1、1精准押题大题练(第一练)(限时 30 分钟)26氨基甲酸铵(NH 2COONH4)是重要的氨化剂，在潮湿的空气中能转化为碳酸铵，受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。请回答下列问题：(1)氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为_。(2)用如图装置探究氨基甲酸铵的分解产物(夹持装置略去，下同)。点燃 A 处的酒精灯之前，需先打开 K，向装置中通入一段时间的 N2，目的为_。仪器 B 的名称为_。装置 D 的作用为_。能证明分解产物中有 NH3的现象为_。试剂 a 用于检验分解产物中的 CO2，该试剂的名称为_。(3)已知：CuO 高温能分解为 Cu2O 和
2、 O2。若用上述装置和下列部分装置进一步检验分解产物中是否有 CO，装置 E 后应依次连接_(按从左到右的连接顺序填选项字母)。(4)通过实验得出结论：氨基甲酸铵受热分解为 NH3和 CO2。该反应的化学方程式为_。解析：(1)氨基甲酸铵与水反应生成碳酸铵，方程式是 NH2COONH4H 2O=(NH4)2CO3。(2)氨基甲酸铵易被氧化，通入氮气排尽装置中空气，避免氨基甲酸铵与空气中的水蒸气和氧气反应。仪器 B 的名称为干燥管。分解产物中含有氨气，D 中倒置的漏斗可以防止倒吸，浓硫酸吸收氨气。氨水呈碱性，C 中湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有氨气生成。用澄清石灰水检验 CO2。(3)检验 CO
3、 应先用 NaOH 溶液除去可能含有的 CO2；2再用浓硫酸干燥后还原 CuO，再检验有 CO2生成，仪器连接顺序是 IGFH。(4)氨基甲酸铵受热分解为 NH3和 CO2的化学方程式为 NH2COONH4 2NH3CO 2。= = = = = 答案：(1)NH 2COONH4H 2O=(NH4)2CO3(2)排尽装置中空气，避免氨基甲酸铵与空气中的水蒸气和氧气反应 (球形)干燥管 吸收氨气，防止倒吸 C 中湿润的红色石蕊试纸变蓝 澄清石灰水(3)IGFH (4)NH 2COONH4 2NH3CO 2= = = = = 27卤块的主要成分是 MgCl2，还含有少量 Fe2 、Fe 3 和 Mn
4、2 等杂质离子。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产，以制备金属镁。本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的 pH 如表：物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀的 pH 2.7 7.6 8.3 10.0沉淀完全的 pH 3.7 9.6 9.8 11.1已知：Fe 2 的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为 Fe3 后生成 Fe(OH)3沉淀除去。请回答以下问题：(1)步骤中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有_(任写一条)。(2)步骤中 NaClO 的电子式为_，加入 NaClO 溶液的目的是_(用离子方程式解释)。(3
5、)常温时，Mg(OH) 2的 Ksp1.810 11 。当溶液 pH10.0 时，溶液中的 c(Mg2 )_。(4)若将步骤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式：_。(5)步骤中涉及的操作是_，且步骤、的操作均需在 HCl的气流中进行，其原因是_。3解析：(1)为了加快酸溶速率，还可以适当加热或将卤块粉碎等。(2)NaClO 的电子式为 ；由已知信息可知，加入 NaClO 的目的是将溶液中的 Fe2 全部氧化为 Fe3 ，反应的离子方程式为 2Fe2 2H ClO =2Fe3 H 2OCl 。(3)当溶液pH10.0 时，Mg(
6、OH) 2开始沉淀， KspMg(OH)2 c(Mg2 )c2(OH )1.810 11 ，解得c(Mg2 )1.810 3 molL1 。(4)由流程图可知，步骤 得到的沉淀为 MgCO3，MgCO 3加水、煮沸，促进 MgCO3水解得到 Mg(OH)2和 CO2，该反应的化学方程式为 MgCO3H 2OMg(OH)2CO 2。(5)步骤是将 MgCl2溶液转化成 MgCl26H2O，涉及的= = = = =煮 沸 操作是蒸发浓缩、冷却结晶；MgCl 2属于强酸弱碱盐，加热会促进其水解，为抑制 MgCl2水解，步骤、的操作均需在 HCl 气流中进行。答案：(1)加热(或将卤块粉碎、不断搅拌等
