1、1离子反应 离子方程式1某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是( )A某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质B某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析：选 C A 项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；B 项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电解质，如 SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是 H2SO3而不是 SO2，所以 SO2是非电解质，错误；C 项，某化合物固态不导电，
2、熔融态导电，该化合物可能是离子化合物，如 BaSO4，BaSO 4晶体中不含自由移动的离子，所以固体 BaSO4不导电，在熔融状态下，BaSO 4电离出阴、阳离子而导电，正确；D 项，某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。2分类贯穿在化学学习的始终。下列各组物质的分类正确的是( )同位素： 1H、 2H2、 3H 同系物：C 2H4、C 3H8、C 4H10 酸性氧化物：CO 2、NO 2、SO 3 混合物：水玻璃、水银、水煤气 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A BC D解析：选 D 2H2是氢元素的单质，错误；C 2
3、H4是乙烯，C 3H8、C 4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，错误；NO 2不是酸性氧化物，错误；水银是金属单质(Hg)，错误。3在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A强酸性溶液中：K 、S 2 、ClO 、SO 24B含有 0.1 molL1 Fe3 的溶液中：K 、Mg 2 、I 、 NO 3C室温下，pH1 的溶液中：Na 、Fe 3 、SO 、NO24 3D加入 Al 能放出 H2的溶液中：Na 、K 、CO 、Cu 223解析：选 C 强酸性溶液中，H 与 S2 、ClO 不共存，S 2 能被 ClO 氧化，A 错误；Fe3 与 I 不能共存，B 错误；加入 Al 能
4、放出 H2的溶液中分为 2 种情况，酸性条件下 CO不能大量存在，碱性条件下 Cu2 不能大量存在，D 错误。234(2019泰州模拟)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )ApH1 的溶液中：Ba 2 、Fe 3 、Cl 、SCN B能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca 2 、K 、HCO 、CO 3 232C. 10 12 的溶液中：NH 、Cu 2 、NO 、SOc OH c H 4 3 24D水电离产生的 c(OH )10 12 molL1 的溶液中：Na 、Al 3 、Cl 、NO 3解析：选 C Fe 3 与 SCN 因发生络合反应而不能大量共存，A 错误；能使酚酞变红
5、的溶液显碱性，HCO 不能大量存在，且 Ca2 和 CO 因反应生成沉淀而不能大量共存，B 3 23错误；溶液显酸性，四种离子均能大量共存，C 正确；溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在碱溶液中，Al 3 不能大量存在，D 错误。5下列离子方程式正确的是( )A向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Ca2 HCO OH =CaCO3H 2O 3B向 NH4HCO3溶液中滴入少量 NaOH 溶液：NH OH =NH3H2O 4CFeSO 4溶液在空气中变黄色：4Fe2 O 24H =4Fe3 2H 2OD用 NaOH 溶液吸收 NO2气体：3NO22OH =2NO NOH 2O
6、 3解析：选 C Ca(HCO 3)2溶液与过量 NaOH 溶液反应，离子方程式为Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O，A 项错误；HCO 结合 OH 的能力强于 NH 3 23 3，NH 4HCO3溶液与少量 NaOH 溶液反应，离子方程式为 HCO OH =CO H 2O，B 项错 4 3 23误；NaOH 溶液吸收 NO2气体，离子方程式为 2NO22OH =NO NO H 2O，D 项错误。 3 26关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl 存在B通入 Cl2后，溶液变为深黄色，加
7、入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在C加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO存在24D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO 存在23解析：选 B A 项中不能用盐酸，应改为稀硝酸，错误；C 项中溶液中含 SO ，会发23生同样的实验现象，错误；D 项中溶液含有 HCO 也会发生同样的实验现象，错误。 37(2019宿迁模拟)有一无色溶液，可能含有K 、Al 3 、Mg 2 、NH 、Cl 、SO 、HCO 、MnO 中的几种。为确定其成分，做如下 4 24 3 4实验：取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和
