1、1跟踪检测（五十九）实验方法（2）物质的检验与鉴别1(2019衡阳一模)南朝陶弘景在本草经集注中记载有鉴别消石(KNO 3)与朴消(Na2SO4)之法：“强烧之，紫青烟起，云是真消石也” 。该鉴别方法利用的原理是( )A受热升华 B颜色反应C焰色反应 D丁达尔效应解析：选 C 含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，该原理为焰色反应，C 正确。2下列有关叙述正确的是( )A将木炭和浓硫酸在加热条件下反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，该气体一定是 CO2B能使品红溶液褪色的气体一定是 SO2C某红棕色气体溶于水形成溶液，该气体一定是 NO2D某物质燃烧后的产
2、物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊，该物质可能是碳氢化合物解析：选 D 木炭和浓硫酸在加热条件下反应可生成 CO2和 SO2，而 SO2和 CO2均可以使澄清石灰水变浑浊，A 项错误；能使品红溶液褪色的气体可能是 SO2，还可能为具有漂白性的其他气体，如 Cl2等，B 项错误；NO 2、溴蒸气均为红棕色气体且溶于水均能形成溶液，C 项错误；D 项中的现象只能说明该物质一定含有碳、氢元素，则该物质既可能为碳氢化合物，也可能为含有碳、氢、氧元素的化合物，D 项正确。3下列实验能达到目的的是( )A只滴加氨水鉴别 NaCl、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO4四种溶液B将 NH
3、4Cl 溶液蒸干制备 NH4Cl 固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用排饱和食盐水法收集 KMnO4与浓盐酸反应产生的 Cl2解析：选 D A 项中氨水与 NaCl 和 Na2SO4均不反应，与 AlCl3和 MgCl2反应均生成白色沉淀，不能鉴别，A 项错误；B 项中 NH4Cl 能发生水解生成 NH3和 HCl，最终得不到 NH4Cl固体，B 项错误；酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，C 项错误。4根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 操作 现象 结论A向浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热如果有红棕色刺激性气味的气体产生原溶液中一定有 NO 3B向某溶液中滴入氯水，再滴加 K
4、SCN 溶液溶液显红色 原溶液中一定有 Fe22C向某无色溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸原溶液中一定有 SO24D将 H2在充满 Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成 H2、Cl 2化合生成 HCl解析：选 A A 项，说明生成了 NO2，则原溶液中一定有 NO ，正确；B 项，要检验溶 3液中一定有 Fe2 ，应该先滴加 KSCN 溶液，无明显变化 ，再滴入氯水，溶液显红色，错误；C 项，原溶液中可能含有 SO ，错误；D 项，HCl 气体在瓶口遇水蒸气变成白雾，错误。235根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项 实验操作 现象 结论A将某溶液与稀盐酸反
5、应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO23B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加 KIO3D 向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强解析：选 D A能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO2或 SO2，该溶液中可能含有CO 、HCO 或 SO 、HSO ，错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反23 3 23 3应，错误；C.淀粉溶液遇碘变蓝，遇 KIO3不发生变化，该食盐中可能含有 KIO3，错误；D.硅酸钠和乙酸反应生
6、成硅酸和乙酸钠，说明乙酸的酸性比硅酸强，正确。6(2015天津高考)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3 ，无 Fe2B气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，无 KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2解析：选 B A 项，在溶液中加 KSCN，溶液显红色，只能证明一定存在 Fe3 ，不能证明是否含有 Fe2 ，错误；B 项，无水 CuSO4遇水生成 CuSO45H2O，固体由无色变为蓝色，正确；C 项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，能够证明原粉
7、末中含有 Na ，无法证明是否含有 K ，因为要观察钾的火焰颜色，必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠的干扰，错误；D 项，能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是 CO2，SO 2也可以，错误。7用如图所示装置进行相关实验，能实现目的的是( )3选项 中试剂 中试剂 目的A 澄清石灰水 足量酸性 KMnO4溶液 检验 SO2中是否混有 CO2气体B 溴水 NaOH 溶液检验 CH4中是否混有 CH2=CH2气体C 饱和 Na2CO3溶液 浓硫酸 除去 CO2中混有的 HCl 气体D 澄清石灰水 CuSO4溶液证明混合气体中含有 CO2和水蒸气解析：选 B SO 2、CO 2都能与澄清石灰水反应，应先
