1、1云南省保山市 2018 届高三毕业复习统一检测（一）高三理综化学1.某温度下， 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 ，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. B. 加适量 固体可使溶液由 点变到 点C. 两点代表的溶液中 与 乘积相等D. 、 分别在 、两点代表的溶液中达到饱和【答案】B【解析】试题分析：A由 b、c 两点对应数据可比较出 KSPFe（OH） 3与 KSPCu（OH） 2的大小，KSPFe（OH） 3=c（Fe 3+）（OH -） 3=c（Fe 3+）（10 -12.7） 3，K SPCu（OH） 2=c（Cu 2+）（OH -） 2=c（Cu 2
2、+）（10 -9.6） 2，因 c（Fe 3+）=c（Cu 2+） ，故 KSPFe（OH） 3K SPCu（OH） 2，故 A 正确；B向溶液中加入 NH4Cl 固体，不会导致溶液中的 c（OH -）增大，故不能使溶液由 a 点变到 b 点，故 B 错误；C只要温度不发生改变，溶液中c（H +）与 c（OH -）的乘积（即 Kw）就不变该题中温度条件不变，故 c、d 两点代表的溶液中 c（H +）与 c（OH -）的乘积相等，故 C 正确；Db、c 两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故 D 正确；故选 B。考点：考查沉淀溶解平衡、溶度积、pH、水的离子积等，对图
3、象中的数据进行定量或定性处理。22.利用如图所示原电池可测量空气中 Cl2含量，其中电解质是 Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是（ ）A. 电子经外电路流向 Pt 电极B. 电池工作时，电解质中 Ag+数目减少C. 正极反应：C1 2+2e +2Ag+=2AgClD. 空气中 c（C1 2）越大，Ag 极消耗速率越快【答案】B【解析】A、电子从负极流向正极 Pt，故 A 正确；B、电池工作时，电解质中 Ag 数目不变，故 B 错误；C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成 AgCl 沉淀，故 C正确；D、反应原理是 Ag 与氯气反应，故 D 正确；故选 B。3
4、.臭氧是常见的强氧化剂,广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如图所示，下列有关说法不正确的是 ( )A. 高压放电法,反应的原理为 3O2 2O3B. 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C. 电解纯水时，电极 b 周围发生的电极反应有 6OH-6e-=O3+3H 2O 和 4OH-4e-=O2+2H 2OD. 电解水时，H +由电极 a 经聚合电解质薄膜流向电极 b【答案】D3【解析】分析：本题给出高压放电法和电解纯水法制取臭氧原理图，以此进行分析解答。详解：A、由高压放电法原理图可知，氧气在放电的条件下生成臭氧，高压放电法反应的原理为：3O 2
5、 2O3，故 A 正确；B、空气中含有氮气与氧气，在高压放电条件下可以反应生成 NO 等，故 B 正确；C、由电解纯水法原理图可知，b 电极发生氧化反应，生成氧气、臭氧，同时有氢离子生成，电极 b 周围发生的电极反应有：3H 2O-6e-=O3+6H+或 6OH-6e-=O3+3H 2O；2H 2O-4e-=O2+4H+或4OH-4e-=O2+2H 2O，故 C 正确；D、a 电极生成氢气，H +在 a 电极放电，H +由电极 b 经聚合固体电解质膜流向电极 a，故 D错误；综合以上分析，本题正确答案选 D。点睛：解答本题关键，氧气在放电的条件下生成臭氧，空气中含有氮气与氧气，在高压放电条件下
6、可以反应生成 NO； b 电极发生氧化反应，生成氧气、臭氧，同时有氢离子生成，a 电极生成氢气，H +由电极 b 经聚合固体电解质膜流向电极 a。4.LiFePO4是锂离子电池一种电极材料，其结构稳定、资源丰富、安全性能好、无毒该电极材料在充放电时的变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A. 放电时该电极为负极B. 充电是 Li+向阳极移动C. 充电时该电极发生氧化反应，反应式为 LiFePO4e =FePO4+Li+D. 该电池可以用磷酸溶液作电解质【答案】C【解析】分析：在 Li、LiFePO 4电池放电时,负极上 Li 失电子发生氧化反应,正极上 LiFePO4得电子发生还原反应,根据
7、得失电子确定正负极,根据反应物、生成物书写电极反应式,放电时,阳离子移向正极,金属 Li 能够与磷酸反应,据此解答。详解:A、放电时, LiFePO 4得电子发生还原反应为正极,充电时发生氧化反应为阳极,故 A 错4误；B、放电时,阳离子移向正极,充电时 Li+向阴极移动,故 B 错误；C、放电时, LiFePO 4得电子发生还原反应为正极,充电时发生氧化反应为阳极,电极反应式为: LiFePO 4e =FePO4+Li+,所以 C 选项是正确的；D、金属 Li 能够与硫酸反应,不可以用磷酸溶液作电解质,故 D 错误；本题正确答案选 C。5.下列评价及离子方程式书写正确的是 ( )选项 离子组
