1、1季延中学 2019 年春高二年期中考试化学科试卷考试时间：90 分钟 满分：100 分 命题者：林继阳一、选择题(每小题只有一个答案，每小题 2 分，共 22 小题，共 44 分)1. 有关化学用语正确的是( ) A.基态 Fe 原子的外围电子轨道表示式为：B.乙醇的结构简式：C 2H6OC. Cl 的电子排布式：1s 22s22p63s23p6D.四氯化碳的电子式： 2. 下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是( )A. CO2和 SiO2 B. S 和 P C. Na2O2和 H2O2 D. C6H6和 C6H5Br3. 超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压
2、缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是( )A. 超临界二氧化碳与CO 2的物理性质不同，化学性质相同 B. 超临界二氧化碳可能是一种原子晶体C. 用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想D. 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏4. 下 列 关 于 丙 烯 (CH3CH=CH2)的 说 法 正 确 的 是 ( )A. 丙 烯 分 子 有 7 个 键 ， 1 个 键 B. 丙 烯 分 子 中 3 个 碳 原 子 都 是 sp3
3、 杂 化C. 丙 烯 分 子 中 既 存 在 极 性 键 又 存 在 非 极 性 键 D. 丙 烯 分 子 中 所 有 原 子 在 同 一 平 面 上5. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，5 个区分别为 s 区、 d 区、 p 区、ds 区和 f 区。电子构型为Xe4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区( ) A. s 区 B. d 区 C. p 区 D. ds 区6. 已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图，则下列判断错误的是
4、( )2E+ +G L MA. G 是最活泼的非金属单质 B. M 化学性质活泼C. E 能使紫色石蕊试液变蓝色 D. L 是极性分子7. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( ) A. 键角是确定分子立体结构(分子形状)的重要参数B. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C. 键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定D. 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键双键单键8. 美国 lawrece liremore 国家实验室的VLotaCSYou和HCynn成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的晶体，下列关于CO 2的原子晶体的说法正确的是( )
5、A. CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B. 在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化C. CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D. 在CO 2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合9. 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )A该物质的分子式为 S4N4 B该物质的分子中只有极性键C该物质具有很高的熔、沸点 D该物质与化合物 S2N2互为同系物10. 用 VSEPR 理论预测 H2S 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )A直线形；三角锥形
6、BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV 形；平面三角形11. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )A. 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致B. 乳酸( )有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子CH3OC. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D. 由右图知酸性：H 3PO4HClO，因 H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数12. 下列有关晶体的叙述中，错误的是( ) A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子B. 氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等且最近的 Na+共有 6
7、个3C. 金属晶体中，以“ABCABCABC”形式的堆积称为面心立方堆积 D. 干冰晶体中，每个 CO2分子周围距离相等且最近的 CO2分子共有 12 个13. 若 原 子 核 外 电 子 排 布 的 基 本 规 律 为 最 外 层 电 子 数 不 超 过 5 个 ， 次 外 层 电 子 数 不超 过 10 个 ， 倒 数 第 三 层 电 子 数 不 超 过 15 个 ， 而 各 电 子 层 电 子 的 最 大 容 量 仍 为2n2， 则 元 素 周 期 表 中 第 三 、 四 、 五 周 期 含 有 的 元 素 分 别 有 ( ) A. 5 种 、 10 种 、 15 种 B. 8 种 、
8、18 种 、 18 种C. 8 种 、 10 种 、 15 种 D. 9 种 、 10 种 、 15 种14. 2004 年 7 月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的 NN 键的键能为 160kJ/mol(N2分子中的键能为 942kJ/mol)，晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是( )A. 高聚氮晶体属于原子晶体B. 高聚氮晶体中每个 N 原子和另外 3 个 N 原子相连C. 高聚氮可能成为炸药D. 高聚氮转变成氮气是氧化还原反应15. 甲烷分子(CH 4)在特定条件下容易失去一个 H ，形成甲基阴离子(CH 3 )，在这个过程中，下列描述不
9、合理的是( )A. 碳原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的形状发生了改变C. 微粒的稳定性发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变16. X、Y 两元素可形成 XY3型共价化合物，则 X、Y 最外层的电子排布可能是( )A. X：3s 23p1 Y：3s 23p5 B. X：2s 22p3 Y：2s 22p4C. X：3s 23p1 Y：2s 22p5 D. X：2s 22p3 Y：1s 22s22p53s117. 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )A最外层有 8 个电子的原子 B最外层电子排布为 ns2的原子C最外层有 3 个未成对电子的原子 D次外层无未成对电子的原子18.
