1、1水的电离和溶液的 pH建议用时：40 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1(2018东北师大附中联考)某温度下，向 c(H )110 6 molL1 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 c(H )110 2 molL1 。下列对该溶液的叙述不正确的是( )A该温度高于 25 B由水电离出来的 H 的浓度为 11010 molL1C加入 NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的 c(OH )减小答案 D解析 该温度下蒸馏水中 c(H )110 6 molL1 ，大于 25 时纯水中 c(H )，故温度高于 25 ，
2、A 项正确；此温度下 Kw110 12 ，故该 NaHSO4溶液中 c(OH )110 10 molL1 ，由水电离出的 c(H )与溶液中的 c(OH )相等，B 项正确；加入NaHSO4后，NaHSO 4电离出的 H 抑制了水的电离，C 项正确；加水稀释时， c(H )减小，而Kw不变，故 c(OH )增大，D 项错误。2实验室现有 3 种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作
3、指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂答案 D解析 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液恰好反应生成 CH3COONa 时，CH 3COO 水解使溶液显碱性，而酚酞的变色范围为 8.210.0，比较接近。因此答案为 D。3一定温度下，水溶液中 H 和 OH 的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )2A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为 1.01013C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化答案 C解析 升温促进水的
4、电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A 项错误；根据 c(H )和 c(OH )可求出 Kw1.010 14 ，B 项错误；加入 FeCl3，Fe 3 水解溶液呈酸性，可引起由 b 向 a 变化，C 项正确；温度不变，稀释溶液， Kw不变，而 c 和 d 对应的 Kw不相等，D项错误。4已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a molL1 的一元酸 HA与 b molL1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A a bB混合溶液的 pH7C混合溶液中， c(H ) molL1KwD混合溶液中， c(H ) c(B ) c(OH ) c(A )答案
5、 C解析 判断溶液呈中性的依据是溶液中 c(H ) c(OH )。混合溶液中 c(H ) KwmolL1 ，则 c(H ) c(OH )，可判定该溶液呈中性。5准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定。下列说法正确的是( )A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案 B解析 滴定管用蒸馏水洗涤并用 NaOH 溶液润洗后，方可装入 NaOH 溶液，A
6、项错误；在滴定过程中，溶液的 pH 会由小逐渐变大，B 项正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且 30 s 内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C 项错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的 NaOH 溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D 项错误。6下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是( )A用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23 次C测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D用蒸馏水润湿的 pH 试纸测定硫酸钠溶液的 pH答案 D解
7、析 滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定，标准液浓度偏小，造成V(标准)偏大，可以知道 c(待测)偏大，故 A 错误；用待测液润洗锥形瓶，则待测液的物质3的量增大，造成 V(标准)偏大，可以知道 c(待测)偏大，故 B 错误；测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故 C 错误；pH 试纸湿润后，若测定中性溶液，不影响结果，所以 D 正确。7常温下，关于溶液稀释的说法正确的是( )A将 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L，pH13BpH3 的醋酸溶液加水稀释 100 倍，pH5CpH4 的 H2SO4溶液加水稀释
8、100 倍，溶液中由水电离产生的 c(H )110 6 molL1DpH8 的 NaOH 溶液加水稀释 100 倍，其 pH6答案 A解析 A 项，将 1 L 0.1 molL1 的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L，Ba(OH) 2溶液的物质的量浓度变为 0.05 molL1 ，氢氧根离子浓度为 0.1 molL1 ，pH13，正确；B 项，加水稀释醋酸溶液，促进酸的电离，因此稀释 100 倍后，其 pHT2B图中五点 Kw间的关系： BCA D EC曲线 a、 b 均代表纯水的电离情况D若处在 B 点时，将 pH2 的硫酸溶液与 pH12 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性答案