8、白色沉淀，再加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( )A肯定有 Al3 、Mg 2 、HCO 33B肯定有 Al3 、Mg 2C肯定没有 HCO 、MnO 、NH 、K 3 4 4D能确定 K 、Cl 是否存在解析：选 B 溶液为无色，首先排除 MnO ；根据中产生无色无味气体和白色沉淀， 4白色沉淀又部分溶解，则原溶液必含 Al3 、Mg 2 ，一定不含 NH 、HCO ，据所述，则 4 3原溶液含有 SO ，不能确定 K 、Cl 是否存在。248能正确表示下列反应的离子方程式是( )ACl
9、2通入 NaOH 溶液：Cl 2OH =Cl ClO H 2OBNaHCO 3溶液中加入稀 HCl：CO 2H =CO2H 2O23CAlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4DCu 溶于稀 HNO3：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3解析：选 D A该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl22OH =Cl ClO H 2O；B.NaHCO 3在溶液中电离出的 HCO 不能完全电离，故在离 3子方程式中只能写为 HCO 形式，故正确的离子方程式为 3HCO H =CO2H 2O；C.Al(OH) 3只能溶于强酸和强碱，
10、而氨水属于弱碱，故加入过量 3的氨水时生成的是 Al(OH)3沉淀而不是 AlO ，正确的离子方程式为 2Al3 3NH 3H2O=Al(OH)3 3NH ；D.铜溶于稀硝酸后生成 NO、Cu(NO 3)2、H 2O，该离 4子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。9某溶液只含有 K 、Fe 3 、Cl 、Mg 2 、I 、CO 、SO 中的几种，限用以下试23 24剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述不正确的是( )A该溶液中一定有 I 、CO 、SO 、K 23 24B试剂为硝酸钡C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存
11、在 ClD试剂一定为盐酸解析：选 C 由实验可知，试剂为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，4则试剂为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在 CO 、SO ，则23 24不含 Fe3 、Mg 2 ；加试剂过滤后的滤液中，再加试剂盐酸，H 、NO 、I 发生氧化 3还原反应生成 I2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为 K 。由上述分析可知，该溶液中一定有 I 、CO 、SO 、K ，故 A 正确；试剂为硝酸钡溶23 24液，故 B 正确；加入足量盐酸会引入 Cl ，故无法判断原溶液中是否存在 Cl ，故 C 错误；试剂一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡
12、与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，故 D 正确。10(2019淮安模拟)如表第栏与第栏中的化学反应，都可以用第栏中的离子方程式表示的是( )选项 第栏 第栏 第栏A向少量 NaOH 溶液中投入铝片向过量 NaOH 溶液中投入铝片2Al6H 2O=2Al(OH)33H 2B向 Fe2(SO4)3溶液中滴入 NaOH 溶液向 Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液Fe3 3OH =Fe(OH)3C向 Ca(HCO3)2溶液中滴入 Ca(OH)2溶液向 Ca(HCO3)2溶液中滴入少量的 NaOH 溶液Ca2 OH HCO = 3CaCO3H 2OD向 NaOH 溶液中通入过
13、量 CO2气体向 NaOH 溶液中通入少量CO2气体CO2OH =HCO 3解析：选 C A 项，Al 与 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与 NaOH 的量无关，离子方程式均为 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2；B 项，向 Fe2(SO4)3溶液中滴入 NaOH 溶 2液，反应只生成氢氧化铁一种沉淀，而向 Fe2(SO4)3 溶液中滴入 Ba(OH)2溶液，反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；C 项，向 Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙和水，向 Ca(HCO3)2溶液中滴入少量 NaOH 溶液，反应生成碳酸钙和水，能用同
14、一离子方程式表示；D 项，向 NaOH 溶液中通入过量 CO2，反应生成碳酸氢钠，向 NaOH 溶液中通入少量 CO2，反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示。11下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )选项 离子组 加入试剂 离子方程式AFe2 、NO 、K 3稀硫酸3Fe2 NO 4H =3Fe3 N 3O2H 2OB Fe3 、I 、ClO 氢氧化钠溶液 Fe3 3OH =Fe(OH)3C Ba2 、HCO 、Cl 3 氢氧化钠溶液 HCO OH =CO H 2O 3 23D Al3 、Cl 、NO 3 过量氢氧化钠溶液 Al3 3OH =Al
