1、1山东省淄博第一中学 2018-2019 学年高二化学下学期 3 月月考试卷（含解析）1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共 44 分；第卷为非选择题，共56 分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。2第卷共 6 页，22 小题，每小题 2 分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 Ag 108 Cu 64第卷（共 44 分）1.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )A. 二次电池放电时将电能转化为化学能 B. 原电池将化学能转化为电能C. 煤燃烧时并不能将化学能全
2、部转化为热能 D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能【答案】A【解析】【详解】A二次电池放电过程是原电池原理，将化学能转化为电能，故 A 错误； B原电池将化学能转化为电能，故 B 正确；C煤燃烧时化学能转化为热能和光能，故 C 正确；D镁条燃烧时发光、放热，即化学能转化为光能和热能，故 D 正确；答案选 A。2. 下列叙述正确的是( )A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D. 在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小【答案】D【解析】
3、试题分析：A催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故 A 错误；B金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故 B 错误；C原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为 0，2该电池无电流产生，故 C 错误；D在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS 的溶解度比 ZnS 的小，故 D 正确；故选 D。考点：考查催化剂对化学反应的影响、金属的腐蚀及溶解度大小的比较。【此处有视频，请去附件查看】3.下列有关电化学的说法正确的是（ ）A. 铜锌原电池工作时外电路电子由锌极流向铜极，内电路电子由铜极流向锌极B.
4、 电解精炼铜时阴极发生还原反应C. 用铜作电极电解后的硫酸铜溶液中，加入一定量的氧化铜即可恢复溶液的成分和浓度D. 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液【答案】B【解析】【详解】A、电子不能从溶液中通过，内电路由离子的定向移动形成闭合回路，故 A 错误；B、电解时,阴极发生还原反应,铜离子得电子被还原生成铜,故 B 正确；C、用铜作电极电解硫酸铜溶液,阳极铜被氧化生成铜离子,阴极铜离子得电子被还原,溶液浓度不变,故 C 错误;D、在铁制品上镀铜时,铜为阳极,铁为阴极,铜盐为电镀液,故 D 错误;综上所述，本题应选 B。4.X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应：水溶液中：XY
5、2 =X2 YZ2H 2O(冷)=Z(OH) 2H 2M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e =M2Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是A. MNYXZ B. NMXYZ C. NMYXZ D. XZNMY【答案】C【解析】【分析】金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属3活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此解答。【详解】水溶液中 X+Y2+X 2+Y，说明活动性 XY；Z+2H
6、 2O(冷水)Z(OH) 2+H2，能与冷水反应生成氢气说明 Z 的金属性活动性很强；M、N 为电极，与 N 盐溶液组成原电池，M 电极反应为 M-2e-M 2+，M 失电子发生氧化反应，则 M 是负极、N 是正极，活动性MN；Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化，说明活动性 YM，通过以上分析知，金属活动性顺序 NMYXZ。答案选 C。5.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A. 锌电极上发生的反应：Zn 2 2e =ZnB. 电池工作一段时间后，甲池的 c(SO )减小C. 电流由锌电极经电流表流向铜电极D. 电池工作一段时间后，
7、乙池溶液的总质量增加【答案】D【解析】【分析】由图象可知，该原电池反应式为：Zn+Cu 2 =Zn2 +Cu，Zn 发生氧化反应，为负极，Cu 电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行，甲池中的 Zn2 通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性。【详解】A、由图像可知，该原电池反应式为 ZnCu 2 =Zn2 Cu，Zn 为负极，发生氧化反应，电极反应式为 Zn2e =Zn2 ，故 A 错误；B、阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池中 c(SO24 )不变，故 B 错误；C、电流从铜电极经过导线流向锌电极，故 C 错误；D
