1、1甘肃省庆阳二中 2018-2019 学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2请将答案正确填写在答题卡上。第 I 卷 ( 共 42 分)一、选择题（本题共 14 个小题，每小题 3 分；每小题只有一个正确答案）1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )A.钢铁长期使用后生锈 B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电 D.卫生丸久置后消失2.关于 CS2、SO 2、NH 3三种物质的说法中正确的是( )A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和 NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极
2、性分子,所以在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大只是由于 NH3分子有极性3.对 与 说法正确的是( )2SOCA.都是直线形结构 B.中心原子都采取 杂化轨道spC. 原子和 原子上都没有孤对电子 D. 为 形结构 , 为直线形结构2SOV2C4.下列不属于配合物的是( )A.水合硫酸四水合铜() 242CuHB.氢氧化二氨合银() 3AgNC.十二水硫酸铝钾 421KlSOD.四氢氧合铝()酸钠 aH5. . 的电离方程式为 ,试判断 溶于水后,32NHO 32N+4O3NH形成的 的合理结构是( )2A. B. C. D.6.能区别 和 两种溶液的试剂是 ( )324CoN
3、Hl3234CoNHlOA. 溶液 B. 溶液 C. D.浓氨水AgOa4Cl7.下列化合物中既有极性共价键又有非极性共价键,且只含有一个 键的是( )A. B. C. D. 2C2 22HCl8.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )A. B. C. D. 2OHS24CH2Cl 3Nl9.已知 、 是主族元素, 为逐级电离能, 单位是 。请根据下表所列数据判XYnI 1mokJ断,错误的是( )元素 1I2I3I4IX500 4600 6900 9500Y580 1800 2700 11600Z7800 10589A.元素 的常见化合价是+1,元素 是 族元素XYAB.元素 可
4、能为稀有气体元素C.元素 与氯形成化合物时,化学式可能是 XClD.若元素 处于第 3 周期,它可与冷水剧烈反应Y10.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对 和 分子中形成的共价键描述正确的是 ( )2FHA.两者都为 键 B.两者都为 键 s pC.前者为 键,后者为 键 D.前者为 键,后者为psps键s11.下列分子中键角最大的是( )A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO2312.现有四种元素的基态原子的电子排布式: ; ; ; 。262413sps26231sps231sp251sp则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能: B.原子半径:C.电负性: D.最高正化合价:=
5、13.下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是( )A.基态时的能量比激发态时高 B.激发态时比较稳定C.由基态转化为激发态过程中吸收能量D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱14.能正确表示 CH4中碳原子成键方式的示意图为( )A. B.C. D.第 II 卷(非选择题 共 58 分)15.（10 分）过渡金属元素铁能形成多种配合物,如Fe(CN) 64、Fe(SCN) 63等。（1）Fe 2+的核外电子排布式为_；从原子结构的角度解释 Fe3+比 Fe2+稳定的理由是_。（2）C 的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有_个方向,原子轨道呈_形。（3）(NH 4)2
6、SO4阳离子 NH4+中心原子的杂化类型是_。16.（10 分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2） 、 、 三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。CNO（3）肼( )分子可视为 分子中的一个氢原子被 （氨基）取代形成的另24H3 2NH一种氮的氢化物。 分子的空间构型是_; 分子中氮原子轨道的杂化类型是3 24N4_。 肼可用作火箭燃料,燃料时发生的反应是: 2424()()NOlHl223 4NgHO11038.7kJmol若该反应中有 4 键断裂,则形成的 键有_ 。mol17.（10 分） 元素 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电
7、子,且最外层电子X数为 2。元素 基态原子的 3 轨道上有 4 个电子。元素 的原子最外层电子数是其内层YpZ的 3 倍。（1）在 的氢化物 分子中 , 原子轨道的杂化类型是 _。2HY（2） 的氢化物 在乙醇中的溶解度大于 ,其原因是_。ZZ2H（3） 与 可形成 。Y24 的空间构型为_(用文字描述)。24写出一种与 互为等电子体的分子的化学式:_。24Z(4) 的氯化物与氨水反应可形成配合物 ,1 该配合物中含有 键的数X324XNHClmo目为 。18.（16 分）根据以下背景资料，回答下列问题：.不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成
8、的合金。.锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。.砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。、K 2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O72-(橙色)+CH 3CH2OH Cr3+(绿色)+CH 3COOH (未配平）（1）镍元素基态原子的电子排布式为_。（2）CH 3COOH 分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为_，碳原子的轨道杂化类型为_，所含 键与 键的数目之比为_。（3）AsCl 3分子的立体构型为_，铬原子中有_个未成对电子。（4）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH 3)6SO4蓝色溶液，在Ni(NH 3)62+中 Ni
9、2+与 NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的原子是_。5（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。GeCl4 GeBr4 GeI4熔点/ 49.5 26 146沸点/ 83.1 186 约 40019.（12 分）PM2.5 富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有 NOx、HCOOH、 （PAN）等二次污染物。（1）1mol PAN 中含有的 键数目为_。PAN 中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。（2）NO 能被 FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H 2O)5SO4，该配合物中中心离子的配位数为_。（3）相同压强下，HCOOH 的沸点比 CH3OCH3_（填“高”或“低”），其原因是_。（4）PM2.5 微细粒子包含（NH 4） 2SO4、NH 4NO3等，（NH 4） 2SO4晶体中各种微粒间的作用力不涉及_（填序号）。A离子键 B共价键 C配位键 D范德华力 E氢键
