1、1第二学期高二年级第一次月考化学试题总分：100 分 考试时间：100 分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷（选择题 共 50 分）1、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，1-10 题 2 分/题共计 20 分 ）1化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）A锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，后用酸除去B泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应C打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释D明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同22019 年科幻片流浪地球
2、中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为（ ）A化学能 B生物质能 C动能 D热能3北周庾信杨柳歌中提到“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂” ，下列哪个物质的主要成分不是蛋白质（ ）A飞絮 B鹅毛 C青丝 D马尾4.下列化学式及结构式中成键情况,不合理的是( )A.CH3N B.CH2SeOC.CH4S D.CH4Si5下列说法正确的是( )AP 和 S 属于第三周期元素，P 的第一电离能比 S 小BNa 和 Rb 属于第A 族元素，Rb 失电子能力比 Na 强CC 和 Si 属于第A 族元素，Si 比 C 更容易和氢气
3、反应DCl 和 Br 属于第A 族元素，HClO 4酸性比 HBrO4弱6下列说法错误的是( )A3P 2表示 3p 能级有两个电子 B价电子数为 3 的原子一定属于主族元2素C同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量不相同DD在一个基态多电子的原子中，没有运动状态完全相同的电子7描述硅原子核外电子运动说法错误的是( )A有 4 种不同的伸展方向 B有 14 种不同运动状态的电子C有 5 种不同能量的电子 D有 5 个不同的原子轨道8 .下列有关化学用语或基本概念说法正确的是( )A. HClO 的结构式为：H-Cl-O B. CO 2的比例模型C. 质子数与中子数相等的氢原子符号： D. 金
4、刚石、石墨、C 60互为同素异形体9元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法错误的是( )A铋原子 s 轨道的形状是球形的，p 轨道的形状是纺锤形的B铋元素的相对原子质量是 209.0C铋原子 6p 能级中 6px、6p y、6p z轨道上各有一个电子D铋原子最外层有 5 个能量相同的电子10已知 118 号元素的离子 aW3 、 bX 、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( ) A质子数 cb B原子半径 XWC离子半径 Y2 Z D离子的氧化性 W3 X 2、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，11-20 题 3 分/题，共计 30 分 ）11、关于氮族元素（用
5、 R 代表）的下列叙述正确的是( ) A最外层电子排布式为 ns2np3 B氢化物的通式为 RH5C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强酸12已知 X、Y 元素同周期，且电负性 XY，下列说法错误的是( )AX 与 Y 形成化合物中 X 可以显负价，Y 显正价 B第一电离能可能 Y 小于 XC最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于 Y 对应的 D气态氢化物的稳定性：H mY 小于HnX13下列各组元素，彼此性质一定相似的是( ) A、1s 2与 2s2的元素 3B、M 层上有两个电子与 N 层上有两个电子的元素C、2p 上有一个未成对电子与 3p 上有一个未成对电子的元素D、L 层上有一
6、个空轨道和 M 层的 p 轨道上有一个空轨道的元素14当硅原子由 1s22s22p63s23p21s 22s22p63s13p3时，以下认识正确的是( )A硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量C转化前位于 3p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反D转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似15对于反应 mA(s)nB(g) eC(g)f D(g)，当其它条件不变，平衡时 C 的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（ ）A化学方程式中 nefB达到平衡后，加入催化剂，则 C%增大C达到平衡后，若升温，平衡逆
7、向移动D达到平衡后，增加 A 的量，平衡正向移动16.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是( )A 金属性：MgAlNaCa B 非金属性：FOSPC 碱性：KOHCa(OH) 2NaOHBa(OH) 2 D 氢化物稳定性： HFHClH 2SSiH 4PH 317. 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 ( )A原子半径：WZYX B气态氢化物的稳定性：ZWXY CW 的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 DZ 的最高价氧化物的水化物可能为强碱 18设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22