8、、随反应的进行，甲池中的 Zn2 通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的 Zn2 与放电的 Cu2 的物质的量相等，而 Zn 的摩尔质量大于 Cu，故乙池溶液总质量增加，故 D 正确。故选 D。【点睛】本题考查原电池工作原理，注意阳离子交换膜不允许阳离子通过，难点 D 选项利4用电荷守恒分析。6.有一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在 200 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出 32 倍且更安全。电池总反应为 C2H5OH3O 2=2CO23H 2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )A. a 极为电池的负极B. 电池工作时，电流由 b 极沿导线经灯泡再到 a
9、极C. 电池正极的电极反应为 4H O 24e =2H2OD. 电池工作时，1 mol 乙醇被氧化时就有 6 mol 电子转移【答案】D【解析】【分析】由质子的定向移动可知 a 为负极，b 为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成 CO2和，电极反应式为 C2H5OH12e 3H 2O=2CO212H ，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为 4H+O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题。【详解】A原电池工作时，阳离子向正极移动，则 a 为负极，选项 A 正确；B电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由 b 极流向 a 极，选项 B 正确；C正极氧气得到电子被还原，电极反应式为
10、 4H O 24e =2H2O，选项 C 正确；D、乙醇燃料酸性电池负极电极反应为 C2H5OH12e 3H 2O=2CO212H ，正极反应式：4H O 24e =2H2O，选项 D 不正确。答案选 D。【点睛】本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法。7.如图是四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应生成水的是A. 固体氧化物燃料电池5B. 碱性氢氧化物燃料电池C. 质子交换膜燃料电池D. 熔融盐燃料电池【答案】C【解析】【详解】A该电池为固体氧化物燃料电池，正极通入空气，负极通入氢气，正极的电极反应式为 O24e =2O2 ，正极没有水生成，故
11、A 不选；B该电池为碱性氢氧化物燃料电池，正极通入氧气，负极通入氢气，正极的电极反应式为O22H 2O4e =4OH ，正极没有水生成，故 B 不选；C该电池为质子交换膜燃料电池，正极通入空气，负极通入氢气，正极的电极反应式为O24H 4e =2H2O，正极生成了水，故 C 选；D该电池为熔融盐燃料电池，正极通入氧气和二氧化碳，负极通入一氧化碳和氢气，正极的电极反应式为 O22CO 24e =2CO32 ，正极没有水生成，故 D 不选，答案选 C。8.将图所示装置通电 10 min 后，撤掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到 U 形管左侧铁电极表面析出了白色胶状物质，U 形管右侧液面上升。下
12、列说法正确的是( ) A. 同温同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多6B. 装置中铁电极的电极反应式为 Fe2e 2OH =Fe(OH)2C. 装置中石墨电极的电极反应式为 2H 2e =H2D. 装置通电 10 min 后，铁电极附近溶液的 pH 降低【答案】B【解析】【详解】A装置中石墨电极与电源的正极相连，作阳极，氯离子放电生成 Cl2，铁电极是阴极，氢离子放电，生成 H2，因 Cl2能溶解在水中，且与 H2O 发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，而 H2不溶于水，故石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体少，A 错误；B装置是原电池装置，Fe 为负极，
13、失去电子产生 Fe2+，溶液显碱性，Fe 2+再与溶液中的OH-反应生成 Fe(OH)2：Fe2e 2OH Fe(OH) 2，B 正确；C装置是原电池装置，石墨为正极，正极为 Cl2得到电子：Cl 2+2e-2Cl ，C 错误；D装置中铁电极是阴极，氢离子放电产生 H2：2H 2O+2e-H 2+2OH -，由于有 OH-生成，故溶液的 pH 升高，D 错误。答案选 B。9.下列有关电化学装置的说法正确的是( )图 a 图 b 图 c 图 dA. 利用图 a 装置处理银器表面的黑斑 Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S2e =2AgS 2B. 图 b 装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极
14、上有亮红色物质析出C. 图 c 装置中的 X 若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D. 若图 d 装置中的 M 为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【答案】A【解析】【详解】A形成原电池反应，Al 为负极，被氧化，Ag 2S 为正极被还原，正极方程式为Ag2S2e 2AgS 2 ，A 正确；7B铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，B 错误；C图 c 中的 X 极若为负极，粗铜为阴极，不能进行粗铜的精炼，而电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，C 错误；D该装置有外接电源，属于“有外加电流的阴极保护法” ，D 错误。答案选 A。10.下列叙述正确的是
