1、1跟踪检测（三十二） 化学能与热能（1）基本概念一课过（过基础）1最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )ACO 和 O 生成 CO2是吸热反应B在该过程中，CO 断键形成 C 和 OCCO 和 O 形成了具有极性共价键的 CO2D状态状态表示 CO 与 O2反应的过程解析：选 C 由题图可知，CO 和 O 生成 CO2是放热反应，A 错误；由状态、状态可知，CO 没有断键，B 错误；CO 2中碳氧键为极性共价键，C 正确；状态状态表示 CO与 O 反应生成 CO2的过程，不是 CO 与 O2反应
2、的过程，D 错误。2. 已知 2X(g)2Y(g)3Z(g) W(g) H，反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A H E2 E1B正反应的活化能等于 E3C加入高效催化剂， H 减小D恒压下充入一定量的氦气， n(Z)不变解析：选 D H生成物的总能量反应物的总能量 E1 E2，故 A 错误；正反应的活化能 E3 E2，故 B 错误；催化剂对反应的热效应无影响，故 C 错误；恒压条件下充入一定量的氦气，该反应平衡不移动， n(Z)不变，故 D 正确。3(2019永州联考)反应 N23H 22NH 3的能量变化如图所示，其热化学方程式正确的是( )AN 2(g)3H 2(g)2NH
3、 3(l) H2( b c a)kJmol1BN 2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H2( b a)kJmol1CN 2(g)3H 2(g) 2NH3(l)2 H2( b c a)kJmol1DN 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H( a b)kJmol1解析：选 C 由题图可知，反应物的能量高，则合成氨的反应为放热反应，由于 mol 12N2(g)和 mol H2(g)的总能量比 1 mol NH3(g)的能量大 (b a) kJ，故热化学方程式为32N2(g) H2(g) NH3(g) H( b a)kJmol1 ，则 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) 12 32 H
4、2( b a)kJmol1 ，故 B、D 错误；由于 mol N2(g)和 mol H2(g)的总能量比 1 12 32mol NH3(l)的能量大( b c a)kJ，故热化学方程式为 N2(g) H2(g) NH3(l) 12 32 H( b c a) kJmol1 ，则 N2(g)3H 2(g) 2NH3(l) H2( b c a)kJmol1 ，故 A 错误，C 正确。4将 V1 mL 1.0 molL1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持 V1 V250 mL)。下列叙述正确的是( )A做该实验时环境温
5、度为 22 B该实验表明热能可转化为化学能CNaOH 溶液的浓度约为 1.5 molL1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应解析：选 C 温度为 22 时加入盐酸 5 mL，则不是做该实验时的环境温度，故 A 错误；该实验表明 HCl 溶液与 NaOH 溶液反应是放热的反应，即表明化学能可转化为热能，故B 错误；恰好反应时参加反应的盐酸的体积是 30 mL，由 V1 V250 mL 可知，消耗的 NaOH溶液的体积为 20 mL，恰好反应时 NaOH 溶液中溶质的物质的量是 n，由 HClNaOH=NaClH 2O 可知， n1.0 molL1 0.03 L0.03 mol，所以浓度c 1.
6、5 molL1 ，故 C 正确；只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定是0.03 mol0.02 L放热反应，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故 D 错误。5(2016江苏高考)通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是( )太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l)=2H2(g)O 2(g)3 H1571.6 kJmol 1焦炭与水反应制氢：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H2131.3 kJmol 1甲烷与水反应制氢：CH 4(g)H 2O(g)=CO(g)3H 2(g) H3206.1 kJmol 1A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂， H3减小D
7、反应 CH4(g)=C(s)2H 2(g)的 H74.8 kJmol 1解析：选 D 反应是太阳能转化为化学能，A 不正确；反应中 H20，是吸热反应，B 不正确；反应使用催化剂不能改变反应的焓变， H 不变，C 不正确；D 项中，由盖斯定律，反应可得 CH4(g)=C(s)2H 2(g) H74.8 kJmol 1 ，正确。6下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )A由 C(s，石墨)= =C(s，金刚石) H1.9 kJmol1 ，可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，可
8、知：含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJD2 g H 2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ解析：选 A 石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石更稳定，A 正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，B 错误；含 1 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于 57.3 kJ， C 错误；2 g H2的物质的量为 1 mol，此反应为放热反应， H0，说明反应是吸热反应，需要从外界吸收能量，热能转化为化学能，A 项错误；液态铝转化成固态铝，放出热量， H” “”或“50.5 kJmol1 ， Ea与 H的比例不正确。而能量关系图 D 是合理的。答案：(1)41.2 (2)D
