1、1跟踪检测（一） 物质的量 气体摩尔体积1下列说法中正确的是( )A1 mol S 和 O2的摩尔质量都是 32 gB7.8 g Na 2S与 Na2O2的混合物约含有阴离子 6.021022个C1 mol 任何气体中都含有相同的原子数D22.4 L CO 2气体中含有 3NA个原子解析：选 B 1 mol S和 O2的摩尔质量都是 32 gmol1 ，A 错误；Na 2S与 Na2O2的相对分子质量相同，均是 78，且阴阳离子的个数之比均是 12，因此 7.8 g Na2S与 Na2O2的混合物约含有阴离子 6.021022个，B 正确；1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气
2、和臭氧，C 错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D 错误。2一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.021023 个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法不正确的是( )A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 LC该气体中每个分子含有 2个原子D若 O2在该条件下为气态，则 1 mol O2在该条件下的体积也为 30 L解析：选 A 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为 1 mol，在标准状况下若该物质为气态，则其体积为 22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此
3、状况下， Vm30 Lmol 1 。3某种元素原子的质量是 a g,12C的原子质量是 b g， NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A由已知信息可得 NA12bB W g该原子的物质的量一定是 molWaNAC W g该原子中含有 个该原子WaD该原子的摩尔质量是 aNA g解析：选 D A 项，一个 12C的真实质量为 b g， NA个 12C的质量为 12 g，正确；B 项，该原子的摩尔质量为 aNA gmol1 ， W g 该原子的物质的量为 mol，正确；C 项，一个WaNA该原子的质量为 a g，则 W g含有 个该原子，正确；D 项，摩尔质量的单位是 gmol1 ，
4、Wa错误。24由 C16O和 C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为 29)的密度相同，则下列关系正确的是( )A混合气体中 C16O和 C18O的分子数之比为 1415B混合气体中 C16O和 C18O的物质的量之比为 11C混合气体中 C16O和 C18O的质量之比为 1514D混合气体中 C16O和 C18O的密度之比为 11解析：选 B C 16O的相对分子质量为 28，C 18O的相对分子质量为 30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为 29)的密度相同，故混合气体的平均相对分子质量为 29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比为 11，所
5、以分子数之比为11，A 错误，B 正确；C 项，物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中C16O 和 C18O的质量之比为 28301415，错误；D 项，同温、同压下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中 C16O和 C18O的密度之比为 28301415，错误。5.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 1 mol N2，右边充入一定量的 CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A右边与左边分子数之比为 41B右侧 CO的质量为 5.6 gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14倍D若改变右边 CO的充入量而
6、使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 0.2 mol CO解析：选 C 左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为 41，则左右气体物质的量之比为 41，所以右侧气体物质的量0.25 mol，质量28 gmol1 0.25 mol7 g，A、B 错误；相同条件下密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍，C 正确；隔板处于容器正282中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入 CO的物质的量为 1 mol0.25 mol0.75 mol，D 错误。6一定温度和压强下，用 m g的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种
7、气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A气球中装的是 O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为 413D气球和气球中气体密度之比为 21解析：选 D A 项，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为 M(SO2)M(CO2)M(O2)M(CH4)，所以气球、中的气体分别为 SO2、CO 2、O 2、CH 4，错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中气体物质的量之比为 14，故 B、C 错误；D 项，同温同压下，
8、气体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为 21，正确。7(2019九江联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.5 mol Cu 与足量的 S反应转移的电子数为 NAB在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少 6.4 g，则电解过程中转移的电子数为 0.2NAC2 g D 2O和 H2 18O的混合物中含有的中子数为 NAD46 g 有机物 C2H6O中含有极性共价键的数目一定为 7NA解析：选 C Cu 与 S反应生成 Cu2S,0.5 mol Cu与足量的 S反应转移的电子数为0.5NA，A 项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是 Cu，还有 Zn、Fe、Ni 等