15、(OH)3解析：选 A B 项，Fe 3 与 I 、ClO 与 I 都不能大量共存；C 项，加入氢氧化钠溶液5后，反应的离子方程式应为 HCO OH Ba 2 =BaCO3H 2O；D 项，加入过量氢氧化钠 3溶液后，反应的离子方程式应为 Al3 4OH =AlO 2H 2O。 212a、b、c、d 四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是( )A若 a 为 AlCl3溶液，b 可能为氨水，反应的离子方程式为Al3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4B若 a 为 Fe，b 可能为稀 HNO3，反应的离子方程式为3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H
16、 2O 3C若 a 为 NaOH 溶液，b 可能为 CO2，可用 Ca(OH)2溶液鉴定 c、d 溶液中的阴离子D若 a 为 Cl2，b 可能为 NH3，实验室可用加热固体 c 的方法制取 NH3解析：选 B A 项，若 a 为 AlCl3溶液，则 b 不可能为氨水，因为无论氨水少量还是过量，它与 AlCl3都只发生一个反应：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH ，与图示不符； 4B 项，Fe 与过量的稀 HNO3反应，Fe 被氧化为 Fe3 ，反应的离子方程式是Fe4H NO = 3Fe3 NO2H 2O，题图中的 c 是 Fe(NO3)3，Fe 与少量的稀 HNO3反应，Fe
17、被氧化为Fe2 ，反应的离子方程式是 3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O，题图中的 d 是 3Fe(NO3)2，d 与 c 可相互转化，符合图示转化关系；C 项，若 a 为 NaOH 溶液，b 为 CO2，则c 为 NaHCO3，d 为 Na2CO3，它们都能与 Ca(OH)2溶液反应生成白色的 CaCO3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定 c、d 溶液中的阴离子；D 项，若 a 为 Cl2，b 为 NH3，则反应的化学方程式是 3Cl28NH 3=N26NH 4Cl，反应的化学方程式是 3Cl22NH 3=N26HCl，c是 NH4Cl，d 是 HCl，加热固体 c 时发生
18、反应：NH 4Cl HClNH 3，但在= = = = = 试管口又发生反应 HClNH 3=NH4Cl，因此无法用加热 NH4Cl 的方法制取 NH3。13有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH 、K 、Na 、Mg 2 、Al 3 、Fe 3 、Ba 2 、Cl 、I 、NO 、CO 、SO 中的几种。 4 3 23 24取该溶液进行以下实验：(1)用 pH 试纸检验该溶液呈强酸性，可推出_离子不存在。(2)取出部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4层呈紫红色，可推出_离子不存在。(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中
19、和滴加完毕后，均无沉淀生成，则可推出_离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明_离子存在。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出_离子不存在。6(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_；还不能肯定是否存在的离子是_。解析：(1)根据实验现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有 H ，而 H 与 CO 发23生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有 CO 。23(2)根据实验现象：CCl 4层呈紫红色，说明有 I2，这是由于 I 被 Cl2氧化所产生的，从而说明溶液中含有 I ，而 I 与 Fe3 、N
20、O 和 H 能发生氧化还原反应，而不能共存， 3说明溶液中肯定不含有 Fe3 、NO 。 3(3)根据实验现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而 Fe3 、Mg 2 、Al 3 能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2 、Al 3 ；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定存在 NH 。 4(4)根据实验现象：取出部分上述碱性溶液加 Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有 Ba2 ，而 Ba2 能与 SO 产生沉淀，说明溶液中不含 SO 。24 24(5)由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是
