1、- 1 -山西省祁县第二中学校 2017 届高三化学上学期第三次月考试题（无答案）相对原子质量： N-14 O-16 Al-27 Na-23 Cl-35.5 P-31 Cu-64 C-12 Ca-40 S-321 神农本草经说“水银镕化(加热)还复为丹” 。 黄帝九鼎神丹经中的“柔丹” “伏丹”都是在土釜中加热 Hg 制得的，这里的“丹”是指 ( )A氯化物 B合金 C硫化物 D氧化物2下列实验过程中始终无明显现象的是（ ）A.二氧化氮通入硫酸亚铁溶液中 B.二氧化碳通入氯化钙溶液中 C. 二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中 D.氨气通入氯化铝溶液中3以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是(
2、)A.AlAl 2O3Al(OH) 3NaAlO 2 B.SiSiO 2H 2SiO3Na 2SiO3C.SSO 3H 2SO4MgSO 4 D.N2NONO 2HNO 34类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是（ ）化学事实 类推结论A Al 在 O2中燃烧生成 Al2O3 Fe 在 O2中燃烧也生成 Fe2O3B pH=3 的盐酸稀释 1000 倍后 pH=6 pH=6 的盐酸稀释 1000 倍后 pH=9C 用电解熔融 MgCl2的方法冶炼金属镁 用电解熔融 NaCl 的方法制取金属钠D 将 SO2通入 BaCl2溶液中无沉淀生成 将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中也无
3、沉淀生成5某溶液中含有较大量的 Mg2+、Ag +、Ba 2+ 3 种阳离子，欲将 3 种离子逐一沉淀出来，下列加入试剂的顺序中，正确的是（ ）NaOH 、NaCl、Na 2SO4 NaOH、Na 2SO4、NaCl NaCl、Na 2SO4、NaOH NaCl、NaOH、Na 2SO4 A B C D6设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( )A31g 仅含有少量白磷，无其他杂质的红磷样品中，共含有 NA个磷原子B假设 l molFeCl3完全转化为 Fe(OH)3胶体，则分散系中胶体微粒数小 于 NAC1mol Na 2O2与水反应转移的电子数为 NAD58.5 g 的氯化钠固
4、体中含有 NA个氯化钠分子- 2 -7常温下 ，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A1.0 molL -1的 KNO3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B饱和氯水中：NH 4+、SO 32-、SO 42-、Cl -C与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、CO 32-、NO 3-Dc(H +)=1.010-13molL 溶液中：K +、Na +、CH 3COO-、Br -8某溶液含有NO 3-、HCO 3-、SO 32-、CO 32-、SO 42-五种阴离子。现向其中加入少量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化) ( )A B C
5、D9在某 100mL 混 合液中，HNO 3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4 molL-1、0.1 molL-1现向该混合液中加入 1.92g 铜粉，经加热充分反应后，所得溶液中的 Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是( )A0.15 B0.225 C0.35 D0.4510还原 2.410-3 mol XO(OH)3+到 X 元素的低价态时，消耗 0.2molL-1的 Na2SO3溶液30mL，则 X 元素反应后的价态是( )A.+l B-1 C. 0 D-211某强酸性溶液中可能存在 NO3-、Cl -、I -、Fe 3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推
6、断该溶液中( )A不含 NO3-，可能含 Fe3+ B含有 NO3-、Cl -、I -C含 I -，但不能确定是否含 Cl- D含有 Fe3+12为了避免 NO、NO 2、N 2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO22NaOH=NaNO 2NaNO 3H 2O，NO 2NO2NaOH=2NaNO 2H 2O） 。现有由 a mol NO、b molNO2、c molN 2O4组成的混合 气体恰好被 VL 氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余） ，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（mol/L）A 1abmolLVA B 12abcolLVA C 12abcmolLVA D
7、 12bcolLVA13氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应 Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说 法正确的是A氮氧化铝中氮的化合价是-3B反应中氮气作氧化剂C反应中每生成 5.7g AlON， 同时生成 1.12 L CO- 3 -D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是 2:114根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl 26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体等。A除去粗盐中杂质（Mg 2+、SO 42 、Ca 2+） ，加入的药 品顺序为：NaOH 溶液Na 2CO3溶液BaCl 2溶液过滤后加