9、杂质金属，所以阳极质量减少 6.4 g时转移的电子数不是 0.2NA，B 项错误；D 2O和 H2 18O的摩尔质量相同，均为 20 gmol1 ，中子数也相同，均为 10，故 2 g D2O和 H2 18O的混合物的物质的量是0.1 mol，所含中子数为 NA，C 项正确；C 2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH 3OCH3)，若是二甲醚，则 46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是 8NA，D 项错误。8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于 NA的是( )A12 g C 60和石墨的混合物所含的碳原子数目B1 L 1 molL 1 的 Na2CO3溶液中含
10、有的碳酸根离子的数目C0.5 molL 1 NaOH溶液中所含 Na 数目D28 g 铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目解析：选 B 12 g C60和石墨的混合物所含碳原子数目为 NA，A 错误；1 L 1 molL1 的 Na2CO3溶液中，由于 CO 水解，含有的 CO 数目小于 NA，B 正确；未指明23 23溶液的体积，C 错误；28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目可能为1.5NA，可能为 NA，也可能在 NA1.5 NA 之间，D 错误。9设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A密闭容器中 2 mol NO与 1 mol O2充分反应，
11、产物的分子数为 2NAB一定温度下，1 L 0.50 molL 1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为 NAC过氧化氢分解制得标准状况下 1.12 L O2，转移电子数目为 0.2NAD28 g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的 CH键的数目为 2NA解析：选 B A 项，由于 NO与 O2反应生成 NO2，NO 2与 N2O4之间存在 2NO2N 2O4，产物的分子数小于 2NA，错误；B 项，1 L 0.50 molL1 NH4NO3溶液含有 0.5 mol NH4NO3，4含氮原子个数为 NA，正确；C 项，H 2O2分解生成 1 mol O2转移 2 mol电子，标准状况下1.12 L
12、 O2的物质的量为 0.05 mol，则转移电子数目为 0.1NA，错误；D 项，28 g分子式为 CnH2n的链烃中含有的 CH键的数目为 2nNA4 NA，错误。2814n10(2017全国卷) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol 的 11B中，含有 0.6NA个中子BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 HC2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2 NA个 PCl键解析：选 A 1 个 11B原子中含有 6个中子，0.1
13、mol 11B中含有 0.6NA个中子，A 项正确；H 3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含 H 个数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算，C 项错误；PCl 3与 Cl2生成 PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与 1 mol Cl2不可能完全反应，生成的 PCl5小于 1 mol，故增加的 PCl键的数目小于 2NA，D 项错误。11(2019石家庄模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A17 g 甲基( 14CH3)所含的中子数目为 8NAB工业合成氨时，每生成 1 mol NH3转移的电子数目为 3NAC含有 1 m
14、ol CO 的 Na2CO3溶液中，Na 的数目为 2NA23D足量锌与一定量浓 H2SO4反应，生成 1 mol气体时转移的电子数目为 2NA解析：选 C A 项，常温常压下，17 g甲基( 14CH3)的物质的量为 1 mol,1 mol该甲基中含有 8 mol中子，所含的中子数为 8NA，正确；B 项，工业合成氨时，每生成 1 mol NH3转移的电子数目为 3NA，正确；C 项，CO 是弱酸根离子，在溶液中部分水解，含有 1 23mol CO 的 Na2CO3溶液中，Na 的数目多于 2NA，错误； D项，足量锌与浓硫酸反应开始23产生二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸时反应生成氢
15、气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成 1 mol气体时，转移的电子数为 2NA，正确。12(2019江西名校学术联盟质量检测) NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是 Na2SO42CNa2S2CO 2。下列有关说法正确的是( )= = = = =高 温 A1 molL 1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于 4NAB1 L 0.1 molL 1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于 0.1NAC生成 1 mol氧化产物时转移电子数为 4NAD通常状况下，11.2 L CO 2中含质子的数
16、目为 11NA解析：选 C A 项，未注明溶液的体积，无法判断 1 molL1 Na2SO4溶液中含氧原子5的数目，错误；B 项，1 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有 0.1 mol Na2S，S 2 水解生成HS 和 OH ，阴离子的数目大于 0.1NA，错误；C 项，根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成 1 mol氧化产物时转移电子数为 4NA，正确；D 项， 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 Lmol1 ，故 11.2 L CO2的物质的量不是 0.5 mol，错误。13(2019湖北八校联考)2018 年 11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会(General Confer
