1、1弱电解质的电离平衡建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6分，共 72分)1下列说法不正确的是( )A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B导电能力强的溶液其溶质是强电解质C溶质为同一弱电解质的溶液，当温度不同时，其导电能力也不相同D强电解质在液态时，有的导电，有的不导电答案 B解析 溶液的导电能力与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，故 B项错误。2H 2S水溶液中存在电离平衡 H2SH HS 和 HS H S 2 。若向 H2S溶液中( )A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2气体，溶液 pH增大C滴加新制氯水，溶液 pH减小
2、D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案 C解析 加水稀释，平衡向右移动，但 c(H )减小，A 项错误；SO 2过量会产生较多的H2SO3，而 H2SO3的酸性比 H2S强，溶液 pH减小，B 项错误；滴加新制氯水，Cl2H 2S=S2HCl，HCl 的生成，使溶液 pH减小，C 项正确；加入少量 CuSO4固体，Cu2 H 2S=CuS2H ，溶液中 c(H )增大，D 项错误。325 时，向 0.2 molL1 的氨水中加水稀释，则图中的 y轴可以表示( )电离程度 c(NH3H2O) c(NH )4 c(H ) 溶液的导电能力 pH c(H )c(OH )c
3、OH c NH4c NH3H2OA BC D答案 B解析 加水稀释，NH 3H2O的电离程度增大，错误；加水稀释虽然促进了 NH3H2O的电离，但由于溶液体积增大得更多，故 c(NH3H2O)、 c(NH )、 c(OH )均减小， c(H )4增大，、正确，错误；溶液中离子浓度减小，导电性减弱，正确； c(OH )减小，2pH减小，正确；NH 3H2O的电离常数 Kb 只与温度有关，温度不c OH c NH4c NH3H2O变， Kb不变，错误； c(H )c(OH ) Kw，只受温度影响，温度不变， c(H )c(OH )保持不变，错误；综上分析，B 项正确。4下列说法正确的是( )A电离
4、常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中的 c(H )一定比电离常数小的酸溶液中的 c(H )大DH 2CO3的电离常数表达式： Kac H c CO23c H2CO3答案 B解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，A 错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B 正确；酸中 c(H )既与酸的电离常数有关，又与酸的浓度有关，C 错误；H2CO3是分步电离的，第一步电离常数表达式为 Ka1 ，第二步电离c H c HCO3c H2CO3常数表达式为 Ka2 ，D 错误。c H c CO23c HCO35为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计了如
5、下实验方案。其中不合理的是( )A室温下，测 0.1 molL1 HX溶液的 pH，若 pH1，证明 HX是弱酸B室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX溶液混合，若混合溶液 pH1，A 项正确；等物质的量的 HCl与 NaX混合后，无论 HX是强酸还是弱酸，上述混合液都是呈酸性，B 项错误；浓度相同的 HX与盐酸，若 HX是弱酸，c(H )小于盐酸中的 c(H )，开始生成 H2的起始速率小，C 项正确；相同浓度的 HX和盐酸，若 HX是弱酸，由于电离出的离子浓度比盐酸小，则导电能力弱，灯泡较暗，D 项正确。6高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在
6、冰醋酸中的电离常数，从表格中数据判断以下说法中不正确的是( )酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3Ka 3.0108 6.3109 1.6109 4.21010A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸3C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H SO 24D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱答案 C解析 根据电离常数知，在冰醋酸中这几种酸都不完全电离，A 正确；在冰醋酸中，高氯酸的电离常数最大，所以高氯酸的酸性最强，B 正确；在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为 H2SO4H HSO ，C 不正确；这四种酸在
