疗甲亢，有关 I 的说法正确的是( )1315 1315A. 中子数为 131 B. 质子数为 131 C. 电子数 53 D. 质量数 538用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A22.4L 氢气中含有的氢分子数目为 NAB0.5molNa 2CO3中含有的 Na+数目为 0.5NAC常温常压下，14g
4、 氮气含有的原子数目为 NAD0.5mol/LFe 2(SO4)3溶液中，SO 42-的数目为 1.5NA9下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（ ）A它们的组成元素中都有 C、H、O、N 等元素B在一定条件下，它们都能发生水解反应 C人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成 D油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯10下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )ACu 2+、Mg 2+、SO 42 、NO 3 BH +、Mg 2+、SO 42 、ClO CAg +、Na +、NO 3 、Cl DNH 4+、Ba 2+、NO 3 、OH 11下列反应的离子方程式中，正确的是(
5、)3A向硝酸银溶液中加盐酸：Ag +Cl AgClB碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO 3） 2+2H+Ca 2+2H2O+2CO2C盐酸跟氢氧化镁反应：H +OH H 2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 3+H+Mg 2+H2O+CO212下列措施不符合节能减排的是( )A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气13水污染在全球相当普遍，下列采取的措施可以减少水污染的是( ) 工业生产中的废水和城市生活污水经过处理再排放农业上化肥和农药的合理
6、施用 减少硫的氧化物和氮的氧化物等气体的排放 提倡不使用含磷洗衣粉A只有 B只有 C D14某元素是公认的“智力元素” 。它对人体机能尤其是脑机能的正常运行起着十分重要的作用。儿童缺少它会导致发育迟缓，成人缺少它会引起甲状腺肿大。你认为该元素是( )ACa BI CFe DP15下列说法正确的是( )A使用食品添加剂后营养更加丰富B天然食品添加剂比化学合成品安全可靠C食品添加剂的作用仅仅是为了好看D在食品包装的标签配料表上应注明食品添加剂的名称16人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是 ( )A天然橡胶易溶于水B羊毛是合成高分子材料C聚乙烯塑料是天然高分子材料D聚氯乙烯塑料会
7、造成“白色污染”17我国重视打击违法添加非食用物质和滥用食品添加剂专项整治行动。下列不属于中国食品专项整治行动的名单是( )A腐竹中加能增白保鲜的次硫酸钠甲醛4B食盐中加碘酸钾C乳品及乳制品加蛋白精(三聚氰胺)D油条中过量使用膨松剂硫酸铝铵18阿司匹林又名乙酰水杨酸（ ） ，推断它不应具有的性质（ ）A与 NaOH 溶液反应 B与金属钠反应 C与乙酸发生酯化反应 D与乙醇发生酯化反应 19下列实验操作及结论正确的是（ ）A配置 0.1molL-1NaCl 溶液时，若缺少洗涤步骤，会使实验结果偏高B萃取碘水中的碘时，可以选择苯作为萃取剂C用铜粉除去 FeCl2溶液中少量的 FeCl3D某无色溶液
8、中滴加氯化钡产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有 SO42-20市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的污渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ）棉织品 毛织品 腈纶织品 蚕丝织品 涤纶织品 锦纶织品A B C D 21实验室制 Cl2的反应如下：MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）AMnO 2是还原剂 BHCl 被氧化CMnO 2发生氧化反应 D每反应 4molHCl 转移 4mol 电子22下列除去杂质的方法正确的是
9、物质 杂质 试剂 主要操作A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤5B CO2 CO O2 点燃C Cl2 HCl NaOH 洗气D Fe Al 盐酸 过滤23现某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种：Na +、NH 4+、K +、Cl -、SO 42-、CO 32-。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有 2.33g 沉淀不溶。 （2）取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀 4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有 2.33