10、三氯化氮（NCl 3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于 NCl3的说法中正确的是( )A它是一种非极性分子B它能以配位键与 Cl 结合，生成 NCl4C其挥发性比 PCl3小D已知 NCl3中 N 元素为3 价，所以 NCl3水解产物为 NH3和 HClO419. X、Y、Z 为短周期元素，X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍，Y 的原子序数比 X 的原子序数多 5，Z 原子的最外层电子数比 Y 多 3。下列叙述正确的是( )A原子半径的大小顺序：ZYXBZ 单质与 X 单质直接反应可生成两种化合物C工业上，电解 X 和 Y 形成的化合物制取 Y 单质DY、
11、Z 元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应20. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( )A在 NaCl 晶体中，距 Na 最近的 Cl 形成正八面体B该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FEC在 CO2 晶体中，一个 CO2 分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻D在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向21. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项 实验结论A. 稀硫酸 Na2SAgNO3与 AgCl的浊液来Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B. 浓硫酸 蔗糖 溴水浓硫酸具有脱水性、强氧化性C. 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡
12、盐均可生成白色沉淀D. 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸碳酸硅酸22. 硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是( )A.温度一定时， Ksp(SrSO4)随 c(SO42-)的增大而减小B.三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最大C.283 K 时，图中 a 点对应的溶液是饱和溶液D.283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液5二、非选择题（共 7 题，共 56 分）23. (10 分)下列曲线表示元素的某种性质与核电荷数的关系( Z 为核电荷数， Y 为元素的性质)；A B C DE F G H把
13、与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：(1)A 族元素的价电子数( ) (2)A 族元素氢化物的沸点( )(3)第三周期元素单质的熔点( ) (4)第三周期元素的最高正化合价( )(5)IA 族元素单质熔点( )(6)F 、 Na 、Mg 2 、 Al 3 四种离子的离子半径( )(7)某短周期元素的原子半径( )(8)某短周期元素的第一电离能( )(9)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能(I 1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I 2)，依次类推，现有 5 种元素，A、B、 C、 D、 E，其
14、 I1I 3分别如下表，根据表中数据判断其中最有可能是稀有气体元素的是 ，最活泼的金属元素是 。元 素 I1/eV I2/eV I3/eVA 13.0 23.9 40.0B 4.3 31.9 47.8C 5.7 47.4 71.8D 7.7 15.1 80.3E 21.6 41.1 65.2624. (15 分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。依据信息回答下列问题：AB C DEFe Ga(1)用实线作出周期表的上边界线和金属与非金属元素分界阶梯线。(2)周期表中基态 Ga 原子的外围电子轨道表示式为 。GaN 晶体结构与单晶硅相似。在 GaN 晶体中，每个 Ga
15、原子与 个 N 原子相连，在四大晶体类型中，GaN 属于 晶体。(3)上表所示的元素中，能形成氢化物，且氢化物分子间存在氢键的有(填氢化物的分子式)，其中氢键作用较强的是 。(4)Fe 元素在元素周期表中的位置是 ；Fe 与 CO 易形成配合物 Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为 ；已知原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与 CO 分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)，CO 分子的结构式可表示成 。(5)在 CH4、CO、CH 3OH 中，碳原子采取 sp3杂化的分子有 ，CH 3OH 的熔、沸点比 CH4的熔、沸点
16、比高，其主要原因是 。(6)根据 VSEPR 理论预测 ED4- 离子的空间构型为 型。B、C、D、E 原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的电子式为 (任意写一种)。25. (4 分)过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007 年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR 效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图)，以 A 原子为晶胞的顶点，A 位可以是 Ca、 Sr、Ba 或 Pb，当 B 位是 V、Cr、 Mn、Fe 时，这种化合物具有 CMR 效应。(1)用 A、 B、
