1、1第 26讲 盐类的水解1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟 水电离产生的 H 或 OH 结合生成 弱电解质的反应。01 02 2实质3特点4规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。25离子方程式的书写(1)一般来说，盐类水解的程度不大，用可逆号“” 表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。如 CuCl2、NH 4Cl水解的离子方程式： Cu2 2H 2OCu(OH) 22H ；22 NH H 2ONH 3H2OH 。23 4(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式只写第一步。如 Na2S水解反应的离子方程式： S2 H 2OHS OH 。
2、24 (3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如 FeCl3溶液中：Fe3 3H 2OFe(OH) 33H 。25 (4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于水解相互促进进行完全的，书写时要用“= =”“” “”等，如 NaAlO2与 AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)3。26影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3 Na2SO3，Na 2CO3 NaHCO3。26 27 (2)外因温度：温度越高，水解程度 越大。28 溶液的浓度：溶液越稀，水解程度 越大。29 3(4)加能水解的盐7盐类水解的应
3、用4561判断正误，正确的画“” ，错误的画“” ，并指明错因。(1)酸式盐溶液一定呈酸性。()错因：NaHCO 3溶液呈碱性。(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。()错因：CH 3COONH4能水解，其水溶液呈中性。(3)Na2CO3溶液显碱性的原因：CO 2H 2OH 2CO32OH 。()23错因：Na 2CO3水解的离子方程式为：CO H 2OHCO OH 。23 3(4)向 Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2固体，CO 水解程度减小，pH 减小。()23错因：Na 2CO3与 Ca(OH)2反应生成 NaOH，pH 增大。(5)在 CH3COONa溶液中加入适
4、量 CH3COOH，可使 c(Na ) c(CH3COO )。()错因：_(6)关于氯化铵溶液，加水稀释时， 的值减小。()c NH4c Cl 错因：_(7)降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。()错因：加水稀释，盐的水解平衡正向移动。(8)通入适量的 HCl气体使 FeCl3溶液中 增大。()c Fe3 c Cl 错因：向 FeCl3溶液中通入 HCl， c(Cl )增大的程度比 c(Fe3 )大， 应减小。c Fe3 c Cl 2教材改编题(据人教选修四 P59 T1)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )HClH 2OH 3O Cl AlCl 33H 2O
5、=Al(OH)33HClCO 2H 2OH 2CO32OH 23碳酸氢钠溶液：HCO H 2OCO H 3O3 23HS 的水解：HS H 2OS 2 H 3ONaAlO 2与 NaHCO3溶液混合：AlO HCO H 2O=Al(OH)3CO2 3 23A BC D全部答案 D解析 是电离方程式且应用“= =”；是水解反应方程式，但应用“” ；的水解方程式错误，应分步进行；反应实质是强酸制弱酸，不属于双水解反应。3教材改编题(据人教选修四 P52 T1)现有浓度为 0.1 molL1 的五种电解质溶液Na 2CO3 NaHCO 3 NaAlO 2CH 3COONa NaOH7这五种溶液的 p
6、H由小到大的顺序是( )A BC D答案 C考点 盐类水解的实质及规律一典例 1 (1)已知酸性：HNO 2HCOOHH2CO3HCNHCO ，则相同条件下，相同浓度的3NaNO2、HCOONa、Na 2CO3、NaCN、NaHCO 3五种盐溶液的碱性强弱顺序为_。(2)已知 HSO 的电离程度大于水解程度，HCO 的电离程度小于水解程度，则同浓度3 3的 NaHSO4、NaHCO 3、NaHSO 3溶液 pH大小顺序为_。(3)同浓度的(NH 4)2CO3、(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2、NH 4Cl、NH 4HSO4、NH 4HCO3溶液中c(NH )的大小顺序为_。
7、4解析 (1)酸越弱，对应盐的水解程度越大，碱性越强。(2)HSO 的电离程度大于其水解程度，所以：NaHSO 3溶液呈弱酸性，而 HCO 的电离3 3程度小于其水解程度，故 NaHCO3溶液呈弱碱性，而 NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na H SO ，即 NaHSO4溶液呈强酸性，所以，同浓度的三种溶液的 pH大小24顺序为：NaHCO 3NaHSO3NaHSO4。(3)NH4HSO4电离出的 H ，抑制 NH 的水解，Fe 2 水解生成的 H ，也抑制 NH 的水4 4解，而 CO 、HCO 水解生成的 OH 又促进 NH 的水解，再结合水解程度是微弱的，可23 3 4得出结论：