15、( )A. 如图 1 所示将一定量的铜片加入到 100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的 Fe3 、Cu 2 、H 三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的 pH1，则溶液中 c(SO )为 0.5 mol/LB. 如图 2 所示的装置中发生 Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 的反应，X 极是负极，Y 极的材料可以是铜C. Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图 3 所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D. 如图 3 所示当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol
16、Cu2O 生成【答案】A【解析】【分析】A.根据溶液中离子间存在电荷守恒原则计算；B.由电子转移方向可以知道 X 为负极,Y 为正极,负极应为 Cu；C.Cu 被氧化生成 Cu2O,应为电解池的阳极反应；D.根据电极方程式 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O 进行计算。【详解】A.pH1，则 c(H )=0.1 mol/L，由电荷守恒可以知道 3c(Fe3 )+2c(Cu2 )+c(H )+3c(Fe2 )=2c(SO )，且溶液中的 Fe3 、Cu 2 、H 三种离子的物质的量浓度相等,由Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 可以知道, c(Fe2 )= 0.2 mol/L ,可计算
17、得出 c(SO )=0.5 mol/L ,A 项正确；B.由电子转移方向可以知道 X 为负极,Y 为正极,负极应为 Cu，Y 极的材8料可以活泼性比铜弱的金属或非金属,故 B 错误；C.Cu 被氧化生成 Cu2O,应为电解池的阳极反应,发生氧化反应,故 C 错误；D.电极方程式为 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O,当有 0.1 mol 电子转移时,有 0.05molCu2O 生成,故 D 错误； 正确选项 A。11.用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，Pt 2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是A. Pt2接电源的负极，发生还原反应B
18、. 盐酸的作用是提供 Cl 和增强导电性C. 电路上每转移 1mol 电子产生 45g 乙二酸D. Pt1极上的电极反应为：2H 2O4e = O2 + 4H +【答案】B【解析】A、通电后，Pt 2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，说明 Pt2接电源的正极，发生氧化反应，A 错误；B、盐酸的作用是提供 Cl-和增强导电性，B 正确；C、OHCCHO2H 2O=HOOCCOOH2H 2，转移 4mol 电子，电路上每转移 1mol 电子产生 22.5g 乙二酸，C 错误；D、Pt 1极上的电极反应为：2H 2e -=H2，D 错误；答案选 B。点睛：本题考查了电解原理的应用，明确电解池的工
19、作原理是解答的关键。B 中盐酸的作用是提供 Cl-和增强导电性，易错点。12.下列化学用语正确的是( )A. 乙酸根离子的结构式： B. CO2的球棍模型：C. 3甲基1丁烯的结构简式：(CH 3)2CHCH=CH2 D. 醛基的电子式：【答案】C【解析】9试题分析：乙酸根离子的结构式应该带一个单位的负电荷，A 项错误；CO 2分子的球棍模型应该为直线型，B 项错误；醛基的结构简式是CHO，所以电子式是 ，D 项错误。考点：考查化学用语等相关知识。13.对下列各组物质关系的描述中不正确的是A. O2和 O3互为同素异形体 B. CH2=CH2和环丁烷互为同系物C. 、 和 互为同位素 D. 和
20、11 21 31互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A氧气和臭氧均是 O 元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故 A 正确；BCH 2CH 2和 ，结构不相似，前者为烯烃，后者为环烷烃，不是同系物，故 B错误；C 1H、 2H 和 3H 均是 H 元素形成的不同种原子，互为同位素，故 C 正确；D 和 分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故 D 正确；答案选 B。【点睛】本题主要考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延，比如同系物中官能团的种类和数目要相同，若含有苯环则苯环的数目也要相同。14.将有机物完全燃烧，生成 CO2和 H2O。将 1
21、2 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓 H2SO4，浓 H2SO4增重 14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重 26.4 g。则该有机物的分子式为( )A. C4H10 B. C2H6O C. C3H8O D. C3H8【答案】C【解析】浓 H2SO4吸收水 14.4 g 即 0.8mol，碱石灰吸收二氧化碳 26.4 g 即 0.6mol。12 g 该有机物含有 1.6molH、0.6molC 和(12-1.6-0.612)g=3.2g 即 0.2molO，C、H、O 原子数之比为103:8:1，则该有机物的分子式为 C3H8O，故选 C。点睛：解答本题需要明确浓硫酸吸收水分，碱石灰吸收二氧化
22、碳，而且燃烧产物中 C、H 元素来自于有机物。15.下列物质中，互为同分异构体的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物。【详解】A分子式不同，不是同分异构体，故 A 错误； B分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 B 正确；C分子式不同，不是同分异构体，故 C 错误；D分子式不同，不是同分异构体，故 D 错误；答案选 B。16.某化合物的分子式为 C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个CH 3、两个CH 2、一个和一个Cl，它的可能的结构有几种A. 4 B. 5 C. 6 D. 7【答案】A【解析】【分析】先写出除端基外的结构：（1