7、水中都完全电离，在冰4醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱，D 正确。725 时，用蒸馏水稀释 1 molL1 醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是( )A. B.c OH c CH3COO c CH3COO c H C. D c(H )c(CH3COO )c CH3COOHc CH3COO 答案 A解析 A 项，醋酸在溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO H ，用蒸馏水稀释醋酸溶液，醋酸的电离平衡正向移动， c(H )、 c(CH3COO )减小，由于溶液中存在水的电离平衡，水的离子积是常数，所以 c(OH )增大，故 增大，正
8、确；B 项，加c OH c CH3COO 水稀释， c(H )、 c(CH3COO )减小，而且溶液中存在水的电离，水电离产生氢离子，使溶液中 c(CH3COO )减小得较多，所以 减小，错误；C 项，加水稀释，溶液中c CH3COO c H c(CH3COOH)、 c(CH3COO )都减小，电离平衡正向移动， c(CH3COOH)减小得较多，所以减小，错误；D 项，加水稀释，溶液中 c(H )、 c(CH3COO )都减小，所以c CH3COOHc CH3COO c(H )c(CH3COO )减小，错误。8(2018日照模拟)常温下，向 10 mL b molL1 的 CH3COOH溶液中
9、滴加等体积的0.01 molL1 的 NaOH溶液，充分反应后，溶液中 c(CH3COO ) c(Na )，下列说法不正确的是( )A b0.01B混合后溶液呈中性CCH 3COOH的电离常数 Ka10 9b 0.01D向 CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小答案 D解析 反应后溶液中 c(CH3COO ) c(Na )，根据电荷守恒 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )得： c(H ) c(OH )，溶液呈中性，说明醋酸过量，b0.01，A、B 正确；pH7， c(H )10 7 molL1 ， Ka c CH3COO c H c CH
10、3COOH4 ，C 正确；在向 CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液的过程中，水的电0.012 10 7b2 0.012 10 9b 0.01离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D 错误。9(2018西安模拟)在 0.1 molL1 NH3H2O溶液中存在如下平衡：NH3H 2ONH 3H2ONH OH 。下列叙述中正确的是( )4A加入少量浓盐酸，盐酸与 NH3反应生成 NH4Cl，使 NH3浓度减小，NH 浓度增大，4平衡逆向移动B加入少量 NaOH固体，OH 与 NH 结合生成 NH3H2O，使 NH 浓度减小，平衡正4 4向移动C加入少量 0.1 molL1 NH4Cl溶
11、液，电离平衡常数不变，溶液中 c(OH )减小D加入少量 MgSO4固体，溶液 pH增大答案 C解析 A 选项，加入少量浓盐酸，首先发生 H OH =H2O，使 OH 浓度降低，平衡正向移动，错误；B 选项，加入少量 NaOH固体，使 OH 浓度升高，平衡逆向移动，错误；C选项，加入少量 NH4Cl溶液，使 NH 浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c(OH )减小，正4确；D 选项，Mg 2 2OH =Mg(OH)2，溶液中 c(OH )减小，溶液 pH减小，错误。10(2018山东省滕州一中模拟)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是 KO
12、H溶液分别滴定 HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O溶液滴定 HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )5答案 D解析 HCl 为强电解质，CH 3COOH为弱电解质，滴加 NH3H2O，先与 HCl反应，生成同样为强电解质的 NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当 HCl被中和完后，继续与 CH3COOH弱电解质反应，生成 CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与 CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质 NH3H2O，电导率变化不大，但因为溶液被稀释，有下降趋势。11(2018南京质检)液氨
13、与纯水相似，也存在着微弱的电离：2NH3NH NH ，据此判断以下叙述中错误的是( )4 2ANH 3、NH 、NH 的电子数相等，化学性质也相同4 2B一定温度下，液氨中 c(NH )c(NH )是一个常数4 2C液氨的电离达到平衡时 c(NH3) c(NH ) c(NH )4 2D加入其他物质， 可能不变c NH4c NH2答案 A解析 NH 3、NH 、NH 均含有 10个电子，由于三种粒子的电性不同，则其化学性质4 2不同，A 错误；类似于水的离子积常数 Kw c(H )c(OH )，液氨的离子积常数K c(NH )c(NH )，只与温度有关，温度一定时， c(NH )c(NH )为定