8、同浓度的盐溶液中 c(NH )的大小顺序为：(NH 4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)42CO3NH4HSO4NH4ClNH4HCO3。答案 (1)Na 2CO3NaCNNaHCO3HCOONaNaNO2(2)NaHCO3NaHSO3NaHSO4(3)(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClNH4HCO3名师精讲1盐类水解的规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。 ”如酸性：HCNCH 3COONa。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如 Na
9、HCO3溶液中：HCO H CO (次要)，HCO H 2OH 2CO3OH (主要)。3 23 3若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中：HSO H SO 3 23(主要)，HSO H 2OH 2SO3OH (次要)。3(3)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如 CO HCO 。23 3(4)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH 的水解程度：48(NH4)2CO3(NH 4)2SO4(NH 4)2Fe(SO4)2。2水电离出的 c(H )水 或 c(OH )水 的相关计算(1)当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)在溶液中 c(H )、 c(OH )较小的
10、数值是水电离出来的。具体见下表：(2)当促进水的电离时(如盐的水解)在溶液中 c(H )、 c(OH )较大的数值是水电离出来的。具体见下表：注意 (1)在任何溶液中水电离出来的 c(H )与 c(OH )始终相等。(2)溶液中的 H 浓度与水电离的 H 浓度区别：酸溶液中： c(H )溶液 c(H )酸 c(H )水 c(H )酸 ；碱溶液中： c(H )溶液 c(H )水 。(3)溶液中的 OH 浓度与水电离的 OH 浓度区别：碱溶液中： c(OH )溶液 c(OH )碱 c(OH )水 c(OH )碱 ；酸溶液中： c(OH )溶液 c(OH )水 。1常温下，0.1 molL1 的三种
11、盐溶液 NaX、NaY、NaZ 的 pH分别为 7、8、9，则下列判断中正确的是( )AHX、HY、HZ 的酸性依次增强9B离子浓度： c(Z )c(Y )c(X )C电离常数： K(HZ)K(HY)D c(X ) c(Y ) c(HY) c(Z ) c(HZ)答案 D解析 NaX、NaY、NaZ 的 pH分别为 7、8、9，则 HX是强酸，HY、HZ 是弱酸，再根据水解规律可知，HY 的酸性强于 HZ的酸性。所以酸性：HXHYHZ，故 A、C 错误；根据“越弱越水解”可知 B错误；D 选项是正确的物料守恒关系式。225 时，在等体积的 pH0 的 H2SO4溶液；0.05 molL1 的 B
12、a(OH)2溶液；pH10 的 Na2S溶液；pH5 的 NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A11010 1010 9 B15510 9510 8C12010 1010 9 D11010 410 9答案 A解析 pH0 的 H2SO4溶液中 c(H )1 molL1 ， c(OH )10 14 molL1 ，H 2SO4溶液抑制 H2O的电离，则由 H2O电离出的 c(H )10 14 molL1 ；0.05 molL1 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH )0.1 molL1 ， c(H )10 13 molL1 ，Ba(OH) 2溶液抑制 H2O的电离，则由 H2O电离
13、出的 c(H )10 13 molL1 ；pH10 的 Na2S溶液促进 H2O的电离，由 H2O电离出的 c(H )10 4 molL1 ；pH5 的 NH4NO3溶液促进 H2O的电离，由 H2O电离出的 c(H )10 5 molL1 。4 种溶液中电离的 H2O的物质的量等于 H2O电离产生的 H 的物质的量，其比为 1014 10 13 10 4 10 5 11010 1010 9。考点 盐类水解的影响因素二典例 2 Na 2CO3水溶液中存在平衡 CO H 2OHCO OH 。下列说法不正确的23 3是( )A稀释溶液， 增大c HCO3 c OH c CO23B通入 CO2，溶液
14、 pH减小C升高温度，平衡常数增大D加入 NaOH固体， 减小c HCO3c CO23解析 稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A 项错误；通入 CO2，溶液 pH减小，B 项正确；升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C 项正确；加入 NaOH固体，溶液中 c(OH )增大，平衡逆向移动， c(HCO )减小， c(CO )增大， 减小，3 23c HCO3c CO23D项正确。答案 A名师精讲从定性、定量两角度理解盐类水解(1)盐类水解受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以 FeCl3水解为例，当改变条件如升温、通入 HCl气体、加水、加 NaHCO3溶液等时，平衡均会发生
15、移动。(2)水解平衡常数( Kh)只受温度的影响，它与 Ka(或 Kb)、 Kw的定量关系为 KaKh Kw10或 KbKh Kw。MA 表示强碱弱酸盐，则 A 水解的离子方程式为A H 2OHA OH ， Kh (Kac HA c OH c A c HA c H c OH c A c H KwKa为 HA的电离常数)。由于 HA电离出的 A 与 H 浓度相等，平衡时 c(HA)约等于 HA溶液的浓度 c，则 Ka， c(H ) molL1 。c2 H c cKa同理：强酸弱碱盐(如 NH4Cl)的水解常数与弱碱电离常数( Kb)之间的关系： Kh 。KwKb3CH 3COONa稀溶液中分别加
