1、1第 4 课时 点点突破卤族元素及溴、碘的提取知识点一 卤族元素的性质及卤素离子的检验1卤素单质(X 2)性质的相似性和递变性(1)性质的相似性都能与大多数金属反应，如 F2、Cl 2、Br 2与 Fe 反应：2Fe3X 2=2FeX3，但由于 I2的氧化性较弱，I 2与 Fe 反应生成 FeI2。 都能与 H2反应生成 HX：X 2H 2=2HX。都能与水反应：X 2H 2OHX HXO(F 2例外：2F 22H 2O=4HFO 2)。都能与碱溶液反应：X 22NaOH= =NaXNaXOH 2O(F2例外)。(2)性质的递变性颜色熔、沸点 气 体 气 体 液 体 固 体 逐 渐 升 高密度
2、 逐 渐 增 大 水溶性 反 应 溶 解 溶 解 微 溶 逐 渐 减 小氧化性 与 氢 气 化 合 或 与 水 反 应 由 易 到 难 氯 、 溴 、 碘 单 质 氧 化 性 强 弱 顺 序 是 Cl2Br2I2还原性(X )阴离子还原性由强到弱顺序是 I Br ClCl 2能从 Br 的溶液中置换出 Br2，离子方程式为2Br Cl 2=2Cl Br 2Br 2能从 I 的溶液中置换出 I2，离子方程式为 2I Br 2=2Br I 2(3)性质的特殊性氟无正价，非金属性最强，F 的还原性最弱2F 22H 2O=4HFO 2，与 H2反应在暗处即爆炸氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶
3、中溴Br 2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质Br 2易溶于有机溶剂液态 Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞2碘淀粉遇 I2变 色 蓝I 2加热时易升华I 2易溶于有机溶剂I 2易与 Na2S2O3反应：I 22S 2O =2I S 4O ，此反应常用于滴定法23 26(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量提醒 F 2能与水反应放出 O2，故 F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如 Br2与 SO 、Fe 2 反应的23离子方程式分别为 SO Br 2H 2O=SO 2Br 2H 、2
4、Fe 2 Br 2=2Fe3 2Br 。23 24(4)卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色单质 水 CCl4 汽油(或苯) 酒精Cl2 淡黄黄绿 黄绿 黄绿 黄绿Br2 黄橙 橙橙红 橙橙红 橙橙红I2 深黄褐 紫深紫 淡紫紫红 淡紫紫红2卤族化合物的相似性和递变性(1)卤素化合物的性质化合物 性质 备注氢化物稳定性：HFHClHBrHI还原性：HFHClHBrHI水溶液的酸性：FHClHBrHIHF 几乎没有还原性；HF 为弱酸，HCl、HBr、HI 均为强酸金属卤化物卤素离子的还原性：F Cl Br II 的还原性很强，能被Fe3 、HNO 3、MnO (H )、 4H2O2、O 2、C
5、lO 、ClO 等氧化剂氧 3化次卤酸盐(XO 、F 除外)均具有氧化性(填“氧化”或“还原”)次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F 除外)：如ClO Cl 2H =Cl2H 2O3卤酸盐(XO 、 3F 除外)均具有氧化性(填“氧化”或“还原”)卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F 除外)：如ClO 5Cl 6H =3Cl23H 2O 3(2)卤化银的性质溶解性 AgCl、AgBr、AgI 均不溶于水和稀硝酸，而 AgF 可溶于水颜色 AgF、AgCl 均为白色，AgBr 为浅黄色，AgI 为黄色感光性 除 AgF 外，均有感光性，其中 AgBr 常作感光材料提醒 实验室里常用
6、萤石(CaF 2)与浓 H2SO4反应来制取 HF，反应的化学方程式为CaF2H 2SO4 CaSO42HF。= = = = = 3卤素离子的检验(1)AgNO3溶液沉淀法未知液 生成Error! 滴 加 AgNO3溶 液 和 稀 硝 酸(2)置换萃取法未知液 加 适 量 新 制 饱 和 氯 水 振 荡 加 入 CCl4(下 层 )或 汽 油 (上 层 ) 振 荡Error!有 机 层 呈(3)氧化淀粉检验 I未知液 色溶液，表明有 I 加 入 适 量 新 制 饱 和 氯 水 (双 氧 水 ) 振 荡 淀 粉 溶 液 振 荡 蓝对点训练1下列关于卤素(用 X 表示)的叙述正确的是( )A其单质
7、都能与水反应，通式为 X2H 2OHX HXOBHX 易溶于水，其水溶液都是强酸C其单质都有颜色，都有毒D最高价含氧酸的通式为 HXO4解析：选 C F 2与水反应的化学方程式为 2F22H 2O=4HFO 2，A 项错误；氢氟酸为弱酸，B 项错误；F 没有正价，不存在含氧酸，D 项错误。2为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。4实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当 B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。.(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。(2)验证氯气的