23、）CH 2 CH2、 （2）CH 2CH2 ，再分别将两个CH 3、一个Cl 放在端位上，可得。11【详解】有 4 种，分别是： 、 、 ，故 A 正确；答案选 A。17.分子式为 C8H11N 的有机物，分子内含有苯环和氨基(NH 2)的同分异构体共有 ( )A. 13 种 B. 12 种 C. 14 种 D. 9 种【答案】C【解析】试题分析：分子式为 C8H11N 的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH 2)的同分异构体，由其分子式可知，除去苯环和氨基之后，还有 2 个 C 形成一个或两个取代基。如果是乙基，由于乙苯分子中含有 5 种等效 H，故氨基的取代方式有 5 种；如果是个甲基，这
24、个甲基在苯环上有邻、间、对 3 种位置关系。邻二甲苯中有 3 种等效 H，故氨基的取代方式有 3种；间二甲苯中有 4 种等效 H，故氨基的取代方式有 4 种；对二甲苯中有 2 种等效 H，故氨基的取代方式有 2 种。综上所述，总共有 5+3+4+2=14 种。C 正确，本题选 C。点睛：N 原子在有机物分子中通常可以形成 3 个共价键。在有机物分子中增加一个 N，同时可以增加一个 H。由 C8H11N 联想到 C8H10符合苯的同系物的通式，可知其苯环上的侧链是饱和的。18.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是（ ）A. CH2=CHCH=CH 2 1，3二丁烯 B.
25、3-丁醇C. 甲基苯酚 D. 2甲基丁烷【答案】D【解析】分析：A 项，CH 2=CH-CH=CH2的名称为 1，3-丁二烯；B 项， 的名称为2-丁醇；C 项， 的名称为邻甲基苯酚；D 项， 的名称为 2-甲基丁烷。详解：A 项，CH 2=CH-CH=CH2的名称为 1，3-丁二烯，A 项错误；B 项，端点选错，12的名称为 2-丁醇，B 项错误；C 项， 的名称为邻甲基苯酚，C 项错误；D 项， 的名称为 2-甲基丁烷，D 项正确；答案选 D。点睛：本题考查有机物的命名，掌握有机物的命名原则是解题的关键。注意：必须选择含（或带）官能团的最长碳链作主链，主链不一定在同一水平线上（如题中 D
26、项） ；选择离官能团最近的一端给主链碳原子编号（如题中 B 项） 。19.关于有机物 的下列叙述中，正确的是 ( )A. 它的系统名称是 2,4二甲基4戊烯B. 它的分子中最多有 5 个碳原子在同一平面上C. 它与甲基环己烷互为同分异构体D. 该有机物的一氯取代产物共有 4 种【答案】C【解析】【详解】A. 它的系统名称应该是是 2，4-二甲基-1-戊烯，A 错误；B. 由于碳碳双键是平面形结构，因此至少有 4 个碳原子共平面，由于单键旋转，末端的两个甲基也可能和双键共面，最多可能 6 个碳原子共面，B 错误；C. 与甲基环己烷分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，C 正确；D. 分子中含有
27、 5 种性质不同的 H，有机物的一氯取代产物共有 5种，D 错误，答案选 C。20.萜品油烯(D)可用作香料的原料，它可由 A 合成得到如下所示，下列说法正确的是 ( )13A. 有机物 B 的分子式为 C11H19O3B. 有机物 D 分子中所有碳原子一定共面C. 1 mol 有机物 A 中含有 1.2041024个双键D. 有机物 C 的同分异构体中不可能有芳香化合物【答案】C【解析】【详解】A.仅含碳、氢、氧元素的化合物中氢原子数不可能为奇数，有机物 B 的分子式应为 C11H18O3，故 A 错误；B.有机物 D 分子中的环状结构并不是苯环，有机物 D 分子中所有碳原子一定不共面，故
28、B 错误；C.根据结构简式，A 中含有碳碳双键和碳氧双键，1 mol 有机物 A 中含有 1mol 碳碳双键和 1mol 碳氧双键，共 1.2041024个双键，故 C 正确；D.由于有机物 C 的不饱和度为 4，苯环的不饱和度为 4，故其同分异构体中可能有芳香化合物，故D 错误；故选 C。21.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO 32+CaSO4 CaCO3+SO42B. 酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I +IO3+6H+=I2+3H2OC. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO +2Fe(OH)3=2FeO
29、42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl +2H+ Cl2+ H 2【答案】A【解析】分析：A 项，饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒；C 项，在碱性溶液中不可能生成 H+；D 项，电解饱和食盐水生成 NaOH、H 2和 Cl2。详解：A 项，饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的 CaCO3，反应的离子方程式为 CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-，A 项正确；B 项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B
