1、1物质的量 摩尔质量建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 5分，共 65分)1下列说法中，正确的是( )AKOH 的摩尔质量是 56 gB一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的摩尔质量就是硫的相对原子质量D22 g CO 2中含有的氧原子的物质的量为 1 mol答案 D解析 摩尔质量的单位应是 gmol1 ，而不是 g，故 A错误；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个 12C原子质量的 所得的值，故 B错误；摩尔质量和相对原112子质量是两个不同的物理量，具有不同的单位，故 C错误； n(CO2) 0.5 mol， n(O)0.5 mol21 mol，故 D正
2、确。mM 22 g44 gmol 12空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素” 。O 就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )2A33 g B32 gC33 gmol 1 D32 gmol 1答案 D解析 摩尔质量的单位为 gmol1 。3下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molD国际上规定，0.012 kg 碳中所含有的碳原子数目约为 6.021023答案 C解析 A 项，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是摩尔，错误；B
3、项，物质的量 ，但要注意联系物质的宏观数量与微观粒子数量的是物质的量，物 质 的 微 粒 数阿 伏 加 德 罗 常 数而摩尔是物质的量的单位，错误；C 项，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol，正确；D 项，0.012 kg 12C中所含有的碳原子数目约为 6.021023，错误。4下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A6.0210 23就是阿伏加德罗常数B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1 molD1 mol NH 3所含原子数约是 2.4081024答案 A解析 化学上以 0.012 kg 12C所含碳原子数作为
4、1 mol任何微粒所含微粒数的基准，2即 0.012 kg 12C中所含的碳原子个数即为阿伏加德罗常数( NA)， NA的近似值为6.021023。1 mol NH3分子中含有 1 mol氮原子和 3 mol氢原子，共 4 mol原子，4 mol原子的个数约是 4 mol6.021023 mol1 2.40810 24。5下列关于摩尔质量的说法中，正确的是( )A水的摩尔质量是 18 gB2 mol 水的摩尔质量是 1 mol水的摩尔质量的 2倍C任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量D水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的 9倍答案 D解析 摩尔质量的单位是 g/mol，水的摩尔质量是
5、18 g/mol，A 错误；摩尔质量是定值，不随物质的物质的量的改变而改变，B 错误；摩尔质量的单位是 g/mol，相对分子质量或相对原子质量的单位是“1” ，所以摩尔质量(以 g/mol为单位时)和相对分子质量或相对原子质量只是数值相同，C 错误；水的摩尔质量是 18 g/mol，氢气的摩尔质量是 2 g/mol，所以水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的 9倍，D 正确。61 g N 2含 a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A. mol1 B a mol1a28C28 a mol1 D. mol1a14答案 C解析 1 g N 2含 a个分子，则 NA a，解得 NA28 a mol1 ，故
6、 C正确。1 g28 gmol 17用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1NAB2 g 氢气中含有的原子数为 NAC1 mol Al 3 含有核外电子数为 3NAD17 g 氨气中含有的电子数为 10NA答案 D解析 1 mol Mg变成 Mg2 时失去 2 mol电子，2.4 g Mg的物质的量为 0.1 mol,2.4 g Mg应失去 0.12 mol电子，即失去的电子数为 0.2NA，A 错误；2 g氢气的物质的量为 1 mol，含有 2 mol H原子，原子个数为 2NA，B 错误；1 个 Al3 含 13个质子，
7、核外有 10个电子，1 mol Al3 含有的核外电子数为 10NA，C 错误；17 g NH3的物质的量为 1 mol，含有的电子数为 10NA，D 正确。8偏二甲肼(C 2H8N2)是一种高能燃料，它燃烧产生的巨大能量可推动航天运载火箭发射升空。下列叙述正确的是( )A偏二甲肼的摩尔质量为 60 gB6.0210 23个偏二甲肼分子的质量约为 60 gC1 mol 偏二甲肼的质量为 60 gmol1D6 g 偏二甲肼中含有 NA个偏二甲肼分子3答案 B解析 摩尔质量的单位应为 gmol1 ，偏二甲肼的摩尔质量应为 60 gmol1 ，A 错误；6.0210 23个偏二甲肼分子的物质的量约为
8、 1 mol，质量约为 60 g，B 正确；质量的单位应为 g、kg 等，C 错误；6 g C2H8N2的物质的量为 0.1 mol，含有6 g60 gmol 1C2H8N2分子数目应为 0.1NA，D 错误。9 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol Na 2O2与 SO2完全反应时转移电子数为 NAB18 g 重水(D 2O)所含的电子数为 10NAC0.5 mol NH 4HSO4晶体中，含有 H 数目约为 0.5NAD常温常压下，3 g HCHO 和 CH3COOH的混合物中含有 0.4NA个原子答案 D解析 Na 2O2SO 2=Na2SO4,1 mol Na
9、2O2完全反应时转移 2 mol电子，A 错误；18 g重水(D 2O)所含电子的物质的量为 1010 mol，B 错误；NH 4HSO4晶体中，只有18 g20 gmol 1阳离子 NH 和阴离子 HSO ，不含 H ，C 错误；HCHO 和 CH3COOH的最简式均为 CH2O，故 3 4 4g HCHO和 CH3COOH的混合物含有的原子为 4 0.4 mol，D 正确。3 g30 gmol 110下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH 3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是( )A1 mol CH 3COOK含有 1 mol钾元素BCH 3C
10、OOK的摩尔质量为 98 gC1 mol CH 3COOK含有 2 mol氧D1 mol CH 3COOK含有 36.021023个 H答案 D解析 元素是一个宏观概念，A 错误；CH 3COOK的摩尔质量为 98 gmol1 ，B 错误；“2 mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子，题目中不明确，C 错误；1 mol CH3COOK含有 3 mol H，所以 1 mol CH3COOK含有 36.021023个 H，D 正确。11下列说法中正确的是( )A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是 12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol H 2O分子中含有 10 m
