1、1天津市河西区 2017-2018 学年第二学期高三年级总复习质量调查（二)理科综合试卷(化学部分)以下数据供解题时参考相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第 I 卷1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. 铝盐可作耐火材料B. 铵盐常用作制冷剂C. 硅胶可作食品抗氧剂D. 甲醛水溶液可作防腐剂【答案】D【解析】氧化铝熔点高，可作耐火材料，故 A 错误；液氨常用作制冷剂，故 B 错误；硅胶具有吸水性，可作食品干燥剂，故 C 错误；甲醛能使蛋白质变性，可作防腐剂，故
2、D 正确。2.用来减轻感冒症状的布洛芬片的结构简式如图，下列有关说法正确的是A. 布洛芬与苯甲酸甲酯是同系物B. 布洛芬的分子式为 C13H16O2C. 布洛芬苯环上的二溴代物有 2 种(不含立体结构）D. 1mol 布洛芬能与足量 NaHCO3溶液反应最多生成 1 mol CO2【答案】D【解析】布洛芬含有羧基、苯甲酸甲酯含有酯基，不是同类物质，故不属于同系物，故 A 错误；布洛芬的分子式为 C13H18O2，故 B 错误；布洛芬苯环上的二溴代物有2、 、，共 3 种，故 C 错误；布洛芬分子中含有 1 个羧基，所以 1mol 布洛芬能与足量 NaHCO3溶液反应最多生成 1 mol CO2
3、，故 D 正确。点睛：同系物是是指结构相似、分子组成相差若干个“CH 2“原子团的有机化合物，必须是同一类物质，即含有相同且数量相等的官能团。布洛芬、苯甲酸甲酯官能团不同，所以不是同系物。3.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍，Z 的原子半径是同周期元素原子中最大的。Z 和 W 可形成化合物 M，常温下 M 的水溶液的 pH=7。 下列说法不正确的是A. M 的水溶液与 Y 的单质反应能置换出 W2B. 简单氢化物的稳定性：HYHWC. 简单离子半径:r(Z +)HCl，故 B 正确；电子层数相同，质子数越大半径越小，所以简单离
4、子半径:r(Na +)v(逆）B. b 点反应放热 53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是D. c 点时该反应的平衡常数 K=4/3(mol-2 L-2)【答案】A【解析】a 要达到平衡，CO 2的转化率增大，反应正向进行，所以 v(正)v(逆） ，故 A 正确；b 点反应达到平衡状态，参加反应的 CO2小于 1mol，反应放热小于 53.7 kJ，故 B 错误；相同温度下，反应最快，所以催化剂效果最佳的反应是，故 C 错误；c 点 CO2的转化率是 ，235，K=8/3(mol-2 L-2)，故 D 错误。第 II 卷7.氯及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请按照要求回答下列问题。I
5、.化合物 A 在一定条件下通过电解所得产品及其之间的反应如下图所示(1)写出反应离子方程式_。(2)溶液 G 中还应有的溶质化学式为_。II. 以氯酸钠(NaClO 3)为原料制备亚氯酸钠(NaClO 2)粗品的工艺流程如下图所示：已知：i.纯 ClO2易分解爆炸，空气中 ClO2的体积分数在 10%以下比较安全；ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；iii.NaClO2饱和溶液在温度低于 38时析出 NaClO23H2O，等于或高于 38时析出 NaC1O2晶体，高 于 60时分解成 NaClO3和 NaCl。(1)试剂 A 应选择_。 （填字母）a.浓硝酸 b. N
6、a 2SO3溶液 c. KMnO 4溶液(2)反应的离子方程式为_。(3)已知压强越大，物质的沸点越高。反应结束后采用“减压蒸发”操作的原因是_。(4)反应进行过程中应持续鼓入空气，其目的是_。6(5)系列操作依次是_(写明条件和名称)、过滤、洗涤，最后在_条件下进行干燥，得到粗产品 NaClO2。【答案】 (1). (2). NaCl (3). b (4). 2OH-+ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O (5). 减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免 NaClO2 因温度高而发生分解 (6). 稀释 ClO2 以防止爆炸 (7). 冷却结晶 (8). 低于 6
7、0下【解析】试题分析：I.B 单质焰色呈黄色，B 是 Na；C 是黄绿色气体，C 是氯气；所以 A 是 NaCl；电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，所以 D 是 NaOH、E 是 H2；根据氧化还原反应升降规律，氯气和氢氧化钠溶液反应生成 NaClO3的同时还生成 NaCl；II. (1) NaClO3发生还原反应生成 ClO2；(2) 反应是 ClO2、H 2O2、NaOH 反应生成 ClO2-、O 2 ；(3) 高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl，需要在较低温度下进行蒸发，减压可以使物质沸点降低；(4) 纯 ClO2易分解爆炸，空气中 ClO2的体积分数在 1
