1、- 1 -河北省邯郸市大名县第一中学 2018-2019 学年高二化学下学期第一次月考试题（清北组）一、选择题(共 18 小题，每题 3 分，共 54 分。每题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是APM2.5 是指粒径不大于 2.5 m 的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项 实 验 现 象 结 论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液
2、呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为Fe3B将铜粉加 1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将 0.1molL1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1molL1CuSO 4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小3.根据下列实验操作和现 象所得到的结论正确的是选项 实验操作和现象 实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小B向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2
3、溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分 Na2SO3被氧化C向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀 粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br24.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是- 2 -A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5B该物质遇 FeCl3 溶液显色C1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2D与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种5.分子式为 C5H8O3并能使新制 Cu（OH） 2悬浊液溶
4、解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（ ）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种6.下列说法正确的是A 的一溴代物和 的一溴代物都有 4 种（不考虑立体异构）BCH 3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C按系统命名法，化合物 的名称是 2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D 与 都是 -氨基酸且互为同系物7.化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和 Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1 mol 化合物 X 最多能与 2 mol NaOH 反 应8.下列说法
5、正确的是( )A、氢气的燃烧热为 285 . 5KJ/mol ，则电解水的热化学方程式为 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=+285 . 5KJ/molB、已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57 . 3KJ/mol 则稀 H2SO4溶液和稀 Ba(OH)2溶液反应的反应热H=2 (-57 . 3)KJ/molC、在 CO2中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C，该反应中化学能全都转化为热能D、已知 AX3的熔点和沸点分别为一 93 .6和 76， AX5的熔点为 167。室温时 AX3与气体 X2反应生成 1 mol AX5，放出热量 123.8 KJ/mol。
6、该反应的热化学方程式为AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) H= 一 123.8 KJ/mol- 3 -9.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO 3（s）+3C（s）=K 2S（s）+N 2（g）+3CO 2（g） H= x kJmol 1已知硫的燃烧热 H 1= a kJmol1S（s）+2K（s）=K 2S（s） H 2= b kJmol12K（s）+N 2（g）+3O 2（g）=2KNO 3（s） H 3= c kJmol1则 x 为A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab10.图 1 是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图
7、2 是 NaBH4/H2O2 燃料二次电池(NaBH4 中氢元素的化合价为1)，则下列说法不正确的是 （ ）A右图放电过程中，Na+的移动方向是：移向 BB右图充电时阴极区反应为 BO2-+6H2O+8e-= BH4-+8OH-C图 1 若用 KI 淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将 a、b 与 A、B 电极相连，若铅笔芯 C 点处出现蓝色，则 b接的是 B 电极D图 l 若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将 a、b 直接相连，则铅笔芯 C 点反应为 2H+ 2e= H211某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） A3Z（g
8、），平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体系中加入 1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的 体积分数不变。下列叙述不正确的是Am=2 B两次平衡的平衡常数相同CX 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1 D第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 molL112.下列图示与对应的叙述相符的是( )- 4 -图 图 图 图A图表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化，则 H2 的燃烧热H =241.8 kJmol1B图表示反应 A2 (g)+ 3B2 (g) 2AB3(g)，达到平衡时 A2 的转化率大小为：bacC图表示 0.1mol MgCl26H2O
9、 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则 NaA 溶液的 pH 大于同浓度 NaB 溶液的 pH13.T K 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.10molCOCl2，发生反应，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A. T K 时该反应的化学平衡常数为B. 反应在前 2s 的平均速率 molL-1s-1C. 保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时 c(C12)=0.038molL-1，则反应的H7D01 molL HA 溶液的 pH=116.下列叙述正确的是A01 m
