1、1盐类的水解1常温下，稀释 0.1 molL1 NH4Cl 溶液，下图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )ANH 水解的平衡常数 4B溶液的 pHC溶液中 NH 数 4D溶液中 c(NH ) 4解析：NH 水解的平衡常数不变，A 项不符合题意；NH 4Cl 水解呈酸性，加水稀释， 4水解程度增大，但酸性减弱，溶液的 pH 将增大，溶液中 NH 数将减小， c(NH )也减小， 4 4故 C、D 两项均不符合题意。答案：B2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )ACO H 2O HCO OH 用热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl 3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H 明
2、矾净水CTiCl 4( x2)H 2O(过量) TiO2xH2O4HCl 制备 TiO2纳米粉DSnCl 2H 2O Sn(OH)ClHCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：配制 SnCl2溶液时应加入稀盐酸抑制 SnCl2水解，加入 NaOH 会促进 SnCl2的水解，而发生变质。答案：D3常温下，有关 0.1 molL1 NH4Cl 溶液(pH7)，下列说法不正确的是( )A根据以上信息，可推断 NH3H2O 为弱电解质B加水稀释过程中， c(H )c(OH )的值增大C加入 K2CO3固体可促进 NH 的水解 4D同 pH 的 NH4Cl 溶 液 和 CH3COOH 溶 液 ， 由
3、水 电 离 出 的 c(H )前者大解析：0.1 molL1 NH4Cl 溶液(pH7)，说明 NH4Cl 为强酸弱碱盐，可推断NH3H2O 为弱电解质，故 A 正确； Kw c(H )c(OH )， Kw只与温度有关，温度不变 Kw不变，加水稀释过程中 Kw不变，故 B 错误；K 2CO3固体水解呈碱性，NH 4Cl 溶液(pH7)，所以加入 K2CO3固体可促进 NH 的水解，故 C 正确；NH 4Cl 水解促进水电离，CH 3COOH 抑制水 4电离，所以由水电离出的 c(H )前者大，故 D 正确。答案：B4(2019昆明质检)有机酸种类繁多，甲酸( HCOOH)是常见的一元酸，常温下
4、其2Ka1.810 4 ，草酸(H 2C2O4)是常见的二元酸，常温下，Ka15.410 2 ， Ka25.410 5 。下列说法正确的是( )A甲酸钠溶液中： c(Na )c(HCOO )c(H )c(OH )B草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性： c(Na ) c(HC2O )2 c(C2O ) 4 24 c(HCOO )CNa 2C2O4溶液中： c(HC2O ) c(H2C2O4) c(H ) c(OH ) 4D足量的甲酸与草酸钠溶液反应为 2HCOOHNa 2C2O4=H2C2O42HCOONa解析：甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，离子浓度大小顺序是 c(Na )c(HCOO )c(
5、OH )c(H )， 故 A 错 误 ； 根 据 电 荷 守 恒 ， c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HC2O 4)2 c(C2O) c(HCOO )，溶液显中性，即 c(Na ) c(HC2O )2 c(C2O ) c(HCOO )，故 B 正24 4 24确；根据质子守恒，因此有 c(OH ) c(H ) c(HC2O4)2 c(H2C2O4)，故 C 错误；根据电离平衡常数 Ka1KaKa2，因此足量甲酸与草酸钠反应：HCOOHNa 2C2O4=HCOONaNaHC 2O4，故 D 错误。答案：B5下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )A实验室盛放碳酸钠溶液
6、的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳解析：Na 2CO3水解显碱性与玻璃中的 SiO2作用生成黏性的 Na2SiO3，A 正确；NaHCO 3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al 3 3HCO =Al(OH)33CO 2，B 正确；CO 水解显碱性， 3 23能够除去油污，C 正确；D 项与盐类的水解无关。答案：D6(2019南京调研)常温下，下列有关叙述不正确的是( )A若 NH4Cl 溶 液 的 pH 6， 则 c(Cl ) c(NH
7、) 9.910 7molL1 4BCH 3COONa 和 CaCl2混合溶液中： c(Na ) c(Ca2 ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)2 c(Cl )C等物质的量浓度的 Na2CO3与 NaHCO3混合溶液中：2 c(Na )3 c(CO )3 c(HCO )23 33 c(H2CO3)D已知 H2A 的 K14.1710 7 ， K24.910 11 ，则 NaHA 溶液呈碱性解析：根据电荷守恒， c(NH ) c(H ) c(Cl ) c(OH )，溶液的 pH6，即 c(H ) 410 6 molL1 ， c(OH )10 8 molL1 ，因此有 c(Cl ) c(
