(通用版)2020高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质11.2教材基础(2)分子的结构学案(含解析).doc
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1、1第 2 课时 教材基础(2)分子的结构知识点一 共价键1本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性。2分类分类依据 类型键 电子云“头碰头”重叠形成共价键的原子轨道重叠方式 键 电子云“肩并肩”重叠极性键 共用电子对发生偏移形成共价键的电子对是否偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移键单 原子间有一对共用电子对键双 原子间有两对共用电子对原子间共用电子对的数目键三 原子间有三对共用电子对3 键和 键判断的一般规律共价单键是 键,共价双键中含有 个 键, 个 键;共价三键中含有 个 一 一 一键, 个 键。两4键参数(1)键参数对分子性质的影响(2)键参数与分子
2、稳定性的关系键能越 ,键长越 ,分子越稳定。 大 短5等电子原理(1)含义:原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近,如 CO 和 N2。(2)常见的等电子体归纳微粒 通式 价电子总数 立体构型CO2、SCN 、NO 、N 2 3 AX2 16e 直线形CO 、NO 、SO 323 3 AX3 24e 平面三角形SO2、O 3、NO 2 AX2 18e V 形SO 、PO24 34 AX4 32e 正四面体形PO 、SO 、ClO33 23 3 AX3 26e 三角锥形2CO、N 2 AX 10e 直线形CH4、NH 4 AX4 8e 正四面体形
3、对点训练1判断正误(正确的打“” ,错误的打“”)。(1)共价键的成键原子只能是非金属原子()(2)键长等于成键两原子的半径之和()(3)乙炔分子中既有非极性键又有极性键,既有 键又有 键()(4) 键可以绕键轴旋转, 键不能绕键轴旋转()(5)在任何情况下,都是 键比 键强度大()(6)ss 键与 sp 键的电子云形状对称性相同()(7)分子间作用力越大,分子的稳定性越强()(8)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍和 2 倍()2有以下物质:HF,Cl 2,H 2O,N 2,C 2H4,C 2H6,H 2,H 2O2,HCN(HCN)。只有 键的是_(填序号,下同);既有
4、键,又有 键的是_;含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 键的是_;含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p轨道重叠形成的 键的是_;含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是_。答案: 3已知 CO2为直线形结构,SO 3为平面正三角形结构,NF 3为三角锥形结构,请推测COS、CO 、PCl 3的空间结构:_、_、_。23解析:COS 与 CO2互为等电子体,其结构与 CO2相似,所以其为直线形结构;CO 与23SO3互为等电子体,二者结构相似,所以 CO 为平面正三角形结构;PCl 3与 NF3互为等电23子体,二者结构相似,所以 PCl3为三角锥形结构。答
5、案:直线形 平面正三角形 三角锥形知识点二 分子的立体构型1用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。3其中: a 是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数), b 是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数, x 是与中心原子结合的原子数。(2)价层电子对互斥理论与分子构型价层电子对数 键电子对数孤电子对数价层电子对立体构型分子立体构型实例2 2 0 直线形 直线形 CO23 0 平面三角形 BF332 1平面三角形V 形 SO24 0 正四面体形 CH43 1 三角锥形 NH342 2四
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