21、Ba2 、I 、NH ；肯定不存在 4的离子是 Mg2 、Fe 3 、Al 3 、NO 、CO 、SO ；还不能确定是否存在的离子是 3 23 24K 、Na 、Cl 。答案：(1)CO (2)NO 、Fe 3 (3)Mg 2 、Al 3 NH23 3 4(4)SO (5)Ba 2 、I 、NH K 、Na 、Cl 24 414已知某溶液 X 可能由K 、Mg 2 、Cu 2 、Ag 、Ba 2 、Al 3 、Fe 2 、AlO 、CO 、SO 、I 、SiO 、MnO 2 23 24 23中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。 4(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结
22、论：实验步骤与实验现象 实验结论.观察溶液：无色透明原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定含有的离子是_，一定不含的离子是_.在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀 A原溶液中还一定含有的离子是_，生成沉淀 A 的离子方程式为_.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白白色沉淀 B 中一定含有_，可能含有_7色沉淀 B(2)上述实验步骤中开始阶段发生反应的离子方程式一定是_。(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定 B 的成分，取一定量经洗涤后的 B 与 Y 溶液反应，白色固体的
23、物质的量与 Y 溶液体积之间的关系如图所示。Y 可能为_，B 的组成为_。解析：(1).溶液无色透明，说明有颜色的离子 MnO 、Fe 2 、Cu 2 不存在。.加入 4过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在 CO ，则能与 CO 反应的离子23 23Mg2 、Ag 、Ba 2 、Al 3 都不存在，则 K 一定存在；由于 I 、SiO 能与硝酸反应分别23生成 I2(使溶液呈黄色)、H 2SiO3白色沉淀，所以 I 、SiO 也不存在。.NH 4HCO3先与过23量的硝酸反应，然后与 Al3 发生相互促进水解反应生成 CO2和 Al(OH)3，逆推原溶液中一定含有 AlO 。.在所
24、得溶液中含有 NH4HCO3，刚开始加入少量 Ba(OH)2溶液时，发生反 2应：2NH 4HCO3Ba(OH) 2(少量)= =BaCO3(NH 4)2CO32H 2O。仅根据实验现象不能判断 SO是否存在，所以，白色沉淀 B 中一定含有 BaCO3，可能含有 BaSO4。(2)NH 4HCO3中 NH24结合 OH 的能力比 HCO 弱，所以，HCO 优先与 OH 反应生成 CO ，CO 再结合 4 3 3 23 23Ba2 生成白色沉淀。(3)从图像上看，白色固体部分溶于 Y 溶液，BaCO 3溶于盐酸或硝酸，0.5 mol 固体 B 中含 0.2 mol BaSO4、0.3 mol B
25、aCO 3。答案：(1)Cu 2 、Fe 2 、MnO 4CO 、K I 、SiO 、Mg 2 、Ag 、Ba 2 、Al 323 23AlO Al 3 3HCO =Al(OH)33CO 2 2 3BaCO 3 BaSO 4(2)Ba2 2OH 2HCO =BaCO3CO 2H 2O 3 23(3)HCl(或 HNO3) BaSO 4和 BaCO3，且 n BaSO4n BaCO3 2315某工业废水中仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为 0.1 molL1 。阳离子 K Cu2 Fe3 Al3 Fe2阴离子 Cl CO23 NO 3 SO
26、24 SiO23甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。.取少量溶液，加入 KSCN 溶液无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。8.向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)写出中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式：_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，发生反应的化学方程式为_。(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号
27、)。(5)另取 100 mL 原溶液，加入足量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。解析：由步骤判断无 K ，由步骤判断无 Fe3 ，步骤中加入盐酸产生 NO，确定溶液中含有 Fe2 和 NO ，因为溶液中阴离子的种类不变，所以含有 Cl ，由步骤判断含 3有 SO ，由此可知溶液中的离子分别为 Fe2 、Cl 、NO 、SO ，因为离子浓度相同，24 3 24根据电荷守恒，还应含2 价的阳离子，即存在 Cu2 。当加入 NaOH 溶液时，会产生氢氧化亚铁沉淀和氢氧化铜沉淀，其中氢氧化亚铁沉淀被氧化为氢氧化铁，灼烧至恒重时为氧化铜 0.01 mol 和氧化铁 0.005 mol，其质量为 1.6 g。答案：(1)K 、Fe 3(2)3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O 3(3)3NO2H 2O=2HNO3NO(4)Fe2 、Cu 2 Cl 、NO 、SO (5)1.6 3 249