8、 评价A H+、Fe 2+、NO 3-、Cl -不能大量共存于同一溶液中,因为发生了氧化还原反应4Fe2+2NO3-+6H+=4Fe3+2NO+3H 2OB Na+、CO 32-、Cl -、Al 3+不能大量共存于同一溶液中,因为有沉淀生成2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3C CO32-、Na +、K +、HSO 3- 能大量共存于同一溶液中D HCO3-、OH -、Na +、K +不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2OA. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】分析：A.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化亚铁离子,评价
9、中的离子方程式不满足电子守恒；B.碳酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C.碳酸氢根离子能够与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；D.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水。详解:A.NO 3-、H +具有强氧化性,能够与 Fe2+发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,离子方程式书写错误,正确的离子方程式为:3Fe 2+ NO3-+4H+3Fe 3+NO+2H 2O,故 A 错误；B.CO32-、Al 3+之间发生反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,评价中离子方程式书写错误,正确的离子方程式为:2 Al 3+ +6H2O +3CO32-2Al(OH
10、) 3+3CO 2，故 B 错误；5C.AlO2-、HCO 3-之间反应生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式为: AlO 2-+ H2O +HCO3-= Al(OH)3+3CO 32-，在溶液中不能大量共存,评价错误,故 C 错误；D. HCO3-、OH -之间反应生成碳酸根离子和水,反应的离子方程式为: HCO 3-+OH-CO 32-+ H2O,在溶液中不能大量共存,评价合理,所以 D 选项是正确的；因此本题选 D。6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O下列有关说法不正确的是（ ）A. 检测时，电解质溶液中的 H+
11、向正极移动B. 若有 0.4 mol 电子转移，则消耗 2.24 L 氧气C. 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D. 负极上的反应为：CH 3CH2OH4e +H2OCH 3COOH+4H+【答案】B【解析】分析：本题给出酸性燃料电池的电池反应方程式 CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，以此分析。详解：A 项，正极电极反应式为 O2+4e-+4H+=2H2O，消耗 H+，因此 H+向正极移动，故 A 项正确；B 项，每消耗 0.1mol O2转移电子 0.4mol，0.1mol O 2在标准状况下的体积为 2.24L，故 B项错误；C 项，O 2在正极得电子，发生还原反应，C
12、H 3CH2OH 在负极失电子，发生氧化反应，故 C 项正确；D 项，CH 3CH2OH 在负极失电子与 H2O 反应生成 CH3COOH 与 H+，电极反应式为 CH3CH2OH-4e-+ H2O = CH3COOH+4H+，故 D 项正确。本题正确答案选 B。7.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式下列发展“低碳经济”最有效的措施是（ ）A. 使用太阳能替代化石燃料B. 汽油标准由“国”提到“国”C. 推行无纸化办公D. 推广使用可降解塑料【答案】A【解析】6分析：本题考查化学与环境的关系。详解：A 项，太阳能为无污染且取之不尽用之不竭的能源，符合可持续发展的要
13、求，应大力发展，而化石燃料的燃烧能够造成温室效应，其中的 S、N、P 元素能够对环境造成较大的污染，例如引起酸雨等对环境造成破坏等，故选 A 项；B 项，汽油标准的提升并不能从根本上解决对环境造成的不利影响，汽油的燃烧仍然会对环境造成污染及破坏，故不选 B 项；C 项，无纸化办公能够有效地减少树木的砍伐，但是同时增加了电能的消耗，在目前核能、太阳能和风能没有全面推广及普及的情况下，大多数发电厂仍为煤燃烧的火力发电厂，无纸化办公加大了发电厂的负担，因此无纸化办公并没有达到“低碳经济”的要求，故不选C 项；D 项，可降解塑料分解需要一定的时间，在这过程中，仍然对环境造成了污染，故不选 D项。综上所
14、述，本题正确答案为 A。8.实验室采用 MgCl2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使 Mg2 、Al 3 同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。【答案】 (1). B (2). 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3). AgNO3溶液(或硝酸7酸化的 AgNO3溶液) (4). 坩埚【解析】分析：从制备 MgAl2O4实验流程可知，先加入氨水，再加入盐的混合溶液，会使两种沉淀同时生成