16、入少量下列物质或改变如下条件，能使比值一定减小的是( )c CH3COO c Na 固体 NaOH 固体 KOH 固体 NaHSO4 固体 CH3COONa 冰醋酸 降温A只有 BC D答案 A解析 加入固体 NaOH， c(Na )与 c(CH3COO )都增大，但 c(Na )增大幅度较大，则比值减小，符合；加入固体 KOH，抑制水解，则 c(CH3COO )增大，而c CH3COO c Na c(Na )不变，则 比值增大，不符合；加入固体 NaHSO4，水解平衡向右移c CH3COO c Na 动， c(Na )增大， c(CH3COO )减小，则 比值减小，符合；加入固体c CH3C
17、OO c Na CH3COONa，浓度增大，水解程度降低，则 比值增大，不符合；加入冰醋酸，c CH3COO c Na c(CH3COO )增大，则 比值增大，不符合；水解是吸热反应，降温，平衡逆c CH3COO c Na 向进行，醋酸根离子浓度增大，则 比值增大，不符合。c CH3COO c Na 425 时，H 2SO3HSO H 的电离常数 Ka110 2 ，则该温度下 NaHSO3水解3反应的平衡常数 Kh_，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中 c H2SO3c HSO3将_(填“增大” “减小”或“不变”)。答案 110 12 增大解析 H 2SO3的电离常数表达式为
18、 Ka，NaHSO 3的水解反应的平衡常数c HSO3 c H c H2SO3Kh 110 12 。由c H2SO3 c OH c HSO3 c H2SO3 Kwc HSO3 c H KwKa 110 14110 211Kh 得 ，加入 I2后，HSO 被氧化为c H2SO3 c OH c HSO3 c H2SO3c HSO3 Khc OH 3H2SO4， c(H )增大， c(OH )减小， Kh不变，所以 增大。c H2SO3c HSO3考点 盐类水解的应用三典例 3 (2018山东师大附中模拟)下列说法正确的是( )A向 CuCl2溶液中加入 CaCO3，调节 pH可除去溶液中混有的 F
19、e3B配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去 KCl溶液中的 Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析 A 项，由 Fe3 3H 2OFe(OH) 33H 加入 CaCO3消耗 H ，使平衡右移而除去Fe3 ，但又引入新的杂质 Ca2 ，不合理，B 项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去 Fe3 。答案 D名师精讲1盐溶液蒸干灼烧时所得产物的类型判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq) CuSO4(s)； 蒸 干 Al2(SO4)3(aq) Al2(SO4)3(s)。 蒸 干 盐
20、溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)Al(OH)3 Al2O3。 蒸 干 灼 烧 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如 Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO 3、KMnO 4、NH 4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2 CaCO3(CaO)；NaHCO 3 Na 2CO3；KMnO 4 K 2MnO4MnO 2；NH 4Cl NH 3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被 O2氧化。例如，Na 2SO3(aq) Na2SO4(s)。 蒸 干 FeCl2(aq) Fe(OH)
21、2(s) Fe(OH)3(s) Fe2O3。 蒸 干 O2 灼 烧 2因相互促进水解不能大量共存的离子组合(1)Al3 与 HCO 、CO 、AlO 、SiO 、HS 、S 2 、ClO 。3 23 2 23(2)Fe3 与 HCO 、CO 、AlO 、SiO 、ClO 。3 23 2 2312(3)NH 与 SiO 、AlO 。4 23 2注意 NH 与 CH3COO 、HCO 虽能发生双水解反应，但水解程度都不大，故能大4 3量共存。Fe 3 在中性条件下已完全水解。5下列说法与盐的水解有关的是( )明矾可以作净水剂 实验室配制 FeCl3溶液时，先将 FeCl3溶于较浓的盐酸中，再稀释到
22、所需浓度 用 NaHCO3和 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在 NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞 纯碱溶液去油污A仅 B仅C仅 D全部有关答案 D解析 明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，Al 3 可水解生成具有吸附性的 Al(OH)3胶体，可用作净水剂，与水解有关；FeCl 3水解呈酸性，盐酸可抑制其水解，防止溶液浑浊，与水解有关；NaHCO 3和 Al2(SO4)3可发生相互促进的水解反应生成 CO2，可用于灭火，与水解有关；NH 4Cl水解呈酸性，加入镁可生成氢气，与水解有关；草木灰中的 CO 与23N