14、值，是一个常4 2 4 2数，B 正确；液氨与纯水相似，存在着微弱的电离，故达到电离平衡时 c(NH ) c(NH )4 2c(SO ) c(HSO )23 3C向 pH8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大c HSO3c SO23D向 pH3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO )减小3答案 C解析 分析题给图像可知溶液的 pH5 时，硫元素的主要存在形式为 HSO ，A 项正确；3根据电荷守恒知 c(Na ) c(H )2 c(SO ) c(HSO ) c(OH )，当溶液恰好呈中性时23 3c(H ) c(OH )，则 c(Na )c(SO ) c(HSO )，B 项正确；向
15、pH8 的溶液中滴加少量23 3澄清石灰水发生反应 HSO OH =SO H2O，Ca 2 SO =CaSO3，参加反应的 HSO3 23 23比 SO 多， 的值减小，C 项错误；向 pH3 的溶液中滴加少量稀硫酸发生3 23c HSO3c SO23反应 H HSO H 2SO3，(HSO )减小，D 项正确。3 3二、非选择题(共 28分)13(12 分)25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：(1)CH3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序为3 23_。(3)
16、常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填字母，下同)。7A c(H ) B c(H )/c(CH3COOH)C c(H )c(OH ) D c(OH )/c(H )E. c CH3COO c H c CH3COOH若该溶液升高温度，上述 5种表达式的数据增大的是_。答案 (1)CH 3COOHH2CO3HClO (2)CO ClO HCO CH3COO (3)A ABCE23 3解析 (1)物质的电离平衡常数越大其酸性越强，CH 3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 CH3COOHH2CO3HClO。(2)电离
17、平衡常数越小，同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、ClO 结合 H 的能力越强，3 23即结合 H 由强到弱的顺序为 CO ClO HCO CH3COO 。23 3(3)醋酸溶液浓度越小， c(H )越小；电离平衡常数 c(H )c(CH3COO )/c(CH3COOH)，稀释过程中 c(CH3COO )减小， c(H )/c(CH3COOH)增大； c(H )c(OH )不变；醋酸稀释时，c(H )减小， c(OH )增大， c(OH )/c(H )增大； 不变。升高温c CH3COO c H c CH3COOH度，醋酸电离平衡右移 c(H )增大；升高温度，醋酸电离平衡右移 c(H
18、 )/c(CH3COOH)增大；升高温度 c(H )c(OH )增大；升高温度， c(H )增大， c(OH )减小， c(OH )/c(H )减小；升高温度， K 增大。c CH3COO c H c CH3COOH14(2018重庆一中期中)(16 分)25 时，0.1 molL1 HA溶液中10 8,0.01 molL1 BOH溶液 pH12。请回答下列问题：c H c OH (1)0.1 molL1 HA溶液 pH_，HA 的电离常数 Ka为_，BOH 是_(填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)在加水稀释 HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。 A. B.c H c HA
19、 c HAc A C c(H )与 c(OH )的乘积 D c(OH )(3)在体积相等、pH 相等的 HA溶液与 HCl溶液中加入足量 Zn，HA 溶液中产生的气体比 HCl溶液中产生的气体_(填“多” “少”或“相等”)。答案 (1)3 10 5 强电解质 (2)B (3)多解析 (1)25 时，0.1 molL1 的 HA溶液中 10 8，结合c H c OH Kw c(H )c(OH )110 14 ，可得 c(H )110 3 molL1 ，所以 pH3。HA 的电离常数 Ka 10 5 。0.01 molL1 BOHc A c H c HA 110 3110 30.1溶液 pH12
20、， c(OH )110 2 molL1 ，所以 BOH是强电解质。(2)稀释过程中，温度不变， Ka 不变， c(A )减小，所以c H c A c HA增大，A 项不符合题意；稀释过程中 Ka 不变， c(H )减小，c H c HA c H c A c HA8增大，因此 减小，B 项符合题意；由于温度不变，故 Kw c A c HA c HAc A c(H )c(OH )不变，C 项不符合题意； Kw c(H )c(OH )不变， c(H )减小，所以c(OH )增大，D 项不符合题意。(3)由(1)知 HA是弱电解质，体积、pH 均相等的 HA与 HCl溶液，HA 溶液的物质的量浓度较大，所以 HA溶液中产生的氢气较多。