8、0%以下比较安全；(5)NaClO 2饱和溶液在温度低于 38时析出 NaClO23H2O，等于或高于 38时析出 NaC1O2晶体，高于 60时分解成 NaClO3和 NaCl。解析：I. (1)根据以上分析，反应是电解氯化钠溶液，离子方程式是；(2) 根据氧化还原反应升降规律，氯气和氢氧化钠溶液反应生成 NaClO3的同时还生成 NaCl，所以溶液 G 中还应有的溶质为 NaCl；II. (1) NaClO3发生还原反应生成 ClO2，浓硝酸、KMnO 4具有氧化性，Na 2SO3具有还原性，所以试剂A 是 Na2SO3，故选 b；(2) 反应是 ClO 2、H 2O2、NaOH 反应生成
9、 ClO2-、O 2，反应离子方程式是 2OH-+ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O；(3) 高于 60时 NaClO2分解成 NaClO3和 NaCl，减压可以使物质沸点降低，实验较低温度下进行蒸发，可避免 NaClO2 因温度高而发生分解；(4) 纯 ClO2易分解爆炸，空气中 ClO2的体积分数在 10%以下比较安全，持续鼓入空气的目的是稀释 ClO2 以防止爆炸；(5)NaClO 2饱和溶液在温度低于 38时析出 NaClO23H2O，等于或高于 38时析出 NaC1O2晶体，高于 60时分解成 NaClO3和 NaCl，所以系列操作依次是冷却结晶、过滤、洗涤，最后在低于
10、 60下条件下进行干燥，得到粗产品 NaClO2。8.有机玻璃 PMMA结构简式为 的一种合成路线如下:7请按照要求回答下列问题：(1)A 属于酮类，其结构简式为_，反应的类型是_，E 的分子式为_。(2)反应的化学方程式_。(3)检验 E 中官能团所需试剂及其对应的现象_。(4)已知有机物 F 的结构简式为 。以苯酚为主要原料，其他无机试剂根据需要选择，应用上述流程相关信息，设计合成 F的路线:_。写出符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式_。i. 的二取代物ii. 能与 NaHCO3溶液反应产生 CO2iii.核磁共振氢谱有 4 个吸收峰，且峰面积之比为 6:2:1:1【答案】 (
11、1). (2). 加成反应 (3). C5H8O2 (4). (5). 加入溴水，褪色 (6). (7). 【解析】试题分析： A 属于酮类，相对分子质量是 58，所以 A 是丙酮；丙酮与 HCN 发生加成反应生成 ， 发生水解反应生成 ；根据 PMMA 的结构简式为，逆推 E 是 ，结合 C、E 的结构简式，可知 D 是8， 发生消去反应生成 。解析：根据以上分析，(1)A 是丙酮，其结构简式为 ，丙酮与 HCN 发生加成反应生成 ，反应的类型是加成反应，E 是的 ，分子式为 C5H8O2。 (2)反应是 与甲醇反应生成 ，化学方程式为。 (3)E 是 ，官能团为碳碳双键、酯基，碳碳双键能使
12、溴水褪色，检验碳碳双键所需试剂及其对应的现象是加入溴水，褪色。 (4)苯酚与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇氧化为 ， 与 HCN 发生加成反应生成 ， 水解为 ，2 分子 发生酯化反应生成 ，合成 F 的路线是 。i. 的二取代物； ii. 能与 NaHCO3溶液反应产生 CO2，说明含有羧基； iii.核磁共振氢谱有 4 个吸收峰，且峰面积之比为 6:2:1:1，说明结构对称；符合条件的的同分异构体的结构简式有 、。9.亚硝酰氯(NOCl)可用于合成清洁剂，可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。熔点：-64.5，沸点：-5.5;常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。已知 NO 不与 NaOH
13、 溶液反应。请按要求回答下列问题。(1)过量铁屑和稀硝酸充分反应制备 NO 的离子方程式为_。其他条件相同，选9用铁片比铜片制备 NO 的优点是_。(2)制备 NOCl 的装置如下图所示，连接顺序为 a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示）装置 A 中反应的化学方程式：_。NOCl 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，则它的电子式为_。若实验中没有安装装置 B，其后果是_。实验开始应先在装置中通入 Cl2，至装置 A 中充满黄绿色气体时，再将 NO 缓缓通入，此操作的目的是_。(3)工业生产过程中 NO 尾气处理方法有多种，其中间接电化学法，其原理如图所示：吸收塔内发生的反应为_。阴极的电
14、极反应式为_。【答案】 (1). 3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H 2O (2). 相同质量下，铁产生 NO 比铜多 (3). ef(或 fe)cbd (4). Cl2+2NO=2NOCl (5). (6). 水蒸气进入反应器，造成 NOCl 水解 (7). 赶走装置中空气，防止空气中的 O2 与 NO 反应 (8). 2NO+2S2O42+2H2O=N2+4HSO3 (9). 2HSO3+ 2H+ + 2e= S2O42+ 2H2O【解析】试题分析：(1) 过量铁屑和稀硝酸充分反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水；相同质量的铁生成 NO 气体比铜多；(2) 氯气与一氧化氮在 A 中