10、g 沉淀不溶；（3）向（2）所得滤液中加入足量的 NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）A一定存在 SO42-、CO 32-、NH 4+，可能存在 K+、Cl -、Na +B一定存在 SO42-、CO 32-、NH 4+、Na +、Cl -，一定不存在 K+、Na +Cc（CO 32-）=0.01 molL -1，c（NH 4+）c（SO 42-）D如果上述 6 种离子都存在，则 c(Cl-)c(SO 42-)第卷（非选择题共 31 分）24. (15 分) (1) (4 分)
11、随着国力的增强，我国开始倡导和实施“一路一带”建设，旨在帮助沿线国家提升基础设施水平，实现互联互通。 修筑公路需要大量的钢筋、水泥和混凝土，其中钢筋属于_(填字母，下同)材料，水泥属于_材料，混凝土属于_材料。a. 金属材料 b. 复合材料 c硅酸盐材料 实现信息的互联互通需要铺设光缆，制造光导纤维的物质是_(填字母)。a. 硅 b. 二氧化硅 c. 硅酸钠6(2) (4 分)合理膳食、适度运动、戒烟限酒和心理平衡是保持健康的四大基石。 人类六大营养素包括糖类、油脂、_、维生素、矿物质和水。葡萄糖在细胞内能彻底氧化并为细胞提供能量，该氧化过程的化学方程式为_。 维生素对调节人体生理机能具有重要
12、作用。食物中若长期缺少_(填一种维生素名称)则易患夜盲症。(3) (7 分)随着我国工业化的发展，环境和资源的压力逐渐加大。因此，绿色发展已经成为我国工业化发展的必由之路。 煤、石油和天然气等传统能源又被称为_能源。我国煤炭使用比例过大，用天然气替代煤炭作为燃料能有效减缓_型酸雨的形成。在汽车的排气管上安装催化转化装置，能有效地减少汽车尾气中 CO 和 NO 的排放，该反应的化学方程式为_。 为减少燃烧时二氧化硫的排放，需要对煤炭进行_(填专有名词)处理；煤炭的粗放燃烧，不仅热能的利用效率低、排放二氧化硫，还会排放可吸入颗粒物，造成雾霾天气，因此，需要对燃煤的烟气进行_(填专有名词)。 随着社
13、会发展，空气质量逐渐成为公众关注的热点。下列是盐城市 2018 年 8 月 30日的大气检测数据(目前无锡市夏季空气质量较好，冬季则较差)。则盐城市 2018 年 8 月30 日空气 API(空气污染指数)数值是_。检测内容 二氧化硫 二氧化氮 PM10 PM2.5指数 28 24 103 7825(6 分)右图所示是初中化学中常见物质间的转化关系。C 是一种常见的酸，E 是厨房中常见的调味品，F、G 是组成元素相同的两种气体，Q、R 都是黑色固体(部分反应条件省去)，请回答下列问题： G 的化学式是 。 反应的化学方程式是 。 D 与 C 反应的离子方程式为 。 反应中没有涉及的基本反应类型
14、是 。726(5 分)实验室用碳酸钠晶体配制 1.00 molL1 的 Na2CO3溶液 80 mL，回答下列问题：(1)本实验需称量碳酸钠晶体(Na 2CO310H2O)的质量为_g。(2)容量瓶上标有_、_等字样及_。(3)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是_。A称量碳酸钠晶体(Na 2CO310H2O)的时间太长，而且暴露在空气中B向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C定容时俯视刻度线D洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分27.（5 分） 常温下，将 20.0 g 14.0%的 NaCl 溶液跟 30.0 g 24.0 %的 NaCl 溶液混合，得到密度为 1.15 gcm3
15、的混合溶液。(1)该混合溶液的质量分数为 。(2)该混合溶液的物质的量浓度是 molL 1(3)在 1000 g 水中溶解 mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。82018-2019 学年度第一学期期中考试高二年级化学试题（必修）答案一、单项选择题（共 69 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案 B A B C C D C C D A A A题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23答案 D B D D B C B B B A D24. (15 分) (1) (4 分，每空 1 分) a c b b(2) (4 分，化
16、学方程式 2 分，其余每空 1 分) 蛋白质 C 6H12O66O 2=6CO26H 2O 维生素 A(3) (7 分，化学方程式 2 分，其余每空 1 分) 化石 硫酸 2CO2NO N22CO 2= = = = =催 化 剂 脱硫 除尘 10325(6 分) CO (1 分) CaCl 2Na 2CO3CaCO 32NaCl (2 分) CaCO 32H Ca 2 CO 2H 2O (2 分) 置换反应 (1 分)26(5 分) (各 1 分)(1)28.6 (2)100 mL 20 刻度线 (3) D27.（5 分） （1）20.0% (1 分) (2)3.93 (2 分) (3)4.27 (2 分)9
