1、1精准押题练第 12 题水溶液中的离子平衡1室温下将 10 mL c(H )0.001 molL1 的醋酸溶液加水稀释 10 倍后，下列说法正确的是( )A醋酸的电离程度增大， c(H )亦增大B溶液中 不变c CH3COO c CH3COOHC溶液中导电粒子的数目增多D再加入 10 mL c(OH )0.001 molL 1 的 NaOH 溶液，混合液呈中性解析：选 C 醋酸属于弱酸，在其水溶液中存在电离平衡，加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的电离程度增大，H 、CH 3COO 物质的量增大，CH 3COOH 分子物质的量减小，由于溶液体积也增大，H 、CH 3COO 、CH 3COOH 的物
2、质的量浓度都减小。A 项，醋酸的电离程度增大， c(H )减小，错误；B 项，溶液中 增大，错误；C 项，c CH3COO c CH3COOH n CH3COO n CH3COOH溶液中导电的粒子是阴、阳离子，阴、阳离子数目增多，正确；D 项，再加入 10 mL c(OH )0.001 molL 1 的 NaOH 溶液，发生中和反应后醋酸过量，混合液呈酸性，错误。2常温下，0.2 molL1 的一元碱 BOH 与等浓度的 HCl 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )ABOH 为强碱B该混合液 pH7C图中 X 表示 BOH，Y 表示 H ，Z 表示 O
3、HD该混合溶液中： c(Cl ) c(Y) c(B )解析：选 D 0.2 molL1 的一元碱 BOH 与等浓度的盐酸等体积混合后，HClBOH= =BClH 2O，所得溶液中 B 浓度小于 0.1 molL1 ，说明在溶液中存在B H 2OH BOH，BOH 为弱碱，BCl 溶液呈酸性，则 c(OH )c(H )，所以有 c(Cl )0.1 molL1 c(B )c(H )c(BOH)c(OH )，即 X 表示 H ，Y 表示 BOH，Z 表示 OH ，溶液中存在物料守恒为 c(Cl ) c(B ) c(BOH)。3298 K 时，向 20 mL 0.1 molL1 MOH 溶液中滴加 0
4、.1 molL1 CH3COOH 溶液，所得溶液的 pH 及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是( )2AMOH 是强电解质B b 点对应的盐不水解C水的离子积 Kw： bcaD c 点溶液中 c(CH3COO )c(M )c(H )c(OH )解析：选 D 由图像可知，0.1 molL1 MOH 溶液的 pH 为 8 而不是 13，说明 MOH 是弱碱，故其为弱电解质，A 错误；在 b 点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐 CH3COOM，该盐溶液的 pH6，说明 M 的水解程度大于 CH3COO 的水解程度，B 错误；在一定温度下，水的离子积是定值，其值不随溶液的 pH 变化而变化，C 错
5、误；在 c 点，醋酸过量使溶液酸性增强，依据电荷守恒可以判断，溶液中 c(CH3COO )c(M )c(H )c(OH )，D 正确。4利用电导法测定某浓度醋酸电离的 H、 Ka随温度变化曲线如图。已知整个电离过程包括氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是( )A理论上 H0 时， Ka最大B25 时， c(CH3COOH)最大C电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当DCH 3COOH 溶液中存在氢键是 H 随温度升高而减小的主要原因解析：选 B A 项，理论上 H0 时，电离程度最大，氢离子和醋酸根离子浓度最大，Ka最大，正确；B 项，25 时，
6、Ka最大，电离程度最大，平衡时 c(CH3COOH)最小，错误；C 项，分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当时，拆开化学键吸收的能量与水合时放出的热量相当，电离的热效应较小，正确；D 项，拆开氢键需要能量，但随温度的升高，氢键越来越小，CH 3COOH 溶液中存在氢键是 H 随温度升高而减小的主要原因，正确。5已知 H2A 为二元弱酸，20 时，配制一组 c(H2A) c(HA ) c(A2 )0.100 molL1 的 H2A 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )3A Ka2(H2A)的数量级为 105BNaHA 溶液
