1、1物质的量 气体摩尔体积1双酚基丙烷(BPA，分子式为 C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( )ABPA 的摩尔质量是 228 gmol1B1 mol BPA 中含有 6.021023个分子CBPA 属于有机物化合物D1 mol BPA 在标准状况下的体积约为 22.4 L解析：BPA 在标准状况下肯定不是气体。答案：D2(2019广州调研)设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2混合后所含分子数为 0.75NAB常温常压下，16 g O 3所含电子数为 8NAC1 L 0.1 molL
2、1 Al2(SO4)3溶液中 Al3 的数目为 0.2NAD铝和氢氧化钠溶液反应生成 1 mol H2时，转移电子数为 NA解析：由于存在 2NO2 N2O4，所以标准状况下，11.2 L NO与 11.2 L O2混合后所含分子数小于 0.75NA，故 A错误；常温常压下，16 g O3所含电子数为38NA8 NA，故 B正确；Al 3 水解，所以 1 L 0.1 molL1 Al2(SO4)316 g48 gmol 1溶液中 Al3 的数目小于 0.2NA，故 C错误；铝和氢氧化钠溶液反应，氢元素化合价由1变为 0，所以生成 1 mol H2时，转移电子数为 2NA，故 D错误。答案：B3
3、标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放 n个 N2分子和 m个 H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A22.4( m n)B22.46.0210 23(m n)C.22.4（ m n）6.021023D m n解析：由阿伏加德罗常数的定义可知，它指的是 1 mol微粒中所含有的微粒数的多少，由标准状况下 22.4 L气体所含有的分子数为 1 mol，1 L气体中所含有的气体分子数为(m n)，可知阿伏加德罗常数可近似表示为 22.4(m n)。答案：A4同温同压下，分别用等质量的 H2、CO、CO 2、NH 3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是( )2解析：气体的
4、物质的量 n ，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积mMV nVm，即 V 可知，摩尔质量越大，体积越小。H 2、CO、CO 2、NH 3的摩尔质量分mMVm别为 2 gmol1 、28 gmol1 、44 gmol 1 、17 gmol 1 ，H 2的摩尔质量最小，故体积最大。答案：C5肼(N 2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：N 2H42H 2O2=N24H 2O。用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2 L N 2中含电子总数为 5NAB标准状况下，22.4 L N 2H4中所含原子总数为 6N
5、AC标准状况下，3.2 g N 2H4中含有共价键的总数为 0.6NAD若生成 3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为 0.2NA解析：1 个 N2分子含有 14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为 0.5 mol，则所含电子数为 7NA，A 项错误；标准状况下肼为液体，22.4 L N2H4的物质的量远大于 1 mol，故所含原子数远大于 6NA，B 项错误；1 个肼分子含有 5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为 0.1 mol，则所含共价键的数目为 0.5NA，C 项错误；反应 N2H42H 2O2=N24H 2O中，生成 4 mol H2O时转移 4 mol
6、电子，故生成 3.6 g(即 0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为 0.2NA，D 项正确。答案：D6在标准状况下6.72 L CH4、3.0110 23个 HCl分子、13.6 g H2S、0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A氢原子数：，正确；B项，相同条件下，密 度 之 比 等 于 摩 尔 质 量 之 比 ， 摩 尔 质 量 分 别 是16 gmol 1、 36.5 gmol 1、34 gmol1 、17 gmol1 ，密度由大到小的顺序是，正确；C 项，质量分别是 4.8 g、18.25 g、13.6 g、3.4 g，质量由大到小的顺序是，正
7、确；D 项，体积之比等于物质的量之比，物质的量分别是 0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol，体积由大到小的顺序是，错误。答案：D7同温同压下， a g气体 A与 b g气体 B的分子数目相同，下列推断正确的是( )A同质量的气体 A与气体 B，所含分子数目之比为 a bB气体 A与气体 B的摩尔质量之比为 a bC相同条件下， a g气体 A与 b g气体 B体积之比为 b aD相同条件下，气体 A与气体 B的密度之比为 b a解析：同温同压下，气体的分子数目相同时，物质的量也相同， n(A) n(B)，又因为气体的摩尔质量 ，所以 A和 B的摩尔质量之比为 a b，
8、选项 B正确；物质的量质 量物 质 的 量之比与摩尔质量成反比，所以同质量的气体 A和 B，所含的分子数之比为 b a，选项 A错误；相同条件下， a g气体 A与 b g气体 B的分子数目相同，所占的体积也相同，选项 C错误；相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体 A和气体 B的密度之比为 a b，选项 D错误。答案选 B。答案：B8某硫原子的质量是 a g， 12C原子的质量是 b g，若 NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )该硫原子的相对原子质量为 m g该硫原子的物质的量为 mol 该硫原12ab maNA子的摩尔质量是 aNA g a g该硫原子所