8、NH ) c(H ) c(OH ) 410 6 10 9 ，故 A 说法正确；根据 物 料 守 恒 ， c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Na )， c(Cl )3 2c(Ca2 )，因此有 c(Na )2 c(Ca2 ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(Cl )，故 B 说法错误；根据物料守恒，2 c(Na )3 c(CO )3 c(HCO )3 c(H2CO3)，故 C 说法正确；根据23 3Kw、 Kh、 Ka关系， Kh 2.410 8 4.91011 ，推出 NaHA 溶液显碱KwKa1 10 144.1710 7性，故 D 说法正确。答案：B7已知在常
9、温下测得浓度均为 0.1 molL1 的下列三种溶液的 pH，下列说法中正确的是( )溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCNpH 9.7 11.6 11.1A.阳离子的物质的量浓度之和：Na 2CO3NaCNNaHCO3B相同条件下的酸性：H 2CO3NaHCO3NaCN，A 项错误；HCO 的水解能力小于 CN ，故 3酸性：H 2CO3HCN，B 项错误；升高 Na2CO3溶液的温度，促进其水解， 增大，D 项错误。答案：C8已知 NaHSO3溶液和 Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生 CO2气体。下列说法正确的是( )ANaHSO 3溶液因水解而呈碱性B两溶液混合后产生 CO2的原因
10、是二者发生相互促进的水解反应C向 NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀生成，又有气体生成D0 .1 molL 1的 NaHSO3溶 液 中 ： c(HSO ) 2c(SO ) c(OH ) c(H )0.1 3 2 3molL1解析：NaHSO 3溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故 A 错误；亚硫酸氢根离子电离呈酸性和碳酸钠反应生成二氧化碳，不是水解促进反应生成，故 B 错误；亚硫酸氢钠和氯化铁发生氧化还原反应，不是双水解反应，故 C 错误；溶液中存在的电荷守恒 c(HSO )2 c(SO ) c(OH ) c(Na ) c(H )， c(Na )0.1 molL1
11、 ，得 3 23到 c(HSO )2 c(SO ) c(OH ) c(H ) c(Na )0.1 molL 1 ，故 D 正确。 3 23答案：D49(2019深圳模拟)室温下，用 0.10 molL1 盐酸分别滴定 20.00 mL 0.10 molL1 氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液 pH 随加入盐酸体积 V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A表示的是滴定氨水的曲线B当 pH7 时，滴定氨水消耗的 V(HCl)c(NH )c(Cl )c(OH )c(H ) 4解析：KOH 为强碱，NH 3H2O 是弱碱，相同浓度时，NH 3H2O 的 pH 小于 KOH，因此表示的是
12、滴定氨水的曲线，故 A 错误；恰好完全反应时，溶质为 NH4Cl，溶液显酸性，因此 pH7 时，溶质为 NH4Cl 和 NH3H2O，消耗的 V(HCl)20 mL，溶质为 KCl 和 HCl，离子浓度大小顺序可能是 c(Cl )c(K )c(H )c(OH )，也可能是 c(Cl )c(H )c(K )c(OH )，故 C 错误；当 V(HCl)10 mL 时，溶质为 NH3H2O 和 NH4Cl，且两者物质的量相等，根据图象， V(HCl)10 mL 时，溶液显碱性，即 NH3H2O 的电离程度大于 NH 水解程度，因此离子浓度大小顺序是 c(NH )c(Cl )c(NH3H2O)c(OH
13、 ) 4 4c(H )，故 D 错误。答案：B1010 时加热 NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的 pH 发生如下变化：温度/ 10 20 30 加热煮沸后冷却到 50 pH 8.3 8.4 8.5 8.8(1)甲同学认为，该溶液的 pH 升高的原因是 HCO 的水解程度增大，故碱性增强，该 3水解反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO 3(填“大于”或“小于”)，该分解反应的化学方程式为_。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：5只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 BaC
14、l2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是_(用离子方程式解释原因)。能不能选用 Ba(OH)2溶液？_(填“能”或“不能”)。将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH_8.3(填“大于” “小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。解析：(1)NaHCO 3为强碱弱酸盐，在溶液中发生：HCO H 2O H2CO3OH ，水 3解呈碱性。(2)加热时，NaHCO 3可分解生成 Na2CO3，Na 2CO3水解程度较大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O。= = = = = (3)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 BaCl2溶
