1、1第 6 课时 归纳拓展高考考查新载体(两性金属与变价金属)高考题“题在书外、理在书中” ,陌生金属元素及其化合物,虽然考试大纲中没有要求掌握,但在高考题中却经常涉及,如元素 Mn、Cr、Co、Ni、Be 等。命题者常以此类元素及其化合物为载体,命制考纲中要求的元素及其化合物的性质、化学方程式(离子方程式)、反应理论、相关实验等方面的问题。虽然高考不要求,但平时多了解、认识、储备相关物质及其性质,更有利于考生读题、审题和解题。类型一 两性金属及其化合物(一 )铍 和 铝 有 相 似 的 化 学 性 质1二者均能溶于酸溶液也能溶于碱溶液Be2NaOH2H 2O=Na2Be(OH)4H 2或 Be
2、2NaOH= =Na2BeO2H 22Al2NaOH6H 2O=2NaAl(OH)43H 2或 2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 22两者的氢氧化物均为两性氢氧化物,易溶于强碱溶液Be(OH)22NaOH= =Na2Be(OH)4或 Be(OH)22NaOH= =Na2BeO22H 2OAl(OH)3NaOH= =NaAl(OH)4 或 Al(OH)3NaOH= =NaAlO22H 2O典例 1 铝、铍及其化合物具有相似的化学性质,已知反应:BeCl2Na 2BeO22H 2O=2NaCl2Be(OH) 2能完全进行,则下列推断正确的是( )ABe(OH) 2既能溶于盐酸,又能溶
3、于 NaOH 溶液B因 BeCl2水溶液的导电性强,故 BeCl2是离子化合物C常温下 Na2BeO2溶液的 pH7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为 BeOD常温下 BeCl2溶液的 pH7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物是 BeCl2解析 铝、铍及其化合物具有相似的化学性质,Be(OH) 2与 Al(OH)3性质相似,Be(OH)2既能溶于盐酸,又能溶于 NaOH 溶液,A 正确;某些共价化合物水溶液的导电性也较强,B 错误;Na 2BeO2溶液蒸干灼烧后得到 Na2BeO2,C 错误;常温下 BeCl2溶液的 pHCo(OH)2Ni(OH)2Fe(OH) 2在空气中极易被氧化成 Fe(OH)
4、3Co(OH) 2在空气中被 O2氧化的速度较慢;可以被强氧化剂(H2O2)迅速氧化Ni(OH) 2在空气中不易被氧化,只有在更强的氧化剂条件下才会氧化生成 Ni(OH)3离子存 Co()、Ni()仅能够存在于固 与氨水反 Fe(OH) 2 Fe(OH) 35在状态 态物质或配合物中,在水溶液中会发生如下反应(镍同)4Co3 2H 2O=4Co2 4H O 2Fe3 在酸性溶液中可以稳定存在应 Co(OH) 2 Co(NH 3)62Ni(OH) 2 Ni(NH 3)62借此反应,可以使三种离子分离结论与解释由于 Fe(OH)2的稳定性弱于 Co(OH)2、Ni(OH) 2,故三者的还原性存在规
5、律:Fe(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2,因此三者与氧化剂和氨水反应的条件与产物也不同由于铁、钴、镍的核电荷数依次增大,故对电子的吸引能力依次增强,所以正三价的氧化性呈现如下规律:Fe()Co()Ni()提醒 Co(OH) 2可被氧气缓慢地氧化成棕褐色 Co(OH)3,Ni(OH) 2与氧气不反应,可采用较强的氧化剂将其氧化。Co(OH) 3、Ni(OH) 3在 H2SO3溶液中被还原:2Co(OH)34H SO =2Co2 SO 5H 2O23 242Ni(OH)34H SO =2Ni2 SO 5H 2O23 243铁、钴、镍盐溶液的氧化性与还原性(1)在酸性溶液中,Fe 2 、Co
6、2 、Ni 2 分别是铁、钴、镍离子的稳定状态。高价态的铁()、钴()、镍()在酸性溶液中都有很强的氧化性,空气中的 O2能将酸性溶液中的Fe2 氧化成 Fe3 ,但不能将 Co2 、Ni 2 氧化成 Co3 和 Ni3 。(2)在碱性介质中,铁的最稳定价态是3,而钴、镍的最稳定价态仍是2,在碱性介质中,将低价态的 Fe()、Co()、Ni()氧化成高价态比酸性介质中容易。典例 1 有关钴、镍和铁化合物的性质见下表:化学式 沉淀完全时的 pH 钴镍性质Co(OH)2 9.4Fe(OH)2 9.6Fe(OH)3 3.7Co2HCl= =CoCl2H 2Co2 2NH 3H2O=Co(OH)22N
