浙江省宁波市北仑中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc

1、- 1 -浙江省宁波市北仑中学 2018-2019 学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1用 0.1026 molL1 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为 （ ）A22.35 mL B22.70 mLC21.65 mL D21.70 mL2从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其

2、中正确的是 （ ）3下列仪器在使用时，其下端管口紧靠承接器内壁的是 （ ）胶头滴管 漏斗 分液漏斗 滴定管 A B C D4在高温下某溶液中，溶解硝酸钾、氯化钠均达饱和，冷却析出晶体的成分是 （ ）A大量硝酸钾晶体，少量氯化钠 B等量的硝酸钾和氯化钠C纯硝酸钾晶体 D大量氯化钠，少量硝酸钾5下列实验操作或数据记录不正确的是 （ ）A用 10mL 量筒量取 NaCl 溶液，体积为 9.2mLB用酸式滴定管准确量取 20.00 mL K2Cr2O7溶液C用电子(分析)天平测得铁片质量是 15.524 gD用托盘天平称量时，将 NaOH 固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为 10.2g6按以下实验方案

3、可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。- 2 -样品粉末滤渣不溶性物质水层溶液有机层溶液析出固体(粗产品)甲苯甲苯+甲醇NaNO3溶液下列说法错误的是 （ ）A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置7下列说法正确的是 （ ）A用抽滤法快速分离氢氧化铁胶状沉淀和氯化钠溶液B用盐析法分离氯化钠溶液和淀粉胶体C用蒸馏方法除去乙醇中的水D乙醇脱水制备乙烯的实验中，可选用浓硫酸或 P2O5作反应的催化剂8下列说法不正确的是 （ ）A在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯B紫外可见分光

4、光度法和溴水与苯酚的沉淀反应，用作废水中苯酚的定量测定C分别溶于水测其 pH 能用来区别 NaNO2与 NaCl 固体D铝制品不能腌制咸菜，是由于在食盐溶液中存在氯离子，铝表面的氧化膜易被破坏9下列说法正确的是 （ ）A日常生活中能用粥汤检验某食盐是不是加碘盐B将溴乙烷与氢氧化钾混合液加热，再滴加硝酸银溶液，观察有沉淀生成，可证明溴乙烷中含有溴C 用新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶无色溶液D将 3-4 个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加 AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素10下列说法不正确的是 （ - 3 -）A纸上层析属于色谱分析

5、法，其原理跟“毛细现象”相关B在层析实验中，通常以滤纸作为惰性支持物，吸附水作为固定相C纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度慢一些D用纸层析法对试液进行分离后，必须在滤纸上喷显色剂以显示出斑点11下列说法不正确的是 （ ）A为了使过饱和溶液中析出晶体，可用玻璃棒搅动或者振荡容器B结晶时，若溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体颗粒就越细小C培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜D重结晶过程中产生的母液虽然含有杂质，但仍应将母液收集起来，进行

6、适当处理，以提高产率12下列有关实验、工业生产说法不正确的是 （ ）A实验室从海带中分离碘元素必须用到的硅酸盐材料的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗及分液漏斗B提取海带中碘元素时，为保证 I 完全氧化为 I2，应加入过量的氧化剂（H 2O2或新制氯水）C用分液漏斗进行萃取，需要几次振荡并放气，再将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置D分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出13下列有关制备硫酸亚铁铵晶体的说法，不正确的是 （ ）A应保持 H2SO4适当过量，避免 Fe2 、NH 的水解 4B摩尔盐制备过程中铁屑要先用碳酸钠溶液浸泡洗涤，使用热的碳酸钠溶液有利提高去油

7、污的能力，最后可以用倾析法分离溶液和固体。C硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即得产物- 4 -D 用 废 铁 屑 制 备 摩 尔 盐 的 实 验 中 ， 共 进 行 了 3 次 固 液 分 离14下列说法不正确的是 （ ）A在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂缓慢通过滤纸B制备阿司匹林时，用冷水洗涤产品，再抽干水分C制备硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分D洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中15下列说法正确的是 （ ）A将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入 1molL-1CuSO4溶液和 1molL

8、-1CuCl2溶液中，铝片表面都观察不到明显的反应现象B溶液酸碱性对 H2O2的稳定性有较大影响，在酸性溶液中，H 2O2分解较快CFe 3+能与硫氰化钾反应生成可溶于水的血红色配合物D变色硅胶干燥剂含有 CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能二、选择题（本大题共 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16下列实验的相关描述正确的是 （ ）A在两支试管中分别加 1 mL 无水乙醇和 1.5 g 苯酚固体，再加等量的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B常温下，苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层为溶有水

