1、1钠及其化合物1关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )A钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小BNa 2O2中阴阳离子个数比为 11C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠DNa 2O 和 Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成，但 Na2O 和 Na2O2中 O 的价态不同解析：选 B B 项，Na 2O2中阳离子为 为阴离子，阴、阳离子个数比为 12，错误；C 项，金属钠切开后置于空气中，发生反应：4NaO 2=2Na2O、Na 2OH 2O=2NaOH、2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O、Na 2CO310H 2O=Na2CO310H2O、Na 2CO310H2O=
2、Na2CO310H 2O，正确；D 项，Na 2O2中 O 为1 价，Na 2O 中 O 为2 价，正确。2下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2CNaHCO 3和 NaOH DNa 2CO3和 HCl解析：选 C A 项反应条件不同，生成物不同；B 项 CO2的用量不同，生成物不同；D项，HCl 的用量不同，生成物不同。3下列事实及其解释不正确的是( )A滴有酚酞的 NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 NaHCO3分解生成了Na2CO3B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝
3、空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有 Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H 2O 与 Na2O2的反应是放热反应D钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3，原因是钠与氧气生成的 Na2O 与水和二氧化碳反应解析：选 A A 项，对 NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为 HCO 的水解程度增大， 3溶液碱性增强。4下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是( )钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不
4、正确2C仅有不正确 D全对解析：选 D 由于焰色反应是通过观察火焰颜色来检验离子是否存在的方法，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验离子的真实焰色反应情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。5测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是( )A取 a g 混合物充分加热，减重 b gB取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b g 固体C取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b gD取 a g 混合物与足量 Ba(OH)2溶
5、液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b g 固体解析：选 C NaHCO 3受热易分解生成 Na2CO3、H 2O 和 CO2，通过加热分解利用差量法即可计算出 Na2CO3质量，A 合理；Na 2CO3和 NaHCO3均可与盐酸反应生成 H2O、CO 2和 NaCl，所以 b g 固体是 NaCl，利用守恒法可计算出 Na2CO3质量， B 合理；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成 H2O 和 CO2，所以逸出的气体是 CO2，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是 CO2的质量，不能测定其含量，故 C 不合理；Na 2CO3和 NaHCO3都与 Ba(OH)2溶液反应，反应的离子方程式为
6、CO Ba 2 =BaCO3、HCO OH Ba 2 =H2OBaCO 3，23 3因此最后得到的固体是 BaCO3，可以计算出 Na2CO3质量，D 合理。62 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( )ANa 2CO3 BNa 2O2、Na 2CO3CNaOH、Na 2CO3 DNa 2O2、NaOH、Na 2CO3解析：选 C 2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 21 mol 1 mol 1
7、mol2Na2O22H 2O=4NaOHO 21 mol 1 mol 2 molNa2O2恰好与 NaHCO3分解生成的 CO2和 H2O 反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为 2 mol Na2CO3、2 mol NaOH。7如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是( )A上述反应是置换反应B上述反应说明钠比铜活泼3C上述反应证明钠可以从 CuSO4溶液中置换出铜D加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4反应并生成 Cu解析：选 C 实验在无水条件下进行，有红色物质生
8、成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故 A、B 项正确；若钠与 CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故 C 错误；根据以上分析，在无水且加热条件下，Na 可以与 CuSO4反应并生成 Cu，故 D 正确。8用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是( )A图甲装置鉴别纯碱与小苏打B图乙装置证明 Na2O2与水反应放热C图丙装置证明 Cl2能与烧碱溶液反应D用图丁装置探究钠与 Cl2的反应解析：选 A 加热固体时，试管口不能向上倾斜，A 项设计错