7、H 4Co2 2H 2OCo(OH) 22H Ni2HCl= =NiCl2H 2Ni2 6NH 3H2O=Ni(NH3)62 6H 2O氯化钴可用于化学反应催化剂、油漆催干剂、干湿指示剂、啤酒泡沫稳定剂、陶瓷着色剂、制造隐显墨水等。用金属钴板(含少量 Fe、Ni)制备氯化钴的工艺流程如下:6钴与盐酸反应极慢,需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。(1)“除镍”步骤中,氨水用量对反应收率的影响,见下表:加氨水调 pH 收率/% Ni2 含量/%9 98.1 0.089.5 98 0.0510 97.6 0.00510.3 94 0.005从表中可知 pH_时,除镍效果最好。(2)“除镍”步骤必须控
8、制在一定的时间内完成,否则沉淀将有部分 Co(OH)3生成,试写出反应的化学方程式: _。(3)“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是_。(4)“除铁”步骤中加入的纯碱作用是_。(5)在“调 pH”步骤中,加盐酸的作用是_。(6)已知 25 时, KspFe(OH)34.010 38 ,则该温度下反应 Fe3 3H 2OFe(OH)33H 的平衡常数为_。解析 (1)根据表中的数据知道,当 pH 等于 10 的时候,收率高,镍离子的含量最小,除镍效果最好。(2)Co(OH) 2中的2 价钴易被氧化到3 价,发生反应的化学方程式为4Co(OH)2O 22H 2O=4Co(OH)3。(3)
9、加入的双氧水把 Fe2 氧化为 Fe3 ,发生反应的离子方程式为 2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O。(4)加入的纯碱和酸反应,让 Fe3 形成沉淀而除去。(5)Co 2 是弱碱阳离子,发生水解显酸性,加入盐酸可以防止 Co2 水解。(6)KspFe(OH)3 c(Fe3 )c3(OH )4.010 38 ,反应 Fe3 3H 2OFe(OH) 33H 的平衡常数 K 2.510 5 。c3(H )c(Fe3 ) c3(H )c3(OH )c(Fe3 )c3(OH ) K3WKspFe(OH)3 10 424.010 38答案 (1)10(2)4Co(OH)2O 22H 2O=4
10、Co(OH)3(3)2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O(4)使得 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀而除去(5)防止 Co2 水解 (6)2.510 5(二 )锰 元 素 化 合 物 的 性 质7锰元素的常见价态有7、6、4、3、2,Mn 2 在酸性溶液中的稳定性强于在碱性溶液中的稳定性。1Mn 2 的性质(1)酸性介质只有很强的氧化剂(铋酸钠、二氧化铅)才能氧化 Mn2 到 MnO : 42Mn2 5BiO 14H =5Bi3 2MnO 7H 2O 3 42Mn2 5PbO 24H =2MnO 5Pb 2 2H 2O 4介质不能用盐酸,因为 Cl 有还原性;Mn 2 的量不能太
11、多,否则:2MnO 3Mn 2 2H 2O=5MnO24H 。 4(2)碱性介质在碱性条件下 Mn2 容易被氧化ClO Mn 2 2OH =Cl MnO 2H 2O2Mn()化合物的性质MnO 存在于强碱性溶液中,在酸性、中性环境均发生歧化。243MnO 2H 2O=2MnO MnO 24OH 24 43MnO 4H =2MnO MnO 22H 2O24 43KMnO 4的性质热稳定性差,通常保存在棕色试剂瓶中:4KMnO42H 2O 4MnO23O 24KOH= = = = =光 照 (1)在酸性介质中,MnO 具有强氧化性,本身被还原为 Mn2 。 4MnO 5Fe 2 8H =Mn2 5