30、 项错误；C 项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为 3ClO-+2Fe（OH） 3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C 项错误；D 项，电解饱和食盐水生成 NaOH、H 2和 Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为 2Cl-+2H2O Cl2+H 2+2OH -，D 项错误；答案选 A。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：14从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中 D 项）等；从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应
31、中的电子守恒等（题中 B 项） ；从反应的条件进行判断（题中 C 项） ；从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。22.下列装置能达到相应实验目的的是( )A. 除去 CO2中的 HClB. 制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. 验证碳酸的酸性强于硅酸D. 分离苯和酒精【答案】B【解析】A、饱和碳酸钠溶液也吸收 CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A 错误；B、铁作阳极失去电子转化为亚铁离子，煤油隔绝空气，阴极氢离子放电产生氢氧根，可以制备氢氧化亚铁，B正确；C、生成的 CO2中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠溶液反应产生硅酸沉淀，C 错误；D、酒精和苯互溶，不能分液，需要蒸馏，D 错
32、误，答案选 B。第卷（共 56 分）23.高铁酸盐在能源，环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾（K 2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图 1 是高铁电池的模拟实验装置：15（1）该电池放电时正极的电极反应式为_；若维持电流强度为 1A，电池工作 10 min，理论消耗 Zn_g（己知 F96500 C/mol，计算结果小数点后保留一位数字） 。（2）盐桥中盛有饱和 KCl 溶液，此盐桥中氯离子向_（填“左”或“右” ，下同）池移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_移动。（3）图 2 为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线由此可得出高铁电池的优点有_。第
33、三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。（4）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷 C8H18计）和氧气充分反应，生成1 mol 水蒸气放热 550kJ；若 1 g 水蒸气转化为液态水放热 2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_。（5）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以 M 表示）为负极，碱液（主要为 KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时乙电极
34、周围溶液的 pH_（填“增大”,“减小”或“不变” ） ，该电极的电极反应式为_。16（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_腐蚀。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为_。【答案】 (1). FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- (2). 0.2 (3). 右 (4). 左 (5). 使用时间长、工作电压稳定 (6). C8H18(l) + O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=-2525355kJ/mol (7). 增大 (8). NiO
35、OH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- (9). 吸氧 (10). N (11). 牺牲阳极的阴极保护法。【解析】【分析】（1）根据电池装置，Zn 做负极，C 为正极；根据电子转移计算 Zn 的质量；（2）原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；（4）注意燃烧热指 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物（如液态水） ；（5）混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态即原电池的工作原理；（6）紧扣牺牲阳极的保护法和外加电流的阴极保护法原理答题即可。【详解】 （1）C 为正极，高铁酸钾的氧化性很强，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe（OH） 3，正极电极反应式为：FeO 42-+4H2O
36、+3e-Fe（OH） 3+5OH-，若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，通过电子为 ，则理论消耗 Zn 为160096500/ 65g/mol=0.2g；160096500/ 1217（2）盐桥中阴离子向负极移动，盐桥起的作用是使两个半电池连成一个通路，使两溶液保持电中性，起到平衡电荷，构成闭合回路，放电时盐桥中氯离子向右移动，用阳离子交换膜代替盐桥，阳离子向正极移动，则钾离子向左移动；（3）由图可知高铁电池的优点有：使用时间长、工作电压稳定；（4）辛烷燃烧生成 1mol 水蒸气放热 550kJ，所以生成 9mol 水蒸气放热 4950kJ，1 g 水蒸气（即 mol）转化为液态水放热 2.