9、C5解析 由图像可知， A 点在 T2时的曲线上，而 B 点在 T1时的曲线上，因为 A、 B 点水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离， B 点的电离程度大于 A点，所以温度 T1T2，故 A 正确；由图像可知， A、 E、 D 都是 T2时曲线上的点， Kw只与温度有关，温度相同时 Kw相同，温度升高，促进水的电离， Kw增大，则 BA D E，由 C 点c(OH )c(H )可知， C 点的 Kw大于 A 点，则 BCA D E，故 B 正确；由 E 和 D 点 c(H ) c(OH )可知其不是纯水的电离，故 C 错误； B 点时， Kw110 12 ，pH2 的硫
10、酸中c(H )0.01 molL1 ，与 pH12 的 KOH 溶液中 c(OH )1 molL1 等体积混合后，溶液显碱性，故 D 正确。12(2018深圳一调)常温下，浓度均为 0.1 molL1 、体积均为 100 mL 的两种一元酸 HX、HY 的溶液中，分别加入 NaOH 固体，lg 随加入 NaOH 的物质的量的变化c H c OH 如图所示。下列叙述正确的是( )AHX 的酸性弱于 HYBa 点由水电离出的 c(H )10 12 molL1Cc 点溶液中： c(Y )c(HY)Db 点时酸碱恰好完全反应答案 C解析 根据题图知，0.1 molL1 HX 溶液的 lg 12，则 c
11、(H )0.1 c H c OH molL1 ，HX 为强酸，同理可推知，HY 为弱酸，A 项错误；a 点 HX 溶液中 c(H )0.1 molL1 ，由水电离出的 c(H ) c(OH )10 13 molL1 ，B 项错误；c 点时加入n(NaOH)0.005 mol，此时得到等物质的量浓度的 HY 和 NaY 的混合溶液，lg 6，则 c(H )10 4 molL1 ，溶液呈酸性，说明 HY 的电离程度大于 NaYc H c OH 的水解程度，故 c(Y )c(HY)，C 项正确；b 点时 n(NaOH)0.008 mol，而 n(HY)0.01 mol，故 HY 过量，D 项错误。二
12、、非选择题(共 28 分)13(14 分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 molL1 的 NaOH 溶液，乙为 0.1 molL1 的 HCl 溶液，丙为 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液。试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_。6(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。(3)常温下，用水稀释 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是_(填序号)。 n(H ) c(H ) c(OH )c CH3COOHc CH3COO (4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH )的大小关系为_。(5)某同学用甲溶液分别
13、滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”)曲线。 a_。答案 (1)13 (2)CH 3COOHCH 3COO H 、H 2OOH H (3) (4)丙甲乙 (5)图 2 20.00解析 (1) c(OH )0.1 molL 1 ，则 c(H )10 13 molL1 ，pH13。(2)CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH 和 H2O 的电离平衡。(3)CH3COOH 是弱酸，当向 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液中加水稀释时，CH 3COOH 的电离程度增大，
14、平衡向右移动， n(H )增大，但是 c(H )减小，即增大，减小；设CH3COOH 在水中的电离常数为 K，则 ， c(H )减小，而 K 在一定温c CH3COOHc CH3COO c H K度下是常数，故 减小，即减小；温度一定， Kw为一定值，c CH3COOHc CH3COO Kw c(H )c(OH )， c(H )减小，则 c(OH )增大，即增大。(4)酸、碱对水的电离具有抑制作用，水溶液中 c(H )或 c(OH )越大，水的电离程度越小，反之越大。(5)HCl 是强酸，CH 3COOH 是弱酸，分析题图，可知图 2 是甲溶液滴定丙溶液的曲线。氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，
15、pH7，因二者浓度相等，则二者体积相等，a20.00。14(2018山西晋中模拟)(14 分)已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图7所示：(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。(2)25 时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的盐酸混合，若所得混合溶液的 pH7，则 NaOH 溶液与盐酸溶液的体积比为_。(3)95 时，若 100 体积 pH a 的某强酸溶液与 1 体积 pH b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前， a 与 b 之间应满足的关系是_。(4)25 时，有 pH x 的盐酸和 pH y 的氢氧化钠溶液( x6， y8)，取 a L 该
16、盐酸与 b L 该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若 x y14，则 _(填数据)；ab若 x y13，则 _(填数据)；ab若 x y14，则 _(填表达式)。ab答案 (1)A (2)101 (3) a b14(4)1 0.1 10 x y14解析 (1)温度越高，水的电离程度越大，25 时对应曲线为 A。(2)pH7 说明 n(H ) n(OH )，即 105 V110 4 V2故 V1 V2101。(3)10010 a110 12 b，故 a b14。(4)若两溶液完全中和，则溶液中 n(H ) n(OH )，即 10 xa10 y14 b，整理得10 x y14 ，若 x y14， 1；若 x y13，则 0.1；若 x y14，则ab ab ab10 x y14 。ab8