12、Fe 3 4H 2O 42MnO 16H 10Cl =2Mn2 5Cl 28H 2O 42MnO 6H 5H 2C2O4=2Mn2 10CO 28H 2O 42MnO 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2O 4(2)在碱性、中性或微弱酸性溶液中,MnO 仍旧是氧化剂,本身被还原为 MnO2。 42MnO I H 2O=2MnO2IO 2OH 4 3(3)在强碱性溶液中,当 MnO 过量时,还原产物是 4MnO ,2MnO SO 2OH =2MnO SO H 2O。24 4 23 24 24典例 2 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿(主要成分 MnO2)制备
13、高锰酸钾的流程图。8(1)软锰矿粉碎的目的是_。软锰矿、KOH 混合物在空气中加热熔融反应生成 K2MnO4的化学方程式为_。操作的名称为_。(2)反应 b 的化学方程式为_。以上生产流程中可循环利用的物质是 Ca(OH)2、CO 2、_、_。工业上用上述原理生产 KMnO4方法产率较低,较好的制备方法是电解法。用 Pt 作阳极,Fe 作阴极,电解 K2MnO4溶液,阳极的电极反应式为_。(3)KMnO4是一种较稳定的化合物,但日光对 KMnO4溶液的分解有催化作用,生成MnO2、KOH 和 O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂,请你设计一个实验方案,验证MnO2对该分解反应具有催化性
14、。简述实验操作、现象及相关结论:_。解析 (1)将软锰矿粉碎的目的是增大反应物的接触面积,提高反应速率和效率,MnO2与 KOH 和 O2发生氧化还原反应生成 K2MnO4和水,化学方程式为 2MnO2O 24KOH2K2MnO42H 2O,由 KMnO4粗晶体制得 KMnO4晶体用重结晶的方法。= = = = = (2)反应 b 是 K2MnO4在水溶液中与 CO2反应生成 KMnO4、K 2CO3和 MnO2,反应的化学方程式为 3K2MnO42CO 2=2KMnO42K 2CO3MnO 2。由流程图可知,制备 KMnO4的流程中循环使用的物质有 Ca(OH)2、CO 2、MnO 2和 K
15、OH。电解 K2MnO4制 KMnO4的阳极反应式为 MnOe =MnO 。24 4(3)利用对比实验,通过 KMnO4溶液紫红色褪色时间的长短来比较 MnO2对 KMnO4分解反应是否有催化作用。答案 (1)增大反应物接触面积,加快反应速率,使反应物反应完全2MnO2O 24KOH 2K2MnO42H 2O 重结晶= = = = = (2)3K 2MnO42CO 2=2KMnO42K 2CO3MnO 2MnO2 KOH MnO e =MnO24 4(3)取两份等体积、等浓度的 KMnO4溶液,在同样条件下,只在其中一份中加入少量MnO2,观察到加 MnO2的溶液紫红色褪去的较快,说明 MnO
16、2对 KMnO4分解有催化作用(其他合理答案也可)(三 )铬 及 其 化 合 物 的 性 质91铬的氧化物与氢氧化物Cr2O3和 Cr(OH)3具有两性,其转化关系如下:Cr3(紫 色 ) OH H Cr(OH)3(灰 蓝 色 ) OH H Cr(OH)4(绿 色 )相关反应的离子方程式:Cr 3 3OH =Cr(OH)3Cr(OH) 3OH =Cr(OH)4Cr(OH) 4 H =Cr(OH)3H 2OCr(OH) 33H =Cr3 3H 2O2铬元素的变价研究铬元素的常见价态有6、3、2。在酸性介质中,Cr 2 具有强的还原性,6 价铬(Cr2O 、CrO )具有强氧化性,Cr 3 的还原
17、性较弱,只有用强氧化剂才能将 Cr3 氧化27 24成 Cr2O ,在碱性介质中,CrO 的稳定性强。27 24铬()最重要的化合物是 K2Cr2O7,在水溶液中 Cr2O 和 CrO 存在下列平衡:27 242CrO 2H Cr 2O H 2O24 27(黄色) (橙红色)在碱性溶液中,Cr(OH) 4 可以被 H2O2氧化为 CrO ,在酸性溶液中 CrO 转变为24 24Cr2O 。27(1)Cr()的还原性Cr3 在酸性条件下是稳定的,但在碱性条件下能氧化成CrO ,2Cr 3 3H 2O210OH =2CrO 8H 2O。24 24在碱性溶液中,亚铬酸盐(CrO )可以被 H2O2或