17、O 表示这类特殊晶体的化学式： 。7(2)已知 La 为+3 价，当被钙等二价元素 A 替代时，可形成复合钙钛矿化合物 La1-xAxMnO3, (x 0.1)，此时一部分锰转变为+4 价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁. 铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则 La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。(用含 x 的代数式表示)(3)下列有关说法正确的是 。A镧、锰、氧分别位于周期表 f、 d、 p 区B氧的第一电离能比氮的第一电离能大C铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图所示D锰的电负性为 1.59，Cr 的电负性为 1.66，说明锰的金属性比铬强26. (8
18、分)氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na 、Fe 2 、Fe 3 、Mg 2 、Al 3 、Cl 、SO 42-)中回收氧化铁流程如下：已知：常温下 KspMg(OH)21.210 11 ； KspFe(OH)22.210 16 ；KspFe(OH)33.510 38 ； KspAl(OH)31.010 33(1)写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式： ，指出使用空气的优点是： 。(2)已知 Fe3 (aq)3OH (aq)=Fe(OH)3(s) H Q1kJmol1 ，题(1)中每生成 1
19、 mol含铁微粒时，放热 Q2，请你计算 1 mol Fe2 全部转化为 Fe(OH)3(s)的热效应 H 。(3)常温下，根据已知条件计算在 pH5 的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度 c(Fe3 ) ， c(Mg2 ) 。(4)有人用氨水调节溶液 pH，在 pH5 时将 Fe (OH)3沉淀出来，此时 Fe(OH)3沉淀中可能混有的杂质是 (填化学式，下同)，用 试剂可将其除去。27.(4 分)立方 ZnS 结构的晶体结构可看作阴离子(S 2- )按面心立方密堆积排布，构成面心立方晶胞，将该晶胞分成八个小立方体，阳离子(Zn 2+)均匀地填充在互不相邻的小立方体中心。阴离子
20、(S 2- )的配位数为 ，阳离子(Zn 2+)的配位数为 ，8这些与某个离子最邻近的异号离子构成的空间图形是 ，立方 ZnS 的配位数与 NaCl 不同，这是由 因素决定的。28.(7 分)已知某金属晶体是面心立方堆积，该堆积方式也叫做 (请写出另外一种名称)，金属原子的半径为 r pm，摩尔质量为 Mg/mol，阿伏加德罗常数为 NA。求：(1)该晶胞中含有原子的个数？ (2)该金属的密度(用 r、 M、N A来表示)(3)空间利用率为多少？ 29.(8 分)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N 5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用 R 代表)。回答下列问题：(1)元素的基
21、态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能( E1)。第二周期部分元素的 E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的 E1呈现异常的原因是 。(2)经 X 射线衍射测得化合物 R 的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析，R 中两种阳离子的不同之处为 。(填标号)A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R 中阴离子 N 中的 键总数为 个。分子中的大 键可用符号 表示，其中 m 5 nm代表参与形成大 键的原子数， n 代表参与形成大 键的电子数(如苯分子中的大 键可表示
22、为 )，则 N 中的大 键应表示为 。6 5图(b)中虚线代表氢键，其表示式分别为(NH )NHCl、 、 4。(3)R 的晶体密度为 d gcm3 ，其立方晶胞参数为 a nm，晶胞中含有 y 个(N 5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为 M，则 y 的计算表达式为 。9季延中学 2019 年春高二年期中考试化学科试卷答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 C D B C B B C D A D A题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22答案 B C D A A C D C B B B23. (10 分，每空 1 分)
23、 （1）B （2）D （3）E （4）C （5） F （6） A （7） G （8）H （9）E B24. (15 分，每空 1 分)(1)略(2) 略 4 原子(3)NH3、H 2O H2O(4)第 4 周期族 0 N 2 CN- (5)CH4、CH 3OH CH3OH 分子间易形成氢键(6)正四面体 可以为 CO2、NCl 3、 CCl 4、 CO 等电子式(略)(每空 1 分)25. (4 分) (1)ABO 3 (1 分) (2) (1-X)/X (1 分) (3) A D (2 分)26. (8 分) (1)4Fe2 O 24H =4Fe3 2H 2O(2 分，其他每空 1 分) 耗
24、费少且无污染(2)( Q2 Q1) kJmol1 (3)3.51011 molL1 1.210 7molL1 (4)Al(OH)3 NaOH27. (4 分，每空 1 分) 4，4，正四面体，几何或半径28. (7 分)铜型堆积 或 A1 堆积 或 ccp 或 fcp 堆积(1 分)(1)4 个 (2 分)(2) (2 分)303A2M=1g/cm8aN(3)74% (2 分)29. (8 分，每空 1 分) (1)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大 N 原子的 2p 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子（2）C 5 (H 3O )OHN(N ) (NH )NHN(N )65 5 4 5(3) (或 1021 )602a3dM a3dNAM10
