1、1新情境下氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的配平是全国新课标卷必考的知识点，考查题型主要是非选择题。涉及知识主要是应用氧化还原反应的规律判断反应产物，熟练利用电子守恒、电荷守恒和原子守恒书写离子方程式。该类试题常以生产、生活、高科技为背景，与实际应用紧密联系，情境新、陌生程度大，融合在卷中的实验题或化工流程图题中，侧重考生接受、提炼、整合新信息的能力，以及信息迁移应用能力和规范书写化学用语的能力。1(2018全国卷)焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取葡萄酒样品，用碘标准液滴定至终点。滴定反应的离子方程式为_。解析：由“Na
2、2S2O5可用作食品的抗氧化剂”可知 Na2S2O5被氧化作还原剂，发生氧化反应，硫元素化合价升高为6 价，氧化产物为 SO ，碘单质为氧化剂，发生还原反应，24碘元素化合价降低为1 价，还原产物为 I。再根据电子、电荷及质量守恒，可写出反应的离子方程式为 S2O 2I 23H 2O=2SO 4I 6H 。25 24答案：S 2O 2I 23H 2O=2SO 4I 6H 25 242(2017全国卷)已知 FePO4沉淀 LiFePO4，写出该反应的化学方 Li2CO3、 H2C2O4 高 温 煅 烧程式_。解析：反应物为 FePO4、Li 2CO3、H 2C2O4，生成物有 LiFePO4，
3、铁元素的化合价降低，则H2C2O4中碳元素的化合价升高，产物为 CO2。然后再根据电子、电荷及质量守恒，可写出反应的化学方程式为 2FePO4Li 2CO3H 2C2O4 2LiFePO4H 2O3CO 2。= = = = =高 温 答案：2FePO 4Li 2CO3H 2C2O4 2LiFePO4= = = = =高 温 H2O3CO 2信息型氧化还原方程式的配平步骤21(2017全国卷)工业上常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：_。解析：由题意可知：As 2S3O 2 H 3AsO4S，1 mol As2S3
4、总共升高 10 价，1 mol O2降低 4 价。先根据化合价升降总数相等配平：2As 2S35O 2 4H 3AsO46S，再考虑质量守恒，反应前少 12H、6O，所以反应的化学方程式为 2As 2S35O 26H 2O=4H3AsO46S。答案：2As 2S35O 26H 2O=4H3AsO46S2(2016全国卷)6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O 还27原成 Cr3 ，该反应的离子方程式为_。解析：根据题意，氧化剂是 Cr2O ，还原剂是 HSO ，氧化产物是 SO ，还原产物27 3 24是 Cr3 。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：
5、Cr2O 3HSO 5H =2Cr3 3SO 4H 2O。27 3 24答案：Cr 2O 3HSO 5H =2Cr3 3SO 4H 2O27 3 243(2016全国卷)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨(N 2H4)，反应的化学方程式为_。解析：反应中 NaClO 和 NH3分别作氧化剂和还原剂，根据得失电子守恒和原子守恒可写出并配平相应的化学方程式。答案：2NH 3NaClO= =N2H4NaClH 2O4(2016全国卷)某同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_。解析：溶 液 变 为 棕 黄 色 ， 说 明 生 成
6、了 Fe3 ， 离 子 方 程 式 为2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H2O。答案：2Fe 2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O5(2015全国卷)在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸，向锥形瓶内通入 ClO2，发生反应的离子方程式为3_。解析：ClO 2具有强氧化性，作氧化剂；I 具有还原性，作还原剂。在酸性条件下，二者发生反应，还原产物为 Cl ，氧化产物为 I2，根据化合价升降总数相等，结合质量守恒即可配平方程式。答案：2ClO 210I 8H =2Cl 5I 24H 2O6KClO 3可以和草酸(H 2C2O4)、硫酸反应生成高效
7、的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式：_。解析：KClO 3有氧化性，H 2C2O4有还原性，在酸性条件下 KClO3可以和草酸(H 2C2O4)反应生成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成 CO2和 KHSO4等物质。根据电子守恒及原子守恒，可得该反应的化学方程式是 2KClO3H 2C2O42H 2SO4=2ClO22CO 22KHSO 42H 2O。答案：2KClO 3H 2C2O42H 2SO4=2ClO22CO 22KHSO 42H 2O7地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。根据文献和相关报道，某课题组模拟地下水脱氮过程，利用 Fe 粉和 KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。如图表示足量铁粉还原上述 KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出 t1时刻前该反应的离子方程式：_。答案：4FeNO 10H =4Fe2 NH 3H 2O 3 44