17、ence on Weights an Measures，CGPM)第 26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含 6.022 140 761023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol1 ”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义于 2019年 5月20日正式生效。 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A22.4 L(标准状况)氖气含有的电子数为 10NAB0.4 mol NH 3与 0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到 NO的分子数为 0.4NAC27 g 铝中加入足量 1 molL1 的 NaOH溶液，转移的电子数为 3NA
18、D常温常压下，水蒸气通过 Na2O2使其增重 2 g时，反应中转移的电子数为 NA解析：选 B 氨气催化氧化反应为 4NH35O 2=4NO6H 2O，可知 O2过量，生成 0.4 mol NO，由于 2NOO 2=2NO2，故得到 0.2 mol NO。14现有 14.4 g CO和 CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集
19、到的气体的电子总数为_。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)解析：(1)混合气体的体积为 8.96 L，则其物质的量为 n 0.4 VVm 8.96 L22.4 Lmol 1mol，混合气体的平均摩尔质量为 36 gmol1 。(2)设混合气体中 CO的物质的14.4 g0.4 mol量为 x mol，CO 2的物质的量为 y mol，则根据混合物的质量为 14.4 g可得28x44 y14.4 ；根据气体的物质的量为 0.4 mol，可得 x y0.4 ；解得6x0.2， y0.2；由于 CO和 CO2中均含 1个碳原子，故 0.2 mol CO和 0.2 mol CO2中共含 0.4 mol
20、 C原子即 0.4NA个。(3)将混合气体依次通过图中装置，则 CO2会被 NaOH溶液吸收，剩余 CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的 CO气体；气球中收集到的气体为 CO，摩尔质量为 28 gmol1 ；气球中 CO的体积 V nVm0.2 mol22.4 Lmol1 4.48 L；一个 CO分子含有 14个电子，则电子的物质的量为 0.2 mol142.8 mol，电子总数为 2.8NA。答案：(1)36 gmol 1 (2)0.4 NA(3)28 gmol 1 4.48 L 2.8 NA15过氧化钙晶体(CaO 28H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急
21、供氧等。(1)已知：I 22S 2O =2I S 4O ，测定制备的过氧化钙晶体中 CaO2的含量的实23 26验步骤如下：第一步：准确称取 a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的 b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量 2 molL1 的 H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为 c molL1 的 Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是_。若滴定消耗 Na2S2O3溶液 V mL，则样品中 CaO2的质量分数为_(用字母表示)。(2)已知过氧化钙加热至 350 左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO 28H2O)
22、在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则 350 左右所得固体物质的化学式为_。解析：(1)根据得失电子守恒，可得关系式 CaO2I 22S 2O ，则样品中 CaO2的质量23分数为 100% 100%。(2)CaO 28H2O的摩尔质量为cV10 3722a 36cV10 3a216 gmol1 ，故 2.16 g过氧化钙晶体为 0.01 mol,350 左右所得固体质量为 0.56 g，根据钙原子守恒可知为 CaO。答案：(1)溶液由蓝色变无色，振荡，且 30 s内不出现蓝色 100% 36cV10 3a(2)CaO716氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标
23、准规定合格的 CuCl产品的主要质量指标为 CuCl的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备 CuCl：2CuSO4Na 2SO32NaClNa 2CO3=2CuCl3Na 2SO4CO 2准确称取所制备的 0.250 0 g CuCl样品置于一定量的 0.5 molL1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水 20 mL，用 0.100 0 molL1 的 Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关的化学反应为Fe3 CuCl= =Fe2 Cu 2 Cl 、Ce 4 Fe 2 =Fe3 Ce 3 。通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。答案：设样品中 CuCl的质量为 x，由离子方程式可知：CuCl Fe 2 Ce 4995 g 1 molx 0.100 0 molL 1 24.60103 L99.5 gx 1 mol0.100 0 molL 124.6010 3 Lx0.100 0 molL 1 24.60103 L99.5 gmol1 0.244 8 g样品中 CuCl的质量分数 100%97.92%96.50%，符合标准0.244 8 g0.250 0 g8