15、液，若产生沉淀，则乙判断正确，原因是 Ba2 CO =BaCO3；不能用加入 Ba(OH)2溶液的方法判断，原因是 Ba(OH)232溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生 BaCO3沉淀，因此不能确定物质的成分；将加热后的溶液冷却到 10 ，若溶液的 pH 等于 8.3，则证明甲判断正确；若 pH 大于 8.3，则证明乙判断正确。答案：(1)HCO H 2O H2CO3OH 3(2)大于 2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = (3)Ba 2 CO =BaCO3 不能23等于 甲(或大于 乙)11现有 0.175 molL1 醋酸钠溶液 500 mL(已知醋酸的电离
16、常数 Ka1.7510 5 )。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：_(2)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_(填序号)。A.溶液中 c(Na )与反应时间 t 的关系B.CH3COO 的水解速率与反应时间 t 的关C.溶液的 pH 与反应时间 t 的关系D.Kw与反应时间 t 的关系6系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡右移有_(填序号)。A冰醋酸 B纯碱固体C醋酸钙固体 D氯化铵固体(4)欲配制 0.175 molL1 醋酸钠溶液 500 mL，可采用以下两种方案；方案一：用托盘天平称取_g 无水醋酸钠，溶于适量水中，配成 500 mL 溶液。方案二：用体积均为 2
17、50 mL 且浓度均为_molL 1 的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175 molL1 醋酸钠溶液的 pH 约为_已知醋酸根离子水解反应的平衡常数 K 。KwKa（ CH3COOH）解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONaH 2O CH3COOHNaOH。(2)A 项，钠离子不水解，所以浓度始终不变，错误；B 项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，正确；C 项，随着水解的逐渐进行，pH 逐渐增大，平衡时不再发生变化，正确；D 项， Kw是温度常数，温度不变， Kw不变，错误。(3
18、)A 项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，错误；B 项 ， 加 入 纯 碱 固 体 ，由 于 CO 的 水 解 会 产 生 OH ， 抑 制 CH3COO 的水解，平衡左移，错误；C 项，加入醋酸钙固2 3体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，正确；D 项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，正确。(4)由 m nM 得醋酸钠的质量为 7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为 7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为 0.175 molL1 ，所以原来的浓度为 0.35 m
19、olL1 。(5)醋酸根离子的水解反应的平衡常数 Kh KwKa（ CH3COOH） c（ CH3COOH） c（ OH ）c（ CH3COO ），则 ，得 c(OH )c2（ OH ）c（ CH3COO ） 10 141.7510 5 c2（ OH ）0.175105 molL1 ，pH9。答案：(1)CH 3COONaH 2O CH3COOHNaOH(2)BC (3)CD (4)7.2 0.35 (5)912草酸(H 2C2O4，二元弱酸)与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。(1)Na2C2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因：_7_。 (2)KMnO4能与硫酸酸化的 Na2C2
20、O4溶液反应生成 Mn2 和 CO2，该反应的离子方程式为_。 (3)常温下，pH3 的 H2C2O4溶液的物质的量浓度为 c1，水电离出的 c(H )为c3；pH4 的 H2C2O4溶液的物质的量浓度为 c2，水电离出的 c(H )为 c4。则 c1_10 c2(填“” “c(HC2O )4 4 4c(H )c(C2O )24c(OH )。答案：(1)C 2O H 2O=HC2O OH (若同时写出 HC2O H 2O H2C2O4OH 也24 4 48可)(2)2MnO 5C 2O 16H =2Mn2 10CO 28H 2O (3) (4) c(H2C2O4)4 240.100 0 molL 121.6010 3 L20.0010 3 L20054 0 molL 1 c(Na )c(HC2O )c(H )c(C2O )c(OH )4 249