37、5kJ，9mol 水蒸气转化为液态水放热 405kJ，综上，辛118烷的燃烧热为 5355kJ/mol。则辛烷燃烧热的热化学方程式为 C8H18(l) + O2(g)=8CO2(g)252+9H2O(l) H=-5355kJ/mol；（5）H 2+2NiOOH 2Ni(OH)2，混合动力车上坡或加速时，电池处于放电状态即原电池的工作原理，乙电极是正极，是 NiOOH 转化为氢氧化镍的过程，该电极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，故碱性增强，乙电极周围溶液的 pH 增大； （6）水膜呈中性或者酸性较弱时发生吸氧腐蚀，海水中发生的是吸氧腐蚀。在电解池中，阴极是被保护的
38、电极，可以把船体与电源的负极相连，作阴极被保护，则若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于 N 处。在原电池中，活泼性较差的电极一般为正极，正极被保护，若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法。【点睛】注意区分金属的两种电化学防护方法：（1）外加电流的阴极保护法：电解池原理，保护阴极，被保护电极与电源负极相连；（2）牺牲阳极的阴极保护法：原电池原理，保护正极，正极一般是活动性较差的电极。24.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为_(填“原电池” “电
39、解池”或“电镀池”)，通入 CH 3OH 电极的电极反应为_。（2）乙池中 A(石墨)电极的名称为_(填“正极” “负极”或“阴极” “阳极”)，总反18应为_。（3）若甲、乙、丙溶液体积均为 500 mL，当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O 2 的体积为_mL(标准状 况)，乙池中溶液 pH=_，丙池中_(填“C”或“D”)极析出_g 铜。（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，甲中溶液的 pH将_(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)，丙中溶液的 pH 将_。（5）某溶液中可能含有下列离子中的两种或几种：Ba 2+、H +、S
40、O 42-、 SO 32- 、HCO 3-、 Cl -。当溶液中有大量 H+存在时，则不可能有_离子存在。当溶液中有大量 Ba2+存在时，溶液中不可能有_离子存在。采用惰性电极从上述离子中选出适当离子组成易溶于水的电解质，对其溶液进行电解若两极分别放出气体，且体积比为 11，则电解质化学式是_。【答案】 (1). 原电池 (2). CH3OH + 8OH - 6e = CO32- + 6H2O (3). 阳极 (4). 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 (5). 280 (6). 1 (7). D (8). 1.6 (9). 减小 (10). 增大 (11). SO
41、32- 、HCO 3- (12). SO42-、 SO32- (13). HCl、BaCl 2【解析】【分析】串联电路的电化学的计算题，注意紧扣“串联电路中电流处处相等”规律，即抓住每个电极上转移的电子数目相等解题即可。【详解】 （1）甲池为原电池，燃料 CH3OH 在负极失电子，发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐，故甲池中通入 CH3OH 电极的电极反应为：CH 3OH-6e-+8OH-CO 32-+6H2O；（2）乙池是电解池，A 为阳极，电解 OH-。B 为阴极，电解 Ag+。电池中电解硝酸银溶液生成银、硝酸和氧气，电池反应为：4AgNO 3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO
42、 3；（3）当乙池中 B 极质量增加 5.4g 为 Ag，n（Ag）= =0.05mol，依据电子守恒计算5.4108/4AgO 24e -，甲池中理论上消耗 O2的体积= 22.4L/mol=0.28L=280mL。乙池中0.054 AgH +，n（H +）=0.05mol，c（H +）= =0.1mol/L，故乙池中溶液 pH=1。依据电子守恒0.050.5计算，2AgCu，丙池中阴极 D 极析出 m（Cu）=0.05mol 64g/mol=1.6g；1219（4）若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，则乙中电解 NaCl 溶液生成氢氧化钠，所以溶液的 pH 增大；（5）当溶液中有