8、.4 L CCl 4中含 CCl4分子数为 NAB5.6 g 铁和 6.4 g 铜分别与 0.1 mol 氯气完全反应，转移的电子数相等C0.1 mo1L 1 MgCl2溶液中含 Cl 数为 0.2NAD3.9 g Na 2O2 晶体中含有的离子总数为 0.2NA19向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是( )A二氧化碳：K +、Na +、CO 32、Cl B氨气：4Mg2+、Al 3+、Na +、NO 3C氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、NO 3、Cl D氯气：Na+、Ba 2+、HCO 3、HSO 3 20铅（Pb）的原子序数为 82，有+2、+4 两种常见化合价。PbO
9、 2随温度的升高发生如下变化：PbO 2 Pb 2O3 Pb 3O4 PbO。下列说法不正确的是( )APb 位于周期表 IVA 族 BPb 3O4可以写成 2PbOPbO2CPbO 2分解生成 Pb2O3同时生成 O2 DPbO 2可作为铅蓄电池的正极，放电时发生氧化反应3、非选择题，共计 5 小题（除注明外每空都是 2 分）21.(8 分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：(1)已知元素 M 是组成物质 Ca5(P04)3F 的一种元素。元素 M 的气态原子逐个失去第 1 个至第5 个电子所需能量（即电离能，用符号 I1至 I5表示）如表所示：元素 M 化合态常见化合价是
10、价（1 分） ，其基态原子电子排布式为 。 （1 分）(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成Cu(NH 3)4S04溶液，该溶液可用于溶解纤维素。Cu (NH 3) 4 S04中阴离子的立体构型是 。 （1 分）除硫元素外，Cu( NH 3) 4 S04中所含元素的电负性由小到大的顺序为 _。NF 3与 NH3的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为 _。 （1 分）不易与 Cu2 +形成化学键，其原因是 _。22 （12 分，除注明外每空都是 2 分）2018 年 12 月 8 日，凌晨 2 时 23 分，我国在西昌卫星发射中心，嫦娥四号探测器搭载长征三号乙运载火箭成功发射，实现了世界首
11、次月球背面软着陆和巡视探测，被认为是中国在工程技术和空间科学方面的双重跨越和创新。I肼（N 2H4）又称联氨，常温时是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。（1）已知在 25、101kPa 时，16g N 2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出 312kJ 的热量，则 N2H4完全燃烧的热化学方程式是_。5II如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N 2H4)空气燃料电池（如图甲）并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：（2）甲装置中正极的电极反应式为：_。（3）检验乙装置中石墨电极反应产物的方法是：_。III.超音速飞机在平流层
12、飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2和 N2，其反应为：2NO2CO 2CO2N 2。假设常温下在恒容的密闭容器中发生上述反应，试解答下列问题：（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A混合气体的压强保持不变 BN 2的浓度不再改变C消耗 CO 的物质的量与生成 CO2 的物质的量之比为 11DNO、CO、CO 2、N 2的物质的量之比为 2221（5）为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某科学家在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：时间(s) 0
13、1 2 3 4 5c(NO)( molL1 )1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)( molL1 )3.601033.051032.851032.75103X2.70103从表中数据分析可知：X_molL 1 ；（1 分）6前 2s 内的平均反应速率 v(N2)_molL 1 s1 ；（1 分）该温度下反应的平衡常数 K_。23.(9 分)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，铜的化合物在现代生活和生产中有着广泛的应用。(1)铜的熔点比钙的高，其原因是 。(2)金属铜的堆积方式为下图中的 (填字母序号)。 （1 分）(3)某磷青铜晶胞结构
14、如下图所示。则其化学式为_ _。 （1 分）该晶体中距离 Cu 原子最近的 Sn 原子有_ 个（1 分） ，这些 Sn 原子所呈现的构型为_ （1 分）(4)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH 3)。P 与 N 同主族，其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO 3_ _H3PO4(填“”或“ （1 分） 因为 HNO3分子结构中含有 2 个非羟基氧原子，比H3PO4中多 1 个 24（11 分） 25（10 分）(1). (2). 极性（1 分） A （1 分） 2H 2O+SO2=4H+SO42- H2O+H2O=H3O+-OH (3). 水分解需要破坏分子内部的极性键，水的气化只需破坏分子间的范德华力与氢键即可，而极性键远比分子间的范德华了与氢键强得多