8、盐酸B在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C从能量角度来看，电 解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴15C 和 CuO 在一定温度下反应，产物有 Cu、Cu 2O、CO、CO 2。将 1.20 g C 跟 16.0 g CuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L 气体(标准状况)，生成沉淀的质量为 5.00 g。下列说法不正确的是A反应后的固体混合物中不含碳B反应后的固体混合物总质量为 13.6 g C反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 molD反应中转移电
9、子数为 0.4NA16现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3+) : c(SO42-) :c(H+) = 1 :4 :2 ,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为A1:3 B3:4 C9:8 D9:16二、非选择题17 （12 分）某固体混合物可能含有 MgCO3、Al 2(SO4)3、Na 2SO4、Ba(NO 3)2、AgNO 3 和 CuSO4中的若干种。将该混合物进行如下实验，回答相关问题。将少许混合物放入水中充分反应后静置，得到无色溶液和白色沉淀；取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；取中白 色沉淀加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。(1)
10、请根据所给实验现象写出每一步实验得出的结论(如肯定存在的物质或肯定不存在的物质等)。结论 ；结论 ；结论 ；(2)通过上述实验仍无法确定的物质是_。(3)按要求写出离子方程式：- 4 -步骤确定的物质溶解在足量稀硝酸中_。稀氨水中通入过量的步骤产生的气体_。18 （12 分）某化学活动小 组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的 Cl2与 Na2CO3反应得到的固体物质。（1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式： 。（2）写出试剂 Y 的名称_。（3）已知：通入一定量的氯气后，测得 D 中只有一种常温下为黄棕色的气体，其为含氯氧化物。可以确定的是 C 中含有氯的盐只有一种
11、，且含有 NaHCO3，现对 C 成分进行猜想和探究。提出合理假设：假设一：存在两种成分：NaHCO 3和物质 W；假设二：存在三种成分：NaHCO 3、Na 2CO3和物质 W。则上述假设中物质 W 为 （填化学式）设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂：蒸馏水、稀硝酸、B aCl2溶液、澄清石灰水、AgNO 3溶液。- 5 -实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取 C 中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于 A、B 试管中。步骤 2：向 A 试管中滴加_：若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；若溶液变浑浊，证明固体中含
12、有 碳酸钠。步骤 3：向 B 试管中滴加_ _：若溶液变浑浊，结合步骤 2 中的，则假设一成立：结合步骤 2 中的，则假 设二成立。（4）已知 C 中有 0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知 C 中反应的化学方程式为 。19I(12 分)高铁酸钾(K 2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中
13、的还原剂是_，每生成 l mol Na2FeO4转移_mol 电子。(2)湿法制备高铁酸钾(K 2FeO4)的反应体 系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO -、OH -、FeO 42-、Cl -、H 2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。每生成 1 mol FeO42-转移_mol 电子，若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO4)，利用的物质性质是_。(6 分)、图中所示工业制法获得的纯碱中常含有 NaCl 杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl 的质量分数。- 6 -
14、如何检验氯化钡溶液已过量_ _；检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是_；样品中 NaCl 的质量分数的数学表达式为_。20 （10 分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3 、SiO 2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：(1)滤渣 I 中的主要成分是 MnO2、S、SiO 2，请写出“浸取”反应中生成 S 的离子方程式：_ _。(2） “除铁”的方法是通过调节溶液 pH，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3，则加入的试剂 A 可以是_ _（填化学式） ；“赶氨”时，最适宜的操作方法是_ _。（3)“沉锰” （除 Mn2 ）过程中有关反应的离子方程式为_ _ _。(4)滤液经蒸发结晶得到的盐 主要是_ _（填化学式） 。