23、H 发生相互促进的水解反应，两者混合可降低肥效，与水解有关；Na 2CO3为强碱弱酸4盐，水解呈碱性，不能用玻璃塞，与水解有关；纯碱呈碱性，油污可在碱性条件下水解，与水解有关。6(2018佛山模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是( )CuSO 4 FeSO 4 K 2CO3 Ca(HCO 3)2NH 4HCO3 KMnO 4 FeCl 3A全部都可以 B仅C仅 D仅答案 D解析 FeSO 4溶液加热过程中生成 Fe(OH)2和 H2SO4，又由于 Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到 Fe2(SO4)3和 Fe(OH)3的混合
24、物；Ca(HCO 3)2受热会分解生成CaCO3；NH 4HCO3受热分解；KMnO 4受热分解生成 K2MnO4和 MnO2；FeCl 3受热促进水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸挥发进一步促进其水解，最终水解彻底，受热分解得到的固体物质是 Fe2O3。微专题溶液中微粒浓度的关系1 把握溶液中的两个“微弱”(1)电离过程的“微弱”弱电解质发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的浓度，如 H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO )c(CO )(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离程度)。3 23(2)水解过程的“微弱”13发生水解的粒子的浓度大于水解生成的粒子的浓度，如 Na2CO
25、3溶液中： c(CO )23c(HCO )c(H2CO3)(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)。3注意：若要求比较溶液中所有微粒浓度的大小，不能忽略水的电离。如 H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(H )c(HCO )c(CO )c(OH )， c(H )c(HCO )的原因是水和 HCO 还会3 23 3 3电离产生 H 。2 掌握溶液中的“三个守恒”(1)物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如 NaHCO3溶液中， n(Na ) n(C原子)11，因 HCO水解：HCO H 2OH 2CO3OH 以
26、及 HCO 电离：HCO H CO ，C 元素的存3 3 3 3 23在形式有 3种，即 HCO 、H 2CO3、CO ，由 n(Na ) n(C原子)11，得 c(Na )3 23 c(HCO ) c(CO ) c(H2CO3)。3 23(2)电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有 Na 、H 、HCO 、CO 、OH ，存在如下关系： n(Na ) n(H ) n(HCO3 23)2 n(CO ) n(OH )，推出 c(Na ) c(H ) c(HCO )2 c(CO ) c(OH )。(因3 23 3 23CO 带 2个单
27、位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的 2倍)23(3)质子守恒电解质溶液中，电离、水解等过程中得到的质子(H )数等于失去的质子(H )数。如NaHCO3溶液中：即有 c(H ) c(H2CO3) c(OH ) c(CO )23另外，质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以 KHS溶液为例，电荷守恒式为 c(K ) c(H ) c(OH ) c(HS )2 c(S2 )，物料守恒式为 c(K ) c(HS ) c(S2 ) c(H2S)，由消去没有参与变化的 c(K )得质子守恒式 c(H ) c(H2S) c(OH ) c(S2 )。3 粒子浓度大小比较的几种情况(1)单一溶液中
28、粒子浓度的比较NaHSO3溶液中： c(Na )c(HSO )c(H )c(SO )c(OH )c(H2SO3)，以 HSO 的电3 23 3离为主(HSO 的电离HSO 的水解)。3 3NaHCO3溶液中： c(Na )c(HCO )c(OH )c(H2CO3)c(H )c(CO )，以 HCO 的水3 23 314解为主(HCO 的水解HCO 的电离)。3 3Na2CO3溶液中： c(Na )c(CO )c(OH )c(HCO )c(H )。23 3(2)混合溶液中粒子浓度的比较等浓度的 CH3COONa与 CH3COOH混合溶液：c(CH3COO )c(Na )c(CH3COOH)c(H
29、 )c(OH )。等浓度的 NH4Cl与 NH3H2O混合溶液：c(NH )c(Cl )c(NH3H2O)c(OH )c(H )。4等浓度的 Na2CO3与 NaHCO3混合溶液：c(Na )c(HCO )c(CO )c(OH )c(H )。3 23(3)不同溶液中同一粒子浓度的比较不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH 4Cl；CH 3COONH4；NH 4HSO4， c(NH )由大到小的顺序为。4典例 下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是( )A等物质的量浓度的下列溶液：H 2CO3 Na 2CO3NaHCO 3 (NH 4)2