7、)(2) 2Fe 2 2H ClO =2Fe3 H 2OCl (3)1.8103 molL1(4)MgCO3H 2O Mg(OH)2CO 2= = = = =煮 沸 (5)蒸发浓缩、冷却结晶 抑制 MgCl2水解28硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)已知 25 时：O 2(g)S(s)= =SO2(g) H a kJmol1O 2(g)2SO 2(g)2SO 3(g) H b kJmol1则 SO3(g)分解生成 O2(g)与 S(s)的热化学方程式为_。(2)研究 SO2催化氧化生成 SO3的反应，回答下列相关问题：图甲是 SO2(g)和 SO3(g)的浓度随时间的变化情况
8、。反应从开始到平衡时，用 O2表示的平均反应速率为_。在一容积可变的密闭容器中充入 20 mol SO2(g)和 10 mol O2(g)，O 2的平衡转化率随温度( T)、压强( p)的变化如图乙所示。则 p1与 p2的大小关系是 p1_p2(填“” “”或“”表示)。(3)常温下，H 2SO3的电离平衡常数 Ka11.5410 2 ， Ka21.0210 7 。4将 SO2通入水中反应生成 H2SO3。试计算常温下 H2SO32H SO 的平衡常数23K_。(结果保留小数点后两位数字)浓度均为 0.1 molL1 的 Na2SO3、NaHSO 3混合溶液中，_。c Na c SO23 c
9、HSO 3 c H2SO3(4)往 1 L 0.2 molL1 Na2SO3溶液中加入 0.1 mol 的 CaCl2固体，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中 c(Ca2 )_(已知，常温下 Ksp(CaSO3)1.2810 9 )。(5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收 SO2，理论吸收量最多的是_(填字母)。ANa 2SO3溶液 BFe(NO 3)3溶液CBa(OH) 2溶液 D酸性 KMnO4溶液解析：(1)依据盖斯定律， 得到 SO3(g)分解成 S(s)和 O2(g)的热化学反应12方程式：SO 3(g) O2(g)S(s) H( a ) kJmol1 。(2)根据化学反应速
10、率32 b2的数学表达式， v(SO2) molL1 min1 0.75 molL1 min1 ，利用化学反9 1.510应速率之比等于化学计量数之比，因此有 v(O2) v SO22 0.752molL1 min1 0.375 molL1 min1 。作等温线，反应前气体系数之和大于反应后气体系数，因此增大压强，平衡向正反应方向移动，O 2的转化率增大，即 p1KC，即 KBKA KC。(3)根据平衡常数的定义，K Ka1Ka21.5c2 H c SO23c H2SO3 c2 H c SO23 c HSO 3c H2SO3 c HSO 34102 1.02107 1.5710 9 。根据物料
11、守恒，2 c(Na )3 c(SO ) c(HSO )23 3 c(H2SO3)，因此有 。(4)发生的反应是c Na c SO23 c HSO 3 c H2SO3 32Na2SO3CaCl 2=CaSO32NaCl ，反应后溶液中 c(SO )0.1 molL1 ， Ksp c(Ca2 )23c(SO )，解得 c(Ca2 ) 1.2810 8 molL1 。(5)令23Kspc SO23 1.2810 90.1 molL 1这些物质的物质的量为 1 mol，A 项，发生 Na2SO3SO 2H 2O=2NaHSO3，吸收 SO2的物质的量为 1 mol；B 项，根据得失电子数目守恒，有1(
12、32)3(52) mol n(SO2)2，解得 n(SO2)5 mol；C 项，发生 Ba(OH)22SO 2=Ba(HSO3)2，因此吸收 2 mol SO2；D 项，1(72) mol n(SO2)2，解得 n(SO2)2.5 mol；综上所述，Fe(NO 3)3溶5液吸收 SO2最多。答案：(1)SO 3(g) O2(g)S(s) H( a ) kJmol132 b2(2)0.375 molL 1 min1 KA KC(3)1.5710 9 (或 1.5)32(4)1.28108 molL1 (5)B35选修物质结构与性质铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO 2及(NH 4
13、)4UO2(CO3)3等。回答下列问题：(1)UF4用 Mg 或 Ca 还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为_；基态钙原子核外电子排布式为_；熔点 MgO(2 852 )高于 CaO(2 614 )，其原因是_。(2)2UO25NH 4HF2 2UF4NH4F3NH 34H 2O。NH 4HF2中所含作用力有 150 _(填字母)。a氢键 b配位键 c共价键 d离子键 e金属键(3)已知：3(NH 4)4UO2(CO3)3 3UO210NH 39CO 2N 29H 2O。 800 NH 的空间构型为_，与 NH 互为等电子体的分子或离子有 4 4_(写两