10、olL 氨水中 c(NH4+)=c(OH-)B等体积等物质的量浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液混合后c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)CpH=2 的 HA 溶液和 pH=12 的 MOH 溶液以任意比混合的溶液中c(H+)+c(M+)=c(OH-)+C(A-)D常温下，pH=7 的氯化铵与氨水的混合溶液中c(C1-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)17.若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH=11 的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）A10 B51 C11 D11018.对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6
11、H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v 正 （O 2） = 5v 逆 （NO）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学 平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v 正 （NH 3） = 3v 正 （H 2O）非选择题二、非选择题(共 3 小题，34 分)19.（12 分）某小组用下图所示装置对 Cl2与 Na2S2O3溶液的反应进行探究（气密性已检验） 。实验操作和现象：- 6 -操作 现象打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热i. A 中有黄绿色气体生成，C 中液面上方有
12、白雾，溶液中开始出现少量浑浊；ii. 一段时间后，C 中产生大量黄色沉淀。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 C 中白雾 淀 粉碘化钾试纸变蓝C 中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成查阅资料：a. S 2O32-有较强的还原性b. 酸性条件下 S2O32-迅速分解为 S 和 SO2（1）A 中发生反应的离子方程式是_。（2）B 中饱和 NaCl 溶液的作用是_。（3）C 中生成黄色沉淀的离子方程式是_。（4）为检验 C 中是否有 SO2生成，需进行的操作是_。（5）C 中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明 Na2S2O3被 Cl2氧化，反应的离子方
13、程式是_。（6）乙同学认为，C 中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被 Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是_。20.（11 分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO 2、SO 2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。.脱硝：已知 H2的燃烧热为 285.8 kJmol1 ；N2(g)2O 2(g)=2NO2(g) H133 kJmol 1 ；H2O(g)=H2O(l) H44 kJmol 1 。催化剂存在下，H 2还原 NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。.脱碳：向 2 L 密
14、闭容器中加入 2 mol CO2、6 mol H 2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO 2(g)3H 2(g)CH 3OH(l)H 2O(l) H”“”“”或“”)。若 30 min 时只向容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，则平衡_移动(填“正向”“逆向”或“不”)。21.（11 分）碳酸二甲酯（CH 3OCOOCH3，简称 DMC），是一种应用前景广泛的新材料，实验室中可用甲醇、CO、CO 2等进行合成。回答下列问题：（1）二氧化碳的电子式为 （2）用甲醇、CO、O 2在常压、70120和催化剂的条件下合成 DMC。已知：CO 的标准燃烧热为：283.0
15、kJmol 1，1mol H 2O（l）完全蒸发变成 H2O（g）需吸收 44kJ 的热量2CH 3OH（g）CO 2（g） CH3OCOOCH3（g）H 2O（g）H15.5kJmol 1则 2CH3OH（g）CO（g）1/2O 2（g）CH 3OCOOCH3 （g）H 2O（l）H 。该反应在常压和 70120条件下就能自发反应的原因是 。（3）由上述反应可知甲醇和 CO2可直接合成 DMC 但甲醇转化率通常不会超过 1%，制约该反应走向工业化生产写出该反应平衡常数表达式： ；在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是 （选填编号）Av 正 （CH 3OH）2v 逆 （CO 2
16、） BCH 3OCOOCH3与 H2O 的物质的量之比保持不变- 8 -C容器内气体的密度不变 D容器内压强不变（4）以多孔铂为电极，在如下图装置中 A、B 口分别通入 CH3OCOOCH3和 O2构成燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式 选做题(二选一）22.（12 分）【化学选修 5：有机化学基础】血脂严重影响人体健康，化合物 E 是一种临床治疗高血脂症的药物。E 的合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：请回答下列问题：（1）试剂的名称是_，试剂中官能团的名称是_，第 步的反应类型是_。（2）第步反应的化学方程式是_。（3）第步反应的化学方程式是_。（4）第步反应中，试剂为单碘代烷烃，其
17、结构简式是_ 。（5）C 的同分异构体在酸性条件下水解，生成 X、Y 和 CH3(CH2)4OH。若 X 含有羧基和苯环，且 X 和 Y 的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则 X 与 Y 发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是_。23.（12 分）【化学选修 3：物质结构与性质】.铁氮化合物(Fe xNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某 FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）Fe 3+基态核外电子排布式为_。- 9 -（2）丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol 丙酮分子中含有 键的数目为_。（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 （4）乙醇
18、的沸点高于丙酮，这是因为_。 - 10 -月考化学答案CDBBD ACDAD DCABC CBA19.(1). MnO2+4H+2Cl- Mn2+C12+2H 2O (2). 除去 Cl2中的 HCl，防止对 Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰 (3). S 2O32-+2H+S+SO 2+H 2O (4). 把白雾通入 Ba（NO 3） 2溶液中，若有白色沉淀，证明有 SO2生成 (5). S 2O32-+4Cl2+5H2O8Cl -+2SO42-+10H+ (6).氯气与水反应也能生成 Cl-，所以检验出溶液中有 Cl-也不能证明是 Cl2氧化了 Na2S2O320.答案 .4H 2(g
19、)2NO 2(g)=N2(g)4H 2O(g) H1100.2 kJmol 1.(1)低温 de(2) 0.025 molL 1 min1 不21.（1） ( 2 分 )（2）-342.5 kJmol 1( 2 分)；因为该反应H0 S0 ，在较低温度下可以自发进行( 2 分)（3） ( 2 分) AD( 2 分)（4）CH 3OCOOCH3-12e-+18OH-= 3CO32-+ 12H2O( 2 分)22.【答案】（1）甲醇 溴原子 取代反应（2） （3） （4）CH 3I （5）23.1）Ar3d 5或 1s 22s22p63s23p63d5 （2）sp 2和 sp3 9 mol （3）HCO（4）乙醇分子间存在氢键 - 11 -