9、误；B 项中脱脂棉燃烧，能表明 Na2O2与水反应放热；C 项中气球变大，表明 Cl2能被 NaOH 溶液吸收；D 项能进行Na 与 Cl2反应的实验。9.向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积( V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )A在 0 a 范围内，只发生中和反应B ab 斜段发生反应的离子方程式为 CO 2H =H2OCO 223C a0.3D原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 12解析：选 C 向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸，发生的反应依次为 OH
10、 H =H2O，CO H =HCO ，HCO H =CO2H 2O。在 0 a 范围内，发23 3 3生的反应是 OH H =H2O， CO H =HCO ，不只发生中和反应，A 错误； ab 段发生23 3反应的离子方程式为 HCO H =CO2H 2O，B 错误；从图像知生成 CO2 0.01 mol，根 3据 HCO H =CO2H 2O 知，消耗 HCl 的物质的量为 0.01 mol，故 a0.3，C 正确；根 34据 CO H =HCO ，HCO H =CO2H 2O 和图像可知，Na 2CO3的物质的量是 0.01 23 3 3mol，共计消耗 HCl 0.02 mol，与 Na
11、OH 反应的 HCl 是 0.04 mol0.02 mol0.02 mol，NaOH 的物质的量为 0.02 mol，因此原混合液中，NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为21，D 错误。10为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量 NaCl)，准确称量 W0 g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理(除 W0外)的是( )选项 实验方法 实验方案 测量数据A 滴定法将样品配成 100 mL 溶液，取 10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B 量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重的质量C 重量法 样品放入烧瓶中，置于天平上，加
12、入足量盐酸 减轻的质量D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水体积解析：选 A A 项，用甲基橙作指示剂，发生反应Na2CO32HCl= =2NaClH 2O CO2，根据消耗 HCl 的物质的量可确定 Na2CO3的含量，正确；B 项，CO 2中含有水蒸气，导致结果偏大，错误；C 项，CO 2挥发带出水蒸气，导致结果偏大，错误；D 项，CO 2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和 NaHCO3溶液的方法收集，错误。11.如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO 3、CO 2四种物质，a、b、c、d、e、f 分别表示两种物质间的转化关系。对于图中
13、两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有( )A只有 a、b、c、d B只有 b、c、d、eC只有 c、d、e、f Da、b、c、d、e、f解析：选 D a 反应可以是 Na2CO3与 Ba(OH)2的反应；向 NaOH 溶液中通入过量的 CO2，可以实现反应 b；NaHCO 3与酸反应可以生成 CO2，c 反应能够实现；CO 2与 NaOH 反应可以生成 Na2CO3，d 反应能够实现；Na 2CO3溶液中通入 CO2能够实现反应 e；NaHCO 3受热分解或与NaOH 反应，能够实现反应 f。12向某 NaOH 溶液中通入 CO2气体后得溶液 M，因 CO2通入量的不同，溶液 M 的组成
14、也不同。若向 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有 OAAB，5则下列分析与判断不正确的是( )AM 中只有一种溶质的有(1)和(3)BM 中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示 M 中 c(NaHCO3)AB，说明含有 NaOH 和 Na2CO3两种溶质，B、D 项正确；C 项，图(2)中 OA2OA 时，M 中c(NaHCO3)c(Na2CO3)，错误。13某化学小组在实验室制取 Na2O2。查阅资料可知，钠与空气在 453473 K 之间可生成 Na2O，迅速提高温度到 573673
15、K 之间可生成 Na2O2，若温度提高到 733873 K 之间Na2O2可分解。除 Li 外其他碱金属不与 N2反应。(1)甲组设计制取 Na2O2装置如图。使用该装置制取的 Na2O2中可能含有的杂质为_。ANa 3N BNa 2CO3CNa 2O DNaOHENaHCO 3该小组为测定制得的 Na2O2样品的纯度，设计装置如下：烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是_。分液漏斗和烧瓶用导管连接可使稀硫酸顺利流下，也可防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果6_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是_。(2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，
16、从而导致测定结果_(填“偏大”或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：实验方案 产生的现象.取烧瓶中的反应液加入少量 MnO2粉末 有大量气泡逸出.向 NaOH 稀溶液中加入 23 滴酚酞溶液，然后加入少量的反应液溶液先变红后褪色.向反应液中加入 23 滴酚酞溶液，充分振荡，然后逐滴加入过量的 NaOH 稀溶液开始无明显现象，加 NaOH 溶液先变红后褪色在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是_(填实验序号)。根据上述实验可知，反应溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是_。(3)丙组根据上述提供的有关信息，设计了一个方案可准确的测定样品的纯度。请简述实验操作和需要测定的有