8、通过酸性 KMnO4溶液除去 SO2再检验 CO2，A 项错误；乙烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，可用溴水检验乙烯，B 项正确；CO2和 HCl 都与饱和 Na2CO3溶液反应，应用饱和 NaHCO3溶液除杂，C 项错误；不能用 CuSO4溶液检验混合气体中是否含有水蒸气，正确的检验方法是先将混合气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后将气体通入澄清石灰水中，D 项错误。8现有K 2SO4 Ba(NO 3)2 Al 2(SO4)3 KOH CuCl 2五种物质的溶液。不用其他任何试剂就能把它们一一鉴别出来，其鉴别出来的顺序是( )A BC D解析：选 A 首先根据 CuCl2溶液呈蓝色，鉴别出 C
9、uCl2溶液；再用 CuCl2溶液鉴别出KOH 溶液；用 KOH 溶液鉴别出 Al2(SO4)3溶液；再用 Al2(SO4)3溶液鉴别出 Ba(NO3)2溶液；最后鉴别出 K2SO4溶液。9某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )A原溶液中一定含有 SO B原溶液中一定含有 NH24 4C原溶液中一定含有 Cl D原溶液中一定含有 Fe3解析：选 B 原溶液中加入 Ba(NO3)2和 HCl 生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO 、SO 或 Ag ，A 错误；因检验过程中产生的气体
10、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，24 23说明原溶液中一定含有 NH ，B 正确；加 AgNO3溶液产生白色沉淀，可能是加入的 HCl 引 4起的，C 错误；加入 KSCN 溶液得到红色溶液，Fe 3 可能是由原溶液中的 Fe2 被 H 、NO4氧化而来的，故原溶液中不一定含有 Fe3 ，D 错误。 310.用如图所示装置及表中的试剂(装置中的试剂足量)并依据装置中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是( )选项 实验目的 装置中的试剂 装置中的试剂A 检验 CO2中混有的 CH4澄清石灰水溴水B 检验 H2S 中混有的 SO2 酸性 KMnO4溶液 品红溶液C 检验溴蒸气中混有的 NO2
11、 CCl4 石蕊溶液D 检验 HI 中混有的 HCl 饱和食盐水 AgNO3溶液解析：选 C A 项，将混合气体通入澄清石灰水中，CO 2能使澄清石灰水变浑浊，而溴水中无现象，无法证明 CO2中混有 CH4，不符合题意；B 项，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液，H 2S、SO 2均可被吸收，使酸性高锰酸钾溶液褪色，品红溶液中无现象，无法证明H2S 中混有 SO2，不符合题意；C 项，将混合气体通入 CCl4中，溴蒸气被吸收，溶液呈橙色，将剩余气体通入石蕊溶液中，石蕊溶液变红，说明溴蒸气中混有 NO2，符合题意；D 项，将混合气体通入饱和食盐水中，HI、HCl 都被吸收，无剩余气体进入 AgNO3
12、溶液中，无法证明HI 中混有 HCl，不符合题意。11根据下列实验内容得出的结论正确的是( )选项 实验内容 结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有 OH ，而且一定是碱B向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生废液中不含 Cu2C向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体该溶液中一定含有 CO23D向某溶液中滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中可能含有 Al3解析：选 D 显碱性的盐溶液也能使红色石蕊试纸变蓝，如 Na2CO3溶液，A 项错误；若废液呈酸性，即使含 Cu2 ，加入少量的葡萄糖溶液也无砖红色沉淀产生，B 项错误；若该溶液中含有
13、HCO ，加入盐酸也能产生无色无味气体，C 项错误。 312(2019皖南八校第二次联考)实验室在 500 时隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH 4)52Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物中可能有FeO、Fe 2O3和 Fe3O4，气体产物中可能有 NH3、N 2、H 2O、SO 3和 SO2)。下列说法正确的是( )A装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰B装置用于检验分解产物中是否有 SO3气体生成并除去 SO3和 NH3C取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN 溶液，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3D装置用于检验分解产
14、物中是否有 SO2气体生成，装置用于收集生成的 NH3和 N2解析：选 B 装置的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成，故试剂 X 应选用无水 CuSO4，A 错误；装置用于检验分解产物中是否有 SO3气体生成，若有 SO3气体生成，则装置中产生白色沉淀硫酸钡，并用氯化钡和盐酸除去 SO3和 NH3，B 正确；中固体残留物中可能还含有 FeO，可能不含有 Fe2O3而含有 Fe3O4，不一定为 Fe2O3，C 错误；NH 3极易溶于水，若分解产物中有 NH3，则 NH3被装置中的溶液吸收，装置中不可能收集到NH3，D 错误。13有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al