15、；过滤时为了防止液体溅出，在过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁；洗涤沉淀时，结合流程知，沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，以此解答。详解：（1）如先加入 MgCl2、AlCl 3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，则同时生成沉淀，故答案为：B；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出，故答案为：漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁；（3）沉淀中应该附着氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以
16、取少量最后一次洗涤液，加入 AgNO3溶液（或硝酸酸化的 AgNO3溶液）进行判断，若生成白色沉淀，则说明没有洗涤干净；若没有沉淀生成，则说明已经洗涤干净，高温焙烧固体应在坩埚中进行，故答案为：AgNO 3溶液（或硝酸酸化的 AgNO3溶液） ；坩埚；点睛：本题考查物质的制备实验设计，题目难度不大，注意把握实验设计的仪器连接顺序，清楚实验原理，在平时的学习中要加强这个方面的知识学习和理解，这样考试的时候灵活应用，并很快得出答案。9.利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3、MgO 等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是_。(2)“还原”是将 F
17、e3+转化为 Fe2+，同时 FeS2被氧化为 SO42-，该反应的离子方程式为_。(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中 Fe3+的量以控制加入 FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入 HCl、稍过量 SnCl2，再加 HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：82Fe3+Sn2+6Cl2Fe 2+SnCl62Sn2+4Cl+2HgCl2SnCl 62-+Hg2Cl26Fe2+Cr2O72+14H+6Fe 3+2Cr3+7H2O滴定时，K 2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中_ (填“酸式”
18、、 “碱式”)；若不加HgCl2，则测定的 Fe3+量_ (填“偏高” 、 “偏低”或“不变”)。(4)可选用_ (填试剂)检验滤液中含有 Fe3+。产生 Fe3+的原因是_ (用离子方程式表示)。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO 3)2溶液、酸性 KMnO4溶液、NaOH 溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：_a氧化：。 b沉淀：。 c分离，洗涤。 d烘干，研磨。【答案】 (1). 提高铁的浸出率，抑制 Fe3+的水解 (2). 14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO4
19、2-+16H+ (3). 酸式 (4). 偏高 (5). KSCN 或苯酚 (6). 4Fe2 O 24H 4Fe 3 2H 2O (7). 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；滴加 NaOH 溶液，调节溶液的 pH 为 3.23.8【解析】分析:硫酸渣(主要含 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3、MgO 等杂质)中加入稀硫酸酸浸, Fe2O3、Al 2O3、MgO 和稀硫酸反应生成 Fe2(SO4)3、Al 2(SO4)3和 MgSO4,然后向溶液中加入FeS2, FeS2将 Fe3+转化为 Fe2+,同时 FeS2被氧化为 SO42-,然后过滤得到滤渣,将滤液发生一系列变化得到氧化
20、铁粉末。以此解题。详解：(1)铁离子、铝离子为弱离子,易发生水解反应,且一种物质过量能提高另一种物质的转化,所以稀硫酸适当过量的原因是提高铁的浸出率,抑制 Fe3+的水解,因此，本题正确答案是:提高铁的浸出率,抑制 Fe3+的水解; 9(2)由信息 Fe3+转化为 Fe2+,同时 FeS2被氧化为 SO42-,在利用氧化还原反应配平方程式为14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+ ，因此，本题正确答案是: 14Fe3+FeS2+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+。(3)酸性溶液用酸性滴定管、碱性溶液用碱性滴定管,重铬酸钾酸性溶液呈酸性,应该用酸式滴定管,若不