9、的苯酚溶液C甲装置可用于某些化学反应速率的测定。该装置气密性的检查如下：仪器组装好后，关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处；D乙装置可用来制取和检验二氧化硫气体漂白性，待滤纸颜色褪去后立即用浸有碱液的棉花堵住试管口；17实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO 47H2O）的流程如下：- 5 -下列说法不正确的是 （ ）A步骤，涉及的化学反应为：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2 H2OB步骤，加入适量 ZnO 的目的是：调节溶液 pH，沉淀 Fe

10、3+C步骤，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D步骤，产物一定是：ZnO 和 SO218实验室用含有杂质（FeO、Fe 2O3）的废 CuO 制备胆矾晶体经历下列过程（Fe 3+在 pH=5 时已完全沉淀）样品 溶液 溶液 浊液 滤液 CuSO45H2O 晶体下列分析中正确的是 （ ）A利用 Cu(OH)2替代 CuO 也可调节溶液 pH 而不影响实验结果B步骤目的是将溶液中的 Fe2+充分转成 Fe3+，实验操作是向溶液中通入足量 Cl2C用 98%的浓硫酸配制溶解所用的 4.5 molL-1的稀硫酸，只需 3 种玻璃仪器D步骤之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、

11、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架19下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 （ ）选项 实验操作及现象 实验目的或结论A向 1，2 两试管中分别加入等浓度 H2O2溶液 10 mL、1 mL，再向 H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积 CuSO4、FeCl 3溶液；试管 2 中产生气体较快证明 FeCl3溶液的催化效率 更高B向 2 支盛有 5 mL 不同浓度的稀 H2SO4的试管中，同时加入 2 mL 0.1molL-1 Na2S2O3溶液，观察实验现象探究浓度对反应速率的影响C 将 SO2通入 KMnO4(H+)溶液中 验证 SO2具有漂白性D 向含有少量苯酚的苯中加入浓溴水，振荡、

12、过滤 除去苯中的苯酚20下列说法不正确的是 （ - 6 -）A 用 NaOH 溶 液 进 行 镀 锌 铁 皮 锌 厚 度 测 定 实 验 ， 可 以 避 免 铁 参 加 反 应 造 成 的 误 差B当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。C镀锌铁皮镀层厚度测定实验中，当锌完全溶解后，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁皮可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高D在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重，导致测定结果偏低21对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓

13、度(molL1 )随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样 0 5 10 15 20 25(pH2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09(pH4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16(pH4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05(pH4，含Cu 2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0下列说法不正确的是 （ ）A在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL 1 min1 B水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比大D由于Cu 2+存在，中M的分解速率比

14、快22下列说法不正确的是 （ ）A有机色素只要遇酸碱变色的 pH 值范围在滴定突跃范围内，并且变色明显，不易受空气影响的，都可以用作酸碱中和滴定的指示剂B准确量取 25.00mL 的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具C “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D做“食醋总酸含量的测定”实验时，先将市售食醋稀释 10 倍，然后用润洗后的酸式- 7 -滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中23某溶液可能含有 K+、NH 4 、Fe 2 、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、SiO 32-、Cl -、I -中的几种离子

15、，己知各离子的浓度均为 0.2mol/L，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。取反应后的溶液，加入足量浓 NaOH 溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是A根据实验可知溶液中不存 CO32-、SiO 32- B该溶液中肯定存在 NH4 、Fe 2+C该溶液中至少含有 4 种离子D另取该溶液加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含NH4 、Fe 2 、Fe 3+、SO 42-、I - 三、非选择题（本大题共 4 小题，共 46 分）24 （8 分）元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（蓝紫色）

16、、Cr(OH) 4（绿色） 、Cr 2O72（橙红色） 、CrO 42（黄色）等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr 3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是_。（2）CrO 42和 Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 molL1的 Na2CrO4溶液中 c(Cr2O72)随 c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应_。由图可知，溶液酸性增大，CrO 42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变” ） 。根据 A 点数据，计算出该

17、转化反应的平衡常数为_。- 8 -升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小，则该反应的 H_（填“大于”“小于”或“等于” ） 。（3）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，反应的离子方程式为_ _。25 （10 分）铝氢化钠(NaAlH 4)是有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的简易流程如图所示： 纯 净 Cl2 纯 铝 AlCl3 NaH 特 定 条 件 NaAlH4 贮 存已知：AlCl 3、NaH、NaAlH 4遇水都能迅速发生反应；常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。回答

18、下列问题：（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，反应的化学方程式：_。（2）同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。装置 E 中干燥管的作用是_。点燃装置 D 处酒精灯之前需先排尽装置内的空气，其操作方法是_。（3）乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变 A、B、D 中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备 NaH。试管 B 中的试剂改为_。若操作不当，则制得的 NaH 产品中可能含有的杂质有_。（4）丙同学设计以下 4 种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参加反应)。- 9 -从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置_，铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是_。26 （10 分）己二酸为白色晶体