15、3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 、SO 、Cl 、I 、HCO ，实验如下： 3 24 3实验步骤 实验现象用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在 pH 试纸中部试纸变为红色取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 取中反应后的上层清液，加入 AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)写出实验步骤中所发生反应的离子方程式：6_。(3)为了进一步
16、确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称：_。解析：本题要求为无色透明溶液，则 Fe2 不能大量存在。步骤pH 试纸变红，说明溶液显酸性，HCO 不能大量存在； 3步骤说明有 NO ，在酸性条件下 NO 有强氧化性，因此还原性的离子 I 就不能大 3 3量存在；步骤说明有 SO ，Ba 2 就不能大量存在；24步骤不能说明有 Cl ，因为步骤中引入了 Cl ；步骤说明有 Mg2 和 Al3 。答案：(1)NO 、SO 、Mg 2 、Al 3 Fe 2 、HCO 、I 、Ba 2 3 24 3(2)3Cu8H 2NO 3Cu2 2NO4H 2O 3= = = = = (3)K 的检验可
17、以用焰色反应；Cl 的检验：向溶液中加足量的 Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加 AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有 Cl 存在14某学习小组通过下列装置探究 MnO2与 FeCl36H2O 能否反应产生 Cl2，FeCl 3的升华温度为 315 。实验操作和现象：操作 现象点燃酒精灯，加热.A 中部分固体溶解，上方出现白雾.稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴.B 中溶液变蓝(1)现象中的白雾是_。(2)分析现象，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a加热 FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体。b用 KSCN 溶液检验现象和 a 中的黄色气体，溶液均变红。通过该实验说
18、明现象中黄色气体含有_。(3)除了氯气可使 B 中溶液变蓝外，推测还可能的原因是实验 b 检出的气体使之变蓝，7反应的离子方程式是_。经实验证实推测成立。溶液变蓝的另一种原因：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(4)为进一步确定黄色气体中是否含有 Cl2，该小组提出两种方案，均证实了 Cl2的存在。方案 1：在 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C。方案 2：将 B 中淀粉KI 溶液替换为 NaBr 溶液；检验 Fe2 。现象如下：方案 1 B 中溶液变为蓝色方案 2 B 中溶液呈浅橙红色，未检出 Fe2方案 1 的 C 中盛放的试剂是_(填
19、字母)。ANaCl 饱和溶液 BNaOH 溶液 CNaClO 溶液方案 2 中检验 Fe2 的原因是_。综合方案 1、2 的现象，说明选择 NaBr 溶液的依据：_。(5)将 A 中的产物分离得到 Fe2O3和 MnCl2，A 中产生 Cl2的化学方程式是_。解析：(1)FeCl 36H2O 受热失去结晶水：FeCl 36H2O,FeCl 36H 2O，生成的 FeCl3水解：FeCl 33H 2OFe(OH) 33HCl，生成 HCl 气体，HCl 和 H2O 结合形成盐酸小液滴，可观察到白雾。(2)向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液，发生络合反应：Fe 3 3SCN Fe(SCN)
20、3，生成血红色的硫氰化铁，用 KSCN 溶液检验现象和 a 中的黄色气体，溶液均变红，说明中黄色气体含有 FeCl3。(3)碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，碘离子可被氧化为碘单质，反应的离子方程式为 2Fe3 2I =2Fe2 I 2。题述实验 B 装置中有 HCl，设计实验方案时需要加入盐酸酸化。(4)根据以上分析，已经确定 FeCl3、酸性条件下的 O2均可氧化 I ，则方案 1 中必须排除 FeCl3、O 2(H )的干扰，在 A、B 间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶 C，可以吸收FeCl3、HCl，O 2只有在酸性条件下才能氧化 I ，则氧化 I 的只能为 Cl2。若 B 中观察到8
21、溶液呈浅橙红色，证明 Br 被氧化为 Br2，若未检出 Fe2 ，说明 Fe3 未被 Br 还原为Fe2 ，只能是 Cl2将 Br 氧化为 Br2；另外，因为还原剂用的不是 I ，所以不用考虑 O2(H )的影响。选择 NaBr 溶液的依据是氧化性：Cl 2Br2Fe3 ，Cl 2可以氧化 Br ，Fe 3 不能氧化 Br 。(5)二氧化锰与 FeCl36H2O 反应生成 Fe2O3、MnCl 2、Cl 2及水，根据得失电子守恒、原子守恒可配平反应的化学方程式为3MnO24FeCl 36H2O 2Fe2O33MnCl 23Cl 224H 2O。= = = = = 答案：(1)盐酸小液滴(2)FeCl3(3)2Fe 3 2I =2Fe2 I 2 另取一支试管，向其中加入淀粉KI 溶液，再滴入几滴 HCl 溶液，在空气中放置，观察溶液是否变蓝(4)A 排除 Fe3 将 Br 氧化成 Br2的可能性 该实验条件下，Br 可以被 Cl2氧化成 Br2，但不会被 Fe3 氧化为 Br2(5)3MnO24FeCl 36H2O 2Fe2O33MnCl 23Cl 224H 2O= = = = = 9