17、关数据_。解析：(1)由于空气中含有少量的 CO2和水蒸气，因此钠与空气反应时产物中可能含有 Na2CO3和 NaOH，当反应温度在 453473 K 之间还有 Na2O 生成，故选 BCD。烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为 2Na2O22H 2SO4=2Na2SO4O 22H 2O；若没有该导管，由于硫酸的流入，会使得收集的气体(含有部分空气)体积偏大，导致测定结果偏大；根据的分析，需要将生成的 CO2除去后再收集 O2，从左至右的连接顺序为 aedfgh，增加澄清石灰水是检验 CO2是否除净。(2)从反应历程上看，Na 2O2与水反应生成 H2O2，如果 H2O2没有完全分解，将会导致放
18、出的氧气偏少，测定结果偏小；为了使 H2O2分解，可以加入少量 MnO2粉末作为催化剂，故选；根据实验可知，H 2O2与酚酞作用的条件是碱性条件。(3)根据钠与空气在 453473 K 之间可生成 Na2O，迅速提高温度到 573673 K 之间可生成 Na2O2，若温度提高到 733873 K 之间 Na2O2可分解，可以称取一定质量的样品( m)，加热到 733873 K 使之分解，使用量气装置测定常温常压下生成 O2体积( V)，然后进行有关计算，也可以称取一定质量的样品( m)，加入少量 MnO2固体，再加入足量水并使用量气装置测定常温常压下生成 O2体积( V)，然后进行有关计算。答
19、案：(1)BCD 2Na 2O22H 2SO4=2Na2SO4O 22H 2O 偏大 aedfgh(2)偏小 碱性条件(3)称取一定质量的样品( m)，加热到 733873 K 使之分解，使用量气装置测定常温常压下生成 O2体积( V)，然后进行有关计算或称取一定质量的样品( m)，加入少量 MnO2固体，7再加入足量水并使用量气装置测定常温常压下生成 O2体积( V)，然后进行有关计算14我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以NaCl、NH 3、CO 2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3CO 2H 2O=NH4HCO3；N
20、H 4HCO3NaCl= =NaHCO3NH 4Cl；2NaHCO 3 Na2= = = = = CO3CO 2H 2O。(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C 烧杯中盛有冰水，D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a石灰石 b生石灰 c6 molL 1 盐酸 d稀盐酸e浓氨水 f饱和氯化钠溶液A 中制备气体时，所需药品是_(填字母)；B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_；在实验过程中，向 C 中依次通入足量的 NH3、CO 2(氨碱法)，而不先通 CO2再通 NH3的原因是_；E 装置向 C
21、中通气的导管不能插入液面下的原因是_。(2)该小组同学为了测定 C 中所得晶体碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为 w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为 m g。然后进行如图所示实验：在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是_(填字母)；a在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液操作的方法为_、_、_；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。解析：(1)制取 CO2是用石灰石和盐酸在烧瓶中
22、发生反应产生的，由于 CO2在水中溶8解度不大，所以导气管要伸入到液面以下，而制取氨气是将 e 浓氨水滴入到盛有 b 生石灰的烧瓶中反应制取的，氨气在水中非常容易溶解，所以导气管要在液面以上，根据在 C 中导气管的长短可知：在 A 中制备 CO2气体，所需药品是 ac；用盐酸制取 CO2气体时，由于盐酸有挥发性，所以其中含有杂质 HCl，在 B 中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用就是除去 CO2中的杂质 HCl；CO 2在水中的溶解度小，产生的 HCO 的浓度也就小，不容易形成 3NaHCO3的饱和溶液，所以难形成沉淀，因此在实验过程中，向 C 中先通入 NH3使溶液呈碱性，能吸收大量 CO2气体
23、产生较高浓度的 HCO ，才能析出 NaHCO3晶体；E 装置向 C 中通 3气的导管不能插入液面下是为了防止倒吸现象的发生。(2)在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是 a。在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液，若不出现白色沉淀，就证明氯化钙溶液过量，若产生白色沉淀，就证明氯化钙溶液不足量。因此选项是 a；操作的方法是过滤、洗涤、干燥；方法一、2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2，根= = = = = 据方程式可知 284 g168 g NaHCO3完全分解，会产生 106 g Na2CO3，固体质量会减轻284 g106 g62 g；现在
24、固体质量减轻 (w m)g，所以其中含有的 NaHCO3的质量是284(w m)62 g ，所以所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 ；方法84 w m31 g 84 w m31w二、2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2，Na 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl。根据= = = = = 方程式可得关系式：2NaHCO 3Na 2CO3CaCO 3；若含有 168 g NaHCO3，发生反应会产生CaCO3沉淀 100 g，现在产生沉淀 n g，所以原固体中含有 NaHCO3的质量是(168 n100)g，所以 NaHCO3的质量分数是(168 n100)gw g100% 100%。42n25w答案：(1)ac 除去 CO2中的 HCl 由于 CO2在 NaCl 溶液中的溶解度很小，先通入 NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量 CO2气体，产生较高浓度的 HCO ，才能析出 NaHCO3 3晶体 防倒吸(2) a 过滤 洗涤 干燥 100%42n25w 或 84 w m31w 9