21、加 HgCl2,溶液中含有 Sn2+,也可以被酸性高锰酸钾氧化,导致高锰酸钾的物质的量增大,则测定的 Fe3+量偏高，因此，本题正确答案是:酸式;偏高；(4)检验滤液中含有 Fe3 是 KSCN 溶液,铁离子和 KSCN 溶液反应生成血红色液体; Fe2+不稳定,易被空气氧化生成铁离子,所以产生铁离子,离子方程式为4Fe2 O 24H 4Fe 3 2H 2O，因此，本题正确答案是:KSCN; 4Fe2 O 24H 4Fe 3 2H 2O；a.“过滤”后的溶液中有 Fe2+、Al 3+、Mg 2+以及少量 Fe3 ,首先向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液,搅拌,将 Fe2+完全氧化为 Fe3 ,
22、 b.然后控制 pH,只使 Fe(OH)3沉淀,从表格数据可以分析,控制 pH 为 3.23.8,因此，本题正确答案是:a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液,搅拌；b.滴加 NaOH 溶液,调节溶液为 pH 为 3.23.8。点睛：本题的关键是流程的分析，确定每一步流程的目的和反应，要结合物质的性质进行推断，硫酸渣(主要含 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3、MgO 等杂质)中加入稀硫酸酸浸,二氧化硅和稀硫酸不反应， Fe 2O3、Al 2O3、MgO 和稀硫酸反应生成 Fe2(SO4)3、Al 2(SO4)3和 MgSO4,然后向溶液中加入 FeS2, FeS2将 Fe3+转化为 Fe2
23、+,同时 FeS2被氧化为 SO42-,然后过滤得到滤渣,将滤液发生一系列变化得到氧化铁粉末。10.（12 分）如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH3O 24KOH=2K 2CO36H 2O请回答：10（1）甲池是_池，通入 O2的电极作为_极，电极反应式为_。（2）乙池是_池，A 电极名称为_极，电极反应式为_。乙池中的总反应离子方程式为_，溶液的 pH_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。（3）当乙池中 B(Ag)极的质量增加 5.40 g 时，甲池中理论上消耗 O2_mL(标准状况下)。【答案】 (1). 原电 (2). 正 (3). O22H 2O4e =4
24、OH (4). 电解 (5). 阳 (6). 4OH 4e =O22H 2O (7). 4Ag 2H 2O 4AgO 24H (8). 减小 (9). 280【解析】试题分析：（1）根据甲中发生的化学反应，可知该反应是自发的放热反应，所以甲是原电池，其余为电解池。通入氧气的一极是正极，发生还原反应，结合电解质溶液，电极反应式为 O22H 2O4e =4OH ；（2）乙池是电解池，因为通入氧气的一极是正极，A 与正极相连，则 A 极是阳极，所以发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为 2H2O -4e-=O2+4H +，则 B 是电解池的阴极，发生还原反应，银离子得到电子生成 Ag，根
25、据得失电子守恒，可得总反应式为4Ag 2H 2O 4AgO 24H ；（3）当乙池中 B(Ag)极的质量增加 5.40 g 时，5.40gAg 的物质的量是5.40g/108g/mol=0.05mol，则该过程转移电子的物质的量是 0.05mol，根据得失电子守恒规律，所以甲池中理论上消耗 O2的物质的量是 0.05/4mol，标准状况下的体积是0.05/4mol22.4L/mol=0.28L=280mL。考点：考查电化学装置的判断，及电化学反应的计算11.A、B、C、D 是原子序数依次递增的前四周期元素，A 元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B 元素原子的价电子结构为 nsnnpn；C
26、元素基态原子 s 能级的电子总数比 p 能级的电子总数多 1；D 元素原子的 M 能层全满，最外层只有一个电子。请回答:（1）A 元素的单质为 A2，不能形成 A3或 A4，这体现了共价键的_性；B 元素单质的一种11空间网状结构的晶体熔点3550，该单质的晶体类型属于_；基态 D 原子共有_种不同运动状态的电子。（2）A 与 C 形成的最简单分子的中心原子杂化方式是_，该分子与 D2+、H 2O 以2:1:2 的配比结合形成的配离子是_(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为_(填标号)。中心原子的价层电子对数 中心原子的孤电子对的对数 中心原子的化学键类型 VSEPR 模型（3）1m
27、olBC 中含有的 键数目为_；写出与 BC-互为等电子体的分子和离子各一种_、_。（4）D 2+的硫酸盐晶体的熔点比 D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原 因是_。（5）D 3C 具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D +和 C3半径分别为apm、bpm，D +和 C3都是紧密接触的刚性小球，则 C3的配位数为_，晶体的密度为_gcm-3。【答案】 (1). 饱和 (2). 原子晶体或共价晶体 (3). 29 (4). sp3 (5). Cu(H2O)2(NH3)22+ (6). (7). 2NA (8). CO 或 N2 (9). C22- (10). 硫酸铜的晶格能比硝酸制的