43、大量 H+存在时，SO 32- 、HCO 3-离子会与 H+反应生成气体和水，则不可能有 SO32- 、HCO 3-离子存在；当溶液中有大量 Ba2+存在时，SO 42-、 SO 32-离子会与 Ba2+反应生成沉淀，则溶液中不可能有 SO42-、 SO 32-离子存在；采用惰性电极从上述离子中选出适当离子组成易溶于水的电解质，两极分别放出气体且为 11，则应是放出 H2、Cl 2，符合要求的有：HCl、BaCl 2。25.实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为 205.3 ；苯甲酸的熔点为 121.7 ，沸点为249 ，溶解度为 0.34 g；乙醚的沸点为
44、 34.8 ，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：试根据上述信息回答下列问题：（1）操作的名称是_，乙醚溶液中所溶解的主要成分是_。（2）操作的名称是_，产品甲是_。（3）操作的名称是_，产品乙是_。（4）如图所示，操作中温度计水银球上沿放置的位置应是_(填“a” “b”“c”或“d”)，该操作中，除需蒸馏烧瓶、温度计外，还需要的玻璃仪器是20_，收集产品甲的适宜温度为_。【答案】 (1). 萃取 (2). 苯甲醇 (3). 蒸馏 (4). 苯甲醇 (5). 过滤 (6). 苯甲酸 (7). b (8). 冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管 (9). 34.8 【解析】【详解】由流程可
45、知，苯甲醛与 KOH 反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，则乙醚溶液中含苯甲醇，操作 II 为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作为过滤，则产品乙为苯甲酸。(1)据上述分析，操作为萃取、分液；乙醚溶液中溶解的主要为苯甲醇，故答案为：萃取；苯甲醇；(2)乙醚溶液中含苯甲醇，操作 II 为蒸馏，得到产品甲为苯甲醇，故答案为：蒸馏；苯甲醇；(3)水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，则操作为过滤，则产品乙为苯甲酸，故答案为：过滤；苯甲酸；(4)蒸馏时，温度计的水银球应
46、在支管口，则温度计水银球的放置位置为 b；蒸馏实验中需要的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管(尾接管)、酒精灯、锥形瓶，所以还缺少的玻璃仪器为：冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管；通过蒸馏分离出的是乙醚，根据乙醚的沸点可知控制蒸气的温度为 34.8，故答案为：b；冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管；34.8。【点睛】本题考查有机物制备方案的设计，明确有机物的性质及分离流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键。本题的易错点为(4)中需要仪器的判断，要注意根据实验室制备蒸馏水的实验装置分析解答。26.根据有机化学基础，请回答下列问题：（1）如图是含 C、H、O 三种元素的某有机分子模型（图中球与
47、球之间的连线代表单键、双键等化学键） ，其所含官能团的名称为_（2） 的名称（系统命名）_ 的分子式为 _21（3）分子式为 C5H10，且属于烯的同分异构体有_种（不考虑立体异构）（4）某有机化合物 A 经李比希法测得其中含碳为 72.0%、含氢为 6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为 150。方法二：核磁共振仪测出 A 的核磁共振氢谱有 5 个峰，其面积之比为 1:2:2:2:3，如图甲所示。方法三：利用红外光谱仪测得 A 分子的红外光谱如图乙所示。则 A 的分子式为_，写出符合条件的 A 的一种结构简式_【答案】 (1). 碳碳双键、羧基 (2). 3-乙基-1- 戊烯 (3)