30、CO3，其中 c(CO )的大小关系为23BpH2 的 H2C2O4溶液与 pH12 的 NaOH溶液等体积混合： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HC2O ) c(C2O )4 24C向 0.2 molL1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH溶液： c(CO )23c(HCO )c(OH )c(H )3D常温下，同浓度的 CH3COONa与 CH3COOH溶液等体积混合，溶液的 pHc(Na ) c(H )解析 中 CO 分别由 H2CO3的二级电离、HCO 的电离得到，由于 H2CO3的一级23 3电离抑制二级电离，则 c(CO )：，而中 CO 分别由
31、 Na2CO3、(NH 4)2CO3的电23 23离得到，由于 NH 促进 CO 的水解，则 c(CO )：，故 c(CO )：4 23 23 23，A 正确；根据电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HC2O )2 c(C2O )，4 24B错误；反应后得到等物质的量浓度的 NaHCO3和 Na2CO3的混合溶液，CO 的水解程度大23于 HCO 的水解程度，故 c(HCO )c(CO )c(OH )c(H )，C 错误；溶液的 pHc(CH3COOH)，根据电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )c(CH3COOH) c(OH )，D 错误
32、。答案 A体验 1 (2018永州模拟)常温下，在 10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液，溶液的 pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO 2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是( )15A在 0.1 molL1 Na2CO3溶液中： c(Na ) c(H ) c(CO ) c(HCO ) c(OH )23 3B当溶液的 pH为 7时，溶液的总体积为 20 mLC在 B点所示的溶液中，离子浓度最大的是 HCO3D在 A点所示的溶液中： c(CO ) c(HCO )c(OH )c(H )23
33、 3答案 D解析 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c(Na ) c(H )2 c(CO) c(HCO ) c(OH )，选项 A错误；当混合溶液体积为 20 mL时，二者恰好反应生成23 3NaHCO3，HCO 的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，3则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于 20 mL，选项 B错误；B 点溶液中钠离子浓度最大，选项 C错误；根据图像分析，A 点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且 c(HCO )3 c(CO )，溶液呈碱性，则 c(OH )c(H )，盐溶液水解程度较小，所以 c(CO )23 23c(OH )，则离子浓度
34、大小顺序是 c(HCO ) c(CO )c(OH )c(H )，选项 D正确。3 23体验 2 (2018成都市诊断二)常温下，用 0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为 0.1 mol/L的 HX、HY 溶液，pH 随 NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是( )A水解常数：X YB10.00 mL 时，有 c(Na )c(HX)c(X )c(H )CpH7 时， c(Y )c(X )Da、b 两点溶液混合后， c(HX) c(HY) c(H ) c(OH )答案 D解析 酸性越弱，电离出的 H 的数量越少，初始时刻根据图像，pH 越大，酸性越弱，16
35、盐的水解程度越大，水解常数越大，故水解常数：X c(Na )c(HX)c(H )，B 错误；pH7 时，溶液中 c(H ) c(OH )，根据电荷守恒，分别存在 c(Na ) c(X )， c(Na ) c(Y )，但 HX和 HY此时消耗的 NaOH的量前者大，故 c(Y )c(HC2O )c(H2C2O4)c(C2O )4 24B点所示溶液中： c(HC2O ) c(C2O )4 24C点所示溶液中： c(Na ) c(HC2O ) c(C2O )4 24D点所示溶液中： c(Na )2 c(H2C2O4)2 c(H ) c(OH )2 c(C2O )24答案 B解析 点所示溶液为 NaH
36、C2O4溶液，溶液呈酸性，说明 HC2O 的电离大于水解，则4c(C2O )c(H2C2O4)，A 项错误；常温下，点所示溶液中 pH4.2， c(H )10 4.2 24mol/L， Ka2(H2C2O4) 10 4.2 ，故c H c C2O24c HC2O4 10 4.2c C2O24c HC2O4c(HC2O ) c(C2O )，B 项正确；点所示溶液中 pH7， c(H ) c(OH )，根据电荷守4 24恒有 c(Na ) c(H ) c(HC2O )2 c(C2O ) c(OH )，则 c(Na ) c(HC2O )2 c(C2O4 24 4)，C 项错误；点所示的溶液的体积为 20 mL，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成草24酸钠，草酸钠水解，所以溶液中， c(Na )2 c(HC2O )2 c(H2C2O4)2 c(C2O )，根据4 24电荷守恒得： c(Na ) c(H ) c(HC2O )2 c(C2O ) c(OH )，由2 得：4 24c(Na )2 c(H2C2O4)2 c(H )2 c(OH )2 c(C2O )，D 项错误。2417