28、晶格能高 (11). 6 (12). (1031030)/(4NA (a+b)3)或(2061030)/(8NA (a+b)3)【解析】试题分析： B 元素原子的价电子结构为 nsnnpn，n=2，B 是 C 元素；A 的原子序数小于B，A 元素的正化合价与负化合价的代数和为零，A 是 H 元素；C 元素基态原子 s 能级的电子总数比 p 能级的电子总数多 1，C 是 N 元素；D 元素原子的 M 能层全满，最外层只有一个电子，D 是 Cu 元素。解析：(1)H 元素的单质为 H2，不能形成 H3或 H4，这体现了共价键的饱和性；原子晶体熔点高，C 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点3550
29、，该单质的晶体类型属于原子晶体；原子核外有几个电子就有几种运动状态，基态铜原子核外有 29 个电子，所以有 29 种不同运动状态的电子。 (2)H 与 N 形成的最简单分子是 NH3，N 原子的价电子对数是12，所以 N 原子杂化方式是 sp3，NH 3与 Cu2+、H 2O 以 2:1:2 的配比结合形成的配离子是Cu(H 2O)2(NH3)22+，Cu(H 2O)2(NH3)22+中 NH3分子、H 2O 分子中心原子的价层电子对数都是 4，故相同； NH 3分子中心原子的孤电子对的对数是 1，H 2O 分子中心原子的孤电子对的对数是 2，故不同；NH 3分子、H 2O 分子的中心原子的化
30、学键都是共价键，故相同； VSEPR 模型都有 4 个电子对，故相同； (3) CN -中含有碳氮三键，1molBC -中含有的 键数目为 2NA；等电子体是原子数、价电子数相同的分子或离子， 与 CN-互为等电子体的分子和离子有 CO、 C 22-。 (4)离子晶体的熔点与晶格能有关，晶格能越大熔点越高，硫酸铜的晶格能比硝酸铜的晶格能高，硫酸铜的熔点比硝酸铜晶体的熔点高。 (5)根据晶胞图，离 N3-最近的 Cu+有 6 个，所以 N3-的配位数为 6；根据均摊原则，每个晶胞含有 Cu+数 ，每个晶胞含有 N3-数 ，所以晶胞的摩尔质量是 206g/mol，晶胞的体积是 ,晶体的密度为(20
31、610 30)/(8NA (a+b)3)gcm-3。点睛：根据均摊原则，立方晶胞顶点的原子被一个晶胞占用 、晶胞楞上的原子被一个晶18胞占用 、晶胞面心的原子被一个晶胞占用 。14 1212.高聚物 I 和 J 在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:芳香烃 R 的分子式为 C9H10，其苯环上只有一个取代基，R 与 H21:1 加成后产物的核磁共振氢谱中有 5 组峰，峰面积之比为 1:2:2:1:6。已知: RCH=CH 2 RCH2CH2Br回答下列问题:(1)芳香烃 R 分子的官能团是_(填官能团符号)，R 的最简单同系物是_(填化学名称)。(2)反应的化学方程式为_。(3)和的反应类
32、型分别属于_、_。(4)高聚物 J 的结构简式为_。(5)反应的反应条件是_。(6)H 与 T 互为同分异构体，符合下列性质特征的 H 分子共有_种。13能发生银镜反应和氯化铁溶液反应显紫色能使溴的四氧化碳溶液褪色(7)仿照上述合成路线，设计一条以 R 为主要原料制备 的合成路线(无机试剂任选):_。【答案】 (1). (2). 苯乙烯 (3). (4). 氧化区应 (5). 酯化反应或取代反应 (6). (7). 浓硫酸、加热 (8). 16 (9). 【解析】试题分析：芳香烃 R 的分子式为 C9H10，其苯环上只有一个取代基，R 与 H21:1 加成后产物的核磁共振氢谱中有 5 组峰，峰
33、面积之比为 1:2:2:1:6，R 的结构简式是 ；与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成 X，X 是 ,在氢氧化钠的水溶液中水解为 Y，Y 是 ， 催化氧化为 Z，Z 是 ； 被银氨溶液氧化为 W，W 是 ；发生缩聚反应生成 J，则 J 是 ； 在浓硫酸作用下发生消去反应生成 T，T 是 ； 与乙醇发生酯化反应生成 M，M是 ； 一定条件下发生加聚反应生成 I，I 是；14解析：根据以上分析，(1)芳香烃 R 是 ，含的官能团是 ，R 的最简单同系物含有 1 个苯环和 1 个碳碳双键，名称是苯乙烯。(2) 在氢氧化钠的水溶液中水解为 的化学方程式为。(3) 生成 是氧化反应， 与乙醇生成的反应类型是酯化反应。(4) 发生缩聚反应生成高聚物 J，J 的结构简式为 。(5) 在浓硫酸作用下、加热，发生消去反应生成 。(6)能发生银镜反应，说明含有醛基；和氯化铁溶液反应显紫色，说明含有酚羟基；能使溴的四氧化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，符合条件的 的同分异构体有 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 ，共 16 种。(7) 根据 RCH=CH2 RCH2CH2Br， ， 在氢氧化钠的水溶液中水解为 ， 催化氧化15为 ，以 为主要原料制备 的合成路线是：。16