18、 Na2O2氧化成铬酸盐 22CrO 3H 2O22OH =2CrO 4H 2O 2 242CrO 3Na 2O22H 2O=2CrO 6Na 4OH 2 24(2)Cr()的氧化性在酸性溶液中,Cr 2O 具有强氧化性,但在碱性溶液中 CrO 的氧化性要弱的多27 24Cr2O 3SO 8H =2Cr3 3SO 4H 2O27 23 24Cr2O 6I 14H =2Cr3 3I 27H 2O27Cr2O 6Cl 14H =2Cr3 3Cl 27H 2O27Cr2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27典例 3 铬是不锈钢中一种重要的元素,铬的毒性与其存在的价态有关,低价
19、铬对人体基本无害,六价铬比三价铬毒性高 100 倍,并易被人体吸收且在体内蓄积,有关含铬化合物的相互转化关系如图甲。10回答下列问题:(1)从图甲中信息判断,Cr(OH) 3是_氢氧化物(填“酸性” 、 “碱性”或“两性”),相关反应的离子方程式为_。(2)图甲中所示转化过程中需要加入氧化剂的是_(填写表示转化过程的小写字母)。(3)在水溶液中橙色的 Cr2O 与黄色的 CrO 有下列平衡关系:27 24Cr2O H 2O2CrO 2H 。27 24向 K2Cr2O7稀溶液中加入 NaOH 溶液后,溶液颜色的变化是_。(4)CrO3具有强氧化性,热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度
20、的变化如图乙所示。(剩 余 固 体 的 质 量原 始 固 体 的 质 量 100%)三氧化铬在稀硫酸环境中氧化乙醇,CrO 3变为绿色的 Cr2(SO4)3,乙醇被完全氧化为CO2,则其化学方程式是_。图乙中 B 点所示固体的化学式是_。解析 (1)由图转化关系可知 Cr(OH)3可与酸反应生成 Cr3 ,离子方程式为 Cr(OH)33H =Cr3 3H 2O,与碱反应生成 CrO ,离子方程式为 Cr(OH) 23OH =CrO 2H 2O;(2)Cr 3 转化为 CrO ,CrO 转化为 CrO ,Cr 元素化合价升 2 24 2 24高,需加入氧化剂;(3)向 K2Cr2O7稀溶液中加入
21、 NaOH 溶液,平衡正向移动,颜色由橙色变为黄色;(4)酸性条件下,CrO 3和 C2H5OH 发生氧化还原反应生成 Cr2(SO4)3和 CO2,方程式为 4CrO3C 2H5OH6H 2SO4=2Cr2(SO4)32CO 29H 2O;设 CrO3的质量为 100 g,则CrO3中铬元素的质量为 100 g 52 g,B 点时固体的质量为 100 g76%76 5252 163g,Cr 的质量没有变,所以生成物中 Cr 元素的质量为 52 g,氧元素的质量为 76 g52 g24 g,Cr、O 原子个数比为 23,所以 B 点时剩余固体的成分是 Cr2O3。5252 2416答案 (1)
22、两性 Cr(OH) 33H =Cr3 3H 2O、Cr(OH) 3OH =CrO 2H 2O (2) 2dg(3)由橙色变为黄色 (4)4CrO 3C 2H5OH6H 2SO4=2Cr2(SO4)32CO 29H 2O 11Cr 2O3典例 4 已知在水溶液中 Cr2O 呈橙色,CrO 呈黄色,Cr 3 呈绿色,当 K2Cr2O727 24晶体溶于水时,存在下列平衡:Cr2O H 2O2CrO 2H 27 24(1)向 K2Cr2O7溶液中滴加 H2SO4溶液时,观察到的现象是_。(2)再向(1)中所得溶液中通入 H2S 气体,观察到溶液呈绿色,并有黄色沉淀生成,此反应的离子方程式是_。(3)
23、向(1)中所得的溶液中加入 KI 和淀粉的混合溶液,其现象是_,这时原溶液中数目减少的离子是_。解析 (1)K 2Cr2O7溶液中存在:Cr2O H 2O2CrO 2H 27 24(橙色) (黄色)向溶液中加入稀 H2SO4, c(H )增大,平衡左移, c(Cr2O )增大,溶液橙色加深。27(2)酸性条件下,Cr 2O 能将 H2S 氧化成 S,反应的离子方程式为27Cr2O 3H 2S8H =2Cr3 3S7H 2O。27(3)向 (1)中所得的溶液中加入 KI 和淀粉的混合溶液,Cr 2O 氧化 I 生成 I2,I 2遇27淀粉变蓝色,原溶液中减少的离子是 Cr2O 和 H 。27答案 (1)溶液橙色加深(2)Cr2O 3H 2S8H =2Cr3 3S7H 2O27(3)溶液呈蓝色 Cr 2O 、H 2712