7、中： c(H )c(OH )C M 点由水电离出的 c(H )N 点由水电离出的 c(H )DpH7 的溶液中： c(Na )2c(A2 )解析：选 C Ka2 ，选取图中 N 点，此时 pH4.2，A 2 和 HAc H c A2 c HA 的浓度相等，所以 Ka2 c(H )110 4.2 6.310 5 ，所以c H c A2 c HA Ka2(H2A)的数量级为 105 ，选项 A 正确；由图中可以看出当 HA 的浓度占主导地位的时候，pH 为 2 到 3 之间，所以 NaHA 溶液显酸性，即 c(H )c(OH )，选项 B 正确； M、 N 都显酸性，溶质电离的氢离子对于水的电离都
8、起到抑制作用，因为从 M 到 N，溶液的 pH 升高，溶质电离出来的氢离子浓度减小，所以对于水的电离的抑制减弱， N 点水电离的氢离子浓度更大，选项 C 错误；溶液中一定存在电荷守恒： c(Na ) c(H ) c(OH )2 c(A2 ) c(HA )，中性溶液中 H 和 OH 浓度相等，所以有 c(Na )2 c(A2 ) c(HA )，则 c(Na )2c(A2 )，选项 D 正确。6常温下，向 1 L 0.1 molL1 一元酸 HR 溶液中逐渐通入氨气已知常温下Kb(NH3H2O)1.7610 5 ，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正
9、确的是( )A0.1 molL 1 HR 溶液的 pH 约为 5BHR 为弱酸，常温时 Ka(HR)1.010 7C当通入 0.1 mol NH3时，溶液中 c(R )c(X2 )c(HX )c(H ) c(OH )解析：选 D 滴加过程中发生反应的先后顺序是H2XNaOH= =NaHXH 2O、NaHX NaOH= =Na2XH 2O，开始时，随着反应的进行，HX 的物质的量增大，某一时刻当 HX 的物质的量大于 H2X，lg 的值大于 0，根据图像可知c HX c H2X曲线 M 为 lg 与 pH 的变化关系，曲线 N 为 lg 与 pH 的变化关系，c HX c H2X c X2 c
10、HX H2X 的第一步电离方程式为 H2XHX H ， Ka1 ，根据图像，当c HX c H c H2XpH5，即 c(H )10 5 molL1 时，lg 0.6， 10 0.6，得c HX c H2X c HX c H2XKa110 4.4 ，A、B 项错误；当 lg 0，即 c(X2 ) c(HX )时，pHc(OH )，C 项错误；NaHX 溶液显酸性，因此混合溶液显中性时，溶质为 NaHX 和 Na2X，HX 的电离程度大于 X2 的水解程度，NaHX 和 Na2X 浓度相等时，溶液显酸性，因此 Na2X 的浓度应大于 NaHX，溶液才能显中性，即离子浓度大小关系是 c(Na )c
11、(X2 )c(HX )c(H ) c(OH )，D 项正确。925 时，H 2CO3的 Ka14.210 7 ， Ka25.010 11。常温下在 20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入 40 mL 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示，下列说法正确的是( )A在同一溶液中，H 2CO3、HCO 、CO 能大量共存 3 23B a 点时： c(Na ) c(H ) c(OH )3 c(CO )23C当 pH7 时，溶液中 c(Na ) c(HCO )2 c(CO ) 3 2
12、3D当溶液中 c(HCO ) c(CO )21 时，溶液的 pH10 3 23解析：选 D 由图像可知，在同一溶液中，H 2CO3、HCO 、CO 不能大量共存，故 A 3 23错误； a 点 c(HCO ) c(CO )，根据电荷守恒 c(Na ) c(H ) c(OH )3 c(CO ) 3 23 23 c(Cl )，故 B 错误；根据电荷守恒，当 pH7 时，溶液中 c(Na ) c(HCO )2 c(CO 3) c(Cl )，故 C 错误；根据 510 11 ，当溶液中 c(HCO )23c CO23 c H c HCO 3 3c(CO )21 时， c(H )10 10 molL1