9、含的电子数为 16NAA BC D解析：该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以 12C原子质量的 ，即 ，正112 12ab确； m g硫原子的个数为 ，其物质的量为 mol，正确；该原子的摩尔质量是 aNA ma maNA4gmol1 ，不正确；一个硫原子所含电子数为 16，则 16NA为 1 mol硫原子所含电子数，不正确。答案：C9一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 1 mol N2，右边充入一定量的 CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A右边与左边分子数之比为 41B右侧 CO的质量为 5.6 gC右侧气体密度是
10、相同条件下氢气密度的 14倍D若改变右边 CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 0.2 mol CO解析：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为 41，则左右气体物质的量之比为 41，所以右侧气体物质的量 14mol0.25 mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14倍，故 C正确。答案：C10某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子” ，他们以教材中相关知识为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。实验装置部分实验数据温度 压强 时
11、间 水槽中 H2O的质量 H2体积 O2体积30 101 kPa 0 300 g 0 0530 101 kPa 4分钟 298.2 g 1.243 L请回答下列问题：(1)4分钟时 H2、O 2的物质的量分别是_mol、_mol。(2)该温度下，气体摩尔体积是_。(3)下列叙述不正确的是_(填序号)。A气体摩尔体积与气体的温度相关B在该实验条件下，3 mol O 2的气体摩尔体积为 74.58 Lmol1C同温、同压下，2 mol CO、CO 2混合气体和 2 mol O2的体积相同D该实验条件下，O 2的密度为 1.287 gL1解析：(1)4 分钟时水槽中 H2O减轻的质量为 300 g2
12、98.2 g1.8 g，根据反应：2H2O 2H2O 2可知，消耗 1.8 g(0.1 mol)H2O得到 0.1 mol H2、0.05 = = = = =电 解 mol O2。(2)0.05 mol O2的体积为 1.243 L，所以气体摩尔体积为 24.86 1.243 L0.05 molLmol1 。(3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A 项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为 1 mol，所以该实验条件下 O2的气体摩尔体积为 24.86 Lmol1 ，B 项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以 2
13、mol CO、CO 2混合气体和 2 mol O2的体积相同，C 项正确；该实验条件下，1 mol O2的体积为 24.86 L、质量为 32 g，则 O2的密度为1.287 gL 1 ，D 项正确。32 g24.86 L答案：(1)0.1 0.05 (2)24.86 Lmol 1 (3)B11某液体化合物 X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为 X2Y4(l)O 2(g)=X2(g)2Y 2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为 1.25 g/L，则：(1)反应前 O2的体积 V(O2)为_；(2)X2的摩尔质量为
14、_；Y 元素的名称是_。(3)若反应生成 0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。解析：(1)根据化学方程式，参加反应的 O2与生成的 X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律，则参加反应的 O2也为 11.2 L。(2)生成的 X2的质量为 11.2 L1.25 g/L14 g，故 X2的摩尔质量为 14 g0.5 mol28 gmol1 ，参加反应的 X2Y4与 O2的物质的量相等，均为 0.5 mol，则 X2Y4的摩尔质量为 32 gmol 1 ，故 Y为氢元素。16 g0.5 mol(3)由化学方程式可知每生成 1 mol X2转移 4 mol e ，则生成 0.1 mo
15、l X2转移电子60.4 mol。答案：(1)11.2 L (2)28 gmol 1 氢 (3)0.412(1)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为_。(2)在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g，CO 2的体积为 1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。(3)一定条件下金属钠和 H2反应生成混合物甲。将 4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测甲的化学式：
16、_。解析：(1)由乌洛托品的分子式 C6H12N4可知，反应中 HCHO提供 C原子，氨提供 N原子，分子中 C、N 原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比，为 32。(2)n(CO2) 0.06 mol，根据原子守恒可知：CoC 2O42CO 2， n(CoC2O4)1.344 L22.4 Lmol 10.03 mol，则钴的氧化物中 m(Co)003 mol59 gmol 1 1.77 g，则氧化物中 m(O)2.41 g1.77 g0.64 g，故 n(O) 0.04 mol，则 n(Co) n(O)0.03 0.64 g16 gmol 1mol0.04 mol，则氧化物为 Co3O4。(3)甲是由 Na和 H2反应得到的，故甲中含有 Na、H 两种元素，又因为 4.80 g甲分解得到 2.24 L(标准状况)H 2，得到 H2的质量为 0.2 g，所以生成 Na的质量为 4.6 g，化合物甲中 Na和 H的原子个数比为 11，可判断甲的化学式为 NaH。答案：(1)32 (2)Co 3O4 (3)NaH7