14、种)。CO 中碳原子杂化轨道类型为_。23分解产物中属于非极性分子的是_(填字母)。aNH 3 BCO 2 cN 2 dH 2O(4)UO2的晶胞结构及晶胞参数如图所示：晶胞中 U 的配位数为_。UO 2的密度为_gcm 3(列出计算式即可，用 NA表示阿伏加德罗常数的值)。解析：(1)根据不同堆积方式的空间利用率可知，体心立方堆积空间利用率为 68%；Ca是 20 号元素，原子核外电子数为 20，则基态钙原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s26或Ar4s 2；CaO 和 MgO 都是离子晶体，且离子的电荷数相等，但镁离子的半径比钙离子的半径小，镁离子对氧离子的作用比钙离子
15、强，因此氧化镁的晶格更加牢固，晶格能更大，故 MgO 晶体的熔点高于 CaO。(2)NH 4HF2中 NH 与 HF 之间为离子键，NH 为(极性)共价 4 2键、配位键，HF 的结构式为FHF ，含有(极性)共价键和氢键。(3)NH 中价层 2 4电子对个数是 4 且不含孤电子对，为 sp3杂化，四个 NH 键的键能、键长及键角均相同，空间构型为正四面体；原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体，NH 共有 45 个原子、8 个价电子，与其互为等电子体的分子或离子有：CH4、BH 、BeH 、AlH 、SiH 4及 GeH4等。CO 中 键个数配原子个数3，且 4 24 4 23不含
16、孤电子对，所以 C 原子采用 sp2杂化。NH 3为极性键构成的三角锥形分子，结构不对称，是极性分子；CO 2呈直线形，结构对称，是非极性分子；N 2为非极性键组成的双原子分子，结构对称，是非极性分子；H 2O 为极性键构成的 V 形分子，是极性分子。(4)晶胞不是孤立的，在 UO2晶胞中每个 U4 连接 4 个氧离子，但在下面一个晶胞中又连接 4 个氧离子，所以其配位数为 8。用均摊法可求得平均每个晶胞中 U4 个数为 8 6 4，O 2 个18 12数为 8，晶胞质量为 m g g，晶胞体积为4 238 32NA 4270NAV a3(5.45510 10 m)3(5.45510 8 cm
17、)3，则 UO2的密度为 mVgcm3 。4270NA 5.45510 8 3答案：(1)68% 1s 22s22p63s23p64s2或Ar4s 2 CaO 和 MgO 均为离子晶体，MgO 的晶格能大于 CaO，故 MgO 晶体的熔点高 (2)abcd (3)正四面体 CH 4、BH 、BeH 、AlH 4 24、SiH 4及 GeH4等(任写两种) sp 2 bc (4)8 44270NA 5.45510 8 336选修有机化学基础聚合物 F 简称 PETA，可利用于新型的普适无卤阻燃体系。如图是以 A 为原料合成聚合物 F 的路线：已知：A 为与氢气的相对密度是 14 的烃；D、E 均
18、为芳香化合物，它们的核磁共振氢谱显示均为 2 组峰。回答下列问题：(1)A 中的官能团名称为_，B 的名称是_。(2)B 与 NH3在一定条件的反应类型为_。7(3)C 的结构简式为_。(4)由 C 转化为 D 的反应中，除 D 外，另外一种生成物是_。(5)乙二胺和 E 反应生成聚合物 F 的化学方程式为_，反应类型为_。(6)E 的同分异构体中，满足以下条件的共有_种(不含立体异构)。遇到 FeCl3溶液会显色；能发生银镜反应；能与 NaHCO3溶液反应。(7)参照上述合成路线，以 1,3丁二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。解析：(1)由信息可知 A 为乙烯，含有的官能团名称
19、为碳碳双键，B 为乙烯和氯气发生加成反应的产物，名称是 1,2二氯乙烷。(2)B 为 1,2二氯乙烷，与 NH3在一定条件下反应生成乙二胺，反应类型为取代反应。(3)根据信息，乙烯与 发生加成反应生成C，C 的结构简式为 。(4) 根据信息，D、E 均为芳香化合物，它们的核磁共振氢谱显示均为 2 组峰，且 D 能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以 D 为对二甲苯，E 为对苯二甲酸，根据原子守恒规律：C 的分子式为 C8H12O，D 的分子式为 C8H10，所以由 C 转化为 D 的反应中，除 D 外，另外一种生成物是 H2O。(5)乙二胺和对苯二甲酸发生缩聚反应生成聚合物F 的化学方程式为 nH2
20、NCH2CH2NH2 催 化 剂 (2 n1)H 2O。(6) 有机物满足分子式为 C8H6O4，遇到 FeCl3溶液会显色，说明含有苯环结构，且含有酚羟基；能发生银镜反应，说明结构中含有醛基；能与 NaHCO3溶液反应，结构中含有羧基；因此该有机物结构为含有 1 个酚羟基、1 个醛基、1 个羧基的芳香族化合物，这样的结构共有 10 种。(7)根据生成物结构，把 2 个羟基换成 2 个溴原子，变为卤代烃，根据题给信息可知，用1,3丁二烯与含有双键的二溴代物发生加成反应生成环烯结构，含有双键的二溴代物可以用 1,3丁二烯与溴发生 1,4加成产生。答案：(1)碳碳双键 1,2二氯乙烷 (2)取代反应 (3) (4)H 2O(5) nH2NCH2CH2NH2 催 化 剂 (2 n1)H 2O 缩聚反应(6)108(7)