13、，所以溶液的 pH10，故 D 正确。23610一定温度时，Cu 2 、Mn 2 、Fe 2 、Zn 2 等四种金属离子(M 2 )形成硫化物沉淀所需S2 最低浓度的对数值 lg c(S2 )与 lg c(M2 )的关系如图所示。下列有关判断不正确的是( )A该温度下， Ksp(MnS)大于 1.01035B向含 Mn2 、Zn 2 的稀溶液中滴加 Na2S 溶液，Mn 2 最有可能先沉淀C向 c(Fe2 )0.1 molL 1 的溶液中加入 CuS 粉末，有 FeS 沉淀析出D该温度下，溶解度：CuSMnSFeSZnS解析：选 D A 项，MnS 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn
14、 2 (aq)S 2 (aq)，Ksp(MnS) c(Mn2 )c(S2 )10 15 1010 10 25 1.01035 ，正确；B 项，依据题图可知， Ksp(ZnS)Ksp(MnS)，所以向含 Mn2 、Zn 2 的稀溶液中滴加 Na2S 溶液，Mn 2 最有可能先沉淀，正确；C 项，由于 CuS 溶液中 c(S2 )约为 molL1 ，向 c(Fe2 )0.1 10 35molL1 的溶液中加入 CuS 粉末后， c(Fe2 )c(S2 )Ksp(FeS)10 20 ，所以有 FeS 沉淀析出，正确；D 项，依据题图可知，CuS 的 Ksp最小，其次是 MnS、FeS 和 ZnS，所
15、以该温度下，溶解度：CuSMnSFeSZnS，错误。11常温下，取一定量的 PbI2固体配成饱和溶液， T 时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )A常温下，PbI 2的 Ksp 为 2106B温度不变，向 PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI 2的溶解度不变，Pb 2浓度不变C T 时刻改变的条件是升高温度，因而 PbI2的 Ksp 增大D常温下 Ksp(PbS)810 28 ，向 PbI2的悬浊液中加入 Na2S 溶液，PbI 2(s)S 2 (aq)PbS(s) 2I (aq)反应的化学平衡常数为 51018解析：选 D A 项，根据图像知，常温下 P
16、bI2的 Ksp c(Pb2 )c2(I )410 9 ，错误；B 项，PbI 2饱和溶液中存在平衡：PbI 2(s)Pb 2 (aq)2I (aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb 2 浓度增大，平衡逆向移动，PbI 2的溶解度减7小，错误；C 项，根据图像知 T 时刻改变的条件是增大 I 浓度，温度不变，PbI 2的 Ksp不变，错误；D 项，反应：PbI 2(s)S 2 (aq)PbS(s) 2I (aq)反应的化学平衡常数 K 510 18，正确。c2 I c S2 Ksp PbI2Ksp PbS12常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的 p
17、H，纵坐标为Zn2 或 ZnO 的物质的量浓度的对数。下列说法正确的是( )22A依图中数据计算可得该温度下 KspZn(OH)2110 17B溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为 Zn2 4OH =ZnO 2H 2O22C为提取工业废液中的 Zn2 ，可以控制溶液的 pH 在 13 左右DZn 2 在溶液中的存在形式与 Al3 相似，碱性溶液中只以 Zn(OH)2形式存在解析：选 A A 项，根据图中数据，当 pH 为 7.0 时 ，溶液中 c(Zn2 )10 3 molL1 ， c(OH )10 7 molL1 ，所以 KspZn(OH)2 c(Zn2 )c2(OH )1.010 17 ，正确；B 项，溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2 2NH 3H2O=Zn(OH)2 2NH ，错误；C 项，为提取工业废液中的 Zn2 ，根据图像， 4则可以控制 pH 的范围在 8.012.0 的范围内，错误；D 项，如果向 ZnCl2溶液中加入足量NaOH 溶液，反应先生成 Zn(OH)2沉淀，Zn(OH) 2再溶解生成 ZnO ，错误。228