11、ol电子D一个 NO分子的质量是 a g，一个 NO2分子的质量是 b g，氧原子的摩尔质量是(b a) gmol1答案 C解析 摩尔是物质的量的单位而不是质量的单位，A 错误；阿伏加德罗常数是 12 g 12C中含有的碳原子数目，而不是 12 kg 12C中含有的碳原子数目，B 错误；1 个 H2O分子中含有 10个电子，故 1 mol H2O分子中含有 10 mol电子， C正确；( b a) g是 1个氧原子的质量，D 错误。12设 NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的是( )4A1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2NAB在 1 L 0.1 molL1
12、的 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于 0.1NAC7.8 g 过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为 0.1NAD将 1 L 2 molL1 的 FeCl3溶液加入沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为 2NA答案 C解析 A 项，1 mol Fe2 Fe 3 转移 1 mol e ，2 mol I I 2转移 2 mol e ，故共转移 3 mol e ，转移电子数为 3NA；B 项，因 CO H 2OHCO OH ，故 1 L 0.1 23 3molL1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于 0.1NA；C 项，Na 2O2中 O为1 价，CO2反应时共转移 0.1 mo
13、l e ，转移电子数为 0.1NA；D 项， Fe(OH)3胶粒是多个 Fe(OH)3粒子的聚合体，故 1 L 2 molL1 FeCl3溶液加热煮沸得到的 Fe(OH)3 胶粒数小于 2NA。13设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A常温常压下，30.0 g 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB标准状况下，33.6 L 乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为 3NAC50 mL 12 molL1 浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成 Cl2分子的数目为0.15NAD某密闭容器中 0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为 0.1NA答案
14、 C解析 30.0 g氟化氢的物质的量为 30.0 g20 gmol1 1.5 mol，含有氟原子的数目为 1.5NA，故 A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，且 1个乙烯或乙炔分子中均含有 2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为 3NA，故 B正确；5010 3 L12 molL1 0.6 mol,0.6 mol HCl与二氧化锰完全反应共生成0.15NA个 Cl2分子，但浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成 Cl2分子的数目小于 0.15NA，故 C错误；根据化学反应2Na2O22CO 2=2
15、Na2CO3O 2,0.1 mol Na2O2和 0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故 D正确。二、非选择题(共 35分)14(18 分)将含有 2.05 g某高价含氧酸的钙盐溶液 A与含 1.20 g碳酸盐的溶液 B混合，恰好完全反应，生成 1.25 g白色沉淀 C。将滤去沉淀 C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热 D，D 分解生成两种气态物质的混合物，在 0 、1.0110 5 Pa下，体积变为0.56 L，得到 0.90 g液态水和一种气态氧化物 R2O。试回答下列问题：(1)白色沉淀 C的物质的量为_mol。5(2)A的摩尔质量为_，B 的摩尔质量为_。(3
16、)R2O与 H2O的物质的量之比为_，生成 D的质量为_，D 的摩尔质量为_，R 2O的相对分子质量为_，R 2O的化学式是_。(4)写出 A和 B混合的化学方程式：_。答案 (1)0.0125 (2)164 gmol 1 96 gmol 1(3)12 2 g 80 gmol 1 44 N 2O(4)Ca(NO3)2(NH 4)2CO3=CaCO32NH 4NO3解析 由 AB= =CD 知，C 为 CaCO3，D 分解产生两种物质 H2O和 R2O，故 D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是 NH4NO3，分解生成的 R2O为 N2O。A 为 Ca(NO3)2，B 为(NH4)2CO3。(
17、1)C的物质的量为 1.25 g100 gmol1 0.0125 mol。(3)n(N2O) 0.025 mol， n(H2O) 0.05 mol，故 N2O0.56 L22.4 Lmol 1 0.90 g18 gmol 1与 H2O的物质的量之比为 12。15(17 分)如下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X的分子式。在注射器 A中装有 240 mL气体 X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前 B管重 20.32 g，实验后 B管重 20.00 g，B 管中的黑色粉末变成红色粉末。在 C管中收集到的无色液体是水；在注射器 D中
18、收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若 240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是 0.28 g。根据实验时的温度和压强计算 1 mol X气体的体积是 24000 mL，则 X的摩尔质量是_。(3)通过计算，确定 X的分子式为_。(4)写出 B中发生反应的化学方程式(X 在该条件下不发生分解反应)：_。答案 (1)氮 氢 (2)32 gmol 1 (3)N 2H4 (4)N2H42CuO N22H 2O2Cu= = = = = 解析 由题意可知，在实验时的温度和压强下，1 mol X气体的体积是 24000 mL，则6反应消耗的 X气体的物质的量为 0.01 mol，CuO 的物质的量为 0.02 20.32 g 20.00 g16 gmol 1mol，N 2的物质的量为 0.01 mol，根据氧原子守恒，H 2O的物质的量为 0.02 0.28 g28 gmol 1mol，则 X中含有 H原子的物质的量为 0.04 mol，N 原子的物质的量为 0.02 mol，X 气体是由 N和 H组成的，0.01 mol X 分子中含有 0.02 mol N,0.04 mol H，因此分子式为 N2H4。