8、氧化性强于碘的实验现象是_。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。(5)过程实验的目的是_。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。解析：(1)A 中产生的黄绿色气体为 Cl2，其电子式为 。(2)Cl 2遇湿润的淀Cl Cl 粉KI 试纸时，发生反应：Cl 22KI= =I22KCl，产生的 I2遇淀粉变蓝，可以证明 Cl2的氧化性强于 I2。(3)B 中 Cl2与 NaBr 发生置换反应，离子方程式为Cl22Br =2Cl Br 2。(4)C 中 NaBr 与 Cl2反应生成 NaCl 和
9、 Br2，将 C 中溶液滴入 D 中，振荡，发生反应：Br 22KI= =I22KBr，静置后 D 中溶液分层，下层为碘的 CCl4溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。(5)过程的 B 中溶液由黄色变为棕红色说明仍有Br2生成，由于 B 与 C 中溶液相同，故 C 中通入 Cl2不足，NaBr 过量，故 C 的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从 Cl到 I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案：(1) (2)湿润的淀粉KI 试纸变蓝Cl Cl (3)Cl22Br =Br22Cl (4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D
10、 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后 CCl4层5变为紫红色(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大知识点二 卤素单质的工业制法1氯的制法氯碱工业海水 粗盐 饱和食盐水 Error! 精 制 电 解 化学方程式：2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2。= = = = =电 解 2海水中提取溴(1)流程(2)主要过程及反应原理3海带中提取碘(1)流程(2)通入 Cl2的反应原理发生反应的离子方程式：Cl 22I =I22Cl 。提醒 也可以用 H2O2氧化 I ，反应的离子方程式为 H2O22I 2H =I22H 2O。对点训练
11、1(2015全国卷)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( )6A向苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收解析：选 C A 项，苦卤中含有 K 、Mg 2 、Br 等，通入 Cl2可将 Br 氧化成 Br2，便于从苦卤中提取 Br2；B 项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca 2 、Mg 2 、SO等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净 NaCl 晶体；C24项，工业上沉淀 Mg2 常选用廉价的 Ca(OH)2，而
12、不选用 NaOH；D 项，Br 2具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2将其还原吸收(SO2Br 22H 2O=H2SO42HBr) ，得到浓度较大的含 Br 溶液。2下列制取 Cl2、用 Cl2氧化含 I 废液、回收并提纯 I2的装置能达到实验目的的是( )解析：选 D 实验室利用 MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取 Cl2，不能用稀盐酸，A错误；Cl 2通入含 I 废液中氧化 I 生成 I2，通入 Cl2的导管应长进短出，B 错误；从含 I2浊液中提取碘，要加入 CCl4等有机溶剂萃取，再通过蒸馏法进行分离，不能采用过滤的方法，C 错误；I 2易升华，故常采用升华法提纯碘，D 正确。3从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法不正确的是( )A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B在含 I 的滤液中加入稀硫酸和 H2O2后，碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D在碘水中加入 CCl4得到 I2的 CCl4溶液，该操作为“萃取”解析：选 A 灼烧干海带应在坩埚中进行，而不应在蒸发皿中灼烧。7