15、生成 NOCl，NOCl 沸点：-5.5，可以用10冰盐水收集 NOCl，NOCl 遇水易水解，为防止 NOCl 水解，在尾气处理前增加干燥装置； NO易与 O2反应生成 NO2；(3) 根据图示，吸收塔内 NO 与 S2O42反应生成 N2和 HSO3；阴极 HSO3得电子生成 S2O42。解析：(1) 过量铁屑和稀硝酸充分反应生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应离子方程式是3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H 2O；选用铁片比铜片制备 NO 的优点是：相同质量的铁生成NO 气体比铜多；(2) 氯气与一氧化氮在 A 中生成 NOCl，NOCl 沸点：-5.5，可以用冰盐水收集 NOC
16、l，NOCl 遇水易水解，为防止 NOCl 水解，在尾气处理前增加干燥装置，仪器连接顺序是 ef(或 fe)cbd；装置 A 中氯气与一氧化氮反应生成 NOCl，化学方程式是 Cl2+2NO=2NOCl；NOCl 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，根据成键规律，电子式为 ；NOCl 遇水易水解，若实验中没有安装装置 B，水蒸气进入反应器，造成NOCl 水解；实验开始应先在装置中通入 Cl2，至装置 A 中充满黄绿色气体时，再将 NO缓缓通入，可以防止防止空气中的 O2 与 NO 反应； (3) 根据图示，吸收塔内 NO 与S2O42反应生成 N2和 HSO3，反应离子方程式是 2NO+2S
17、2O42+2H2O=N2+4HSO3；阴极 HSO3得电子生成 S2O42，阴极反应式是 2HSO3+ 2H+ + 2e= S2O42+ 2H2O。10.清洁能源氢气制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.已知：CH 4（g）+ H 2O（g） CO（g）+3H 2（g） H =+206.2kJmol -1CH 4（g）+ CO 2（g） 2CO（g）+2H 2（g） H =+247.4kJmol -12H 2S（g） 2H2（g）+S 2（g） H =+169.8kJmol -1请按要求回答下列问题(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.CH 4与 H2O(g)反应生成 CO2(g)
18、和 H2(g)的热化学方程式为_.(2)在密闭容器中充入一定量的 H2S，发生反应。如图所示为 H2S 气体的平衡转化率与温度、压强的关系。图中压强(P 1、P 2、P 3)的大小顺序为_，该反应平衡常数的大小关系为 K（T 1）11_填（“” “”或“=”)K(T 2)。如果想进一步提高 H2S 的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_。(3)硫化氢是剧毒气体，尾气中硫化氢有多种处理方法：碱溶液吸收。用 150 ml 2.0 mol L-1的 NaOH 溶液吸收 4480 mL(标准状况)H 2S 得到吸收液 X(显碱性)。X 溶液中离子浓度的大小关系正确的是_(填选项字母)。A.
19、c（）c（Na +）c（HS -）c（S 2-）c（OH -）c（H +）B.c（Na +）+c（H +）=c（OH -）+ c（HS -）+ c（S 2-）C.2c（Na +）=3c（H 2S）+c（HS -）+ c（S 2-）D.c（OH -）= c（H +）+ c（HS -）+2 c（H 2S）纯碱溶液吸收，写出该吸收法发生反应的离子方程式_。已知H2CO3和 H2S 在 25时的电离常数如表所示：硫酸铜溶液吸收。200mL0.05 mol/ L 的 CuSO4溶液吸收液中 H2S，恰好使反应溶液中 Cu2+和 S2-浓度相等的溶液中 c(Cu2+)为_(已知常温下，K sp(CuS)1
20、.010 -36)。【答案】 (1). CH4(g)+2H2O(g)CO 2(g)+4H2(g) H=+165.0kJmol1 (2). P1H2S HCO3- HS-，所以纯碱溶液吸收 H2S 生成碳酸氢钠和 NaHS；根据 Ksp(CuS)1.010 -36计算12c(Cu2+)；解析： 根据盖斯定律 -得 CH4(g)+2H2O(g)CO 2(g)+4H2(g) H=+165.0kJmol 1 ；(2) 2，增大压强平衡逆向移动，H 2S 气体的平衡转化率减小，根据图示，相同温度下，压强为 P1、P 2、P 3时 H2S 气体的平衡转化率依次减小，所以压强的大小顺序为 P1H2S HCO3- HS-，所以纯碱溶液吸收H2S 生成碳酸氢钠和 NaHS，反应的离子方程式是 CO32-+H2S=HCO3-+HS-；K sp(CuS)= c(Cu2+)c(S2-) 1.010 -36, 溶液中 Cu2+和 S2-浓度相等，所以 c(Cu2+)=1.010-18molL1 。点睛：根据电荷守恒，水溶液中阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；NaHS 和 Na2S 的溶液中都有 c(Na+)、c(H +)、c(HS -)、c(S 2-)、c(OH -)五种离子，根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)。1314