19、，熔点 153.0153.1，易溶于酒精，主要用于制造尼龙，泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛。生产原理如下：绿色合成流程如下： 在 100mL 三颈烧瓶中加入 2.00g 催化剂(由乌酸钠和草酸合成)，34.0mL30%的H2O2溶液和磁子；室温下搅拌 1520min 后，加入 8.20g 环己烯；连接好装置(如图所示，固定夹持仪器已略去)，继续快速剧烈搅拌并加热，反应 1.5 h 后，得到热的合成液。 把热的合成液在一定温度下冷却，抽滤得到己二酸晶体（己二酸溶解度随温度变化较大） 。 用重结晶法提纯晶体，洗涤、干燥、称量得产品的质量。回答下列问题：（1）传统法中硝酸和绿色法中 H2O

20、2在反应中起_作用，与绿色制备的原理相比，传统制法被淘汰的主要原因是_。（2）绿色法中仪器 a 的名称为_，其作用是_。- 10 -（3）绿色合成时，请解释必须快速剧烈搅拌的原因是_。（4）回收未反应的环己烯的方法是_。（5）洗涤晶体时应选择的合适的洗涤剂为_（填字母序号） 。 A蒸溜水 B冰水混合物 C乙醇 D滤液27（18 分）Fe 2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的 FeSO4为原料，以萃取剂 X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：已知： 在盐酸浓度较高时，Fe 3+与甲基异丁基甲酮形成可溶性的化合物，当盐酸

21、浓度降低时，该化合物解离。 3DDTC-NH 4+Fe3+= (DDTC)3-Fe+3NH 4请回答下列问题：（1）用萃取剂 X 萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是_。AFeSO 4原料中含有的 Ca2+、Cu 2+等杂质离子几乎都在水相中B为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液C溶液中加入 X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇D振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气E经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层F分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体（2）下

22、列试剂中，可作反萃取的萃取剂 Y 最佳选择是_。A高纯水 B盐酸 C稀硫酸 D酒精（3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为_（填“NaOH”或“NH3H2O”），反应的化学方程式为_。- 11 -（4）操作 A 为抽滤、_、_。有关抽滤，下列说法正确的是_。A选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔C抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D右图所示的抽滤装置中，只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着

23、吸滤瓶的支管口E抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸F抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀（5）现准确称取 4.000 g，样品，经酸溶、还原为 Fe2+，用容量瓶配成 100 mL 溶液。用移液管移取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.l200 molL-1的 KMnO4溶液进行滴定（还原产物是 Mn2+，假设杂质不与 KMnO4反应），记录数据如下：消耗 KMnO4标准溶液体积/mL滴定序号 待测溶液体积/mL滴定前读数/mL 滴定后读数/mL1 25.00 1.15 21.982 25.00 0.50 21.963 25.00

24、0 20.77 用移液管从容量瓶中吸取 25.00mL 溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为_。 所用的指示剂为 ；KMnO 4溶液置于 （酸式、碱式）滴定管中；A酚酞 B甲基橙 C石蕊 D不需要 产品的纯度为_%。- 12 -参考答案与评分标准一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B B A D C D A C D题号 11 12 13 14 15答案 B B C D C二、选择题（本大题共 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。

25、每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号 16 17 18 19 20 21 22 23答案 C D A B C D B D三、非选择题（本大题共 4 小题，共 46 分）24 （8 分）（1）开始有灰蓝色沉淀生成，随后沉淀溶解 （1 分）（2） 2CrO42-+2H Cr2O72-+H2O （2 分） 增大 （1 分）1014 （1 分） （1 分）（3） 5H +Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O （2 分）25 （10 分）（1）NaAlH 42H 2O=NaAlO24H 2 （2 分）（2） 吸收剩余的氯气，并避免空气

26、中的水蒸气进入 D 中 （2 分） 将装置 A 中的分液漏斗打开，一段时间，使 D 中玻璃管充满黄绿色气体（2 分）（3） NaOH 溶液 （1 分） Na 2O2或 Na 等 （1 分）（4）乙 （1 分）连续两次读取的 H2体积相等 （1 分）26（10 分）- 13 -（1）氧化剂 （1分）浓硝酸有强腐蚀性,且反应过程中会产生有毒的氮氧化物,污染环境 （2分）（2）球形冷凝管 （1分）冷凝回流、提高原料的转化率 （2分）（3）环己烯不溶于水，快速搅拌有利于反应物充分接触，加快反应速率 （1分）（4）分液 （1分） （5）B （2分）27 （18 分）（1）ABF （2 分，漏选得 1 分）（2）A （2 分）（3）NaOH （1 分）(DDTC)3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe(OH)3 （2 分）（4）洗涤、灼烧 （2 分）ABE （3 分，漏选 1 个扣 1 分，有错选得 0 分）（5） 将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。 （2 分） D （1 分）酸式 （1 分） 99.84 （2 分）- 14 -