1、- 1 -2019年高考押题预测卷 01【新课标卷】理科综合化学（考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Sn 119第卷一、选择题：本题共 7个小
2、题，每小题 6分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气（主要含 N2、CO 2、SO 2、NO、CO，不考虑其他成分） ，设计了如下流程：下列说法正确的是A固体 1中主要含有 CaCO3、CaSO 3BX 可以是空气，且需过量C处理含 NH4+废水时，发生的反应为：NH 4+5NO2+4H+ 6NO+4H 2OD捕获剂所捕获的气体主要是 CO8已知：乙醇、乙醛的沸点分别为 78、20.8。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是-
3、 2 -A提供乙醇蒸气和氧气 B乙醇的催化氧化 C收集产物 D检验乙醛9短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增。X 和 Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于 Z的最外层电子数，Y 的原子序数是 W的 2倍，下列说法正确的是A原子半径：WXYZBY 的气态氢化物的稳定性强于 Z的气态氢化物CW 与 X 形成的化合物可能含有共价键D常温常压下，Y 的单质是气态10设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24 L Cl 2通入 NaOH溶液中反应转移的电子数为 0.2NAB常温下，1 L pH=11 的 NaOH溶液中由水电离出的 H+的数
4、目为 1011NAC273 K、101 kPa 下，22.4 L 由 NO和 O2组成的混合气体中所含分子总数为 NAD100 g 34%双氧水中含有 HO键的数目为 2NA11某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是A离子交换膜 1为阳离子交换膜，Y 极发生氧化反应Ba 口进入稀氨水，d 口流出硫酸C阳极的电极反应式为 2H2O4e 4H+O2D对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移 0.2 mol电子，则可回收 19.6 g H2SO412根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是- 3
5、 -选项 实验操作和现象 实验结论A向 KI溶液中滴加少量溴水，再滴加 CCl4，振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色溴的非金属性强于碘B向 Na2SO3溶液中先加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已经变质C向 AgNO3溶液中先滴加少量 NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加 Na2S溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgClAg 2SD向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，逐滴加入 BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液是酸性溶液13常温下向 10 mL 0.1 mol/L的 HR溶液中逐滴加入 0.1 mol/L的氨水，所得溶液 pH及导电
6、性变化如图。下列分析正确的是Aac 点，溶液中离子数目先增大后减小Bb 点溶液 pH=7说明 c(NH4+)=c(R)Cc 点溶液存在 c(NH4+)c(R)c(H+)c(OH)Db、c 两点对应溶液中，水的电离程度相同第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 43分。26 （14 分）赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为Fe2O3、Al 2O3、CaO、TiO 2、SiO 2等，属于强碱性废渣。从赤泥中回收钛的工艺流程如下：- 4 -请回答以下问题：（1）赤
7、泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可作为废气 SO2的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是_。（2）赤泥加一定量水打散的目的是_。（3）已知高温烧结时，TiO 2发生的反应是 Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO2，且 Na2TiO3不 高 温溶于水。则 Al2O3在烧结中发生的反应化学方程式是_，水浸液里的主要溶质有_。（4）酸浸时，若使钛的浸出率( %)达到 90%，则根据如图工业上应采取的适宜条件是：酸浓度和液固比的取值分别约为_、_。同时浸出温度过高可能造成的环境污染是_。（5）TiO 2在一定条件下可转化为 TiCl4而获得精制提纯，控制 TiCl4水解的条
8、件还可以制得 TiO2xH2O纳米材料，该水解过程的化学方程式是_。（6）赤泥中含钛（以 TiO2的质量分数表示）一般为 4% 12%，假设在上述工艺中钛的总回收率为 75%，则 1 t赤泥获得 TiO2的最大质量为_kg。27 （14 分）工业上可通过煤的液化合成甲醇，主反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) H=x kJ/mol（1）已知常温下 CH3OH(l)、H 2和 CO的燃烧热分別为 726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 kJ/mol，则 x=_；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是_。（2） T K下，在容积为 1.00 L的某密闭容器中进
9、行反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H 0，相关数据如图。- 5 -该反应 010 min的平均速率 v(H2) =_mol/(Lmin)；M 和 N点的逆反应速率较大的是_（填“ v 逆 (M)”、 “v 逆 (N)”或“不能确定” ） 。10 min 时容器内 CO的体积分数为_。对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强( PB)代替物质的量浓度( cB)表示平衡常数（以 Kp表示） ，其中 PB=P 总 B的体积分数。若在 T K下平衡气体总压强为 x MPa，则该反应的平衡常数 Kp=_(写出表达式，不必化简)。实验测得不同温度下的ln Kp（化学平衡常数 Kp的自然对
10、数）如图，请分析 ln Kp随 T呈现上述变化趋势的原因_。28 （15 分）四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去） ；有关信息如下表：化学式 SnCl2 SnCl4熔点/ 246 33- 6 -沸点/ 652 144其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解回答下列问题：（1）甲装置中仪器 A的名称为_。（2）用甲装置制氯气，MnO 4 被还原为 Mn2+，该反应的离子方程式为_。（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到_（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：促进氯气与锡
11、反应；_。（4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_；己装置的作用是_（填序号） 。A除去未反应的氯气，防止污染空气B防止空气中 CO2气体进入戊装置C防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解D防止空气中 O2进入戊装置的试管中使产物氧化（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生 SnCl2杂质，以下试剂中可用于检测是否产生SnCl2 的有_（填序号） 。AH 2O2溶液 BFeCl 3溶液（滴有 KSCN） CAgNO 3溶液 D溴水（6）反应中用去锡粒 1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到 2.38 g SnCl4，则 SnCl4的产率为_（保留 3位有效数字） 。（二）选考题
12、：共 15分。请考生从 2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）第四周期中的 18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。（1）钛原子的价电子排布式为_，已知 TiCl4沸点 136 ，熔点 25 ，则其晶体类型为_晶体。（2）铜的第二电离能(I 2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是_。（3）与 As同主族的短周期元素是 N、P。AsH 3中心原子轨道杂化的类型为- 7 -_；一定压强下将 AsH3、NH 3和 PH3的混合气体降温时液化顺序是_，理由是_。（4）铬是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图 1为铬
13、的晶胞结构图，则铬晶胞属于_堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。（5）钴晶体的一种晶胞（如图 2所示）的边长为 a nm，密度为 gcm3 ， NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴原子半径为_mm，钴的相对原子质量可表示为_。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药 I的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）反应所需试剂、条件分别是_；F 的化学名称为_。（2）的反应类型是_；AB 的化学方程式为_。（3）G 的结构简式为_；H 中所含官能团的名称是_。（4）化合物 W 的相对分子质量比化合物 C 大 14，且满足下列条件，W 的可能结构有_- 8 -种，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 22211 的结构简式为_。遇 FeCl3 溶液显紫色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备 的合成路线_（无机试剂任选） 。- 9 - 10 - 11 - 12 - 13 - 14 - 15 -
