1、1弱电解质的电离平衡考点 1 弱电解质的电离1.2017 福建莆田期末下列有关叙述正确的是( )A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的2. 下列说法正确的是 ( )A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4 Na+H+SO2-4B.H2CO3是弱酸,故 Na2CO3是弱电解质C.KClO3和 SO3溶于水后均能导电,故 KClO3和 SO3均为电解质D.NaHCO3在水溶液中的电离:NaHCO 3 Na+HC 、HC H+CO-3 O-3 O2-33
2、下列事实一定能证明 HNO2是弱电解质的是 ( )常温下 NaNO2溶液的 pH 大于 7HNO 2不稳定,受热易分解HNO 2和 NaCl 不能发生反应常温下 0.1 molL-1 HNO2溶液的 pH=2.1常温下 pH=3 的 HNO2溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,pH 小于 7常温下 pH=2 的 HNO2溶液稀释 100 倍,pH 约为 3.1A. B.C. D.全部4. 饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡:NH 3+H2O NH3H2O N +OH-。下列有关说法H+4正确的是 ( )A.常温下饱和氨水的 pHc(CH3COOH)c(H2CO3)B.将相同浓度的
3、 Na2CO3、NaClO、NaHCO 3与 CH3COONa 四种钠盐溶液加水稀释,水解程度均增大,且碱性均增强C.等浓度的 NaClO 和 NaHCO3混合溶液中: c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HC )+c(C )+O-3 O2-3c(H2CO3)D.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为 2ClO-+CO2+H2O C +O2-32HClO7. (1)已知常温时,0.1 molL -1某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离,则该溶液的 pH= ,此酸的电离平衡常数 K= ,由 HA 电离出的 H+的浓度约为由水电离出的 H+的浓度的倍。 (2)含有弱
4、酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ,向其中加入少量 KOH 溶液时,发生反应的离子方程式是 。 现将 0.04 molL-1 HA 溶液和 0.02 molL-1NaOH 溶液等体积混合,得到缓冲溶液。a.若 HA 为 HCN,该溶液显碱性,则溶液中 c(Na+) (填“”) c(CN-)。 b.若 HA 为 CH3COOH,该溶液显酸性,则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。答案1.D A 项,难溶于水的电解质不一定是弱电解质,如 BaSO4等,错误;B 项,
5、电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数有关,与电解质的强弱没有必然联系,错误;C 项,某些易溶于水的电解质也是弱电解质,如 CH3COOH 等,错误;D 项,强电解质溶于水的部分是完全电离的,且是不可逆的,正确。2.D A 项,NaHSO 4在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4 Na+HS ,错误;B 项,Na 2CO3为O-4强电解质,错误;C 项,SO 3为非电解质,错误。3.C NaNO 2溶液呈碱性,说明 N 水解,则 HNO2为弱酸,正确;HNO 2不稳定及 HNO2不与O-2NaCl 反应均与 HNO2是不是弱电解质无关,错误;常温下 0.1 molL
6、1 HNO2溶液的 pH1,说明 HNO2部分电离,则 HNO2为弱电解质,正确;常温下 pH=3 的 HNO2溶液和 pH=11 的 NaOH 溶3液等体积混合,pH 小于 7,说明 HNO2过量,则 HNO2为弱电解质,正确;常温下 pH=2 的 HNO2溶液稀释 100 倍后 pH 小于 4,说明 HNO2的电离平衡发生了移动,则 HNO2为弱电解质,正确。4.D 常温下饱和氨水呈碱性,pH7,A 项错误。加入过量硫酸,H +浓度增大,pH 减小,B 项错误。升温会使 NH3逸出,平衡向逆反应方向移动,C 项错误。加入少量 NaOH 固体,OH -浓度增大,平衡向生成 NH3的方向移动
7、有 NH3放出,D 项正确。5.C HF 是弱电解质,加水稀释促进 HF 的电离,但 c(H+)、 c(F-)、 c(HF)都减小;温度不变,Kw不变, c(H+)减小,则 c(OH-)增大;温度不变, Ka(HF)不变, = ,c(F-)减小,则 增c(H+)c(HF)Ka(HF)c(F-) c(H+)c(HF)大;根据电荷守恒知, c(H+)=c(OH-)+c(F-),则 = =1- , 增大,故c(F-)c(H+)c(H+)-c(OH-)c(H+) c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)减小。综上所述,c(F-)c(H+)c(OH-)、 保持增大,本题选 C。c(H+)c(HF)
8、6.C 酸的电离常数越大,其酸性越强,所以等浓度时,溶液 pH:CH3COOHc(H2CO3)c(CH3COOH),A 项错误;稀释过程中酸根离子的水解程度都增大,但溶液中氢氧根离子的浓度都减小,故溶液的碱性都减弱,B 项错误;等浓度的 NaClO 和 NaHCO3混合溶液中,根据物料守恒可得 c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(HC )O-3+c(C )+c(H2CO3),C 项正确;由于 Ka2(H2CO3) b. c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【解析】 (1) c(H+)=0.1 molL-10.1%=10-4 molL-1,pH=4,K= 10 -
9、7,由 HA10-410-40.1-10-4电离出的 c(H+)=10-4 molL-1,由水电离出的 c(H+)= molL-1=10-10 molL-10-1410-41, =106。(2)溶液中存在两个平衡:HA H+A-和 A-+H2O HA+OH-,加入盐酸时,发生10-410-10离子反应:A -+H+ HA,加入 KOH 溶液时,发生离子反应:HA+OH - A-+H2O。a.将二者等体积混合后,溶液中的溶质为等物质的量的 HCN 和 NaCN,溶液显碱性,说明 CN-的水解程度大于HCN 的电离程度,所以 c(Na+)c(CN-)。b.HA 为 CH3COOH,溶液显酸性,说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO-的水解程度,则 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。4
